[PDF] transformations physiques et diagrammes détat du corps pur





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Les transformations de la matière

Cependant la plupart des autres substances se contractent en se solidifiant. document 17 : diagrammes de changement d'état de l'eau. ANNEXE : LE GAZ PARFAIT 



ATS Chapitre 5 : Changements détat du corps pur

L'eau possède un diagramme (PT) particulier. La courbe d'équilibre de changement d'état solide – liquide possède une pente négative : Eau.



Chapitre 7-Changement d état des corps purs. Cas particulier de l

couramment observés qu'il s'agisse du changement de l'eau liquide en vapeur Ainsi le diagramme p



transformations physiques et diagrammes détat du corps pur

10 juil. 2013 Interpréter cette observation en vous aidant du diagramme de changement d'état de l'eau. Exercice 7. Allons faire un tour dans la buanderie. 550.



Les changements détat du corps pur : transformations physiques et

La Vodka correspond à un mélange eau-?éthanol à 447°C Ce qui vous aidant du diagramme de changement d'état de l'eau. Exercice 7.



Les changements détat du corps pur : transformations physiques et

10 juil. 2013 1) Indiquez sur le diagramme ci-?dessous la pression de la vapeur saturante de l'eau. (On prendra 23 mbar par la suite). 2) Démontrez que l'on a ...



Partie I - : - Changements détat de leau. Mesure de la chaleur

que de vaporisation (ou enthalpie massique de vaporisation). On donne ci-contre figure 1



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10 juil. 2013 Interpréter cette observation en vous aidant du diagramme de changement d'état de l'eau. Attention : aujourd'hui on sait que ce n'est pas l' ...



Diagrammes détat des fluides réels purs

entre enthalpie massique de changement d'état et entropie massique de changement d'état ? Diagramme p-T schématique de l'eau (allure à connaître).



Chapitre 12 :Changement détat du corps pur

P et T sont parfaitement définis quand un mélange d'eau liquide solide et gazeuse est en équilibre thermodynamique. Lecture du diagramme : Le diagramme donne 



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Tant que les deux états de l'eau solide et liquide sont en présence la température à l'intérieur du tube à essai reste constante : 0°C L'échange d'énergie 



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L'eau dans l'atmosphère Jean-Louis Dufresne Diagramme de phase de l'eau Chaleur latente de changement d'état: L* = Q/n ; L = Q/m ? 23 106 J/kg



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Un corps pur est en chimie une substance formée d'un seul et même constituant Exemples : L'eau distillée ;; L'éthanol a Expérience : La solidification de l 



Chapitre II - Les changements détat de leau

La courbe d'évolution de la température au cours du temps présente un palier de température Quand la glace est entièrement transformée en eau liquide la 



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Il est également possible d'étudier la solidification de l'eau avec des mesures faites à l'aide d'un thermomètre à alcool et un tracé de courbe sur papier puis 

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transformations physiques et diagrammes détat du corps pur

1Exercices du chapitre 1 Les changements d'état du corps pur : transformations physiques et diagrammes d'état du corps pur Corrigé des exercices Exercice 1. Un exemple de mélange : la Vodka LaVodkacorrespondàunmélangeeau-éthanolà44,7°CCequiveutdireque1LdeVodkarenferme447mLd'alcool(éthanol).CalculerlacompositionmassiquedelaVodka.1LdeVodkacontient447mLd'éthanoletdonc553mLd'eau.553mLd'eau pèse553 g(c'estuneappro ximationcependantdanscetexercice).etd'aprèsladensitédel'éthanol,447mLd'éthanolpèse:mEthanol=VEéthanol.ρEthanol,soit:mEthanol==355g1LdeVodkacontientdonc553gd'eauet355gd'éthanol.Calculerlesfractionsmolairesdel'eauetde l'alcool danslaVodka.Lafractionmolairedel'eauetdel'éthanolsont:xH2O=nH2O/(nH2O+nEthanol)etxEthanol=nEthanol/(nH2O+nEthanol)avecnH2O=mH2O/MH2O=553/18=30,72molnEthanol=mEthanol/MEthanol=355/46=7,72molD'oùl'ondéduit:xH2O=30,72/(30,72+7,72)=0,80

