CHAPITRE I-spectroscopie dabsorption UV-visible
Une transition UV-visible (souvent 180 à 750 nm) correspond à un saut Les transitions électroniques correspondent au passage des électrons des orbitales.
Chapitre XI Transitions électroniques Spectroscopie UV-visible 1
Transitions électroniques. Spectroscopie UV-visible. 1. Domaine UV-visible lumière
3. Spectroscopie UV-Visible
3. Spectroscopie UV-Visible susceptibles de subir une ou plusieurs transition électronique(s). ... une forte bande d'absorption car transition permise.
Chapitre 2 : Spectroscopie ultraviolet/visible
Dans une molécule les transitions électroniques UV-visibles mettent en jeu les énergies les plus importantes de la chimie (160 à 665 kJ·mol-1).
MariePaule Bassez http://chemphys.ustrasbg.fr/mpb
Le rayonnement électromagnétique rencontré en spectroscopie UVVisible possède une énergie élevée: 1 eV = 1602 . 1019 J = 8072 cm1 = 1240 nm.
Études spectroscopiques expérimentales et théoriques de
Les premi`eres transitions électroniques des complexes de métaux de. Figure 1.2 – Spectres d'absorption UV-visible du rubis (trait plein) et d'une solution
Spectroscopie UV-Visible
Spectroscopie d'absorption UV-Visible Intérêts de la spectroscopie UV-Visible : ... Transition électronique d?un donneur vers un accepteur.
chap.I master Spectr. UV
Cours de Spectroscopie UV-VISIBLE SPECTROSCOPIE. D'ABSORPTION DANS L'UV-. VISIBLE. CHAPITRE I ... Transition électronique (UV-visible) ? saut.
Chapitre III-Spectroscopie dabsorption dans lUV-visible
Plus généralement ils provoquent des transitions électroniques entre les différents niveaux d'énergie des molécules. III – LOI D'ABSORPTION DE LA LUMIERE - LOI
þÿCHAPITRE I
SPECTROSCOPIE D'ABSORPTION DANS L'UV-VISIBLE. I - INTRODUCTION. Dans une molécule les transitions électroniques ont lieu dans la région de l'ultraviolet et
ELECTRONIC TRANSITION IN UV VISIBLE SPECTROSCOPY
UV VISIBLE SPECTROSCOPY Electronic transitions: When we speak of a molecule as being raised to a higher electronic level we mean that an electron has been changed from one orbital to another orbital of higher energy This electron can be of any kinds we have encountered –a ? electron a ? electron or an n electron
ULTRAVIOLET AND VISIBLE SPECTROSCOPY - University of Babylon
In the present chapter UV-Vis and Infrared spectroscopy have been discussed Ultraviolet and Visible Spectroscopy This absorption spectroscopy uses electromagnetic radiations between 190 nm to 800 nm and is divided into the ultraviolet (UV 190-400 nm) and visible (VIS 400-800 nm) regions Since the
Chapter 13 Spectroscopy NMR IR MS UV-Vis - Lehigh University
The nature of that interaction depends on the energy available Ultraviolet and visible have sufficient energy to effect electronic transitions Infrared has sufficient energy only to effect transitions between vibrational energy states Microwave has only enough energy to effect transitions between rotationaly energy states
What is UV visible spectroscopy?
Ultraviolet- visible spectroscopyor ultraviolet - visible spectrophotometery (UV-Vis or UV/Vis) involves the spectroscopy of photons in the UV-visible region. There is an interaction between UV visible light and sample which is in solution form.
Which transitions are used in ultraviolet spectrophotometer?
Out of the above mentioned transitions only n? ?* and ?? ?* are of use to the analytical chemist working on the ultraviolet spectrophotometer. When light – either visible or ultraviolet – is absorbed by valence (outer) electrons.
Why does UV spectroscopy have broad peaks?
Instead the spectrum has broad peaks .This is because there are also vibrational and rotational energy levels available to absorbing materials. Ultraviolet- visible spectroscopyor ultraviolet - visible spectrophotometery (UV-Vis or UV/Vis) involves the spectroscopy of photons in the UV-visible region.
Does exposure to ultraviolet or visible light cause an electronic transition?
It is not essential that exposure of a compound to ultraviolet or visible light must always gives to an electronic transition. On the other hand, the probability of a particular electronic transition has found to depend € d upon the value of molar extinction coefficient and certain other factors.
3. Spectroscopie UV-Visible
Spectroscopie UV-Visible :
Spectroscopie qui met en jeu les photons dont les longueurs d'onde se situent dans le domaine de l'ultraviolet (200 nm -400 nm) et du visible (400 nm - 750 nm).
Soumis à un rayonnement dans cette gamme de longueurs d'onde, les électrons de molécules, ions ou complexes sont susceptibles de subir une ou plusieurs transition électronique(s).3.1. Définition
UV proches (190-400 nm)
utilisablesUV lointains ou durs (80-190 nm)
inutilisablesVisible (400-750 nm) colorimétrie
Domaine UV-Visible
3.2. Introduction
Electronique
3.2. Introduction
Sinon, émission radiative.
