[PDF] Structure de Lewis II Le didacticiel Structure de Lewis

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GUIDE D'UTILISATIONStructure de Lewis IIVisualisation tridimensionnelle à l'aide des diagrammes de Lewis

Pour Mac OS et Windows

Conception pédagogique

Serge Bazinet

Conception informatique

Micro-Intel inc.DOMINO II1

Cégep de Maisonneuve

Centre collégial de développement

de matériel didactique

Structure de Lewis IIest une production du Collège de Maisonneuve, avec le soutien technique du Centre

collégial de développement de matériel didactique (CCDMD) et le soutien financier du ministère de

l'Éducation du Québec. Ce produit a été réalisé avec le système de développement PRISME™, par

Micro-Intel inc.

Conception pédagogique

Serge Bazinet

Conception informatique

Micro-Intel inc.

Responsables du projet

Réjean Jobin, CCDMD

Validation informatique

Sylvain Gagnon, CCDMD

Révision linguistique

Hélène Larue

Graphisme et infographie

Christine Blais

Auteurs du système de développement PRISME™

Anne BergeronRenaud Nadeau

Guillaume CartierErnest Yale

Martin LongpréHouman Zolfaghari

Toute reproduction de ce logiciel et de sa documentation est interdite sans le consentement écrit du

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dans les bases de données numériques ou graphiques, de même que de l'utilisation correcte ou erronée

d'une partie du logiciel.

Le présent guide est un document qui rassemble toutes les informations vous permettant de connaître la

nature du didacticiel, ses objectifs pédagogiques, ses limites, la façon de le mettre en marche et son

utilité dans le cadre du cours Chimie générale 101. Il est conseillé de commencer par l'exemple de

déroulement et d'avoir recours à l'Aide, au besoin. Pour faciliter la lecture et éviter d'alourdir le texte,

nous avons choisi la forme masculine comme générique.

Structure de Lewis II, pour Mac OS et Windows

GUIDE D'UTILISATION,tous droits réservés au Canada © Centre collégial de développement de matériel didactique, 1998

ISBN 2-89470-065-2

Dépôt légal : Bibliothèque nationale du Québec, 1998 Bibliothèque nationale du Canada, 1998Droits de reproduction

Avis à l'utilisateur

Table des matières

Présentation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4

Remerciements . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5

1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6

2 Environnements technique et physique nécessaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .8

3 Objectifs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .9

3.1 Objectifs généraux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .9

3.2 Objectifs particuliers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .9

4 Intégration du didacticiel à la situation d'apprentissage . . . . . . . . . . . . . . .10

4.1 Préalables à l'utilisation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .10

4.2 Suggestions pour l'utilisation pédagogique du didacticiel . . . . . . . . . . . . . . . . . .10

4.3 Suggestions pour l'utilisation générale . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .11

5 Support théorique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12

5.1 Modèles théoriques sous-jacents . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12

5.2 Réalisation d'un exercice complet : six étapes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12

5.3 Ensemble des règles à respecter . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .13

6 Limites du logiciel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .14

7 Exemple de déroulement . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .15

7.1 Mise en marche . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .15

7.2 Identification . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .15

7.3 Chargement de la base de connaissances . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .16

7.4 Choix ou écriture d'une formule chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .18

7.5 Écriture des configurations électroniques à l'état fondamental . . . . . . . . . . . . . .19

