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17 avr 2013 · La neutralisation de l'acide est obtenue quand le nombre de moles de base NaOH ajouté est égal au nombre de moles d'acide HCl La réaction 



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9 fév 2018 · On désignera par la suite par (A/B) le couple acide-base à doser (on constante de la réaction acide faible/eau vaut en effet 10?pKa et 



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1- d'un acide fort par une base forte ? l'équation de la réaction du dosage : H3o+ + OH - ? P H3o+ + 2H2 ? à l'équivalence : pH = 7 (solution neutre)



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I 1°) Les réactions acido-basiques * Méthode pour écrire une réaction acido-basique Considérons 2 couples Acide/ Base noté Acide1 / Base 1 et Acide 2 



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3 mai 2007 · Pour cela on utilise une réaction acido-basique permettant par Soit par exemple le titrage d'une solution d'acide éthanoïque CH3CO2H

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T ST2S Thème : Santé et Médecine

Les dosages sont très utilisées, en particulier dans le contrôle de qualité des aliments et médicaments, car ils

constituent

une méthode simple, rapide et fiable pour mesurer ou vérifier la concentration d'une espèce acide

(ou basique) -1

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• 3®¨³ 6 • 3®¨³ 6¡ ♣ Tableau d'avancement

Avancement

(mol) A1H + A2- = A1- + A2H

Etat initial

En cours

Etat final

A l'équivalence

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♣ Allure des courbes

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5°) Exercices d'application A faire sur feuille

On dispose au laboratoire d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (H3O+(Aq), Cl- (Aq)) de concentration

inconnue C a. On titre un volume Va = 20,0 mL de cette solution par une solution aqueuse Sb d'hydroxyde de sodium que l'on note (Na +(Aq), OH-(Aq)) de concentration connue Cb = 2,5 x 10-2 mol.L-1.

On note V

b le volume de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium versé. Le suivi pH-métrique du titrage permet d'obtenir la courbe suivante.

On dispose au laboratoire d'un flacon contenant une solution aqueuse d'acide carboxylique de nature et de

concentration inconnue. L'acide carboxylique est notée R - COOH . On se propose de déterminer la

concentration de l'acide par titrage.

On titre un volume V

a = 50,0 mL d'acide carboxylique de concentration Ca par une solution aqueuse Sb

d'hydroxyde de sodium que l'on note (Na+(Aq), OH-(Aq)) de concentration connue Cb = 2,5 x 10-2 mol.L-1. On

note V b le volume de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium versé. Le suivi pH-métrique du titrage permet d'obtenir la courbe suivante.

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6°) Remarques importantes

b.

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