Calcule et visualisation des fréquences de vibrations
La molécule CO2 est linéaire. On peut déterminer 4 modes normaux de vibration. Parmi ces quatre modes deux auront la même fréquence puisqu'il s'agit en fait du
Orbitales Hybrides
Elle résulte de la combinaison linéaire d'une orbitale s avec 3 orbitales p d'un même atome. Pour décrire une molécule tétraédrique telle que CH4
SUR LES PROPRIÉTÉS OPTIQUES LINÉAIRES ET NON
la valeur de l'anisotropie optique de la molécule mais en outre établir son signe. L'étude des la diffusion par des molecules anisotropes linéaire-.
Chapitre 5 Structure des molécules polyatomiques Hybridation des
Dans cette molécule les orbitales s et p du carbone sont équivalentes ce qui peut s'expliquer en créant des combinaisons linéaires des orbitales atomiques s et
Chapitre V Symétrie moléculaire Eléments de théorie des groupes1
L'axe principal est en rouge. Les molécules linéaires possèdent un axe qui les fait coïncider avec elles-mêmes quel que soit l'angle de rotation. Cet
Chapitre 1 - Détermination de la géométrie dune molécule à laide
Géométrie apparente : AX2E3 molécule linéaire. 180°. Figure 1.13 – Structure de type AX2E3. Exemple : la molécule I?. 3 (il faut cliquer pour activer).
COURS DE CHIMIE ORGANIQUE Semestre 2 SVI
trois liaisons ? de l'acétylène sont colinéaires donc la molécule est linéaire. Conclusion Un carbone hybridé sp est entouré de 2 ? et 2 ?.
la liaison chimique II: la forme des molécules et lhybridation des
l'hybridation sp est utilisée pour décrire les liaisons covalentes autour de l'atome central dans une molécule linéaire. • une excitation d'un électron de.
Chapitre VI Molécules de type AHn Hypervalence
Les molécules AHn sont constituées d'un atome central A Diagramme de Walsh pour la déformation angulaire-linéaire d'une molécule AH2.
Chimie Chapitre 4 Terminale S REPRESENTATION SPATIALE DES
L'explication de cette géométrie est donnée par le modèle de Gillespie Dans les molécules les liaisons covalentes sont constituées d'électrons qui sont chargés négativement Les doublets d'électrons qu'ils soient liants ou non liants exercent donc les uns sur les autres des forces de répulsion
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE - University of Neuchâtel
5 1 Détermination du nom d’une molécule fonctionnalisée 1) Déterminer la fonction principale : suffixe 2) Déterminer la structure de base : chaîne ou cycle 3) Nommer les substituants 4) Numéroter 5) Assembler les noms des substituants selon l’ordre alphabétique
MC 410 : Chimie Physique et Théorique - sorbonne-universitefr
La molécule dans son ensemble a donc 3N degrés de liberté Parmi ces 3N degrés de liberté trois correspondent à une translation de la molécule entière le long des trois axes et trois correspondent à une rotation de la molécule autour de chacun des axes Ceci laisse 3N - 6 degrés de liberté de vibration On démontre qu’il existe
LA LIAISON CHIMIQUE - University of Neuchâtel
la molécule provoque l’annulation globale des dipôles Mais dans le cas de chlorure de méthyle (CH3Cl) la polarité de la liaison C-Cl fait que cette molécule est polaire (? = 1 86 D D= Debye) Donc la polarité d’une molécule ne dépend pas seulement de la polarité des liaisons individuelles mais aussi de la structure de la
Modélisation moléculaire - Université de Limoges
1 Introduction La modélisation moléculaire a pour but de prévoir la structure et la réac- tivité des molécules ou des systèmes de molécules Les méthodes de la modélisation moléculaire comprennent : les méthodes quantiques la mécanique moléculaire et la dynamique moléculaire 1 1 Les méthodes quantiques
Quels sont les effets de la géométrie moléculaire sur les propriétés d’une molécule?