7.6 Construction du diagramme de Lewis de votre formule . . . . . . . . . . . . . . . . . . .21

7.7 Distribution des charges . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .22

7.8 Liaison entre deux atomes, deux ions ou un atome et un ion . . . . . . . . . . . . . . .23

7.9 Désunion de deux électrons, de deux atomes, de deux ions ou

d'un ion et d'un atome . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .26

7.10 Analyse détaillée du diagramme de Lewis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .26

7.11 Observation de la structure tridimensionnelle . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .31

7.12 Impression d'un rapport de l'activité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .32

7.13 Sauvegarde de la base de connaissances . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .32

7.14 Sauvegarde du rapport . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .33

8 Groupes visés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .34

9 Principaux boutons . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .35

10 Médiagraphie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .38

Présentation 4

Présentation

Environnement minimal

Ce didacticiel peut être utilisé sur un ordinateur Macintosh ou Power Macintosh, un IBM ou un compatible ayant une capacité de 8 Mo de mémoire. L'ordinateur doit être équipé d'un lecteur de CD-ROM, d'un écran couleur 13 po pouvant accepter 256 couleurs et, si possible, être relié à une imprimante. Ce logiciel peut fonctionner sur un réseau rapide. Il suffit d'y copier le dossier Structure de Lewis II. Toutefois, sur un réseau lent, il est conseillé de copier le dossier Structure de Lewis IIsur le disque dur du poste de travail.

Contenu du didacticiel

Le présent guide d'utilisation.

Le didacticiel Structure de Lewis II, livré sur CD-ROM.

Vérification du contenu

Nous vous conseillons de vérifier immédiatement la qualité du CD-ROM. Nous remplacerons tout élément du didacticiel qui serait défectueux, endommagé ou inutilisable, à condition que vous nous avisiez dans un délai de trente jours de la date d'expédition.

En cas de difficulté

Si vous avez de la difficulté à charger ou à utiliser le programme, téléphonez au Centre collégial de développement de matériel didactique (CCDMD) au (514)

873-7823, et nous vous aiderons à résoudre votre problème.

Remerciements5

Remerciements

Je tiens à remercier tous mes collègues du Département de chimie du Collège de Maisonneuve pour leurs judicieux conseils et plus particulièrement Bernard Côté, qui a effectué une première révision linguistique. Je veux également souligner le travail de mon épouse Diane qui a vérifié tous les textes d'accompagnement et celui de ma fille Marie-Line qui a procédé a l'essai du logiciel.

Introduction6

Introduction

Le didacticiel Structure de Lewis IIest un exercice interactif portant sur la liaison chimique covalente. Tout en guidant l'étudiant, le didacticiel lui fournit une rétroaction immédiate et personnelle. Il élimine le temps consacré à faire vérifier ses hypothèses par une personne-ressource et permet d'investir ce temps dans l'étude d'autres cas; il favorise ainsi l'habileté à écrire des diagrammes de Lewis. De plus, l'impression du rapport d'activité permet de conserver l'image de la structure tridimensionnelle de la substance avec laquelle on a travaillé. Enfin par l'intermédiaire du bloc-notes, il est possible de modifier la présentation du rapport puis de l'enregistrer. En outre, le logiciel permet de sauvegarder les configurations électroniques des atomes à l'état fondamental qui ont fait l'objet de la séance de travail. Autre aspect important : une fonction d'Aide générale est disponible en tout temps pour les questions d'ordre théorique ou technique. Des messages appropriés sont communiqués à l'utilisateur en cas d'erreur. Ce didacticiel tire son nom de la possibilité de voir les structures tridimensionnelles des molécules ou des ions polyatomiques dont on a d'abord construit les diagrammes de Lewis. Au cours d'une séance de travail, on peut effectuer les opérations qui sont résumées dans le schéma de la page suivante :1

Introduction7Choix ou écriture

de la formuleUne nouvelle formule peut être choisie à tout momentÉcriture de la configuration électronique (à l'état fondamental) d'un atomeL'atome doit être un non-métal, le béryllium, le germanium, l'étain, l'antimoine, le bismuth ou le polonium.Sélection d'un atome dans le tableau périodiqueGrille des cases quantiquesÉtape accessible lorsque toutes les configurations électroniques sont écrites correctement.Construction du diagramme de Lewis

Étape accessible lorsqu'un diagramme de Lewis

est conforme à la formule.Unir

Désunir

État fondamental

Exciter

Ajouter électron

Enlever électronAnalyse du

diagramme de LewisDénombrement des électrons

Dénombrement des liaisons

Angle de liaison

Analyse de la structureVisualisation de la

structure 3-DRotation

Visualisation du

rapport de l'activitéExporterImprimerImprimerSchéma de l'interface utilisateur Environnements technique et physique nécessaires 8