2xEthanol=7,72/(30,72+7,72)=0,20Rem:ons'assurequelasommedesfractionsmolairesvaut1.Données : MH2O=18g.mol-1;Malcool=MCH3CH2OH=46g.mol-1;densitédel'éthanol:d=0,794.Exercice 2. Autour des gaz parfaits Poursimulerl'atmosphèred'uneplanète,unmélangedegazestutilisé:ilestconstituéde320mgdeméthaneCH4(MCH4=16g.mol-1),175mgd'argonAr(MAr=40g.mol-1)et225mgdediazote(MN2=28g.mol-1).Lapressionpartielledudiazoteest15,2kPaà300K.Calculerlevolumedumélange,lapressiontotaleainsiqueladensitédumélange.Nousassimileronstouslesgazàdesgazparfaits.Calculonslesdifférentesquantitésdematière:• Quantitédematièredeméthane:nCH4=0,320/16=0,02mol• Quantitédematièred'argon:nAr=0,175/40=4,375.10-3mol• Quantitédematièredediazote:nN2=0,225/28=8,0.10-3mol• Quantitédematièregazeusetotale:nTot,gaz=3,24.10-2molLapressionpartielledudiazotes'écrit:PN2=(nN2/nTot,gaz).PPétantlapressiontotale:A.N:15,2.103=(8,04.10-3/3,24.10-2).PP=6,125.104Pa=61,25kPaPourcalculerlevolume,utilisonsl'équationd'étatdesgazparfaits:• Appliquéeàlaquantitédematièregazeusetotale:P.V=nTot,gazRT61,25.103xV=3,24.10-2x8,314x300V=1,32.10-3m3=1,32L• Oubienappliquéeàlaquantitédematièredediazote:PN2.V=nN2RT15,2.103xV=8,04.10-3x8,314x300=V=1,32.10-3m3=1,32LOntrouvebienévidemmentlemêmerésultat!Aproposdeladensité:

3LevolumeestégalàV=1,32LLamassedumélangegazeuxestm=0,320+0,175+0,225=0,72g.Alorslamassevolumiquedumélangegazeuxestρ=0,72/1,32=0,55g.L-1Etlamassevolumiquedel'airà300Kestégaleà:1,161(HandbookohChemsitry)souslapressionp=1bar.d=0,55/1,161=0,473"M=29.d»conduità:M=0,72/3,24.10-2=22,2g.mol-1Etdonc:d=0,76L'écartestnotable,parcequelamassevolumiquedel'airesttropsurestiméeici,àlapressionquiestcelledel'exercice,àsavoir61,3kPa.Reprenonslecalcul:souscettepressionp=61300,à300Ketdanscevolume,laquantitédematièred'airest:n(air)=0,0324mol(onremarquequel'onretrouvelaquantitédematièredegazcalculéepourlemélange,cequiestnormalcartouslesgazsontsupposésparfaits).Cequireprésenteunemassem(air)quiestégaleà0,94g(enprenantlamassemolairedel'airégaleà29g.mol-1).Etlamassevolumiquedel'airestdonc:ρ(air)=0,94/1,32=0,71g.L-1.D'oùladensitédumélangegazeux:d=0,55/0,71=0,77Onretrouvebiencettefoislavaleurvoisineded=0,76.gazmasse/gM/g.mol-1n/molPressionpartielle/PaVolume/m3Volume/Lméthane0,32160,0200378310,001321,32argon0,175400,004482760,001321,32diazote0,225280,0080152000,001321,32massePtot/Pa61307totale0,72Ptot/bar0,613Exercice 3. Le diagr amme de changement d'état de l'hélium La liquéfaction de l'hélium : " Cet essai effleurait les limites du possible. Il a commencé à 6heures du matin et était terminé à 9heures 30 du soir. A 6h30 du soir, quand nous avons vu pour la première fois l'hélium liquéfié, chacun de nous était à bout de forces .... Quand ce liquide presque immatériel s'est montré, ce fut un spectacle