Pour une molécule composée d’un atome central lié aux autres atomes de la molécule, la géométrie dépend du nombre d’atomes liés et du nombre de doublets non liants de l’atome. Les doublets d’électrons de la couche de valence s’écartent en effet au maximum les uns des autres pour former des figures géométriques simples.
Comment définir la géométrie d’une molécule ?
Pour une molécule composée d’un atome central lié aux autres atomes de la molécule, la géométrie dépend du nombre d’atomes liés et du nombre de doublets non liants de l’atome. Les doublets d’électrons de la couche de valence s’écartent en effet au maximum les uns des autres pour former des figures géométriques simples.
Comment trouver le schéma de Lewis de la molécule ?
Les atomes, en réalisant des liaisons, partagent les électrons de leur couche de valence afin d’avoir la structure électronique stable des gaz nobles. Le schéma de Lewis des atomes permet de trouver le schéma de Lewis de la molécule, par application de la règle de l’octet ou du duet.
Qu'est-ce que la modélisation moléculaire?
La modélisation moléculaire a pour but de prévoir la structure et la réac- tivité des molécules ou des systèmes de molécules. Les méthodes de la modélisation moléculaire comprennent : les méthodes quantiques, la mécanique moléculaire et la dynamique moléculaire. Ces méthodes sont basées sur le calcul des orbitales moléculaires (OM).
Chapitre 5
Structure des molécules polyatomiques
On distingue trois cas:
Molécules polyatomiques non conjuguées, formées de liaisons simples ou multiples isolées, considérées comme la juxtaposition de liaisons diatomiques, traitées dans l'approximation des liaisons localisées Molécules polyatomiques conjuguées, comportant plusieurs doubles liaisons portées par des atomes adjacents: Nouveau type d'orbitales atomiques: les OA hybrides Composés de coordination des métaux de transition 2Hybridation des orbitales atomiques
La méthode LCAO ne peut pas expliquer le fait que la molécule de méthane (CH 4 ) a quatre liaisons CH équivalentes... Dans cette molécule les orbitales s et p du carbone sont équivalentes, ce qui peut s'expliquer en créant des combinaisons linéaires des orbitales atomiques s et p, impliquant la promotion d'un électron 2s dans une orbitale 2p d'énergie plus élevée. Cette dépense énergétique est compensée par un recouvrement des orbitales 'hybrides' créées avec les orbitales d'autres atomes (1s de H)Trois types d'OA hybrides: sp (2), sp
2 (3), sp 3 (4) Les OA hybrides sont normalisées et orthogonales 2 3Molécules polyatomiques non conjuguées
Hypothèse: les interactions électroniques entre deux atomes sont limitées aux atomes adjacents, chaque liaison se forme indépendamment Rappel: dans une molécule diatomique, seuls les OA contenant des électrons non appariés (spins parallèles) interviennent dans la formation des OMsCas de la molécule de méthane CH
4 (tétraédrique): le carbone met en jeu 4 électrons pour former des liens, mais..1s 2s 2p
1s 2s 2p
C (z = 6)
Un électron 2s passe dans OA 2p
x vacante.Le carbone alors possède 4 OA avec des
électrons non appariés (mais les 4 OA ne sont pas jdentiques (contraire à l'expérience) 4 BeH 2 : molécule linéaire, Be divalent1s 2s 2p
Be (z=4)
1 électron 2s peut passer à une OA 2p
(2p x ), donnant deux électrons de valence dans des orbitales non-identiquesContraire à l'expérience