Environnements technique et physique

nécessaires L'étudiant doit s'assurer de la disponibilité d'un ordinateur et du CD-ROM Structure de Lewis II; de plus, il doit se renseigner au sujet des modalités d'utilisation propres à son établissement (lieu, accès au réseau ou réservation). L'enseignant doit disposer du nombre de micro-ordinateurs et de l'environnement physique nécessaires pour l'utilisation du didacticiel selon le type d'applications pédagogiques qu'il désire réaliser. Il serait souhaitable qu'il dispose d'un local équipé d'un nombre d'ordinateurs suffisant pour accueillir toute la classe au moment de la séance d'introduction ou des séances de travail en groupe.2

Objectifs 9

Objectifs

3.1 Objectifs généraux

Les objectifs généraux consistent à :

•élaborer un algorithme efficace dans la construction des diagrammes de Lewis de molécules ou d'ions polyatomiques; •déduire, d'après les diagrammes de Lewis des molécules ou des ions polyatomiques, les caractéristiques géométriques, les différentes liaisons covalentes et la polarité des molécules ou ions étudiés; •visualiser la structure tridimensionnelle de la molécule étudiée ou de l'ion polyatomique étudié.

3.2 Objectifs particuliers

À partir de la formule brute ou semi-développée d'une molécule ou d'un ion polyatomique choisie dans une banque interne ou que vous proposez vous-même, vous devrez :

•écrire la configuration électronique des électrons de valence des atomes à l'état

fondamental; •distribuer, dans le cas d'un ion polyatomique, les charges électriques sur les atomes en fonction de leur électronégativité; •exciter, s'il y a lieu, certains atomes ou certains ions; •construire un diagramme de Lewis conforme à la molécule ou à l'ion polyatomique; •calculer, pour chacun des atomes ou des ions, le nombre de : • doublets électroniques libres, • doublets électroniques liants, • paquets d'électrons; •nommer la géométrie des paquets d'électrons entourant un atome ou un ion; •identifier le type de liaison covalente; •évaluer l'angle de liaison entre trois atomes présélectionnés; •nommer la géométrie de la molécule ou de l'ion polyatomique dans les cas où il n'y a qu'un atome central; •prédire si la molécule sera polaire ou non polaire. •dessiner la molécule ou l'ion polyatomique en illustrant autant que possible son aspect tridimensionnel.3 Intégration du didacticiel à la situation d'apprentissage 10

Intégration du didacticiel à la situation

d'apprentissage

4.1 Suggestions pour l'enseignant

En accès libre

L'enseignant mentionne à la classe l'existence du logiciel et du guide d'utilisation; il explique les modalités d'utilisation propres à son établissement. Il peut demander aux étudiants d'imprimer un rapport d'activité sur la construction d'une molécule donnée.

En classe

L'enseignant fait une démonstration dans un local muni d'un moniteur ou d'un acétate électronique.

Au laboratoire

L'enseignant donne un enseignement individualisé. Dans ce cas particulier, il utilise une ou deux périodes pour un groupe classe de vingt étudiants. L'établissement doit posséder un laboratoire de micro-ordinateurs et l'enseignant doit réserver le local. On conseille de disposer d'un appareil par personne, mais le travail en équipe de deux étudiants est bien apprécié par ces derniers.

4.2 Préalables à l'utilisation du didacticiel

Pour utiliser efficacement le logiciel, vous devez, en plus de répondre aux exigences de base du cours Chimie générale 101 : •savoir écrire la configuration électronique des atomes à l'état fondamental ou découvrir les différentes règles par plusieurs essais; •avoir suivi le cours ou lu la théorie portant sur la liaison covalente. Les connaissances théoriques incluses dans le logiciel sont élémentaires, mais suffisantes pour les initiés. L'utilisation du didacticiel ne nécessite aucune expérience en informatique. De l'aide technique est accessible en tout temps en cliquant sur le bouton Aide; de plus, un exemple de déroulement complet est fourni dans le présent guide.4 Intégration du didacticiel à la situation d'apprentissage11

