Structure des molécules (6 pts) 1) Donner la représentation de
1) Donner la représentation de Lewis des molécules suivantes : CH4 H2O
CH4 NH3 H2O H2O2 HCN CH5N
I- REPRESENTATION DE LEWIS D'UNE MOLECULE : Le nombre de liaisons covalentes que peut former un atome est égal au nombre d'électrons qu'il doit acquérir pour
Représenter les couples acide-base
1 Représenter la formule développée et le schéma de Lewis des molécules suivantes : H2O H3O+ et HO?. 2 Montrer que l'oxygène porte la charge des ions
Représentation des molécules
Formule brute. H2O. CO2. C2H6O. CH4ON2. C2HOCl3. 2. La formule développée Dans la formule de Lewis d'une molécule toutes les liaisons covalentes et ...
CORRIGE
8 nov. 2019 Na(s) + H2O(l) = Na+(aq) + HO-(aq) + ½ H2(g) ... Ca(s) + 2 H2O(l) = Ca(HO)2(s) + H2(g) ... 1) Donner la formule de Lewis de l'u.
(Microsoft PowerPoint - 1C001-molécule [Mode de compatibilit
doublet libre de l'atome d'O de H2O (donc 12 électrons pour les 6 molécules d'eau) Si plusieurs formule de Lewis sont possibles pour une molécule ...
Acides et bases
20 nov. 2020 Elle est l'acide du couple H2O/HO–. ... ? Représenter le schéma de Lewis et la formule semi- développée d'un ion carboxylate d'un acide ...
H2O H2S et SO H ---O ---H H ---S ---H
Exercice I : Représentation de Lewis Règle de Gillespie
LES MOLECULES: REPRESENTATION CORRECTION
I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES. 1) Les atomes Formule électronique ... nt = 2 × 1 + 6 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule H2O.
Chapitre 1 Acides et bases
eau/ion hydroxyde : H2O = HO– + H+. — ion hydronium/eau : H3O+ = H2O + H+ ion hydroxyde ou la théorie de Lewis basée sur les doublets d'électrons ...
What is the Lewis structure of H2O?
Since the overall formal charge is zero, the above Lewis structure of H 2 O is most appropriate, reliable, and stable in nature. The oxygen atom forms two single sigma bonds with the hydrogen atoms in the H 2 O molecule.
How many lone pairs does H2O have?
There are only two lone pairs on the oxygen atom. Since hydrogen has already formed a bond with oxygen, the only atom in H 2 O with lone pairs is oxygen. What are some examples of similar Lewis structures to water that can be drawn?
Why is H2O a molecule?
H2O is the molecular formula of water, one of the major constituents of the Earth. A single molecule is made up of two hydrogen atoms and one oxygen atom, which are bonded through the covalent bond. Moreover, two or more H2O molecules connect with the help of hydrogen bonds to form a compound.
What is the molecular formula for water?
Water, one of the Earth’s major constituents, has the molecular formula H 2 O. A molecule of water is made up of two hydrogen atoms and one oxygen atom that are joined together by a covalent bond. Furthermore, two or more H 2 O molecules join together by hydrogen bonds to form a compound.
Past day
Lewis Structure of H2O
Lewis Structure of H2O Water, one of the Earth’s major constituents, has the molecular formula H 2 O. A molecule of water is made up of two hydrogen atoms and one oxygen atom that are joined together by a covalent bond. Furthermore, two or more H 2 O molecules join together by hydrogen bonds to form a compound. lgo algo-sr relsrch fst richAlgo" data-0b5="6463caa840fe9">byjus.com › chemistry › lewis-structure-h2oLewis Structure of H2O - BYJU'S byjus.com › chemistry › lewis-structure-h2o Cached
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LES MOLECULES: REPRESENTATION
CORRECTION
I REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES
1) Les atomes
· Les atomes sont représentés conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique
correspond une couleur:Elément
Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre ChloreCouleur
Blanc Noir
Bleu Rouge Jaune Vert
· Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges. a) Élément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre ChloreSymbole H C N O S Cl
Z 1 6 7 8 16 17
Formule
électronique (K)1 (K)2(L)4 (K)2(L)5 (K)2(L)6 (K)2(L)8(M)
6 (K)2(L)8(M)
7Nombre d"e-
sur couche externe1 4 5 6 6 7
Nombre d"e-
manquant pour obéir aux règles du et de l"octet1 4 3 2 2 1
Nombre de
doublets liants: n llll 1 4 3 2 2 1Nombre de
doublets non liants: n nllll0 0 1 2 2 3
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b) Règle de l"octet: les atomes cherchent à acquérir la structure électronique externe en octet des gaz rares.
