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Ces exercices couvrent les sept chapitres du polycopié de cours de la mécanique des systèmes indéformables : Calcul vectoriel-Torseurs. Cinématique du solide

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de cours voire sur internet

EXERCICES

1e Spécialité Physique Chimie. CHAPITRE 13 Exercice 8. Exercice 9. Exercice 10 ... lise l'action mécanique exercée par l'atmo- sphère sur la sonde.

3 Effet d’uneaction mécanique 2 1 Effet statique Une action mécanique peut changer la forme de l’objetsans toutefois le faire déplacer Ex : Déformation d’unefeuille ou pâte à modeler 2 2 Effet dynamique Une action mécanique peut mettre en mouvement un objet au repos ou modifier le mouvement d’unobjet s’ilétait déjà mobile

Inspection pédagogique régionale de physique chimie - Académie de Lille - Juin 2020

CAHIER DE SOUTIEN DE VACANCES EN

Les formateurs du groupe lycée de

Sous la direction des

IA -IPR de Physique- chimie Inspection pédagogique régionale de physique chimie - Académie de Lille - Juin 2020

WRWDOLWpGHVGLVFLSOLQHV

les programmes officielV HW HQ DSSRUWDQW XQ pFODLUDJH VSpFLILTXH VXU GHV SRLQWVFRQVLGpUpVFRPPHHVVHQWLHOV

Avant de vous lancer dans la réDOLVDWLRQ GH FHV DFWLYLWpV FHV TXHOTXHV FRQVHLOV peuvent vous aider :

SURSRVpHV

pFKpDQWOH vocabulaire inconnu ; ([HUFH]YRXV j UHIRUPXOHU OD FRQVLJQH SRXU YRXV DVVXUHU GH OD ERQQH

FRPSUpKHQVLRQGXWUDYDLO jIDLUHVLEHVRLQ

(QFRPSOpPHQWYRXVSRXYH]UHOLUHGDQVYRWUHPDQXHOVFRODLUHRXYRWUe cahier Nous vous souhaitons de prendre duSODLVLUGDQVODUpDOLVDWLRQGHVDFWLYLWpVSURSRVpHV

HWXQHH[FHOOHQWHDQQpHVFRODLUH-2021.

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Sommaire page 1

A- LES LEÇONS ET ACTIVITES

CONSTITUTION ET TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE

Leçon N°1 : Corps purs et mélanges page 2

Leçon N°2 : Les solutions aqueuses page 6

Leçon N°3 : Description microscopique de la matière page 12

Leçon N°4 : La liaison chimique page 18

Leçon N°5 : Transformation physique page 24 Leçon N°6 : Transformation chimique page 30 Leçon N°7 : Transformation nucléaire page 40

MOUVEMENT ET INTERACTIONS

Leçon N°8 : Décrire un mouvement page 46 Leçon N°9 : Modéliser une action mécanique sur un système page 53

ONDES ET SIGNAUX

Leçon N°12 : Vision et image page 69

Leçon N°13 : Signaux et capteurs page 75

B- CORRECTIONS DES ACTIVITES

De la leçon N°1 : Corps purs et mélanges page 82 De la leçon N°2 : Les solutions aqueuses page 85 De la leçon N°3 : Description microscopique de la matière page 88 De la leçon N°4 : La liaison chimique page 91 De la leçon N°5 : Transformation physique page 94 De la leçon N°6 : Transformation chimique page 96 De la leçon N°7 : Transformation nucléaire page 101 De la leçon N°8 : Décrire un mouvement page 105 De la leçon N°9 : Modéliser une action mécanique sur un système page 110 De la leçon N°12 : Vision et image page 118 De la leçon N°13 : Signaux et capteurs page 121

SOMMAIRE

Inspection pédagogique régionale de physique chimie - Académie de Lille - Juin 2020

Constitution et transformations de la matière

Corps purs et mélanges

A) Description et

caractérisation de la macroscopique

CAPACITES A TRAVAILLER EN PRIORITE

20 % de dioxygène O

On peut identifier les espèces chimiques :

Espèce à identifier Test Observation

2 2 2 -Par des mesures physiques :

ÛLa masse volumique :

