SERIE DEXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE : CORPS PUR
L'état initial I correspond à une vapeur saturante sèche ( xV1 = 1 ) à la température T1 = 485 K (à la pression P1 = f (T1) = 20 bar ). L'état final. F
Les changements détat du corps pur : transformations physiques et
10 juil. 2013 mol-1 ; densité de l'éthanol : d = 0794. Exercice 2. Autour des gaz parfaits. Pour simuler l'atmosphère d'une planète
Corps pur sous plusieurs phases
2 - Reprendre la question dans le cas où initialement m = 10 g. Exercice C4 – Bilan énergétique avec changement d'état. On sort un glaçon de masse m = 100 g du
ATS TD 4 : Changement détat du corps pur
Donnée : enthalpie massique de vaporisation de l'éther à 346°C : ?vap h=377kJ.kg?1 . Exercice 2 : Fusion de la glace (AC). On chauffe 1 g de glace pris à la
Exercice 1 : Dans un tube à essais on a réalisé la solidification dun
Dans un tube à essais on a réalisé la solidification d'un corps pur A qui n'est pas de Le changement d'état qui a eu lieu est soit une fusion soit une ...
TD2 – Changements détat du corps pur et potentiel chimique
mol-1 et g = 98 m.s-2. Les exercices associés à l'acronyme « CECP » abordent plus spécifiquement l'étude de changements d'état du corps pur
1 Les corps purs
Un corps pur peut se trouver sous trois états : solide liquide ou gazeux. Pendant le changement d'état d'un corps pur
Reaction chimique - Thermodynamique - Cinétique
Pour un changement d'état physique ou une réaction chimique on suppose =i L'état standard correspond à l'état physique le plus stable du corps pur sous ...
Tous les exercices de Chimie MP-PSI-PT
corps présent dans les deux phases en équilibre est le même : mphase1 = mphase2. Donc lors d'un changement d'état d'un corps pur
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10 juil 2013 · Les changements d'état du corps pur : transformations physiques et diagrammes d'état du corps pur Corrigé des exercices Exercice 1
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Série d'exercices 27 1 SERIE D'EXERCICES N° 27 : THERMODYNAMIQUE : CORPS PUR DIPHASE EN EQUILIBRE Exercice 1 : détente d'une vapeur d'eau dans une
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Les changements d'état d'un corps pur – 5ème – Exercices avec les corrections – PDF à imprimer Exercice 01 : Compléter le texte suivant : a) La vaporisation
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Un corps pur change d'état à température constante • La pression a une influence sur la température d'ébullition exercices Ce que tu dois savoir faire
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À une pression donnée la température de changement d'état d'un corps pur (température du palier) est une de ses propriétés caractéristiques
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Exercice 1 Équilibre d'un corps pur sous deux phases Un corps pur peut exister sous trois phases différentes : solide liquide ou vapeur
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Chapitre 12 : Changement d'état du corps pur Thermodynamique Page 1 sur 9 I Définitions A) Nomenclature (rappel) Solide Liquide
Comment se fait le changement d'état d'un corps pur ?
À pression donnée, les changements d'état des corps purs se font à des températures fixes. À pression normale : La solidification et la fusion de l'eau pure ont lieu à 0 °C. La vaporisation et la liquéfaction de l'eau pure ont lieu à 100 °C.Quels sont les 4 changement d'état ?
La solidification est le passage de l'état liquide à l'état solide. La fusion est le passage de l'état solide à l'état liquide. La vaporisation est le passage de l'état liquide à l'état de vapeur. La liquéfaction est le passage de l'état de vapeur à l'état liquide.Quels sont les 6 changements d'état ?
Les principaux changements d'état
La solidification. La liquéfaction. La sublimation. La condensation.- La température lors d'un changement d'état
La température diminue jusqu'à un palier : c'est la solidification, puis elle diminue à nouveau. Lorsqu'on chauffe un corps pur, on lui apporte de l'énergie. Ce transfert d'énergie se traduit par une élévation de la température jusqu'à un palier : c'est l'ébullition.
ATSATS
Jules FerryTD 4 : Changement d'état du corps purT5Exercice 1 : Vaporisation de l'éther (AC)
Une masse m=1,00kg d'éther liquide est entièrement vaporisé à la température constante de 34,6°C sous sa
pression de vapeur saturante Psat=1,01bar. Calculer la variation d'enthalpie et d'entropie au cours de cette
transformation. Donnée : enthalpie massique de vaporisation de l'éther à 34,6°C :Δvaph=377kJ.kg-1.
Exercice 2 : Fusion de la glace (AC)
On chauffe
1g de glace pris à la température T1=250K pour la transformer en eau liquide à T2=300Ksous une pression extérieure de 1 bar constante.
Calculer les variations d'enthalpie ΔH et d'entropieΔS subies par la masse d'eau.
Données :
•Fonction entropie pour une phase condensée ne subissant pas de changement d'état : S=Cln(T)+cte
•Capacités thermiques massiques : cglace = 2,1 kJ.K-1.kg-1 ; ceau liquide = 4,18 kJ.K-1.kg-1 •Chaleur latente de fusion de l'eau sous 1 bar : ℓfus (0°C) = 335 kJ.kg-1Exercice 3 : Bouilloire de voyage
Une bouilloire de voyage est constituée d'un serpentin métallique fournissant, par effet Joule, une puissance
thermique Pth=200W. On souhaite utiliser cette bouilloire pour chauffer, à l'air libre, une masse m=200gd'eau liquide, initialement à la températureT0=293K.
1.Calculer le temps
τ1 au bout duquel l'eau se met à bouillir.
2.On oublie d'arrêter la bouilloire. Calculer le temps
τ2 au bout duquel toute l'eau s'est vaporisée.Données : capacité thermique massique de l'eau liquide c = 4,18 kJ.K-1.kg-1 et enthalpie massique de
vaporisation de l'eau à 100°C vaph=2,25.103kJ.kg-1.quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] exercices corrigés changement détat dun corps pur pdf
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