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La structure de Lewis consiste à définir l'allocation des électrons sur ou entre les atomes de la molécule. Seuls les électrons de valence sont considérés.
La chimie
La structure de Lewis. • les électrons qui ne participent pas à la formation d'une liaison covalente sont appellés des électrons non-liants ou des doublets.
Structure de Lewis II
tridimensionnelles des molécules ou des ions polyatomiques dont on a d'abord construit les diagrammes de Lewis. Au cours d'une séance de travail on peut.
Septième chapitre Première période Plan du cours Schémas de
Dec 19 2014 notation de Lewis et règle de l'octet. La structure de Lewis d'une molécule ne donne aucune indication sur sa géométrie (structure.
la liaison chimique II: la forme des molécules et lhybridation des
à partir d'une structure de Lewis on peut prédire la structure tridimensionnelle d'une molécule. • les liaisons et les doublets libres se repoussent et
1 Théorie de Lewis
On termine la représentation de Lewis en entourant l'édifice avec Ici de même au cours du temps
Le Modèle de LEWIS
Cours de Thierry BRIERE Modèle de LEWIS de la liaison chimique ... 5) On peut alors écrire une première structure de Lewis hypothétique.
Fiche 2: Représentation de Lewis des espèces chimiques
La représentation de Lewis d'un atome représente les électrons de la couche externe d'un atome : ? Certains de ces électrons sont représentés par un point :
Schéma de Lewis
2.7 Représenter la (ou les) éventuelle(s) lacunes électroniques sur l'atome central. 3. Représentation de la molécule avec des liaisons multiples. 3.1 Minimiser
Structure électronique des molécules : Le modèle de Lewis
Structures de Lewis Dans le modèle de Lewis il faut d'abord établir le schéma de valence des ... au cours de la formation de la liaison entre les.
LEWIS FORMULAS STRUCTURAL ISOMERISM AND RESONANCE STRUCTURES
LEWIS FORMULAS STRUCTURAL ISOMERISM AND RESONANCE STRUCTURES CHARACTERISTICS OF LEWIS FORMULAS: Lewis formulas are structures that show the connectivity or bonding sequence of the atoms indicating single double or triple bonds They should also show any formal charges and unshared electrons that might be present in the molecule
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La formule de Lewis consiste à représenter toutes les liaisons entre atomes ainsi que les doublets non liants Elle permet de se rendre de compte de la manière dont sont liés les atomes
Qu'est-ce que la structure de Lewis ?
La structure de Lewis indique que chaque atome de Cl possède trois paires d'électrons qui ne sont pas utilisées pour la liaison (appelées paires isolées) et une paire d'électrons partagée (écrite entre les atomes). Un tiret (ou une ligne) est généralement utilisé pour indiquer une paire d'électrons partagée :
Comment écrire les structures de Lewis ?
Pour des molécules et des ions moléculaires très simples, nous pouvons écrire les structures de Lewis en associant simplement les électrons non appariés sur les atomes qui les constituent. Consultez ces exemples : Pour les molécules et les ions moléculaires plus complexes, il est utile de suivre la procédure étape par étape décrite ici :
Qu'est-ce que la représentation de Lewis ?
La représentation de Lewis permet de visualiser l’enchainement des atomes dans un plan et de prévoir la structure des molécules. Dans une molécule, les doublets non liants d’un atome se positionnent de façon à être le plus éloigné les uns des autres.
Comment trouver le schéma de Lewis de la molécule ?
Les atomes, en réalisant des liaisons, partagent les électrons de leur couche de valence afin d’avoir la structure électronique stable des gaz nobles. Le schéma de Lewis des atomes permet de trouver le schéma de Lewis de la molécule, par application de la règle de l’octet ou du duet.
GUIDE D'UTILISATIONStructure de Lewis IIVisualisation tridimensionnelle à l'aide des diagrammes de Lewis
Pour Mac OS et Windows
Conception pédagogique
Serge Bazinet
Conception informatique
Micro-Intel inc.DOMINO II1
Cégep de Maisonneuve
Centre collégial de développement
de matériel didactiqueStructure de Lewis IIest une production du Collège de Maisonneuve, avec le soutien technique du Centre
collégial de développement de matériel didactique (CCDMD) et le soutien financier du ministère de
l'Éducation du Québec. Ce produit a été réalisé avec le système de développement PRISME™, par
Micro-Intel inc.