Règle du duet: les atomes de numéro atomique voisin de celui de l"hélium (Z = 2) cherchent à acquérir la structure électronique
externe en duet de l"hélium.c) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre d"électrons manquant sur la couche externe de l"atome pour
obéir aux règles du duet ou de l"octet.2) Les molécules
· Une molécule est une association électriquement neutre d"atomes. a) La molécule d"éthanol C2H6O molécule contient:
2 atomes de carbone
6 atomes d"hydrogène
1 atome d"oxygène
b) La molécule d"eau H2O contient:
2 atomes d"hydrogène
1 atome d"oxygène
La molécule de dioxyde de carbone CO
2 contient:
1 atome de carbone
2 atomes d"oxygène
3) Liaison covalente
a) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre de doublets liants noté n llll b) Ajout au tableau de la ligne indiquant le nombre de doublets non liants noté n nl l l l de chaque atome.4) Représentation de Lewis d"une molécule
II ETUDE DE QUELQUES MOLECULES
1) Etude de molécules simples
a) Dihydrogène H 2: n t = 1 + 1 = 2 donc nd = 2 /2 = 1 doublet pour la molécule H2Atome H: n
l = 1 nnl = 0 chaque atome d"hydrogène réalise un doublet liant et ne possède pas de doublet non liant.Schéma de Lewis:
H H H H
Chaque atome d"hydrogène est entouré d"un doublet d"électrons et satisfait donc à la règle du duet. b) Dichlore Cl 2: n t = 7 + 7 = 14 donc nd = 14 /2 = 7 doublets pour la molécule Cl2Atome Cl: n
l = 1 nnl = 3 chaque atome de chlore réalise un doublet liant et trois doublets non liants.Schéma de Lewis:
Cl Cl Cl Cl Chaque atome de chlore est entouré de quatre doublets d"électrons et satisfait donc à la règle de l"octet. c) Chlorure d"hydrogène: HCl.éthanol eau
dioxyde de carboneModèle compact
Modèle éclaté
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nt = 1 + 7 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule HClAtome H: n
l = 1 nnl = 0Atome Cl: n
l = 1 nnl = 3Schéma de Lewis:
H Cl H Cl L"atome H vérifie vérifie la règle du duet et l"atome Cl vérifie la règle de l"octet. d) Eau H 2O n t = 2 ´ 1 + 6 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule H2OAtome H: n
l = 1 nnl = 0Atome O: n
l = 2 nnl = 2Schéma de Lewis:
H O H H O HAmmoniac NH
3 n t = 5 + 3 ´ 1 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule NH3Atome H: n
l = 1 nnl = 0Atome N: n
l = 3 nnl = 1Schéma de Lewis:
H N H H N H H H e) Dioxygène O 2 : n t = 6 + 6 = 12 donc nd = 12 /2 = 6 doublets pour la molécule O2Atome O: n
l = 2 nnl = 2Schéma de Lewis:
O O O O Chaque atome d"oxygène est entouré de deux doublets liants et deux doublets non liants donc la règle de l"octet est satisfaite.Diazote N
2 : n t = 7 + 7 = 14 donc nd = 14 /2 = 7 doublets pour la molécule N2Atome N: n
l = 3 nnl = 1Schéma de Lewis:
N N N N Chaque atome d"azote est entouré de trois doublets liants et un doublet non liant donc la règle de l"octet est satisfaiteDihydrogène Chlorure d"hydrogène Eau
Ammoniac
Dioxygène
Diazote Dichlore
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2) Molécules contenant l"élément carbone
a) Méthane CH 4: n t = 4 + 4 ´ 1 = 8 donc nd = 8 /2 = 4 doublets pour la molécule CH4Atome H: n
l = 1 nnl = 0Atome C: n
l = 4 nnl = 0Schéma de Lewis:
H H H C H H C H H HL"atome de carbone établit 4 liaisons covalentes simples et satisfait à la règle de l"octet.