0pODQJHKRPRJqQH

2Q QH GLVPLQJXH MXŃXQ

2Q GLVPLQJXH MX PRLQV GHX[

Il faut les mêmes unités de masse

(ou de volume) pour faire les calculs Inspection pédagogique régionale de physique chimie - Académie de Lille - Juin 2020

Questionnaire

our chaque question, cocher la (ou les) réponse(s) correcte(s)

1- Un corps pur est constitué :

espèce chimique chimiques nocives espèces chimiques

2- Le café est :

un corps pur un mélange hétérogène un mélange homogène une espèce chimique

3- Si deux liquides forment deux phases :

homogène hétérogène ils sont non miscibles ils sont non solubles

4- Pour identifier une espèce chimique, on doit connaître :

son volume sa masse sa température de sa masse volumique un mélange liquide devient blanc reste blanc devient bleu reste bleu plus grande il se produit une légère détonation cela explose !

L.g g.L g.cm cm.g

1,0 g.L 1,0 g.mL 1000 g.L 1000 g.mL

10- Un alliage de masse 20 g contient 7,0 g de fer. La proportion en masse de fer est

de :

35 % 65 % 2,8 % 7 %

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Activités classiques

= 50,0 mL.

1- Exprimer puis calculer sa masse volumique é

2- Calculer le volume occupé par une masse = 100 g.

Exercice 2 :

Exercice 3 :

Dans une chambre de volume = 48 m ?

Exercice 4 :

Une bouteille de volume = 1,0 L de lait entier de brebis contient entre autres une masse = 50 g de lactose, = 11 g de sels minéraux et = 75 g de matière grasse.

La masse volumique de ce lait est é= 1030 g.L1

Déterminer le pourcentage en masse de ces trois composants.

Activité

De belles médailles !

Une entreprise reçoit un carton de 100 médailles, avant impression du logo, pour les adapter à chaque sport.

Site trophee-sportif.com 4

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Données :

Informations sur la médaille : diamètre = 3,0 cm ; épaisseur : 0,70 cm masse des 100 médailles = 4300 g

PROBLEMATIQUE :

Aidez-le à répondre à cette interrogation ! Activité ludique basée sur l'expérimentation

Plutôt salée ou sucrée ?

dre cette glace. Pourquoi du sel et pas du sucre ? Matériel : Balance de cuisine (optionnelle), trois récipients identiques et /ou bac à glaçons, eau, sel, sucre.

Coup de pouce :

oLe mode time-lapse est disponible sur la plupart des smartphones dans les options vidéos ou en application android et iOS. Inspection pédagogique régionale de physique chimie - Académie de Lille - Juin 2020

Constitution et transformations de la matière

Les solutions aqueuses

A) Description et

caractérisation de la macroscopique

CAPACITES A TRAVAILLER EN PRIORITE

Le SOLUTE

Le SOLVANT

est aqueuse. solution :

Cm = "

Dissolution

m Cm V

Source (Lycée Hoche Versailles)

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Dilution :

Facteur de dilution F

Une ECHELLE DE TEINTE

de sa teinte avec celles des solutions étalons de Inspection pédagogique régionale de physique chimie - Académie de Lille - Juin 2020

Questionnaire

Pour chaque question, cocher la (ou les) réponse(s) correcte(s) 1- g.L mg.L L .g mL.kg

2- Dans une solution aqueuse de glucose

le soluté est l'eau le soluté est le glucose le solvant est l'eau le solvant est le glucose

3- Lorsqu'une solution aqueuse est saturée en sulfate de cuivre cela signifie que :

l'eau ne peut plus dissoudre le sulfate de cuivre solide le sulfate de cuivre solide est entièrement dissous dans l'eau

Il y a autant de

sulfate de cuivre que d'eau le sulfate de cuivre solide n'est pas soluble dans l'eau

4- Pour préparer correctement 50 mL d'une solution aqueuse par dissolution d'un soluté

solide, on doit utiliser : une pipette jaugée de 50 mL une fiole jaugée de 50 mL une éprouvette graduée de 50 mL un bécher de 50 mL

5- Pour préparer 100 mL d'une solution aqueuse de concentration 1,80 g.L1en

saccharose, il faut peser :

180 g de

saccharose

18,0 g de

saccharose.