4merveilleux. No us ne nous en s ommes pas aperçus dès le début ; no us n'avons constaté sa présence qu'au moment où le verre se remplissait. Sa surface se détachait du verre comme un couteau".Danslecours,voustrouvezlediagrammeducorpspurdel'hélium: 1) Quelestl'étatphysiquedel'héliumdansunballondefêteforainegonfléà1,2bar?L'héliumestgazeuxsouslapressionde1,2baretàtempératureambiante.2) Quelestl'intérêtd'untelballongonfléàl'hélium?1 bar

.../...temp ambiante

5Ilresteenl'airparcequel'héliumestungazpluslégerquel'air3) Quesepas se-t-ilsion comprimep rogressiv ementleballonprécé dent,àtempératureconstante?Pe ut-onobserv erlaliquéfactiondel'hé lium?Sa solidification?Enlecomprimant,ilvapasserdanssaphasefluidesupercritique.Maisilneserapaspossibledeleliquéfier,nidelesolidifiertoutceciàtempératureconstante.Ilfaudr adescendreàtrèstrè sbassetempératurepourlel iquéfi eretàtempératuretrèsprocheduzéroabsolu,onpourral'observersolidesousunepressionélevée,supérieurà25bar.4) L'héliumsolideetl'héliumgazeuxpeuvent-ilsêtreenéquilibre?Non,d'aprèsle diagrammecetéquilib rephysiq ueS=Gesttotalementimpossibleavecl'hélium .Ilestabsolume ntremarquabledenoterquel'héliumpossède2phasesliquidesdifférentes.5) Quelleestlaparticularitédelaligneλdudiagramme?Cetteligneséparedeuxphasesliquides,He(I)etHe(II).6) Del'héliumestrefroidiprogressivementsouslapressionconstantede1bar.Décrirelesphénomènesobservéssuccessifs.Sous1bar,àpartirdelatempératureambiante,sionrefroidit,l'héliumvaseliquéfierà4,2K.Vers2K,nousarriveronssurlalignel,etl'héliumliquidepasseradanssaphasesuperliquide.Aproposdelaliquéfactiondel'hélium Source:https://www.bibnum.education.fr/physique/thermodynamique/l-helium-liquide

6" L'expérience a commencé le 10 juillet à 5h45 du matin (...) À 4h20, l'hélium commençait à circuler. À 7h30, l'hélium liquide est observé pour la première fois » Dès1901, JamesDewars'attaqueauderniergazatmos phériquejamaisliquéfié ,l'hélium,maisiléchoue,cegazsemblantimpossibleàliquéfier.HeikeKamerlinghOnnescommencedès1882laco urseaufro idàl'universi tédeLe ydeauxPays-Bas.Pourliquéfierl'hélium,Onnesutil iseleprincipedeJoul e-Thomson(ouJoule-Kelvin)quiconsisteàfairesubiràungazunetrèsfortedétenteadiabatique,c'est-à-direabaisserlapressionsubitementsanséchangedechaleuravecl'extérieur.OnnesutiliseuncompresseurdeCailletetqu'ilalui-mêmemodifiépourcompresserl'héliuminitialementàtempératureambianteetpressionatmosphérique(pointA),afind'obtenirdespressionsd'environ100bar(pointB).L'héliumàhautepressionsubitensuiteunesuccessionderefroidissementsencascade:ilesttoutd'abordrefroidiavecdel'airliquide,puisavecdudihydrogèneliquidejusqu'àenviron15K(pointC).Unefoisleliquideobtenu,leliquideetlegazcohabitentdanslamêmeenceinte,ilssontalorsenéquilibrethermodynamique.Lemélangesesituesur"lalignedesaturationgaz/liquidedanslediagrammedephase».S'iln'yapasd'échangedechaleuravecl'extérieur,cetéquilibreestconservé,doncsilapressiondel'enceintediminue,alorslemélangegaz/liquidedoit"suivre»lalignedesaturation,cequiapoureffetdediminuerlatempérature.Sicettepressionbaissesuffisamment,ondoitatteindrelepointtriple.Onness'étonnedenepasêtrearrivéaupointtripledel'héliummaispensequ'ilestsimplementplusloinqueprévu:"L'héliumnes'estpassolidifiélorsquelapressiondevapeuraétédiminuée.Lacommunicationaveclagrandepompeàviden'étaitpasassezbonnecettefois,maisilestcertainquejesuisalléjusqu'à1cm,peutêtremêmejusqu'à7mm.Leliquide,àcettetempérature,étaitencoreextrêmementmobile.S'ilsecomportaitconnelepentaneilnedeviendraitsolidequevers1°K.».Onnesditavoirpompéàl'aided'unepompeàvidejusqu'àunepressionde10mm,voire7mm(demercure).Cecicorrespondàdespressionsde13,3 mbar et9,3mb ar,soit destempératur eséquivalentespourunéquilibreliquide/gazde1,74Ket1,65K.Ilpensaitlégitimementatteindrelepointtripledel'héliumendescendantencoreentempérature...