Conception pédagogique
Serge Bazinet
Conception informatique
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Responsables du projet
Réjean Jobin, CCDMD
Validation informatique
Sylvain Gagnon, CCDMD
Révision linguistique
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Graphisme et infographie
Christine Blais
Auteurs du système de développement PRISME™Anne BergeronRenaud Nadeau
Guillaume CartierErnest Yale
Martin LongpréHouman Zolfaghari
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d'une partie du logiciel.Le présent guide est un document qui rassemble toutes les informations vous permettant de connaître la
nature du didacticiel, ses objectifs pédagogiques, ses limites, la façon de le mettre en marche et son
utilité dans le cadre du cours Chimie générale 101. Il est conseillé de commencer par l'exemple de
déroulement et d'avoir recours à l'Aide, au besoin. Pour faciliter la lecture et éviter d'alourdir le texte,
nous avons choisi la forme masculine comme générique.Structure de Lewis II, pour Mac OS et Windows
GUIDE D'UTILISATION,tous droits réservés au Canada © Centre collégial de développement de matériel didactique, 1998ISBN 2-89470-065-2
Dépôt légal : Bibliothèque nationale du Québec, 1998 Bibliothèque nationale du Canada, 1998Droits de reproductionAvis à l'utilisateur
Table des matières
Présentation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4
Remerciements . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5
1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6
2 Environnements technique et physique nécessaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .8
3 Objectifs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .9
3.1 Objectifs généraux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .9
3.2 Objectifs particuliers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .9
4 Intégration du didacticiel à la situation d'apprentissage . . . . . . . . . . . . . . .10
4.1 Préalables à l'utilisation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .10
4.2 Suggestions pour l'utilisation pédagogique du didacticiel . . . . . . . . . . . . . . . . . .10
4.3 Suggestions pour l'utilisation générale . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .11
5 Support théorique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12
5.1 Modèles théoriques sous-jacents . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12
5.2 Réalisation d'un exercice complet : six étapes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12
5.3 Ensemble des règles à respecter . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .13
6 Limites du logiciel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .14
7 Exemple de déroulement . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .15
7.1 Mise en marche . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .15
7.2 Identification . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .15
7.3 Chargement de la base de connaissances . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .16
7.4 Choix ou écriture d'une formule chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .18
7.5 Écriture des configurations électroniques à l'état fondamental . . . . . . . . . . . . . .19
7.6 Construction du diagramme de Lewis de votre formule . . . . . . . . . . . . . . . . . . .21
7.7 Distribution des charges . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .22
7.8 Liaison entre deux atomes, deux ions ou un atome et un ion . . . . . . . . . . . . . . .23
7.9 Désunion de deux électrons, de deux atomes, de deux ions ou
d'un ion et d'un atome . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .26
7.10 Analyse détaillée du diagramme de Lewis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .26
7.11 Observation de la structure tridimensionnelle . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .31
7.12 Impression d'un rapport de l'activité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .32
7.13 Sauvegarde de la base de connaissances . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .32
7.14 Sauvegarde du rapport . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .33
8 Groupes visés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .34
9 Principaux boutons . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .35
10 Médiagraphie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .38
Présentation 4
Présentation
Environnement minimal
Ce didacticiel peut être utilisé sur un ordinateur Macintosh ou Power Macintosh, un IBM ou un compatible ayant une capacité de 8 Mo de mémoire. L'ordinateur doit être équipé d'un lecteur de CD-ROM, d'un écran couleur 13 po pouvant accepter 256 couleurs et, si possible, être relié à une imprimante. Ce logiciel peut fonctionner sur un réseau rapide. Il suffit d'y copier le dossier Structure de Lewis II. Toutefois, sur un réseau lent, il est conseillé de copier le dossier Structure de Lewis IIsur le disque dur du poste de travail.Contenu du didacticiel
Le présent guide d'utilisation.
Le didacticiel Structure de Lewis II, livré sur CD-ROM.Vérification du contenu
Nous vous conseillons de vérifier immédiatement la qualité du CD-ROM. Nous remplacerons tout élément du didacticiel qui serait défectueux, endommagé ou inutilisable, à condition que vous nous avisiez dans un délai de trente jours de la date d'expédition.En cas de difficulté
Si vous avez de la difficulté à charger ou à utiliser le programme, téléphonez au Centre collégial de développement de matériel didactique (CCDMD) au (514)873-7823, et nous vous aiderons à résoudre votre problème.
