COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES PDF

Cours et exercices de chimie des solutions

Exemple :Une solution commerciale concentrée d'acide nitrique à 70 % contient 70 g de Calculons l'activité d'une solution de sulfate de cuivre (Cu.

COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES

Le chapitre 3 contient la notion des équilibres chimiques en solutions aqueuses qui seront illustrés par les réactions acides-bases équilibres de solubilité et

Acide acétique

L'acide acétique réagit vigoureusement avec les oxydants puissants (trioxyde de chrome acide nitrique

Acide sulfurique

Sous l'action de la chaleur à des températures supérieu?res à son point d'ébullition

Thermodynamique et chimie des solutions Cours et Exercices

Le quatrième chapitre traite les équilibres acido-basiques dans le coté des réactions acide-base le pH

DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE

cuivre et de quelques centimètres cubes d'acide nitrique. On sèche à l'étuve à 30°. L'action de ce sel double sur les surfaces métalliques est la.

COURS DE CORROSION

COURS DE CORROSION métaux sous l'action de milieux corrosifs (agents atmosphériques ou réactifs ... formation d'acide sulfurique qui attaque le métal.

Untitled

20. L'action des acides chlorhydrique sulfurique et hitrique sur le cuivre

Sujets de Sciences Physiques du D.E.F

Questions de Cours :propriété chimique du méthane. DEF 1989. I-/ PHYSIQUE Compte rendu d'expérience : Action de l'acide sulfurique sur le cuivre :.

Action de l'acide nitrique HNO3 sur le métal cuivre Cu Dans un tube a essais placer 1cm de tournure de cuivre Ajouter 1 mL d'acide nitrique concentré (attention ! pur à 58 ) Adapter un tube à dégagement dont l'extrémité plonge dans un second tube à essais rempli au 3?4 d'eau Observer

Introduction

Avant propos

Table des matières

chimie générale chimie organique

Équilibres chimiques en solutions aqueuses

CHIMIE Générale

G G a ( PBŃ2 PSURGXLPV PUpMŃPLIVB Ń2

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

G (QHUJLH pŃOHOOH MUNLPUMLUH r n np npn npnpnn npnpnpnpn npnpnpnpnp o o o

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CHIMIE ORGANIQUE

CH3 CH 3 CH 3 CH 3CH 3

CH3CHO

COOH Cl COOH OH CH 3CH 3CH 3 CH 3 ClCH 3 CH 3 CH 3O

OHOHCH2OH

CH 3

CH3CH3ICH

3CH3 BrClF O

OHOCH3

H3OH HOH

OCH3CH

3HOBr H CH 3 O OH HCH 3O OHCH 3O CH3O CH 3 OO CH 3CH 3CH3O CH 3CH 3CH3 O NH

CH3CH3NH

2NH 2

CH3OCH3O OO

OO CH 3NCH 3 CH

3CH3NCH3CH

3 OH NH 2 H NO CH 3CH 3 CH

3N CH3

CH 3O NO H CH 3CH3 F Cl COOH NH 2 BrNO 2 CH 3ClO CH3 HCH 3 CH 3HHH H H 1 2 1 R4R 3R1 R 2 H OH CH 3H OH CH 3 HHHH H H

HHHHHH

HHHH H H

HHHHHH

3CH3CH

3 NH3C 2H5 CH

2CH2CH

3CH3 CH 3CH3

OHOOOOH

NCH3HH

N+ CH 3HH

BrCH2Br+

CH 3 CH 3N+ OOH OH OHOHO O O OH NO 2OH NO 2OH NO 2OHOH Cl OH ClOH Cl OH OMe OH OMe OHO MeO Cl

OHOOHO

ClOHO Cl NO 2

OHOOHO

O 2NOHO O 2N OHO OHO CH 3 N HNH 2N+O O OHN H NH

2NHNHNHNH

2 NH 2N+O O OH NH N+O OOH NH N+OH OOH NH N+O OOH NH 2N+O OOH F OHOCl OHOBr OHOI OHO NH NH 2NH

2CH3NH

2ONH 2OOH O 2NNH 2O Cl O CH3O HO ClNH 2Cl CH3 OOH CH 3

HCHOCH

3O CH3CH 3ClO

OHOOHO

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CH 3

OHOHOH

NO 2 CH 2 C 2H5CH 3 OCH 3 H 5C2

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[PDF] COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES

Introduction

Avant propos

Table des matières

Équilibres chimiques en solutions aqueuses

CHIMIE Générale

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

QV2 Q1G\

F 7pPUMpGULTXH F

VVVʌ

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

P Ą Q 2

P Ą Q 3

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CHIMIE ORGANIQUE

CH3CHO

OHOHCH2OH

CH3CH3ICH

OHOCH3

OCH3CH

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