[PDF] Exercice sur la mole et la quantité de matière Niveau : seconde Thème
Enoncé Une bouteille contient une masse m = 440 kg d'ammoniac liquéfié L'ammoniac a comme formule brute NH3 1 Calculer la masse d'une molécule
[PDF] 2nde /cours chimie/ la mole Page 1 Sciences-Physiques CHAPITRE 8
2nde /cours chimie/ la mole Page 1 2nde Sciences-Physiques CHAPITRE 8 Une mole d'entités élémentaires chimiques (atomes ions molécules ) est
[PDF] Compter en chimie : à la découverte de la mole
Découvrir une première approche de la quantité de matière en utilisant la définition de la mole Notions et contenus Seconde 1 Constitution de la matière de l
[PDF] 9-cours molepdf
Pour pratiquer la chimie les chimistes doivent dénombrer le nombre d'atomes d'ions ou de molécules appelés « entités chimiques » (échelle microscopique)
[PDF] La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau
Chimie soutien seconde seconde La mole Ce qu'il faut retenir M : masse molaire* de l'espèce chimique contenue dans l'échantillon en g mol-1
[PDF] chapitre-chimie-mole-concentration-molairepdf
Seconde Thème : Le Sport Chapitre Chimie N°7 La mole et La Concentration molaire Calculer une masse molaire à partir des masses molaires atomique
[PDF] La quantité de matière : la mole
1 fév 2008 · mol-1 Exemple : la masse molaire du dioxyde de carbone (CO2) est : M CO2 = M
[PDF] La mole
La mole Cours de chimie de seconde 3 Lycée Koeberlé SELESTAT Une mole d'entités élémentaires a) c'est le nombre de moles d'atomes
[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le
Commençons par quelques rappels de 2de METHODE 1 : Définir la mole : unité grandeur physique (car mesurable) qui s'exprime en mole de symbole « mol »
1 / 3 A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6
1) Introduction : nécessité de la mole
bonbons, on doit les prendre par paquets possible et peu pratique Pour la même raison, on quantifie les atomes ou les molécules par paquets car il est impossible de considérer de telles entités une à une. Si par exemple les TicTac® sont vendus par paquets de 80 pièces (= une boite), les atomes ou les molécules sont eux comptés par paquets de 602 mille milliards de milliards de pièces (= une mole).Exercice 1 :
a. Si une boite de TicTac® contient 80 bonbons, combien de bonbons trouve-t-on dans 3 boites ? b. .1023 atomes de fer, combien trouve-t- moles ? c. Si une personne veut disposer de 400 TicTac®, combien de boites doit-elle acheter ?d. Si une personne veut disposer de 3,2 .1024 atomes de fer, combien de moles de fer doit-elle prendre ?
1.1. Pour pratiquer la chimie, les chimistes doivent dénombrer le nombre " entités chimiques humaine (échelle macroscopique).Exemple : de masse m = 3,5 g
atome fer est égale à 9,3 .10-23 g se calcule ainsi : N = 3,5 / 9,3 .10-23 = 3,8 .1022 atomes.
chimiques en " paquets » c1.2. Définition du nombre :
une quantité de 6,02 10 23 entités. Ce nombre d'entités par mole (ou paquet), est appelé "nombre d'Avogadro" et est noté NA . Ainsi : NA = 6,02 10 23 entités/mol (ou notée aussi mol -1)Exercice 2 : Pourquoi ce nombre 6,02x1023
1,67x10-27 kg).
1.3. Calcul de la quantité de matière :
Exemples :
x 6,02 .1023 atomes de fer. (= 6,02 .1023) Dans 20 0 x 6,02 .1023 atomes de fer. (= 1,204 .1025) Dans 0,0,5 x 6,02 .1023 atomes de fer. (= 3,01 .1023) Seconde Chapitre 6 Cours : La mole, unité de quantité de matière2 / 3 A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6
échantillon : N = n x NAAvec NA = 6,02 .1023 mol-1
1.4. Calcul :
à aussi il y a proportionnalité :
m échantillon = N x m entité (en chimie les masses sont en g) est une molécule, on peut calculer sa masse avec la formule brute de la moléculeExercice 3 : mH = 1,67 10 -24 g et
masse de mO = 2,656 10 -23 g2O. -vous ? Si on combine les expressions du 1.3 et du 1.4, on obtient m échantillon = n x NA x m entité On voit apparaitre NA x m entité : on appelle ça la masse molaire M.2) La masse molaire
2.1. Masse molaire atomique :
On la g/mol (ou aussi g.mol-1).Exemple :
proportions naturelles de ces isotopes.Remarque : monoatomique
chimique correspondant. M(Cl) = M(Cl- ) = 35,5 g.mol-1M(Cu) = M(Cu2+) = 63,5 g.mol-1.
2.2. Masse molaire moléculaire :
masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule. Unité : g/mol. Elle est notée M.
Seconde Chapitre 6 Cours : La mole, unité de quantité de matière3 / 3 A.Olczyk ʹ seconde ʹ chapitre 6
Exemples : M(H2O) = 2.M(H) + 1M(O) = 18 g.mol-1
M(C12H22O11) = 12.M(C) + 22M(H) + 11M(O) = 342 g.mol-12.3. Détermination de quantités de matière :
Avec n en mol ; m en g et M en g/mol
Exemple : Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C12H22O11Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse m(S) =
5,5 g.
n(S) = m(S)/M(S)A.N : n(S) = 5,5/342 = 1,6.10-2 mol
Calculer le nombre de molécules de saccharose présents dans ce morceau de sucre.N = n(S).NA
A.N. : N = 1,6.10-2 x 6,02.1023 = 9,7.1023 moléculesExercice 4 :
a. -contre. m(H)=0,167×1026 kg ; m(O)=2,66×1026 kg ; m(C)=1,99×1026 kg ;b. En déduire la masse molaire M de 2 manières différentes (voir extrait de la classification)
c. Déterminer la vaut 0,789 kg/L. d. Déterminer la quantité de matièreRésumé :
quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14[PDF] CHIMIE 1ERE ES CNED - ENGRAIS AZOTÉS 1ère Physique
[PDF] chimie 1ere s alcanes alcools exercices corrigés PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] chimie 1ere s alcanes alcools exercices corrigés pdf PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] chimie 2 nd 2nde Allemand
[PDF] Chimie 2nd 2nde Physique
[PDF] chimie 3ème atomes et ions PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] chimie 3ème exercices corrigés PDF Cours,Exercices ,Examens
[PDF] Chimie 5e 4ème Autre
[PDF] Chimie 5e Test de Reconnaissance di dioxyde de carbone 4ème Chimie
[PDF] chimie : atome et ion 1ère Autre
[PDF] Chimie : compléter un tableau 5ème Physique
[PDF] Chimie : Exercice 3 : L’eau oxygénée L’eau oxygénée 2nde Physique
[PDF] Chimie : exercices sur les métaux 3ème Physique
[PDF] Chimie : Interpréter une experience, 5e 4ème Autre