7

8Exercice 4. Vapeur sèche, vapeur saturante 1) RappelerladéfinitiondelapressiondevapeursaturanteàlatempératureT.AlatempératureT,lapressiondevapeursaturanteestégaleàlapressiondelavapeurdeAquiestenéquilibreaveclaphaseliquidedeA.Onappelle"vapeursèche»lavapeurquirègneenl'absencedetoutephaseliquide.Onintroduitunemassem=4g d'eau(M=18g.mol-1)dansunrécipientdevolumeV=10Linitialementvideetonleporteàlatempératuret1=80°C.Données:pressiondevapeursaturantedel'eau:Psat(80°C)=0,466bar,Psat(100°C)=1bar2) Montrerquelavapeurd'eauestsaturante,c'estàdirequelapressiondel'eauestégaleà0,466bar.Toutel'eauest-ellepasséeenphasevapeur?Sicen'estpaslecas,quellemassed'eauestrestéeliquide?Ilya4gd'eaudoncunequantitédematièren0quiestégaleàn=4/18molsoit:n0=0,22mol.Lapressiondevapeurestatteintedèsquelavapeurd'eauaunepressionégaleà0,466bar.Pouratteindredanslevolume10Lcettepression,ilfautunequantitédematièred'eauenphasevapeurnvégaleà:=,..!, (,+)=, .Autrementdit,nousavonsintroduittropd'eaudoncilvaseformerdel'eauliquide(ou,sil'eauaétéintroduiteliquide,ilvaenresterdansl'enceinte).Conclusion:lapressiondevapeursaturanteestatteinteetlapressiondel'eauestdoncégaleàPsat=0,466bar.0,16mold'eauestpasséeenphasevapeur.Doncpastoutel'eau,ilreste0,22-0,16mol=0,06mold'eauliquide.Soitunemasserestantemrd'eauliquidequiest:mr=1,08g.Ilfaudra descendreàtrèstrès bassetempérat urepourleliquéfieretàtempératuretrèsprocheduzéroabsolu,onpourral'observersolidesousunepressionélevée3) Onportelerécipientàlatempératuret2=100°C.Quelleestlanaturedunouvelétatd'équilibre?QuelleestlapressionP2?A100°C,lapressiondevapeursaturanteestégaleà1bar.Danslerécipient,