b) Ethylène C 2H4: n t = 2 ´ 4 + 4 ´ 1 = 12 donc nd = 12 /2 = 6 doublets pour la molécule C2H6Atome H: n
l = 1 nnl = 0Atome C: n
l = 4 nnl = 0Schéma de Lewis:
H H H H H C C H H C C H Chaque atome de carbone établit deux liaisons simples et une liaison double: donc4 doublets. Il satisfait à la règle de l"octet.
c) Dioxyde de carbone CO 2: n t = 4 + 2 ´ 6 = 16 donc nd = 16 /2 = 8 doublets pour la molécule CO2Atome O: n
l = 2 nnl = 2Atome C: n
l = 4 nnl = 0Schéma de Lewis:
O C O O C O
L"atome de carbone établit 2 liaisons covalentes doubles, donc 4 doublets. Il satisfait à la règle de l"octet. d) Acide cyanhydrique HCN: n t = 1 + 4 + 5 = 10 donc nd = 10 /2 = 5 doublets pour la molécule HCNAtome H: n
l = 1 nnl = 0Atome C: n
l = 4 nnl = 0Atome N: n
l = 3 nnl = 1Schéma de Lewis:
H C N H C N
L"atome de carbone établit 1 liaison covalente triple et une liaison simple: donc 4 doublets. Il satisfait à la règle de l"octet.Seconde - TP Chimie n°6 Eric DAINI - Lycée Paul Cézanne - Aix en Provence - http://labotp.org
III ETUDES DE QUELQUES MOLECULES ORGANIQUES
a) Le méthanal: CH 2O n t = 4 + 2 ´ 1 + 6 = 12 donc nd = 12 /2 = 6 doublets pour la molécule CH2OAtome H: n
l = 1 nnl = 0Atome C: n
l = 4 nnl = 0Atome O: n
l = 2 nnl = 2Schéma de Lewis:
HH C O
b) La méthylamine: CH 5N n t = 4 + 5 ´ 1 + 5 = 14 donc nd = 14 /2 = 7 doublets pour la molécule CH5NAtome H: n
l = 1 nnl = 0Atome C: n
l = 4 nnl = 0Atome N: n
l = 3 nnl = 1Schéma de Lewis:
HH C N H
H H
c) Le méthanol: CH 4O n t = 4 + 4 ´ 1 + 6 = 14 donc nd = 14 /2 = 7 doublets pour la molécule CH4OAtome H: n
l = 1 nnl = 0Atome C: n
l = 4 nnl = 0Atome O: n
l = 2 nnl = 2Schéma de Lewis:
HH C O H
H d) Perchlo: C 2Cl4 n t = 2 ´4 + 4 ´ 7 = 36 donc nd = 36 /2 = 18 doublets pour la molécule C2Cl4Atome Cl: n
l = 1 nnl = 3Atome C: n
l = 4 nnl = 0Schéma de Lewis:
Cl Cl
Cl C C Cl
e) Phosgène: COCl 2 n t = 4 + 6 + 2 ´ 7 = 24 donc nd = 24 /2 = 12 doublets pour la molécule COCl2Atome Cl: n
l = 1 nnl = 3Atome C: n
l = 4 nnl = 0Atome O: n
l = 2 nnl = 2Schéma de Lewis:
ClCl C O
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