4.3 Suggestions pour l'utilisation générale

L'assimilation des différentes notions sur la liaison covalente s'effectue en exécutant le plus grand nombre d'essais possible et en rédigeant un rapport des plus complets sur chacune des formules chimiques choisies. Ce rapport comprend l'analyse d'un diagramme de Lewis selon les étapes suivantes : •le dénombrement des électrons autour de chacun des atomes ou des ions contenus dans la formule; •le dénombrement des liaisons dans la formule; •l'évaluation approximative de l'angle entre trois atomes consécutifs; •la prédiction de la polarité et de la géométrie de certaines formules; •l'autocorrection par comparaison avec les réponses trouvées par le système. Minimalement, il convient de choisir une formule de chacun des cas qui apparaissent au tableau ci-dessous. La difficulté croît en passant du cas 1 au cas 4.

Tableau de formules selon la difficulté

Cas 1Cas 2Cas 3Cas 4

F

2S22-H2SO4NO2-

HClNH2-N2O5C6H8

SFTeCl3-POCl3NCCHO

GeH

2BrCl4+SO3C4N2H6

OFClHS-N2OS8

TeCl4Br5-CH3NO2NH2CN

H

2SBrF2+PO43-C5NH7

XeF

2Cl3-IO4-P2O5

BF

3IF6+HClO3C6H6

SbH

5SF3-HPO42-CH2CH2CH2OH

BH

3O22-SO2NCCOOH

SeH

2Br3-(SO3)3CH2CH2CHCOOH

Cas 1 : formule sans contrainte d'une molécule simple ou n'ayant qu'un atome central Cas 2 : formule sans contrainte d'un ion simple ou n'ayant qu'un atome central Cas 3 : formule avec contrainte (liaison de coordinence, cycle, etc.) d'une molécule ou d'un ion simple ou n'ayant qu'un atome central Cas 4 : formule d'une molécule ou d'un ion plus complexe

Support théorique12

Support théorique

5.1 Modèles théoriques sous-jacents

Les diagrammes de Lewis représentent symboliquement les électrons de valence, c'est-à-dire les électrons les plus éloignés du noyau; de ce fait, ces électrons subissent moins l'emprise du noyau et sont plus aptes à se lier à d'autres atomes. Selon leurs propriétés, les atomes s'unissent différemment. Seule la liaison covalente est abordée dans le logiciel et ce, par le biais de la théorie des électrons localisés. Cette théorie se veut simple et applicable même à des molécules complexes; elle permet de prédire une grande variété de données sur la composition de la molécule ou de l'ion polyatomique. Toujours selon cette théorie, les atomes d'une molécule sont retenus ensemble par le partage de doublets électroniques issus des orbitales des atomes liés. Ainsi, les doublets électroniques sont situés soit dans le voisinage immédiat d'un atome donné, soit dans l'espace qui sépare deux atomes. On nomme "doublets libres» les paires d'électrons appartenant à un seul atome, "doublets liants» ceux qui se partagent entre les atomes; on définit également un "paquet d'électrons» comme étant un doublet libre ou l'ensemble des doublets liants entre deux atomes.

5.2 Réalisation d'un exercice complet : six étapes

1- Choix ou écriture d'une formule chimique

2- Écriture de la configuration électronique à l'état fondamental des atomes

contenus dans la formule

3- Construction du diagramme de Lewis de la molécule ou de l'ion polyatomique

À partir des configurations électroniques des électrons de valence des atomes à l'état fondamental on obtient les diagrammes de Lewis des différents atomes. Dans le cas d'un ion, les charges sont distribuées sur certains atomes selon l'électronégativité de ces derniers. Les atomes ou les ions sont alors unis en respectant des règles précises (consulter l'Aide du didacticiel).

4- Analyse du diagramme de Lewis de la molécule ou de l'ion polyatomique

Prédiction des caractéristiques géométriques Plusieurs propriétés chimiques et physiques peuvent être expliquées par la structure moléculaire; cette dernière est déterminée par différentes méthodes variant autant par leur précision que par leur complexité (hybridation, VSEPR, etc.). Dans notre cas, nous n'avons besoin que d'une prédiction approximative de la structure tridimensionnelle; nous utilisons donc la théorie de la répulsion des paires d'électrons de valence. Cette théorie postule que l'agencement des doublets électroniques provoque le moins de répulsion possible. Dès lors, la position relative des atomes peut être déterminée et on obtient de ce fait la géométrie des paires d'électrons de chacun des atomes ou des ions et, dans5

Support théorique13

certains cas, la géométrie de la molécule ou de l'ion polyatomique. D'après la théorie de Gillespie, les doublets électroniques n'occupent pas tous le même espace. La géométrie nous permet de déduire les valeurs approximatives des angles de liaison et la polarité des molécules.

