Exercice de révision pour le bac : chimie Contrôle de la qualité par dos
Sur la formule semi-développée de l'acide lactique donnée en annexe 1
Exercice 1 Du lait au yaourt (6pts)
Formule semi-développée de l'acide lactique : Masse molaire de l'acide lactique : M = 90 g.mol-1. pKa (acide lactique/ion lactate) = 3
CM80 : Examen intermédiaire corrigé 1 Autour de lacide lactique
1. a) (05 pt) La formule topologique de l'acide lactique s'écrit : OH. O.
Physique-chimie pour la santé
Liaisons covalentes formules développées et semi-développées
TP/ COURS DECOUVERTE
Donner la formule semi-développée plane et la formule topologique de l'acide 2-hydroxy-propan-1-oïque (ou acide lactique). FORMULE SEMI-DEVELOPPEE PLANE.
BACCALAURÉAT TECHNOLOGIQUE ÉPREUVE D
séparer deux acides aminés l'acide aspartique et l'acide glutamique
lemploi de lacide lactique et de ses dérivés dans la fabrication des
Une nouveauté intéressante gui concerne plus spécialement les industries alimentaires et qui est susceptible de se développer si le prix de l'acide lactique
Analyse spectrale Spectres IR
Donner la formule semi-développée de l'acide éthanoïque et du méthanoate de Extrait 5 Bac S 2013 Liban Exercice I. ACIDE LACTIQUE ET MÉDECINE ANIMALE (7 ...
2015_12-16 Mémoire Cascades VF
9 Il y a donc un grand intérêt à développer des procédés chimiques afin de produire de l'acide lactique à partir des carbohydrates et particulièrement de la.
Sciences physiques et chimiques en laboratoire Sujet zéro
2) Représenter la formule semi-développée de l'ion lactate base conjuguée de l'acide lactique. Afin de contrôler la qualité d'un lait avant la fabrication
DU LAIT G( I·$FHG( $F7H48( (7 G8 YAOURT
recueille la matière grasse mais pour obtenir du fromage ou du yaourt, on attend que les protéines du lait
coagulent.Données :
pKa (acide lactique/ion lactate) = 3,9La phénolphtaléine est un indicateur coloré ; couple acide/base de pKa = 8,2 dont la forme acide est
incolore et la forme basique rose.Questions.
la nomenclature officielle : acide 2-hydroxypropanoïque.3. Donner la formule semi-dĠǀeloppĠe de l'ion lactate, base conjuguĠe de l'acide lactique.
7. Calculer la concentration en ions oxonium dans la solution.
8. En déduire la concentration en ions hydroxyde.
9. À partir des résultats expérimentaux précédents, calculer la valeur de la constante Ka du couple de
10. Quelle peut être la cause du léger écart observé avec la valeur donnée dans le texte ?
12. On rajoute au lait quelques gouttes de phénophtaléine. Quelle sera la couleur de la solution ?
14. Interpréter la multiplicité des signaux.
15. On désire diluer la solution vingt fois. Indiquer comment faire si on veut réaliser 200,0 mL de solution.
16. Le pH de la solution sera-t-il plus petit ou plus grand ?
Terminale S ° Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de protons. Correction G8 I$H7 G( I·$FHG( $F7H48( (7 G8 K$2857 la nomenclature officielle : acide 2-hydroxypropanoïque. un ion H+ pour donner sa base conjuguée3. Donner la formule semi-dĠǀeloppĠe de l'ion lactate, base conjuguĠe de l'acide lactique.
mol.L-1 donne pH с 2,9. L'acide lactique est-il un acide fort ou faible ? lactique apporté donc on aurait pH = - log (1,5×10-3) = 2,8. Ka = ( ) 3A . H O
HA aqff aqf7. Calculer la concentration en ions oxonium dans la solution.
[H3O+] = 10-pH donc [H3O+]f = 10-2,9 = 1,310-3 mol.L-18. En déduire la concentration en ions hydroxyde.
9. À partir des résultats expérimentaux précédents, calculer la valeur de la constante Ka du couple de
Ka = ( ) 3A . H O
HA aqff aqf D'aprğs la conserǀation de la matiğre HA(aq)]f = c - [A-(aq)]f alors Ka = 2 3 3 HO c H O f f 2.10 c 10 pH pH 2 2,92 2,910
1,0 10 10
= 1,810-4 pKa = - log Ka donc pKa = 3,710. Quelle peut être la cause du léger écart observé avec la valeur donnée dans le texte ?
Le texte indique pKa = 3,8. Le léger écart est dû au manque de précision du pH-mètre. Le pHmètre peut être
mal étalonné. hydroxyle carboxyle Terminale S ° Partie b : Comprendre : Réaction avec échange de protons. prédomine dans le lait frais.12. On rajoute au lait quelques gouttes de phénophtaléine. Quelle sera la couleur de la solution ?
Forme acide forme basique
pH у 6,5 7,2 pKa = 8,2 9,214. Interpréter la multiplicité des signaux.
Les 2 hydrogènes des -Oh donneront chacun un singulet du fait de la liaison aǀec l'odžygğne.
Les 3 hydrogènes sont liés à un hydrogène, cela donnera un doublet.15. On désire diluer la solution vingt fois. Indiquer comment faire si on veut réaliser 200,0 mL de solution.
Une dilution de 20, cela veut dire F=20= Vf/Vm donc vm = Vf/20 = 200/20 = 10,0 mL Il faut rincer et conditionner une pipette de 10,0 mL.Pipeter la solution et l'introduire dans une fiole de 200,0 ml préalablement rincée à l'eau.
Ajouter de l'eau à moitié et mélanger.
Ajouter de l'eau et ajuster au trait de jauge. Homogénéiser.16. Le pH de la solution sera-t-il plus petit ou plus grand ?
La solution est plus diluée, il y aura donc moins d'ions oxonium (concentration plus faible), donc le pH sera
plus élevé. pH у 6,5 pH pKA = 3,9 4,9Acide lactique Ion lactate
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