[PDF] 2ATP QCM 18 : je n'ai

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Toute reproduction, totale ou partielle, et toute représentation du contenu substantiel, par quelque procédé que ce soit est interdite, et

constitue une contrefaçon sanctionnée par les articles L.335-2 et suivants du Code de la propriété intellectuelle.

Correction Annale PACES Chimie

Générale 2012-13

QCM 1 : Parmi les propositions suivantes concernant concernant la molécule de méthanal (ou formol) HCHO,

laquelle ou lesquelles est (sont) exacte(s) ? réponse D

Correction :

Réponses : A B C D et E

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QCM 2 : Parmi les propositions suivantes concernant les molécules biologiques, laquelle ou lesquelles est

(sont) exacte(s) ?

A) Il existe trois grandes familles de molécules biologiques : protides, lipides et glucides. Phrase tirée de

B) Un phospholipide ne comporte pas de chaine aliphatique. Un phospholipide est une molécule

amphipolaire ou amphiphile. Il comporte une partie hydrophobe : la chaîne linéaire carbonée qui est

donc aliphatique (en opposé à une chaîne aromatique), et une partie hydrophile : la fonction phosphate

PO43-.

C) Un phospholipide comporte une fonction phosphate hydrophile. Cf réponse B

D) Les longues chaines hydrophobes des macromolécules biologiques portent des groupements polaires

ou ioniques. Ce sont les parties hydrophiles qui portent des groupements polaires ou ioniques. Au former des micelles ou des liposomes par exemple.

Réponses : A C et E

QCM 3 : Parmi les propositions suivantes concernant la liaison hydrophobe, laquelle ou lesquelles est (sont)

exacte(s) ? la catégorie des liaisons faibles. hydrophobe (de type van der Waals). C) Elle implique souvent des groupements fonctionnels ioniques. Une liaison hydrophile implique plus souvent des groupements fonctionnels ioniques. D) Un composé hydrophobe est généralement soluble dans un solvant hydrophobe. Un composé

Réponses : A et D

QCM 4 : Laquelle de ces affirmations est vérifiée à température constante ?

A) ȴ = ȴ - ȴ

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B) ȴ = ȴ - ȴ

transformation effectuée à température constante.

D) ȴ = ȴ + ȴ

E) ȴ = ȴ + ȴ

Réponses : C

laquelle ou lesquelles est (sont) exacte(s) ? A) Il est situé dans la première période de la classification périodique

E) Sa configuration électronique est 3s2 3p3

ainsi que 15 électrons (réponse D vraie). Sa configuration est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. (réponse E vraie) La

Les nucléons regroupent les neutrons et les protons. Pour calculer le nombre nombre de neutrons il faut

soustraire le numéro atomique Z qui indique le nombre de protons au nombre de masse A qui indique le nombre

de nucléons. Soit 31 - 15 = 16 : il y a donc 16 neutrons (réponse C fausse).

Réponses : B D et E

structure suivante :

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est (sont) exacte(s) ?

C) Il présente un doublet libre.

donc les 3 atomes (C,N, O) sont coplanaires, les angles entre les 3 atomes voisins sont de 120°.

Correction :

Réponses : B

fondamental. Parmi les propositions suivantes, laquelle ou lesquelles est (sont) exacte(s) ? correspondante

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Ȟ = l 1,1.107 ( 1/12 - 1/22) l

Ȟ = 8 250 000 m-1

Ȟ = 1 / Ȟ = 1 / 8 250 000 = 1,22 x 10-7 m = 122 nm D) Cette transition électronique correspond à une émission.

Correction :

Réponses : A B C et D

pour le cuivre (Z = 29) dans son état fondamental ?

A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4p2

D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

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est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (et non pas 4s2 3d9 car il faut que la sous couche 3d soit saturée). On peut aussi

Réponses : B et E

initiale a, laquelle de ces propositions indique la bonne relation pour calculer le temps de ½ de réaction ?

