Analyse de synthèses de la cyclohexanone
Les spectres RMN du proton et le protocole de synthèse de la proton et des spectres IR du cyclohexanol et de la cyclohexanone sont aussi possibles.
TP element
14) Même remarque pour le spectre RMN (idem pour la présentation des résultats) cyclohexanol cyclohexanone. + sur le protocole et la transformation mis en
TP nylon-2018-CORRECTION
En déduire l'équation de la réaction d'oxydation de la cyclohexanone par l'ion Spectre de RMN : La molécule d'acide adipique comporte 3 groupes de ...
SYNTHÈSES DE LA TERT-BUTYL-4 DIMÉTHYL-22
SYNTH~SES DE LA TERT-BUTYL-4 DIM~THYL-22 CYCLOHEXANONE magnktique nuclCaire (r.m.n.) (5) et l'examen des spectres infrarouges (6) ont permis.
Spectrométrie de masse des cyclohexanones gem-diphénylées. I
Les spectres r.m.n. ont CtC determines au moyen des des groupes di~hCn~le et car- (82%) de diphCnyl-44 cyclohexanone (2): p.f. 140-142".
Etude par résonance magnétique nucléaire à température variable
Des modifications ont CtC observies dans le spectre r.m.n. B basse temperature des difluoromCthylene- cyclohexanone ne pouvait Gtre ttudite B l'aide.
Fiche professeur Lanalyse spectrale : spectroscopies IR et RMN
Relier un spectre RMN simple à une molécule organique donnée conformations des molécules sera nécessaire pour l'analyse des spectres RMN.
Comment déterminer la structure des molécules organiques ?
À quoi ressemble un spectre RMN du proton ? 2. Approche simplifiée du principe général de la RMN pour l'atome 1H. • Notions de « Spin » du
RMN SPECTRES EXERCICES
4ème exemple : Pour les deux dernières molécules dessiner l'allure du spectre RMN avec la courbe d'intégration. Associer chaque signal au groupe de protons
Chimie PCSI
Action du bromure de méthylmagnésium sur la cyclohexanone suivie d'une hydrolyse chimiques des protons du spectre RMN obtenus de manière expérimentale
[PDF] Analyse de synthèses de la cyclohexanone
Les spectres IR et RMN du proton du réactif principal le cyclohexanol et du produit principal la cyclohexanone sont disponibles Une étude des montages
[PDF] RMN Master 2018-2019 - Faculté des Sciences de Rabat
5 mar 2013 · Les principes de base de la RMN (première partie) Dans le spectre de RMN1H du cyclohexane pris à basse température (conformation figée)
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A la température ordinaire le spectre de RMN du cyclohexane donne un signal unique à ? = 136 ppm pour les 12 atomes d'hydrogène car les interconversions entre
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1 2 À quoi ressemble un spectre RMN du proton ? 2 Approche simplifiée du principe général de la RMN pour l'atome 1H • Notions de « Spin » du noyau
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Les spectroscopies IR et RMN sont très utilisées dans les laboratoires comme outils d'analyse d'un milieu réactionnel obtenu à l'issue d'une synthèse en chimie
Etude par résonance magnétique nucléaire à température variable
Spectre r m n a 100 MHz du difluoromt- thylenecyclohexane (2) difftrentes temperatures Con- centration: 4 en volume dans un mtlange CHFzCl (15 ) CH=CHCI (
Spectrométrie de masse des cyclohexanones gem-diphénylées I
Spectre de masse [MI+ a rn/e 264; i r 1710 cm-' (C==O); r m n 6 1 07 (d 3H) DimPtl~yl-22 diphe'nyl-66 cyclohexanone (16) A une solution de tert-butylate
Ûtude en RMN de La Bromoâ•2 Tâ•Butyl Diméthylâ•44
La bromo-2 r-butyl-5 dimethyl-44 cyclohexanone truns a ete prepar6e et son spectre de resonance magnetique nuclkaire a Bte examine Un couplage a longue
[PDF] Exercice 1(e3a PC 2017) : étude dun spectre de RMN
3 avr 2020 · Le spectre RMN du proton du composé P obtenu présente les signaux suivants : - un doublet intégrant pour 6H à ? = 13 ppm
[PDF] Exploitation de spectres RMN
Le spectre RMN est utilisé pour identifier les formules développées des molécules en Pour le cyclohexane les protons liés au cycle résonnent à 14 ppm
Comment interpréter un spectre de RMN ?