9celaveutdirequelaquantitédematièred'eauenphasegazeuseestdanscecasnv'telleque:=..!, (,+)=, .Cettequantitén'apasétéintroduitedansl'enceinte,donconnepourrapasatteindrelapressiondevapeursaturante.Nousauronsdoncenphasevapeurlatotalitédel'eauintroduite,soit0,22moletlapressionfinalesera:=, , (,+).!= Lapressionfinaledansl'enceintevautPf=0,68barExercice 5. Autour de l'eau Propriétésphysiques;changementsd'état1) Compléterlediagrammed'état del'eau P(T)reproduitenanne xe(figure1).Préciserlesphasesenprésence,nommerlesdifférentescourbesetplacer:• LepointtripleY(0,01°C;0,006atm)• LepointcritiqueC(374°C;218atm)• LepointF,defusionsous1atm• LepointE,d'ébullitionsous1atmVoicilediagrammecomplétédanslecours:

102) Quelleparticularitéprésentelacourbedefusion?Lorsquelapressionaugmente,commentlatempératuredefusiondelaglaceaugmente-t-elleoudiminue-t-elle?Lacourbedefusionaunepentenégative,cequiestrare.C'estaussiparexemplelecaspourlediagrammedephasedubismuth.Lorsquelapressionaugmente,latempératureàlaquelleilyaéquilibreliquide-solideestsurlacourbedefusionetcepointàuneabscisseplusfaible:latempératuredefusiondelaglacediminuelorsquelapressionaugmente.3) Quelleestlacourbequidonnel'évolutiondelapressiondevapeursaturanteenfonctiondelatempérature?Lacourbe quidonnel'évoluti ondelapr essiondevapeursatu ranteenfonctiondelatempératureestlacourbedevaporisation:solidegazliquideYCcourbe de

vaporisation courbe de fusion courbe de sublimation

1 atm0°C100°C

114) Envousaidantdesfigures2et3,quelleestlatempératured'ébullitiondel'eauenhautduMont-Blanc(4807m)?gazcourbe de

vaporisation liquide

13Figure1:évolutiondelapressiondevapeursaturantedel'eauaveclatempératureExercice 6. La glisse du patineur... Observonsunpatineursurlaglace...Cepatineurglissesansêtrefreinépardesforcesdefrottement.Celapeuts'interpréterendisantquelepatineurglisseenfaitsurunemincecouched'eauliquide.Interprétercetteobservationenvousaidantdudiagrammedechangementd'étatdel'eau. Exercice 7. Allons faire un tour dans la buanderie 550 83°C

14 Noussommesdansnotrebuanderie(T≈de20°C)dedimensions3x4x2,5≈30m3,uneflaqued'eaud'1Lrègneparterre.Letauxd'humiditéinitialdelabuanderieestde60%,celasignifiequelapressiondelavapeurd'eauestégaleà60%delapressiondevapeursaturantedel'eau.1) Indiquezsurlediagrammeci-dessouslapressiondelavapeursaturantedel'eau.(Onprendra23mbarparlasuite).2) Démontrezquel'onauneflaqued'eaudevolume0,8Lquisubsisteradanslabuanderie(onassimileralavapeurd'eauàungazparfaitquisuitdonclarelationPV=nRTavecR≈8,314J.K-1.mol-1etonutiliseralefaitquelamassemolairedel'eauestde18g/mol).Levolumedelabuanderieest30m3.A20°C,lapressiondevapeursaturantedel'eauest23.10-3bar.Danslabuanderie,celareprésenteunequantitédematièred'eauégaleànsattelleque:Psat.V=nsat.R.TA20°C,danslabuanderie,letauxd'humiditéestégalà60%donc:PH2O=0,60.Psat.Laquantitédematièred'eaudanslabuanderieestdoncégalànbuantelque:0,60Psat.V=nbuan.R.TIlyaur aéquilibre physiqueentrel'eau liquideetlavapeurd'eaul orsquela