Description des liaisons

Le partage de doublets électroniques constitue la liaison. Ce partage peut être d'un, de deux ou de trois doublets électroniques. Un doublet peut même provenir du même atome. Plusieurs types de liaisons covalentes sont donc possibles. Nous y reviendrons plus loin.

5- Visualisation de la molécule ou de l'ion polyatomique en trois dimensions

6- Visualisation du rapport de l'activité

5.3 Ensemble des règles à respecter

Consulter l'Aide du didacticiel.

Limites du logiciel14

Limites du logiciel

Le logiciel suggère des formules simples (un seul cycle et un maximum de huit atomes par cycle). La validation de la formule chimique, lorsqu'elle est écrite par l'usager, se limite à la vérification de l'écriture du symbole des atomes; une formule impossible vous entraîne dans un cul-de-sac; la formule écrite par l'usager ne peut être un cycle ni contenir une contrainte. Les groupements fonctionnels et les groupements entre les parenthèses ne sont pas respectés. Il n'est pas possible d'unir entre eux deux atomes déjà liés à un même troisième (sauf pour un cycle à trois atomes). Le nombre maximal d'atomes d'un même élément est de 99. Certaines anomalies peuvent survenir avec un nombre élevé d'atomes. Les charges électriques sont distribuées en fonction de l'électronégativité des

éléments.

Il est possible que deux atomes se superposent selon le choix des atomes à lier. Les atomes d'un même élément ne peuvent s'unir entre eux que s'ils forment un cycle ou que s'ils constituent des atomes identiques à celui de départ. Seuls les molécules ou les ions polyatomiques n'ayant qu'un seul atome central verront leur géométrie porter un nom. La prédiction de la polarité n'est applicable qu'aux formules n'ayant qu'un atome central. La valeur approximative de l'angle de liaison est déterminée selon la théorie de la RPEV mais la taille des paquets d'électrons et la taille des atomes sont négligées; il est donc possible que la valeur s'écarte de la valeur trouvée expérimentalement. Un atome fait un maximum de sept liaisons (on ne peut pas faire XeF 8). On ne peut faire de liaison triple dans la molécule de CO. Les ions polyatomiques portent une charge maximale de trois. Une liste contenant certaines formules non réalisables par le logiciel est incluse dans le fichier texte "Exceptions».6

Exemple de déroulement15

Exemple de déroulement

Il est conseillé de lire le mode de déroulement de quelques étapes à l'avance avant de manipuler le système. Le texte en italique s'applique à l'exercice proposé, soit à l'ion HSO 4-.

7.1 Mise en marche

Effectuez un double-clic sur l'icône de l'application "Structure de Lewis» si vous n'avez pas déjà construit une base de connaissances. Vous pouvez également effectuer un double-clic sur l'icône de votre base, ici nommé MaBase, qui n'est disponible qu'après l'enregistrement d'une base de connaissances, soit après une première séance. De plus, vous pouvez effectuer un double-clic sur l'icône d'Aide.

7.2 Identification

Observez la fenêtre de démarrage. Pour fermer cette fenêtre, il suffit de cliquer n'importe où à l'intérieur.7

Exemple de déroulement16

Observez maintenant la fenêtre ci-dessous avec ses boutons (Crédits, Aide, Fichier, Identification, Formule, etc.), qui seront présents au cours de votre séance de travail. • Identifiez-vous et inscrivez votre numéro d'équipe, s'il y a lieu. • Cliquez sur Continuer. Aide

L'aide est disponible en tout temps.

Passez à l'étape 7.4 dans le cas d'une première séance de travail. Lorsque vous cliquez sur Aide à un endroit donné du logiciel, ce dernier vous amène à l'aide associée.