Emission de photons
AE Spectroscopie de fluorescence
L'énergie absorbée sera rendue au système sous forme de chaleur.Pas d'Ġmission de photon.
AE Spectroscopie UV-Visible
3.2. Introduction
5HPRXU j O·pTXLOLNUH
Cas n°1
Cas n°2
Exemples :
1. Les électrons des
systèmes conjugués (Molécules organiques)2. Les électrons d
(Métaux de transitions) Quels sont les systèmes chimiques qui absorbent dans le domaine du visible ?Le -carotène
Sulfate de cuivre
Permanganate MnO4-
3.2. Introduction
1. Nombres quantiques électroniques
3 nombres quantiques n, l, m définissent à la fois les niveaux
ml = Nombre quantique magnétique -l ч ml ч нl s = Spin : s = ± 1/2 Une orbitale est désignée par la combinaison de n et de la lettre associée à l. Sa symétrie est désignée par ml. X AZ A = nombre de masse; Z = numéro atomique
3.3. 5MSSHO G·MPRPLVPLTXH - Orbitales atomiques
2. Configuration électronique
ͻ Principe d'edžclusion de Pauli : 2 e- occupant une même case quantique ont des spins anti-parallèles ͻ Règle de Hund : configuration électronique la plus stable correspond à un nbre total de spin maximum ͻ Règle de Klechkowski : remplissage des orbitales par niveaux d'Ġnergie croissants7f7d7p7s
6 1 2 3 4 5 732101s 2p2s
3d3p3s
4f4d4p4s
5f5d5p5s
6f6d6p6s
8f8d8p8s
(n+l ) constant n l7f7d7p7s
6 1 2 3 4 5 732101s 2p2s
3d3p3s
4f4d4p4s
5f5d5p5s
6f6d6p6s
8f8d8p8s
(n+l ) constant n l3.3. Orbitales atomiques
Pour un atome, la série des nombres quantiques : n=3, l=1, m=0 décrit-elle un électron dans une orbitale 3d , 2p ou 3p ? 4s1 Donner la configuration électronique du carbone C (z = 6).3.3. Orbitales atomiques
La molécule H2
3B3B 1RPLRQV G·RUNLPMOHV PROpŃXOMLUHV
La liaison C-C
3B3B 1RPLRQV G·RUNLPMOHV PROpŃXOMLUHV
Les transition électroniques concernent donc
les orbitales HO et BV.Mettre un exemple
avec un niveau non liant ?Antiliante
Antiliante
Non liante
Liante
Liante
3B3B 1RPLRQV G·RUNLPMOHV PROpŃXOMLUHV
1 2 3 4
1.Singulet : transition permise de spin. Etat triplet : transition interdite de
spin2.Demande beaucoup d'énergie ; elle est intense et située dans le lointain
UV, vers 130 nm
3.Donc alcanes с bon solǀant pour l'UV-vis !
Transition liée à la liaison simple C-C
3.4. Transitions ² *
n ² *1.Le transfert d'un électron d'une paire libre (doublet n) des atomes O,
N, S, X à un niveau * est observé pour les alcools vers 180 nm, pour les amines vers 220 nm, pour les éthers vers 190 nm ainsi que pour les dérivés halogénés.2.Rarement obserǀĠe car dans la zone d'absorption des solǀantsͬcuǀes
3. Transition d'intensité moyenne car faiblement permise
3.4. Transitions n ² *
n ² *1.Molécules qui comportent un hétéroatome porteur de doublets
électroniques libres (niveau non liant n) appartenant à un système insaturé (niveaux et *).2.La plus connue est celle qui correspond à la bande carbonyle, facilement
observable, située entre 270 et 280 nm.3.Intensité faible car transition interdite
carbonyle nitroso C-N = C3.4. Transitions n ² *
1.Les composés, qui possèdent une double liaison éthylénique isolée, conduisent à
une forte bande d'absorption car transition permise.2. Elle se situe vers 160 nm (UV lointains donc pas visible en théorie) mais dont la
position dépend de la présence de conjuguaison .3. On voit couramment réunies les quatre types de transitions ci-dessus sur un
unique diagramme énergétique3.4. Transitions ² *
Systèmes organiques : bilan des transitions
Importance de la conjugaison
¾ Plus le système est conjugué (mésomérie)¾ Plus E diminue
¾ Plus max augmente (+30-40 nm)
3.4. Transitions ² *
Pigments:
3.4. Transitions ² *
Couleur complémentaire !
AB CD Attribuer les spectres UV-visible 1, 2, 3 et 4 donnés ci-dessous aux composés A, B, C et D.Justifier votre réponse en expliquant le déplacement vers les grandes longueurs d'onde des spectres.