A) ଷ

B) ଷ

C) ସ

D) ଵ

Correction :

Au temps de demi-réaction, x = a / 2

Ce qui donne :

Réponses : E

QCM 10 : On considère 0,8 mole de molécules de CO2. Parmi les propositions suivantes, laquelle ou lesquelles

est (sont) exacte(s) ?

A) Cela correspond à 35,2 g de CO2

Pour convertir des quantités de matière (mole) en masse (g) il faut utiliser la masse molaire atomique M.

MCO2 = MC + 2 x MO

MCO2 = 12 + 2 x 16

MCO2 = 44 g/mol

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Pour calculer la masse de Co2 on utilise la relation suivante : m = n x M Donc 0,8 mole de CO2 correspond à : m = 0,8 x 44 = 35,2 g. B) Cela correspond à 3,61.1023 molécules de CO2. (cf correction) D) Cela correspond à 6,02.1023 molécules de CO2. (cf correction) E) Il y a 4,816.1023 atomes de carbone dans 0,8 mole de molécules de CO2. (cf correction)

Correction :

Ce qui veut dire que dans 1 mole de CO2, il y a NA = 6,022045.1023 molécules de CO2. Pour calculer le nombre de molécules on utilise la relation suivante :

Nb de molécules = NA x n

Nb de molécules = 6,022045.1023 x 0,8 = 4,8176.1023 Dans 0,8 mole de CO2, il y a 4,8176.1023 molécules de CO2. (réponse B et D fausse) atomes de carbone dans 0,8 mole de molécules de CO2. (réponse E vraie)

Réponses : A et E

QCM 11 : Parmi les propositions suivantes concernant la classification périodique des éléments, laquelle ou

lesquelles est (sont) exacte(s) ? ne sont pas des métaux.

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B) Les éléments de la colonne 18 sont tous solides. La colonne 18 est celle des gaz rares aussi appelés gaz

nobles, donc ces éléments sont sous la forme de gaz. C) La colonne 18 est celle des gaz rares. Ils sont aussi appelés gaz nobles.

D) La colonne 17 est celle des métaux alcalins. La colonne 17 est celle des halogènes. La colonne 1

correspond aux métaux alcalins.

E) La sous-couche 3d commence à se remplir au cours de la seconde période. Elle commence à se remplir

à partir de la troisième période, à partir du Scandium : 21Sc = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.

Réponses : C

QCM 12 : Soit, à 25°C, la réaction de combustion du benzène selon :

formation pour CO2 (g) : - 393 kJ.mol-1 et pour H2O (l) : -285 kJ.mol-1. Quelle est la valeur correspondant à

A) + 3262 kJ.mol-1

B) + 49 kJ.mol-1

C) 0 kJ.mol-1 car ce sont les conditions standard

D) - 3262 kJ.mol-1

Correction :

ȴ = [ є ȴ͕Ĩ (produits) ] - [ є ȴ͕Ĩ (réactifs) ]

ȴ = [ 6 x ȴ͕Ĩ (CO2) + 3 x ȴ͕Ĩ (H2O) ] - [ ȴ͕Ĩ (C6H6) + 15/2 x ȴ͕Ĩ (O2) ]

standard. -3262 = [ 6 x (-393) + 3 x (-285) ] - [ ȴ͕Ĩ (C6H6) + 15/2 x 0 ] -3262 = -2358 - 855 - ȴ͕Ĩ (C6H6)

ȴ͕Ĩ (C6H6) = -2358 - 855 + 3262

ȴ͕Ĩ (C6H6) = + 49 kJ.mol-1

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Réponses : B

covalente, laquelle ou lesquelles est (sont) exacte(s) ?

A) Le moment dipolaire est lié à la dissymétrie de répartition des électrons de la liaison. Définition du cours

B) Le moment dipolaire est un vecteur orienté vers la charge partielle négative. Il est orienté vers la charge

partielle positive.

D) Les deux atomes ont des électronégativités différentes. Comme le moment dipolaire est lié à la

polarisation de la liaison, il faut que les atomes aient des électronégativites différentes.

