Fiche de synthèse n°3 Acides bases et réactions acido-basiques
1ère STL – Physique-chimie et mathématiques. Fiche de synthèse n°3 : acides bases et On associe à un couple acide/base une demi-équation de la forme :.
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Pictogrammes de sécurité. Règles de sécurité chimique relatives aux acides et bases. Calculer une masse molaire M. Connaître et utiliser la relation n = m/M.
Programme de physique-chimie et mathématiques de première STL
physique-chimie de la classe de première STL vise à former aux méthodes Le concept de couple acide/base est présenté en utilisant le modèle de Brönsted.
Chapitre 1 Acides et bases
L'acide conjugué d'une base faible est un acide faible. Exemples : 1) L'ammoniaque est une base faible dans l'eau (cf. plus haut) le pKa du couple.
Acides et bases
20 nov. 2020 D'où viennent leurs propriétés ? Comment réagissent- elles entre elles ? Synthèse de cours. 1. Couple acide/base. 1.1.
Physique-chimie
acide-base. Classe de première pour tous les groupements. Domaine de connaissances « Chimie ». Module « Caractériser quantitativement une solution aqueuse ».
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Fiche de révisions sur les acides et les bases page 1 document proposé sur le site « Sciences Physiques en BTS » : http://nicole.cortial.net.
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1re. Physique-chimie pour la santé. 2DE. 1RE. TLE. VOIE TECHNOLOGIQUE gestes de secours en cas de projection d'acide ou de base.
Les réactions acido-basiques
Les réactions acido-basiques. I - Le couple acide-base. 1 - Définitions. Un acide est une espèce chimique susceptible de .. Une base est une espèce chimique
Fiche de synthèse n°3 Acides bases et réactions acido-basiques
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton ????+ 2 2 Couple acide / base et sa demi-équation Deux espèces chimiques forment un couple acide-base si l’une peut se transformer en l’autre en éhangeant un proton ????+ On associe à un couple acide/base une demi-équation de la forme : Exemples de couples avec leurs demi
Chapitre 1Acides et bases
En classe de première (enseignement de spécialité), une famille de réactions tions acide- base, particulièrement présentes en solution aqueuse. 1.Couple acide/base
1.1Acide
un proton H 3COOH, le chlorure d'hydrogène HCl.
1.2Base
un proton H 3 COO , l'ion chlorure Cl .9782340-038400_001_334.indd 109782340-038400_001_334.indd 103567810 .C .oupl0
Acides et bases11
1.3Couple acide/base
Lorsqu'un acide libère un proton, l'espèce engendrée lors de l'opération est De même, lorsqu'une base capte un proton, l'espèce engendrée est un acideLes espèces
conjuguées acide et base forme un couple qu'on note acide/ base CH 3COOH/CH
3 COO auquel on associe la CH 3 3 COO + H 2.Exemples
2.1Acide carboxylique/ion carboxylate
Un acide carboylique est une espèce organique comportant le groupe9782340-038400_001_334.indd 119782340-038400_001_334.indd 11
1 Ce groupe caractéristique peut libérer un proton et confère donc un caractère acide à toute molécule d'acide carboxylique. 2.2Ammoniac/ion ammonium
NomFormule brute
Représentation
de LewisGéométrie
AmmoniacNH
3 L'acide conjugué de l'ammoniac est l'ion ammonium.NomFormule brute
Représentation
de LewisGéométrie
Ion ammoniumNH
4Ils constituent le couple NH
4 /NH 3 3.Réaction entre un acide et une base
3.1Définition
Une réaction acido- basique est une réaction chimique dans laquelle l'acide d'un couple réagit avec la base d'un autre couple.9782340-038400_001_334.indd 129782340-038400_001_334.indd 12
3567810 .C .oupl0
Acides et bases13
3.2Espèce amphotère
Une espèce est dite amphotère si elle correspond à l'acide d'un couple et à la base d'un autre couple. 3- appartient aux couples H 2 CO 3 HCO 3- et HCO 3- /CO 32-3.3
Une espèce particulière : l"eau
Elle est l'acide du couple H
2 O/HOElle est la base du couple H
3 O /H 2 O.Compétences à acquéSrir
Savoir définir et identifier un couple acide/base.Savoir écrire une réaction acido-
basique à partir des couples acide/ base mis en jeu. Reconnaître les couples acide/base mis en jeu en observant une réaction acido- basique. Représenter le schéma de Lewis et la formule semi- développée d'un ion carboxylate, d'un acide carboxylique, d'une amine et d'un ion ammonium.9782340-038400_001_334.indd 139782340-038400_001_334.indd 13
1Fiche méthodes
Méthode 1.1
Comment déterminer l'espèce conjuguée
dans un couple acide/base ? Si on connaît la forme acide du couple, on obtient sa base conjuguée par Si on connaît la base du couple, on obtient son acide conjugué par la demi-équation base + H
Réponse ͗с
+ H , donc la base conjuguée de HF est F (ion fluorure).Méthode 1.2
Comment écrire l'équation d'une réaction
acido- basique connaissant les deux couples ?1. On identifie les deux couples acide1/base1 et acide2/base2 qui interviennent
ɴbase2 + H
que les couples concernés sont HF/F et H 3 O /H 2 O.9782340-038400_001_334.indd 149782340-038400_001_334.indd 14
3567810 .7Co8u
Acides et bases15
Réponse ͗
1. La première étape est déjà réalisée dans l'énoncé. 2. + H H 2 O + H 3 O 3.Méthode 1.3
Comment identifier une réaction acido- basique ? On peut donc identifier les couples qui participent à cette réaction si on se et base2 + H 1. 2. qu'il y a bien échange de proton en écrivant les deux demi- équations CH 3 COO + H 3 COOH H 3 O 2 O + H La deuxième n'est pas une réaction acido- basique. Elle correspond à un échange d'électrons et c'est une réaction d'oxydo- réduction (vue en première).9782340-038400_001_334.indd 159782340-038400_001_334.indd 15
1 1Exercices corrigés
Énoncés
Exercice 1.1
3 min Identifier les bases conjuguées des acides suivants et écrire la demi- équation protonique du couple. 1. 2.3. HCl
4. 5.Exercice 1.2
3 min Identifier les acides conjugués des bases suivantes et écrire la demi- équation protonique du couple. 1. 2. 3. 4. 5.Exercice 1.3
5 min Donner la formule semi- développée et le schéma de Lewis des espèces suivantes. 1. (méthylamine). 2. (ion méthanoate). 3.4. ion ammonium
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Exercices corrigés
Acides et bases17
Exercices corrigésCorrigés
Acides et bases17
6 min Écrire les réactions acido- basique entre les espèces suivantes (les couples auxquels elles appartiennent sont donnés en fin de manuel).1. L'acide hypochloreux (
) et l'ion hydroxyde (3. L'ion ammonium (
) et l'eau (Exercice 1.5 5 min
Indiquer les réactions acido- basiques parmi les réactions suivantes. 1. 2. 3. 4. 5.Corrigés
Exercice 1.1
acidebase conjuguéedemi- équation protonique9782340-038400_001_334.indd 179782340-038400_001_334.indd 17
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