3.4. Exercices
Règles de Woodward - Fieser
1.Permet de prĠǀoir la longueur d'onde d'absorption madž des diğnes conjuguĠs
2.Pratique pour vérifier le greffage de tel ou tel groupement en chimie organique
Edžemple ͗ trouǀer la longueur d'onde d'absorption de la molĠcule suiǀanteMettre un ou deux
exemples de plus. 22chromophore ͗ partie de la molĠcule responsable de l'absorption d'un photon => Chromophores " simples" = liaison multiple
300400500600
(nm)Effet hyperchrome
Effet hypochrome
Effet bathochrome
Se dĠplace ǀers l'IR Effet hypsochrome
Se dĠplace ǀers l'UV
Terminologie
termes utilisés sont: Effet bathochrome (Red shift) : le chromophore diminue la fréquence d'absorption (augmente le max). Effet hypsochrome (Blue shift) : le chromophore augmente la fréquence d'absorption (diminue le max). Effet hypochrome ͗ le chromophore diminue l'intensitĠ d'absorption ͗ (diminue I). Effet hyperchrome ͗ le chromophore augmente l'intensitĠ d'absorption ͗ (augmente I).3.4. Transitions ² *
Mettre l'edžemple
3.5 Transitions d - d
max 620 nm $NVRUNH O·RUMQJH DFRXOHXUREVHUYpHEOHXCouleur des complexes de métaux
de transitionsAbsorption dans le visible entre
400 et 800 nm
Ex: [Cu(H2O)6]2+
3dNotion de levée de dégénérescence
3.5 Transitions d - d
Ion libre
Symétrie
sphériqueSymétrie
octaédrique E 0 = -2/50 = +3/50Champ cristallin :
Cas des complexes de métaux de transition:
1. Transition interdite
Octaèdre Tétraèdre
o t eg (dz2, dx2-y2) t2g (dxz, dyz, dxy) t2 (dxz, dyz, dxy) e (dz2, dx2-y2) dépend - de la symétrie du complexe - de la nature du métal - du do de M ( avec do) - de la nature des Ligands3.5 Transitions d - d
Donner les configurations électroniques du
Fer (z = 26) et des ions Fe2+ et Fe3+.
Cuiǀre (z с 29) et de l'ion Cu2+
Zinc (z с 30) et de l'ion Zn2+
Fe2+ Fe3+. Cu2+ Zn2+Couleur des métaux de
transitionAbsorption : I < I0
3.6 Loi de Beer-Lambert
)log())( )(log(0 O OTI IAA : absorbance ou densité optique
(sans dimension) O O 0I ITT : transmittance
(sans dimension)1. Transmittance T
O O 0I IT OOTlogI
IlogA 02. Absorbance ou Densité Optique
I0 I lLoi de Beer-Lambert :
Absorbance :
A = . l . C
Coefficient
d'edžtinction molaire (L.mol-1.cm-1)Trajet optique
ou longueur de la cuve (cm)Concentration
(mol.L-1)Loi empirique :
l'absorption dans le domaine UV-visible est directement relié au trajet optique et à la concentration Johann Heinrich Lambert (1760), August Beer (1852)3.6 Loi de Beer-Lambert
][i i iclAOGénéralisation :
RMY ͗ ă une longueur dΖonde donnĠe ʄ, lΖabsorbance A dΖun mĠlange de n espèces absorbantes est la somme des absorbances individuellesLe spectrophotomètre
Lampe deutérium : 180-400 nm
Lampe tungstène : 400 ² 800 nm
5, 10, 20, 50 mm
Quartz, verre,
plastiqueAbsorption : I < I0
3.6 Loi de Beer-Lambert
1.Détermination de la fréquence de
travail : variation de2.Travail à max en général
3.6 Loi de Beer-Lambert
Tracé de la droite
G·pPMORQQMJH SMVVH SMU 0 AAA
1.Pente = Coeff G·H[PLQŃPLRQ PROMLUH
2.Détermination graphique des concentrations inconnues
X YA = -log (I/I0) = . l . C
3.6 Loi de Beer-Lambert
Application : le dosage par étalonnage
([HPSOH G·XQH VROXPLRQ aqueuse de sulfate de cuivre9RXV GHYH] GpPHUPLQHU OM ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ GH VXOIMPH GH
cuivre. Choisissez vous de la déterminer en solution aqueuse ou en solution ammoniacale ? Et pourquoi ?Solution aqueuse Solution ammoniacale
C° en Cu2+ identique
Exercice :
1) A partir de ces spectres, préciser la couleur de chaque solution.
2) Laquelle est, à priori, la plus foncée ? Cela donne-t-il une indication sur l'espèce en solution ?
Il trouve une fiche partielle indiquant qu'une solution contient du sulfate de cuivre, l'autre du colorant alimentaire E131, de formules chimiques :3) A partir de toutes ces
informations, pouvez-vous attribuer les spectres ?Etudes cinétique !
Spectres UV-Visible pendant la
photodégradation du C10-DBM.Etudes cinétique !
Absorbance en fonction du temps
Réduction du
permanganate parO·MŃLGH R[MOLTXH
MnO4-quotesdbs_dbs44.pdfusesText_44[PDF] groupe alkyle cours
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