15pressiondelavapeurd'eauseraégaleàlapressiondevapeursaturantedel'eauà20°C.Laquantitéd'eauliquidequivapasserenphasevapeur(gaz)estdoncn3telque:n3+nbuan=nsatOnsuppose doncpourlemomentqu'ilyaassezd'eaupourat teindrelapressiondevapeursaturantedel'eau.n3=nsat-nbuan=[Psat.V-0,60.Psat.V]/RTn3=[1-0,60.]Psat.V/RTn3=0,4Psat.V/RTA.N:n3=0,4x23.10-3.105x30/(8,314x293,15)n3=11,3molCequicorrespondàunemassem3=n3.MH2O=n3x18=203,4gd'eau.Audébut,ilya1Ld'eau.Commenousprenonslamassedel'eauégaleà1kg.L-1,alors,203,4mLd'eausontdoncpassésdelaflaque(liquide)danslavapeurdelabuanderie.Ilrestedonc1000-203,4=796,6mLd'eausoit0,8L.Danslabuanderie,ilresteuneflaquede0,8L.Exercice 8. Grande volatilité de " l'éther ». Laconstantedesgazparfaitsvaut: = 8,31 J⋅mol-1⋅K-1. Tous les gaz seront assimilés à des gaz parfaits. Onadmetquel'airestconstituéapproximativementde20%dedioxygèneetde80%dediazote. L'étherdediéthyle,pa rfoissi mplementappelé"éther»,est unsolvantorganiquecourammentutiliséaulabora toiredechimie, notamment danslessynthèsesmagnésiennes. I)L'étherdediéthyle

16Ilseprésentesousformed'unliquidetrèsvolatilettrèsinflammable,cequiconstituesonprincipaldanger. Surlesbouteillesd'éther,onpeuteneffettrouver,entreautres,lepictogrammeci-contreetlaphraseci-dessous:H224:Liquideetvapeursextrêmementinflammables Laformulemoléculairedel'étherestC2H5OC2H5, quel'onpourranoterplussimplementE. Onfournitquelquesdonnéesconcernantcecomposé:• samassemolaire: = 74,12 g⋅mol-1;• sadensitéà20°C:ss=0,714 ; • sonpointcritique:ss=36,4 bar ; =194°C ; • sonpointtriple:ss= 0,5 Pa ; = - 116°C ; • satempératuredefusion: = -116°C (sous = ° = 1 bar) Conservationdel'étherdansunebouteillehermétique • Onconsidèreunebouteilledevolume = 1,000 L, dontlebouchonestmunid'uncapteurdepression(manomètre). • Onremplit labouteilleavec500 mL d'éther,puisonrefermehe rmétiquementlebouchon.Enraisondel'aircontenudanslabouteille,lemanomètreindiqueinitialementlapre ssion0 = 1,01 bar , quiestla pressionatmo sphériqu e.Latempératuredulaboratoireestde = 20°C. • Alaveilledesdernièresvacances,labouteilleestalorsentreposéedansleplacarddédiédulaboratoire,àlatempératureconstantede = 20°C. Aprèsquelquesheures,lemanomètresefixeàlavaleur = 1,60 bar. • Labouteil lerestedanslepl acard,pendantvacancesd'été, oùunecaniculeparticulièrementintenses'installe(cen'étaitpascetété2015).Latempératuredanslelaboratoireestmontéealorsjusqu'à′ = 35°C !Onaconstatéalorsdanscesconditionsquelemanomètreindiquait′ = 2,08 bar. 1)Calculerlesquantitésdematière,enmoles,dedioxygèneetdediazotecontenuesdanslabouteillelorsqu'onvientjustederefermerlebouchon,lorsquelemanomètreindique0 = 1,01 bar. Quandonfermebouchon,ilya500mLd'étherdonc500mLd'airégalementcarlerécipientaunvolumede1L.Commelediazoteetledioxygènesontdesgazparfaits,nousallonsutiliserl'équation

