[PDF] TP DE PHYSIQUE CHIMIE 5 jan. 2017 5)-Complé

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Camélia Sémmache,Lenny Rahrah / seconde 8 GP2- TP

Lycée Victor Hugo Jeudi 05 Janvier 2017

Observations: Mme CrouzetNote: /20

TP DE PHYSIQUE CHIMIE

ACTIVITÉ LES MOLÉCULES DANS LA SANTÉ

TP N°02

1) Tableau.

Atome SymboleZFormule électronique Nombre

d'électrons

Duet/ OcnetNombre de

liaison chimique

HydrogèneH1K(1)Gn (1)e 1 liaison

CarboneC6K(2)L(4)Gn (4)e4 liaisons

AzoteN7K(2)L(5)Gn (3)e3 liaison

OxygèneO8K(2)L(6)Gn (2)e2 liaison

ChloreCl17K(2)L(8)M(7)Gn (1)e1 liaison

2)-Représentez les modèle d'éthanol et d'acétone à l'aide du modèle moléculaire.

-Éthanol (Alcool primaire, seul que l'Homme peut boire) (C2H6O ) - Formule semi-développée :

CH3-CH2-Oh

-comporte deux atomes de carbone liés (C), l'un portant trois atomes d'hydrogène (H), l'autre deux

atomes d'hydrogène et une fonction hydroxyle (OH). -Acétone (acide de la famille de cétone ) formule:

CH3COCH3

-Comporte 3 atomes de carbone liés (C) 2 atomes C aux extrémités sont liés avec 3 atomes (H).

Au centre un atome (C) avec un atome liés (O)

3) Définir la molécule.

Une molécule est un assemblage d'atomes unis,par des liaison chimiques ( minimum 2 atomes ) pour avoir une molécule.

4)-Indiquer les danger sur la santé de ces molécules.

A)-Pour la molécule d'éthanol:

C'est l'unique alcool que l'Homme peut consommer mais avec modération, comme toujours... Car cela provoque des effet secondaire, dans un premier temps (si c'est consommé plus ou moins avec modération) Ensuite,cela peut provoquer un coma éthylique,voir la mort. Quand le taux d'alcool dépasse 4,0 g.l -1 cela devient critique. Ensuite,quand le taux arrive au dessus de 5,5 g. -l. Ils survient la mort.

B)-Pour la molécule d'acétone:

C'est un acide liquide il peut provoquer des dégâts primaire comme des irritations cutané au

niveau de la peau, rougeurs ...etc Ensuite,cela peut provoquer,une perte de conscience car l'acétone devient toxique, si il y-a une expositions prolongé.

5)-Compléter le tableau suivant.

Tableau:

Nom de la molécule ÉthanolAcétone (propanal)

Formule brute C2H6OC3H6O

Formule développé

Forme semi-dévellopéeCH3-CH2-OHCH3-CO-CH3

6)-Représenter le DME avec le modèle moléculaire

La molécule Méthoxyméthane est composé d'un atome (O) liés par deux atome (C) reliés par 3 atomes (H).

7)Représenter la formule du DME et representer sa formule développé et semi-développer

Formule brute : C2H6O

Formule semi-développer CH3-CH2-O

Représentation:

8)-En déduire une définition d'isomère.

La définition,d'isomérie signifie que,les molécule on la même forme brute mais la formule

développé est différentes.

Remarque

-Nous constatons dans ce TP, que le Méthoxyméthane et l'éthanol ont la même formule brute

(C2H6O).

9)-Ex 18 page 127 du livre Ed Hachette

J'ai un manuel Belin 2010 !

2) IDENTIFICATION MOLÉCULAIRE (P2).

Identifier les 6 molécules suivantes:

-acétyle-leucine -acide-salicylique -acide-lactique -acide-acétylsalicylique -paracétamol -ibuprofène

Molécule 1: carboxyle/ester

Molécule 2: carboxyle

Molécule 3: amide/carboxyle

Molécule 4: hydroxyle/carboxyle

Molécule 5: amide

Molécule 6: hydroxyle/ carboxyle

Provenance: Courrier pour Windows 10

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