E) Le moment dipolaire a pour unités C.m ou le debye (D). On peut ajouter que 1 D = 3,33.10-30 C.m.

Réponses : A C D et E

QCM 14 : Parmi les propositions suivantes concernant la vitesse des réactions du type :

Laquelle ou lesquelles est (sont) exacte(s) ?

A) La constante de vitesse est reliée à la

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La constante de vitesse k dépend donc bien de la température t. Il ne dépend donc pas de la concentration initiale des réactifs A0. La constante de vitesse k dépend donc bien de la température t. Il dépend donc bien de la concentration initiale des réactifs A0 = a.

Réponses : C

QCM 15 : Parmi les règles suivantes, quelle(s) est (sont) celle(s) qui concerne(nt) la répartition des électrons

autour du noyau dans les sous-niveaux ? A) Hund. Elle peut s'énoncer sous deux formes :

- Le remplissage des cases quantiques d'une même sous-couche doit se faire de manière à ce qu'il y ait

un maximum d'électrons présentant des spins parallèles.

- Pour le remplissage des cases quantiques d'une même sous-couche, les électrons se répartissent

toujours de manière à occuper le plus grand nombre de cases quantiques.

B) Einstein

- Deux électrons d'un même atome ne peuvent avoir tous leurs nombres quantiques égaux. - Les

électrons d'un même atome diffèrent par au moins un de leurs nombres quantiques.

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D) Moindre énergie. Il est aussi appelé principe de stabilité. Dans tous les cas, l'état énergétique le plus

stable est celui qui correspond à la valeur la plus basse de l'énergie. On parle alors d'état fondamental.

Ainsi, à l'état fondamental, un électron a toujours tendance à occuper l'orbite disponible, donc le niveau

d'énergie disponible, d'énergie la plus basse.

E) Klechkowski. Celle-ci donne l'ordre de remplissage des sous-couches par les électrons, selon les valeurs

croissantes de l'énergie.

Réponses : A C D et E

QCM 16 : Parmi les propositions suivantes concernant la molécule cyclique de benzène C6H6, laquelle ou

lesquelles est (sont) exacte(s) ? A) Les atomes de carbone de cette molécule sont hybridés. Cf correction B) Chaque atome de carbone présente une hybridation de type sp2. Cf correction

E) Les atomes de carbone de cette molécule ne sont pas coplanaires. Ils présentent tous une hybridation

sp2 donc ils sont tous coplanaires.

Correction :

Réponses : A B et C

QCM 17 : Parmi les propositions suivantes concernant la catalyse hétérogène, laquelle ou lesquelles est (sont)

exacte(s) ?

A) Le catalyseur et le milieu réactionnel sont dans des phases différentes. Définition du cours de la catalyse

hétérogène.

B) La catalyse hétérogène se déroule en 3 étapes : adsorption, réaction, désorption.

1ère étape : adsorption des réactifs à la surface du catalyseur

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2ème étape : réaction proprement dite sur la surface du catalyseur

3ème étape : désorption = les produits de la réaction quittent la surface du catalyseur

C) La catalyse hétérogène se déroule à la surface du catalyseur. Cf réponse B aDsorption et non aBsorption.

Réponses : A B et C

QCM 18 : Parmi les propositions suivantes concernant les propriétés des catalyseurs, laquelle ou lesquelles

est (sont) exacte(s) ? déterminée, ce qui est souvent le cas avec les enzymes.

C) Ils sont attractifs.

D) Ils ont un effet orienteur. Lorsque plusieurs réactions sont théoriquement possibles pour des réactifs

E) Ils ont un effet réparateur.

Réponses : A B et D

QCM 19 : Parmi les propositions suivantes concernant la liaison ionique, laquelle ou lesquelles est (sont)

exacte(s) ? (comme Na-Cl par exemple). plus souvent cristallisés

Réponses : B et E (D?)

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QCM 20 : Parmi les propositions suivantes concernant les termes amphiphile et amphipolaire, laquelle ou

lesquelles est (sont) exacte(s) ?