Dissoudre 15,0 g de cyclohexanol dans 10 mL d'acide éthanoïque dans un erlenmeyer de 250 mL. Refroidir les deux erlenmeyers à 15°C puis mélanger les deux solutions, en rin?nt avec un peu d'acide éthanoïque. Laisser le mélange se réchauffer pour que la réaction démarre.Quel protocole pour la synthèse de la cyclohexanone ?
L'oxydation de la cyclohexanone par l'air, l'oxygène, l'ozone ou l'acide nitrique conduit à la formation d'acide adipique. Dans certains cas, comme avec le peroxyde d'hy?drogène, il peut se former des peroxydes.Quels sont les produits secondaires qui peuvent se former lors de la synthèse du cyclohexanone ?
Les spectroscopies IR et RMN sont très utilisées dans les laboratoires comme outils d'analyse d'un milieu réactionnel obtenu à l'issue d'une synthèse en chimie organique. L'objectif de ce document est de présenter quelques bases théoriques ainsi que des exemples de spectres à analyser.
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COMMENT PASSER DE LA FONCTION ALCOOL À LA FONCTION CARBONYLE ?Objectifs : On se propose de mettre en oeuvre un protocole opératoire permettant de passer de la fonction alcool
à la fonction carbonyle, et de comparer deux protocoles différents.Oxydation du cyclohexanol par l'eau de javel.
Principe
Le cyclohexanol est oxydé par l'eau de javel en milieu acide acétique. On obtient la cyclohexanone.
La cétone sera mise en évidence par le test à la DNPH le point dQuelques données
M (g.mol-1) f (°C) eb(°C) Densité Solubilité dans l'eau à 18 °CCyclohexanol
(cas 108-93-0)100,16 23-25 161 0,962 3,4 g/L
Cyclohexanone
(cas 108-94-1)98,14 -47 156 0,947 5 à 10 g/L
Protocole :
Soit le dispositif ci dessous :
1) réaction de l'eau de javel sur l'alcool
a) Avant de faire le montage, dans un ballon bicol de 200 ou 250 mL, introduire sous la hotte :- 5mL de cyclohexanol prélevé avec une éprouvette de 10 mL (après avoir placé le flacon de cyclohexanol
dans un cristallisoir rempli d'eau chaude)- 10 mL d'acide éthanoïque concentré avec une éprouvette de 10 mL Lunette et gants !
b) Faire le montage en plaçant un turbulent dans le ballon c) Laisser refroidir pour obtenir une fine suspension. d) Placer 50 mL d'eau de javel à 24° chl dans l'ampoule isobaree) Lorsque la température dans le ballon est de l'ordre de 15 °C, ajouter goutte à goutte l'eau de javel sans
jamais dépasser la température de 25 °C..f) Après avoir vidé tout l'eau de javel, enlever l'ampoule de coulée et placer un bouchon. (Nettoyer aussitôt
l'ampoule)g) Continuer à agiter pendant une quinzaine de minutes et laisser revenir à température ambiante.
Normalement la solution doit rester jaunâtre démontrant que l'eau de javel est en excès.... sinon rajouter
quelques mL d'eau de javel. eau + glace pilée eau de javel cyclohexanol + acide acétiqueTerminale S
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2) élimination de l'eau de javel en excès
a) Remplir l'ampoule de coulée avec 5 mL d'hydrogénosulfite de sodium(Na+, HSO3-) mesuré à l'éprouvette
b) Remettre en place l'ampoule de coulée c) Verser goutte à goutte la solution jusqu'à décoloration totale de la solution.d) Pour s'assurer qu'il ne reste plus d''eau de javel, prendre une baguette de verre, la tremper dans le milieu
réactionnel et imbiber du papier iodo-amidonné : le papier doit rester blanc. S'il apparaît une couleur
violette noire (diiode formé réagissant avec l'amidon), il reste de l'eau de javel . Ajouter alors quelques mL
de solution d'hydrogénosulfite.3) élimination de l'acide en excès
a) Ajouter dans la phase organique 50 mL d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium à 5% (Na+, HCO3-)
et agiter.6 Attention au dégagement gazeux.
