Thermodynamique des systèmes micellaires Partie 1 : Volumes
Mots-clés : Densimétrie volumes molaires apparent et partiel
Thermodynamique des systèmes micellaires : Partie II - Volumes
La méthode a permis d'accéder à un certain nombre de grandeurs micellaires. Mots-clés : densimétrie volumes molaires apparent et partiel
TP 6 : DETERMINATION DES VOLUMES MOLAIRES PARTIELS
Les volumes molaires partiels du solvant V1 et du soluté V2 sont reliés au volume Définissons le volume molaire apparent du soluté ?2 par la relation : ...
ADAPTATION ET SELECTION DE VARIETES PERFORMANTES DE
Mots-clés : Densimétrie volumes molaires apparent et partiel
DIVERSITÉ BOTANIQUE DANS LE SUD DU PARC NATIONAL DE
Partie II - Volumes molaires apparent et partiel des alcanoates de sodium selon la méthode de la pseudo-phase (MPP). S. M. Hajji* et M. W. O. Sellahi.
Chapitre 3 : Thermodynamique des mélanges
Elle s'accompagne d'une diminution du volume molaire partiel de la quantité : Relation entre grandeur molaire apparente et grandeur molaire partielle.
Détermination de volumes molaires partiels
volume molaire partiel de l'espèce i la quantité : vi = ... On note Vm le volume molaire et on pose x1=x
Thermodynamique
1.2.4 Grandeur de mélange et grandeur molaire apparente Les termes Va et Vb sont les volumes molaires partiels de l'eau et de l'éthanol.
Cours de Thermodynamique Chimique
Le volume molaire apparent est donc différent du volume molaire partiel sauf lorsque 2 ? 0 c'est-à- dire en solution infiniment diluée.
TD Série N°4
variation d'enthalpie libre du mélange. Exercice N°7 – Calcul de volume molaire partiel. Le volume d'une solution aqueuse de chlorure de sodium NaCl
Michel DELUZARCHE - professeur de chimie en CPGE au lycée Kléber de Strasbourg TP de chimie - année 2009-2010 Détermination de volumes molaires partiels 1) Principe Par définition, si V est le volume d'une solution, on appelle volume molaire partiel de l'espèce i la quantité :
vi= !V !n i T,P,n j(i . • Dans le cas d'un mélange binaire donner l'expression de V en fonction de v 1 et v 2. On note Vm le volume molaire, et on pose x1=x, fraction molaire de 1 dans la solution. • Donner l'expression de Vm en fonction de x,
v 2 et v 1• Si la solution est idéale que peut-on dire de la courbe Vm(x) ? Dans le cas d'une solution non idéale, on se propose de modéliser la courbe Vm(x) par un arc de parabole : Vm=a+bx+cx2 • Quelle est la signification physique de a ? • V est, a priori, une fonction de T, P, n1 et n2. En déduire une expression de dV. • À partir de l'expression de V obtenue au début du paragraphe, donner une autre expression de dV. • En déduire l'analogue de la relation de Gibbs-Duhem à T et P constantes. • Montrer que
!V m !x T,P =v 1 (v 2 • Exprimer v 1 et v 2 en fonction de Vm, !V m !x . et x. • Exprimer v 1 et v 2 en fonction de a, b, c et x.Michel DELUZARCHE - professeur de chimie en CPGE au lycée Kléber de Strasbourg TP de chimie - année 2009-2010 2) Réalisation On dispo se de fioles jaugées de 10 mL. On se pro pose d 'étudier le mélange éthanol-éthanediol. • Relever dans le Hand-Book, les masses molaires et les masses volumiques à 20°C de ces deux composés. En déduire les volumes molaires. Pour la facilité de l'explication, on supposera que l'on dispose de 11 fioles ; il est bien entendu qu'une fiole peut servir à plusieurs mesures. Vous adapterez donc votre pratique au mat ériel dont vous disp os ez. Chaque fiole sèche sera préalablement tarée et sa masse inscrite au feutre indélébile. Pour simplifier, on mesurera les volumes d'éthanol qui seront ensuite p esés. On ajout e alors l'éthanediol. Avant d'ajuster au trait de jauge on homogénéise la solution, puis on ajuste au trait de jauge avant d'homogénéiser. Il peut être alors nécessaire d'ajouter une ou deux gouttes d'éthylèneglycol à l'aide d'une pipette Pasteur. On pèse alors la masse d'éthanediol introduite. Remarque : l'éthanol étant pesé, il n'est pas nécessaire de mesurer les volumes avec soin. Néanmoins, mesurer ces volumes à la pipette a comme avantage de pouvoir comparer les masses entre elles. On note w la fraction massique en éthanol et x sa fraction molaire. • Donner la relation entre x et w. • Remplir le tableau suivant : n° véth méth mdiol w x 1 0 2 1 3 2 ... 11 10 • Constituer un deuxième tableau : n° x n1 n2 Vm • Quels sont les vo lumes molaires des c orps purs ? Comparer aux valeurs trouvées à partir des tables. Conclusion ? • Tracer Vm(x). Sur le même graphe, tracer Vm(x) pour une solution idéale. Conclusion(s) ? • Déterminer la parabole qui décrit le mieux Vm(x).
Michel DELUZARCHE - professeur de chimie en CPGE au lycée Kléber de Strasbourg TP de chimie - année 2009-2010 • En déduire
v 1 (x) et v 2 (x) (on donnera les expressions numériques). Tracer les courbes correspondantes.quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] Noyau et image des applications linéaires
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