Remerciements5
Remerciements
Je tiens à remercier tous mes collègues du Département de chimie du Collège de Maisonneuve pour leurs judicieux conseils et plus particulièrement Bernard Côté, qui a effectué une première révision linguistique. Je veux également souligner le travail de mon épouse Diane qui a vérifié tous les textes d'accompagnement et celui de ma fille Marie-Line qui a procédé a l'essai du logiciel.Introduction6
Introduction
Le didacticiel Structure de Lewis IIest un exercice interactif portant sur la liaison chimique covalente. Tout en guidant l'étudiant, le didacticiel lui fournit une rétroaction immédiate et personnelle. Il élimine le temps consacré à faire vérifier ses hypothèses par une personne-ressource et permet d'investir ce temps dans l'étude d'autres cas; il favorise ainsi l'habileté à écrire des diagrammes de Lewis. De plus, l'impression du rapport d'activité permet de conserver l'image de la structure tridimensionnelle de la substance avec laquelle on a travaillé. Enfin par l'intermédiaire du bloc-notes, il est possible de modifier la présentation du rapport puis de l'enregistrer. En outre, le logiciel permet de sauvegarder les configurations électroniques des atomes à l'état fondamental qui ont fait l'objet de la séance de travail. Autre aspect important : une fonction d'Aide générale est disponible en tout temps pour les questions d'ordre théorique ou technique. Des messages appropriés sont communiqués à l'utilisateur en cas d'erreur. Ce didacticiel tire son nom de la possibilité de voir les structures tridimensionnelles des molécules ou des ions polyatomiques dont on a d'abord construit les diagrammes de Lewis. Au cours d'une séance de travail, on peut effectuer les opérations qui sont résumées dans le schéma de la page suivante :1Introduction7Choix ou écriture
de la formuleUne nouvelle formule peut être choisie à tout momentÉcriture de la configuration électronique (à l'état fondamental) d'un atomeL'atome doit être un non-métal, le béryllium, le germanium, l'étain, l'antimoine, le bismuth ou le polonium.Sélection d'un atome dans le tableau périodiqueGrille des cases quantiquesÉtape accessible lorsque toutes les configurations électroniques sont écrites correctement.Construction du diagramme de LewisÉtape accessible lorsqu'un diagramme de Lewis
est conforme à la formule.UnirDésunir
État fondamental
Exciter
Ajouter électron
Enlever électronAnalyse du
diagramme de LewisDénombrement des électronsDénombrement des liaisons
Angle de liaison
Analyse de la structureVisualisation de la
structure 3-DRotationVisualisation du
rapport de l'activitéExporterImprimerImprimerSchéma de l'interface utilisateur Environnements technique et physique nécessaires 8Environnements technique et physique
nécessaires L'étudiant doit s'assurer de la disponibilité d'un ordinateur et du CD-ROM Structure de Lewis II; de plus, il doit se renseigner au sujet des modalités d'utilisation propres à son établissement (lieu, accès au réseau ou réservation). L'enseignant doit disposer du nombre de micro-ordinateurs et de l'environnement physique nécessaires pour l'utilisation du didacticiel selon le type d'applications pédagogiques qu'il désire réaliser. Il serait souhaitable qu'il dispose d'un local équipé d'un nombre d'ordinateurs suffisant pour accueillir toute la classe au moment de la séance d'introduction ou des séances de travail en groupe.2Objectifs 9
Objectifs
3.1 Objectifs généraux
Les objectifs généraux consistent à :
•élaborer un algorithme efficace dans la construction des diagrammes de Lewis de molécules ou d'ions polyatomiques; •déduire, d'après les diagrammes de Lewis des molécules ou des ions polyatomiques, les caractéristiques géométriques, les différentes liaisons covalentes et la polarité des molécules ou ions étudiés; •visualiser la structure tridimensionnelle de la molécule étudiée ou de l'ion polyatomique étudié.3.2 Objectifs particuliers
À partir de la formule brute ou semi-développée d'une molécule ou d'un ion polyatomique choisie dans une banque interne ou que vous proposez vous-même, vous devrez :•écrire la configuration électronique des électrons de valence des atomes à l'état