b) Si nécessaire, ajouter un peu de solution d'hydrogénocarbonate jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de dégagement
gazeux. c) Récupérer le turbulent !4) récupération de la cétone
d) Placer le ballon dans un montage à distillation fractionnée (schéma ci-contre : placer plutôt une éprouvette de 10 mL à la place de l'erlenmeyer de récupération sur le schéma pour mesurer le volume de distillat). e) Distiller le mélange réactionnel afin d'extraire la cétone; il devrait distiller vers 95 °C produisant un distillat dans lequel il y a toujours de l'eau. f) Arrêter la distillation après avoir récupérer 5-6 mL de distillat g) Ajouter dans le distillat une spatule de chlorure de sodium et agiter éventuellement avec un agitateur en verre h) Verser le distillat dans une petite ampoule à décanter et éliminer la phase aqueuse i) Jeter la phase aqueuse et récupérer la phase organique dans un bécher taré et sec. j) Peser la masse de produit obtenu mexp = .......................g6 S'il reste des traces d'eau après l'étape i), ajouter un deshydratant (MgSO4 ou CaCl2) puis récupérer la
phase liquide et passer à l'étape j)5) Vérification du produit obtenu
a) Faire le test à la DNPH en tube à essai avec : le réactif de départ puis avec le produit obtenu
(Et pour la suite : à ne faire que si le temps le permet b) Dans un bécher, placer 5 mL de solution de DNPH puis ajouter 1 mL de produit obtenu et agiterc) Filtrer sur Büchner le précipité sur un filtre préalablement imbibé d'un peu d'alcool à 95°
d) Récupérer le filtrat, sécher entre deux feuilles de papier filtre e) Prendre sa température de fusion f =....................°C (valeur tabulée 162°C) f) Si le point de fusion est insatisfaisant, recristalliser dans l'éthanol à 95° chaud.Terminale S
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Questions :
+ sur le protocole1) Pourquoi faut-il ajouter doucement l'eau de javel dans le mélange alcool-acide acétique et refroidir le
mélange réactionnel ?2) Expliquer pourquoi il est nécessaire d'avoir un "retour" dans l'ampoule de coulée ? (ampoule de coulée dite
isobare)3) Le diiode réagit avec l'amidon pour donner un complexe noir violacé. Expliquer en quoi le papier iodo-
amidonnée obtenu à partir de papier filtre trempé respectivement dans de l'empois d'amidon et une solution
d'ion iodure permet-il de mettre en évidence qu'il reste ou pas de l'eau de javel. (On raisonnera sur les
couples d'oxydo-réduction HClO/Cl- et I2/I-)4) Expliquer le rôle de l'ajout d'une solution d'hydrogénosulfite de sodium en fin de synthèse. (On raisonnera
sur les couples d'oxydo-réduction HClO/Cl- et SO42-/HSO3-)5) Quel est le rôle du lavage avec la solution d'hydrogénocarbonate de sodium ? (On raisonnera sur le couple
acido-basique H2O,CO2/HCO3-)6) Pourquoi est-il nécessaire de faire une distillation fractionnée ? Pourquoi ne peut-on pas faire directement
une séparation dans une ampoule à décanter ? + sur le rendement de la synthèse7) Etablir le tableau descriptif de l'état du système afin de déterminer le réactif limitant lors de cette synthèse.
8) En déduire la masse théorique mth de cyclohexanone que l'on devrait obtenir.
9) Après avoir rappelé la définition du rendement de la réaction en fonction de mexp et mth, le calculer.
+ sur l'identification de la cétone (si la mesure du point de fusion a été faite10) La température de fusion trouvée pour l'hydrazone formé après le test à la DNPH correspond-elle à la valeur
tabulée ?11) Quel est le rôle de la recristallisation faite avant de prendre le point de fusion ?
12) Pourquoi est-il nécessaire de travailler avec l'éthanol à chaud plutôt qu'à froid lors de la recristallisation ?
(pour les références : des pics en IR, des déplacements en RMN, voir le document dans le cahier de texte)
13) tableau permettant de comparer aisément les deux espèces chimiques) cyclohexanol cyclohexanone14) Même remarque pour le spectre RMN (idem pour la présentation des résultats)
cyclohexanol cyclohexanone + sur le protocole et la transformation mis en jeu15) ?
16) ? basique ?) la réaction est-elle faite ? (Tenir
Soit un autre protocole possible pour cette réaction (Voir les Documents 1, 2 et 3)17) correspondant au protocole faisant intervenir le bichromate de
potassium.18) Calculer les deux rendements correspondant aux deux protocoles proposés.
19) pourquoi le protocole retenu pour le TP que vous avez réalisé:
a) correspond au Document 2 b)Terminale S
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Annexe Les spectres
Cyclohexanol
Spectre IR
Spectre RMN
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Cyclohexanone
Spectre IR
Spectre RMN
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Annexe Document (pour les questions)
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Document 3
quotesdbs_dbs44.pdfusesText_44[PDF] oxydation du cyclohexanol par l'hypochlorite de sodium
[PDF] fe2o3
[PDF] oxyde de fer
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[PDF] oxydation des oses par l'acide périodique
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