1,80 g de

saccharose.

0,180 g de

saccharose

6- Les deux solutions de diiode ci-contre ont même teinte :

elles contiennent la même quantité de soluté elles contiennent la même masse de soluté dissous elles ont la même concentration massique en soluté elles ont le même volume

7- Lors de la dilution d'une solution mère pour réaliser une solution fille, la grandeur

qui se conserve est : la concentration massique en soluté le volume de la solution la masse de soluté la masse de solvant

8- Pour diluer précisément 10 fois une solution mère, on peut utiliser :

une fiole jaugée de 250,0 mL et une pipette jaugée de

25,0 mL

un bécher gradué de 100 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL une éprouvette graduée de 10 mL et un bécher de

100 mL

Une fiole jaugée

de 100,0 mL et une pipette jaugée de

10,0 mL

9- Une gamme de solutions étalon (ou échelle de teintes) est réalisée :

par dilutions successives d'une même solution mère avec des solutions identiques avec des solutions de concentrations massiques différentes en une même espèce chimique avec des solutions de même concentration massique en des espèces chimiques différentes Inspection pédagogique régionale de physique chimie - Académie de Lille - Juin 2020

Activités classiques

1 :

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A- LES LEÇONS ET ACTIVITES

CONSTITUTION ET TRANSFORMATIONS DE LA MATIERE

Leçon N°2 : Les solutions aqueuses page 6

Leçon N°4 : La liaison chimique page 18

MOUVEMENT ET INTERACTIONS

ONDES ET SIGNAUX

Leçon N°12 : Vision et image page 69

Leçon N°13 : Signaux et capteurs page 75

B- CORRECTIONS DES ACTIVITES

SOMMAIRE

Constitution et transformations de la matière

Corps purs et mélanges

A) Description et

CAPACITES A TRAVAILLER EN PRIORITE

20 % de dioxygène O

On peut identifier les espèces chimiques :

Espèce à identifier Test Observation

ÛLa masse volumique :

0pODQJHKRPRJqQH

2Q QH GLVPLQJXH MXŃXQ

2Q GLVPLQJXH MX PRLQV GHX[

Il faut les mêmes unités de masse

Questionnaire

1- Un corps pur est constitué :

2- Le café est :

3- Si deux liquides forment deux phases :

4- Pour identifier une espèce chimique, on doit connaître :

L.g g.L g.cm cm.g

1,0 g.L 1,0 g.mL 1000 g.L 1000 g.mL

10- Un alliage de masse 20 g contient 7,0 g de fer. La proportion en masse de fer est

35 % 65 % 2,8 % 7 %

Activités classiques

1- Exprimer puis calculer sa masse volumique é

2- Calculer le volume occupé par une masse = 100 g.

Exercice 2 :

Exercice 3 :

Dans une chambre de volume = 48 m ?

Exercice 4 :

La masse volumique de ce lait est é= 1030 g.L1

Activité

De belles médailles !

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Données :

PROBLEMATIQUE :

Plutôt salée ou sucrée ?

Coup de pouce :

Constitution et transformations de la matière

Les solutions aqueuses

A) Description et

CAPACITES A TRAVAILLER EN PRIORITE

Le SOLUTE

Le SOLVANT

Cm = "

Dissolution

Source (Lycée Hoche Versailles)

Dilution :

Facteur de dilution F

Une ECHELLE DE TEINTE

Questionnaire

2- Dans une solution aqueuse de glucose

3- Lorsqu'une solution aqueuse est saturée en sulfate de cuivre cela signifie que :

Il y a autant de

4- Pour préparer correctement 50 mL d'une solution aqueuse par dissolution d'un soluté

5- Pour préparer 100 mL d'une solution aqueuse de concentration 1,80 g.L1en

180 g de

18,0 g de

1,80 g de

0,180 g de

6- Les deux solutions de diiode ci-contre ont même teinte :

7- Lors de la dilution d'une solution mère pour réaliser une solution fille, la grandeur

8- Pour diluer précisément 10 fois une solution mère, on peut utiliser :