17d'étatdesgazparfai tspourcon naîtrelaqu antitédematièred'airpré sentedansle flacon:"PV=nRT»donneici:P0.V=nair.RT1,01.105x0,500.10-3=nairx8,31x293,15nair=0,021molComme80%del'airestdudiazote,ilyadonc:0,0168moldediazotesoit:0,017moldeN2et0,004moldeO2.Déterminerégalementlaquantitédematièred'étherliquidequel'onaintroduitdanslabouteille.Ilya500mLd'étherliquide,dontladensitéà20°CestdE=0,714EtdE=ρE/ρeauρdésignantlamassevolumiqueetρeau=1g.cm-3ou,c'estlamêmechose,ρeau=1g.mL-1.Donclamassed'éthermEest:mE=500x0,714x1gCommemE=ME.nE,laquantitédematièred'étherest:nE=mE/MEA.N:nE=500x0,714x1/74,12nE=4,82mol2)Pourquelleraisonlapressionaugmente-t-elleprogressivementdanslabouteille,pourfinalementsefixeràlavaleur = 1,60 bar ?Latransformationquis'estproduiteest-ellephysique,chimiqueounucléaire?Écrirel'équationdelaréactionquilamodélise.Lapressionaugmenteparcequel'étheresttrèsvolatiletaunepressiondevapeursaturanteélevée,mêmeà20°C.Lapressionaugmenteparcequel'étherliquidepassenephasegazeuse.L'éthersubitdoncunetransformationphysique.L'équationdelaréactionquilamodéliseest:C2H5OC2H5(l) = C2H5OC2H5(g) Plusschématiquement:Ether(liquide)=Ether(gaz)3)Calculerlaquantitédematièred'étherdanslaphasegazeuselorsquelemanomètre

18indique = 1,60 bar. Onsupposera,etonvérifiera,quelesvolumesdesphasesliquideetgazeusesontrestésquasiinchangés. Lapressionpasseà1,60bar.Danslaphasegazeuse,ilyatoutl'airinitialetunpeud'éther,unequantitédematièrequel'onnotenE,g.Appliquonsdetoutefaçonl'équationd'étatdesgazparfaits:P.V=(nair+nE,g).RTA.N:1,60.105x0,500.10-3=(nair+nE,g)x8,31x293,15Onaainsisupposéquelevolumen'apasétémodifié.(nair+nE,g)=0,033molD'où:nE,g=0,033-0,021=0,012molIladonc disp aru0,012mold' étherdelaphaseliqui desoit,d'après sadensit é,unvolumeVdisparuquiestégal:Vdisparu=0,012x74,12/0,714=1,25mL.Ilrestedonc498,75mLdeliquideet501,25mLdephasegazeuse:onputconsidérerquelevolumedechaquephasen'apasvarié.4)Déterminerlapressiondevapeurdel'étherà = 20°C. Lapressiondevapeurdel'étherà20°CestPE,20telleque:PE,20=nE,gx8,31x293,15/0,500.10-3PE,20=0,012x8,31x293,15/0,500.10-3PE,20=0,584bar5)Déterminerlapressiondevapeurdel'étherà′ = 35°C. Onconsidéreraànouveauquelevolumedesphasesn'apasnotablementvariédanslabouteilleportéeàcettetempérature.Dans ce cas : P'.V=(nair+n'E,g).RTA.N:2,08.105x0,500.10-3=(nair+n'E,g)x8,31x308,15n'E,g=0,02mol.etP'E,35=n'E,gx8,31x293,15/0,500.10-3P'E,35=0,02x8,31x293,15/0,500.10-3

19P'E,35=0,02x8,31x293,15/0,500.10-3.../...P'E,35=0,974bar 6)Lapressi onatmosphériquedanslela boratoireétanttoujoursde0 = 1,01 bar pendantlacanicule,queva-t-ilsepassersionouvrelabouteilleàcemoment-là?Sionouvrelabouteille,lesvapeursd'éthervontsortirdelabouteilleetenvahirl'espace.7)Expliquerpourquoiilfauttoujoursconserverlesflaconsd'étherdansdeslocauxbienventilés. Dansleslocauxbienventilés,iln'yapasdeconcentrationimportantedevapeursd'éther.

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