fondamental; •distribuer, dans le cas d'un ion polyatomique, les charges électriques sur les atomes en fonction de leur électronégativité; •exciter, s'il y a lieu, certains atomes ou certains ions; •construire un diagramme de Lewis conforme à la molécule ou à l'ion polyatomique; •calculer, pour chacun des atomes ou des ions, le nombre de : • doublets électroniques libres, • doublets électroniques liants, • paquets d'électrons; •nommer la géométrie des paquets d'électrons entourant un atome ou un ion; •identifier le type de liaison covalente; •évaluer l'angle de liaison entre trois atomes présélectionnés; •nommer la géométrie de la molécule ou de l'ion polyatomique dans les cas où il n'y a qu'un atome central; •prédire si la molécule sera polaire ou non polaire. •dessiner la molécule ou l'ion polyatomique en illustrant autant que possible son aspect tridimensionnel.3 Intégration du didacticiel à la situation d'apprentissage 10Intégration du didacticiel à la situation
d'apprentissage4.1 Suggestions pour l'enseignant
En accès libre
L'enseignant mentionne à la classe l'existence du logiciel et du guide d'utilisation; il explique les modalités d'utilisation propres à son établissement. Il peut demander aux étudiants d'imprimer un rapport d'activité sur la construction d'une molécule donnée.En classe
L'enseignant fait une démonstration dans un local muni d'un moniteur ou d'un acétate électronique.Au laboratoire
L'enseignant donne un enseignement individualisé. Dans ce cas particulier, il utilise une ou deux périodes pour un groupe classe de vingt étudiants. L'établissement doit posséder un laboratoire de micro-ordinateurs et l'enseignant doit réserver le local. On conseille de disposer d'un appareil par personne, mais le travail en équipe de deux étudiants est bien apprécié par ces derniers.4.2 Préalables à l'utilisation du didacticiel
Pour utiliser efficacement le logiciel, vous devez, en plus de répondre aux exigences de base du cours Chimie générale 101 : •savoir écrire la configuration électronique des atomes à l'état fondamental ou découvrir les différentes règles par plusieurs essais; •avoir suivi le cours ou lu la théorie portant sur la liaison covalente. Les connaissances théoriques incluses dans le logiciel sont élémentaires, mais suffisantes pour les initiés. L'utilisation du didacticiel ne nécessite aucune expérience en informatique. De l'aide technique est accessible en tout temps en cliquant sur le bouton Aide; de plus, un exemple de déroulement complet est fourni dans le présent guide.4 Intégration du didacticiel à la situation d'apprentissage114.3 Suggestions pour l'utilisation générale
L'assimilation des différentes notions sur la liaison covalente s'effectue en exécutant le plus grand nombre d'essais possible et en rédigeant un rapport des plus complets sur chacune des formules chimiques choisies. Ce rapport comprend l'analyse d'un diagramme de Lewis selon les étapes suivantes : •le dénombrement des électrons autour de chacun des atomes ou des ions contenus dans la formule; •le dénombrement des liaisons dans la formule; •l'évaluation approximative de l'angle entre trois atomes consécutifs; •la prédiction de la polarité et de la géométrie de certaines formules; •l'autocorrection par comparaison avec les réponses trouvées par le système. Minimalement, il convient de choisir une formule de chacun des cas qui apparaissent au tableau ci-dessous. La difficulté croît en passant du cas 1 au cas 4.Tableau de formules selon la difficulté
Cas 1Cas 2Cas 3Cas 4
F2S22-H2SO4NO2-
HClNH2-N2O5C6H8
SFTeCl3-POCl3NCCHO
GeH2BrCl4+SO3C4N2H6
OFClHS-N2OS8
TeCl4Br5-CH3NO2NH2CN
H2SBrF2+PO43-C5NH7
XeF2Cl3-IO4-P2O5
BF3IF6+HClO3C6H6
SbH5SF3-HPO42-CH2CH2CH2OH
BH3O22-SO2NCCOOH
SeH2Br3-(SO3)3CH2CH2CHCOOH
Cas 1 : formule sans contrainte d'une molécule simple ou n'ayant qu'un atome central Cas 2 : formule sans contrainte d'un ion simple ou n'ayant qu'un atome central Cas 3 : formule avec contrainte (liaison de coordinence, cycle, etc.) d'une molécule ou d'un ion simple ou n'ayant qu'un atome central Cas 4 : formule d'une molécule ou d'un ion plus complexeSupport théorique12
Support théorique
5.1 Modèles théoriques sous-jacents
Les diagrammes de Lewis représentent symboliquement les électrons de valence, c'est-à-dire les électrons les plus éloignés du noyau; de ce fait, ces électrons subissent moins l'emprise du noyau et sont plus aptes à se lier à d'autres atomes. Selon leurs propriétés, les atomes s'unissent différemment. Seule la liaison covalente est abordée dans le logiciel et ce, par le biais de la théorie desquotesdbs_dbs44.pdfusesText_44[PDF] doublet libre
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