7.3 Chargement de la base de connaissances

Cette base consiste en l'accumulation de données en cours d'exercices sur la configuration électronique des atomes. Elle peut être chargée en effectuant un double-clic sur l'icône de votre base de connaissances avant le chargement du logiciel; le logiciel se chargera automatiquement par la même occasion.

Exemple de déroulement17

Passez à l'étape 7.4 dans le cas d'une première séance ou dans le cas où vous n'auriez pas sauvegardé votre base de connaissances à votre dernière visite. Sélectionnez "Charger une base...» au menu Fichier ou utilisez l'équivalent clavier .

Cherchez votre base de connaissances.

Choisissez le lecteur désiré en cliquant sur Bureau. Insérez, s'il y a lieu, la disquette contenant votre base de connaissances après avoir cliqué sur Éjecter. Sélectionnez dans la fenêtre le nom de votre base de connaissances. Vous pouvez également effectuer un double-clic sur le nom de votre base de connaissances et passer à l'étape 7.4.

Cliquez ou double-cliquez sur Mabase.

Cliquez sur Ouvrir.

Exemple de déroulement18

7.4 Choix ou écriture d'une formule chimique

Cliquez sur Formule, s'il y a lieu.

Observez la fenêtre ci-dessous.

Choisissez l'une des deux possibilités (soit l'étape A, soit l'étape B) : sélectionnez ou écrivez une formule.

A)Choisissez une formule.

1.Choisissez le type de formule. Cliquez dans le cercle qui indique le type

de formule désiré.

Cliquez sur "espèce avec contrainte».

2.Trouvez la formule de votre choix dans la liste. Vous pouvez parcourir la

liste des formules à l'aide de la barre de déroulement. Sélectionnez une formule.

Cliquez sur HSO4-.

La formule choisie s'inscrit dans le rectangle prévu à cette fin. Dans certains cas, la formule est accompagnée d'une contrainte que vous devez respecter. La contrainte "2 liaisons de coordinence S-O» apparaît.

3.Passez à l'étape suivante.

Exemple de déroulement19

B) Écrivez une formule.

1.Placez à l'aide de la souris, et s'il y a lieu, le curseur dans le rectangle

prévu à cette fin (en cliquant dans le rectangle).

2.Écrivez la formule de votre choix.

•Respectez les règles d'écriture : Les symboles, les indices et les charges s'obtiennent en cliquant dans les cercles associés. •Respectez les règles de la nomenclature.

Les symboles H, S et O sont en majuscules.

Cliquez sur Symbole.

Écrivez HSO.

Cliquez sur Indice

Écrivez 4.

Cliquez sur Charge.

Écrivez -.

Vous obtenez HSO4-.

•Une formule erronée (CH5par exemple) vous conduirait dans un cul-de-sac. Cliquez sur Configuration électronique pour confirmer votre choix et quitter cette fenêtre.

Cliquez sur Configuration électronique.

7.5 Écriture des configurations électroniques à l'état fondamental

Cliquez sur Configuration électronique, s'il y a lieu. Observez le tableau périodique avec des cases noircies pour les éléments contenus dans votre formule.

Exemple de déroulement20

A)Choisissez la propriété désirée en cliquant sur l'un des cinq boutons au haut de la fenêtre.

Cliquez sur Électronégativité.

B)Observez, à l'écran, le tableau périodique avec les valeurs d'électronégativité des éléments. Écrivez la configuration électronique d'un atome. A)Cliquez sur l'atome de votre choix dans le tableau périodique.

Cliquez sur O.

B)Observez la grille permettant d'écrire la configuration électronique. C)Placez, dans les cases quantiques, tous les électrons ouseulement les

électrons de valence.

1.Cliquez dans une case vide pour placer un électron.

2.Cliquez dans une case ayant un électron pour placer un deuxième

électron.

3.Cliquez dans une case ayant deux électrons pour enlever ceux-ci.

D)Cliquez sur Continuer pour confirmer votre choix ou sur Annuler pour quitterquotesdbs_dbs44.pdfusesText_44

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