Il est nécessaire d'introduire un nouveau concept:Les orbitales hybrides (Pauling)
Pour le carbone: chacune des 4 OA du carbone intervenant dans la formation de la molécule de CH 4 est une combinaison linéaire (ou hybridation) des OA pures 2s, 2p x , 2p y , 2p z ; notées sp 3 Elles sont équivalentes, possèdent ¼ de caractère s et ¾ de caractère pFonction d'onde correspondante:
pzipyipxisisp dcba222)3(
3 5OA hybrides sp
3 6Les orbitales sp
3 dans la molécule de méthane tétraèdre 4 7Les OA sp
3 pointent dans des directions bien définies, à 109.7 o l'une de l'autre (tétraèdre) Molécule de méthane se forme par recouvrement axial de chaque OA hybride de C avec l'OA 1s de l'hydrogène, formant 4 OM σ équivalentes occupées par des électrons de spins antiparallèlesL'azote de la molécule d'ammoniac NH
3 est aussi hydridé sp 3Angle H-N-H: 107,3
o ; une des 4 OA sp 3 est occupée par un doubletélectronique non-liant
Longueur des liens N-H: 1,01 A (plus courte que C-H; N plus petit que C)Molécule d'eau H
2O: hybridation sp
3 de l'oxygène (angle H-O-H 104,5 oDeux OA sp
3 occupées par des doublets électroniques non liants1s 2s 2p
N (Z = 7)
1s 2s 2p
O (Z = 8)
8Hybridation trigonale sp
2Ex: BH
31s 2s 2p
B (Z= 5)
1s OA sp 2 , angle de 120 oFonction d'onde:
pyipxisisp cba 2222BH 3 : recouvrement axial des 3 OA sp 2 avec OA 1s de H forme 3 OM σ
équivalentes (correct expérimentalement)
OA 2p z pure est vacante, perpendiculaire aux OA sp 2 ; elle est non liante 5 9Hybridation sp
2OA 1sOA 2p
3 OA sp
2 10Cas de liaisons multiples: éthylène CH
2 =CH 21s 2s 2p
C (Z= 6)
1s sp
2 p z a) Une liaison C-C est assurée par recouvrement axial de deux OA sp 2 b) 4 liaisons C-H se forment par recouvrement de deux OA sp 2 des atomes C et OA 1s de H c) La deuxième liaison C-C est due au recouvrement latéral des 2 autres OA pures 2p z , perpendiculaire au plan des OM σ pour former une OM π liante et une OM π* antiliante Coplanarité imposée par principe de recouvrement maximal des 2 OA 2p z 6 11Hybridation digonale sp
Ex: BeH
21s 2s 2p
1s 2OA sp 2OA
2pBe (Z = 4)
Fonction d'onde de l'atome Be:
pxisisp ba 222 OA hybrides sp se forment par combinaison d'une OA 2s et une
OA 2p Les deux liaisons Be-H résultent du recouvrement de chaque OA sp avec 1 OA 1s de H, formant une liaison σ à 180 o l'une de l'autre 12Formation de la molécule d'acétylène
Comporte une triple liaison, linéaire
C hybride sp + 2OA p avec 1 électron non-apparié, pointant à 90 o l'une de l'autre1s 2OA sp 2OA 2p
C (Z = 6)
1 liaison C-C due au recouvrement axial de 1 OA sp de C
2 liaisons C-H, dues au recouvrement axial de l'autre OA sp de C et
de l'OA 1s de H, dans l'axe de l'OM précédente2 OA 2p de C se recouvrent latéralement formant deux OM π liantes
à 90
o l'une de l'autre 7 13Orbitales atomiques hybrides
sp 3 sp 2 spLes 4 OA sp
3 ont la même forme, mais des orientations différentes dans l'espace. 14 Propriétés générales de liaisons localisées1. Constance des longueurs des liaisons
Exemple: C-C: 1.54 A; C-H: 1.1 A; O-H: 0.96 A; C=C : 1.34 A2. Énergie moyenne de liaison
L'énergie totale d'une molécule est égale à la somme des énergies des OM monoélectroniques; donc on peut connaître l'énergie d'une OM connaissant l'énergie de dissociation de la molécule: CH 4quotesdbs_dbs44.pdfusesText_44[PDF] sujet bac allemand lv2 corrigé
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