A) Amphiphile et amphipolaire ne sont pas synonymes. Amphiphile et amphipolaire veulent dire la même

chose.

C) Une molécule amphipolaire ne peut pas conduire à la formation de liposomes. Au contraire, grâce à sa

tête hydrophile et sa queue hydrophobe, une molécule amphipolaire (ou amphiphile) peut former des

liposomes.

D) Une molécule amphipolaire ne peut pas conduire à la formation de micelles. Idem réponse C

E) Les phospholipides ne sont pas des molécules amphiphiles. Si, les phospholipides ont une tête polaire

hydrophile(PO43- ) et deux chaînes carbonées hydrophobes.

Réponses : B

est (sont) exacte(s) ? ionisation - dissociation - solvatation. permittivité relative, est de : ɸR = 78,5 (solvant le plus dissociant)

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Réponses : B et C

lesquelles est (sont) exacte(s) ?

élevé. Cf réponse D

liquide le plus dissociant, sa constante diélectrique est très élevée : ɸ = 78,5.

Réponses : D et E

QCM 23 : Parmi les propositions suivantes concernant les concentrations de solutions, laquelle ou lesquelles

est (sont) exacte(s) ? A) La normalité est la concentration en particule échangée par mole de réactif.

B) La normalité correspond à la concentration en protons quelle que soit la réaction. La normalité dépend

avoir des neutrons, des électrons.

C) Une concentration exprimée en ppm peut correspondre à une concentration en µg/g. Ppm signifie

parties par million. Il y a donc un facteur de 106.

1 µg = 10-6 g ou 1g = 106 µg = 1 million de µg

D) Une concentration exprimée en ppm peut correspondre à une concentration en g/L. La masse et le

volume sont deux grandeurs différentes donc on ne peut pas parler de ppm. On peut utiliser les ppm

uniquement pour une même grandeur (masse/masse ou volume/volume)

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E) Une concentration exprimée en ppm peut correspondre à une concentration en µg/L. Idem réponse D.

Réponses : A et C

QCM 24 : Parmi les propositions suivantes concernant une solution concentrée de NaOH, laquelle ou lesquelles est (sont) exacte(s) ?

Les caractéristiques sont les suivantes :

- Densité : 1,38 - Pureté : 35% m/m - Masse molaire : 40 g/mol B) 100 mL de solution concentrée contiennent 35 mL de NaOH. La densité de la solution est de 1,38 : ce qui signifie que 1 L de solution pèse 1,38 kg.

La pureté de la solution est de 35% m/m : ce qui signifie que pour 100g de solution on a 35g de NaOH.

C) 100 mL de solution pèsent 138 g. La densité de la solution est de 1,38 : ce qui signifie que 1 litre de

solution pèse 1,38 kg ce qui revient à dire que 1000mL (=1L) pèse 1380g (=1,38kg). On fait un produit

en croix :

1000 x X = 1380 x 100

X = 1380 x 100 / 1000

X = 138

Donc 100mL pèse bien 138g.

D) La concentration massique de la solution est égale à 483 g.L-1.

Grâce à la pureté, on sait que dans 100g de solution il y a 35g de NaOH. Grâce à la densité, on sait que 1L de

solution pèse 1,38kg.

Donc dans 1,38kg de solution, on a :

Volume (en mL) 1000 100

Masse (en g) 1380 X

Masse de solution (en g) 100 1380

Masse de NaOH (en g) 35 X

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X = 35 x 1380 / 100 = 483

Dans 1L de solution (= 1380g de solution), on a 483g de NaOH. La concentration en NaOH de la solution est donc

de 483g/L = 483 g.L-1 .

E) La solution a une normalité de 12,1 eq.L-1.

La concentration massique de la solution est : Cm = 483g/L (cf réponse D).

La concentration molaire est égale à :

C = Cm / M = 483 / 40 = 12,075 mol/L

Si on arrondit, on obtient 12,1 mol/L.

normalité est donc égale à la concentration molaire.

La solution a une normalité de 12,1 eq/L.

Réponses : A C D et E

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