[PDF] [PDF] Calculer une quantité de matière





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TP : Comment déterminer la masse de 1 Litre deau ? Correction

Enfin je lis sur la balance la masse de 100 mL d'eau. ( 1 pt) (1





Travail dirigé 5 : La concentration dune solution

On désire préparer 250 mL d'une solution de KBr 85 g/L. Quelle masse de KBr solide doit- On ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Calculer.



Sans titre

Sachant que la masse du récipient en verre est de 39 g calculer la teneur en eau du sol. &" )( +. Un échantillon de sable sec a un poids volumique apparent de 



La masse volumique

Même si l'huile et l'eau sont toutes deux des liquides l'eau est beaucoup plus dense. L'hélium est beaucoup moins dense que l'air. Calculer la masse 



Leau dans le bois

Le pourcentage d'humidité se calcule de la manière suivante. H%= masse humide - masse anhydre x 100 masse anhydre. 3) L'équilibre hygroscopique :.



CORRIGÉ

Capacité thermique de l'eau liquide : cliq = 4180 J.kg-1.K-1. • masse volumique de l'eau : ? = 1000 kg.m-3. Q8. Calcul de l'énergie thermique E évacuée 



T.P.NQ 01 Détermination de la teneur en eau par séchage en étuve

Mw: Masse de l'eau dans le sol (échantillon). Ms: Masse des particules Les tests d'Atterberg faciles à effectuer



Fiche de synthèse n° 2.d Concentration et solubilité

Si une masse m(A) de l'espèce A est dissoute dans de l'eau pour obtenir un Calculer la masse maximale de glucose mmax que l'on peut dissoudre dans un ...



Masse volumique à 20 °C et densité relative 20°C/À 20 °C

pycnomètre plein d'eau soit p' la masse en grammes qui réalise l'équilibre. Calculs : Calculer la masse volumique à 20 °C du liquide étudié : vin sec



[PDF] TP : Comment déterminer la masse de 1 Litre deau ? Correction

Objectifs : L'objectif de cette activité est de déterminer précisément la masse de 1 Litre d'eau avec le matériel dont tu disposes Durée conseillée : Mini : 1h 



Masse dun litre deau - Maxicours

Objectif Il existe des méthodes simples permettant de mesurer le volume d'un liquide ainsi que sa masse Quelle masse mesure-t-on pour un litre d'eau ?



Utiliser la masse volumique de leau - Maxicours

La masse volumique d'une espèce chimique notée ? (rhô) est la masse (en kg) de l'espèce par unité de volume (en m3) ?eau liquide = 1000 kg/m3 = 1000 g/L = 1 



[PDF] Chapitre 1 La quantité de matière la concentration molaire et le

Je vais vous apprendre à calculer la quantité de matière d'une espèce chimique à partir de sa masse puis de sa masse volumique et enfin de son volume molaire !



[PDF] Calculer une quantité de matière

La densité d'un liquide est le rapport entre la masse volumique de ce liquide et la masse volumique de l'eau (1 kg L–1) Ainsi si la densité d'un liquide est 



[PDF] Densité et masse volumique

D'après la masse volumique ? de l'eau calculer la masse d'eau contenu dans l'aquarium m est la masse en Kg V est le volume en m3 alors ? s'exprime en kg/ m3 



[PDF] 5 Leçon n° La masse volumique - AlloSchool

On dispose de trois liquides : Eau alcool et huile masse de ces trois liquides à l'aide d'une balance a- calculer la masse volumique ? de ces trois liqu



[PDF] 5 La masse volumique

Calcule la masse et le volume du bloc de droite Exercice 21 :** Tu veux remplir les trois récipients ci-contre avec respecti- vement de l'eau 



[PDF] [PDF] ANNEXE 15 : Comment trouver la masse volumique?

Dépose doucement l'objet dans l'eau et recueille l'eau déversée dans un cylindre pour obtenir le volume Note le volume en millilitres (ml) 3 Divise la masse 

Objectifs : L'objectif de cette activité est de déterminer précisément la masse de 1 Litre d'eau avec le matériel dont tu disposes. Durée conseillée : Mini : 1h 

  • Comment calculer la masse de l'eau ?

    Il est indispensable de connaître l'équivalence suivante : 1L d'eau a une masse de 1 kg. Remarque : 1 L = 1000 mL et 1 kg = 1000 g. On peut donc aussi utiliser l'équivalence 1 mL d'eau a une masse de 1 g. Puisqu'un litre d'eau a une masse de 1 kg, alors 3,5 L d'eau a une masse de 3,5 kg.

  • Comment calculer la masse d'eau d'une solution ?

    On rappelle la relation liant la masse du soluté à la concentration et au volume de la solution : m = C \\times V \\times M.

  • Comment calculer la masse d'eau en kg ?

    · 1 litre d'eau douce pèse 1 kg; · 1 m³ d'eau douce pèse 1 000 kg; · 1 m³ d'eau de mer pèse 1 020 kg; · Un volume d'eau douce de 1 000 mm x 1 000 mm x 1 mm (c'est-à-dire 0,001 m³) équivaut à 1 litre et pèse donc 1 kg.
  • L'eau liquide à 20 °C a une masse volumique de 1kg/l. Cela signifie qu'un litre d'eau pèse 1 kg.
[PDF] Calculer une quantité de matière

1. Calculer une quantité de matière 7

1 1

Calculer une quantité

de matièreQuand on ne sait pas ! La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important.

Une mole est un ensemble 6,02 10

23
entités chimiques (atomes, ions ou A est solide, liquide, dissoute dans une solution ou encore, gazeuse.

EXEMPLE 1

N A atomes de carbone.

EXEMPLE 2

10 -2 mol.L -1 contiennent 5,0 10 -3 10 -3 N A molécules de diiode.

Que faire ?

Plusieurs formules sont utiles pour calculer une quantité de matière.

Pour un solide :

n n m M-1

Pour une espèce dissoute en solution :

n C V C -1 V9782340-031869_001-400.indb 704/07/2019 17:00:17

Constitution et transformations de la matière8

Pour un liquide :

n -1 V M -1

Pour un gaz :

n V Vm -1 Le volume molaire est le même pour tous les gaz dits " parfaits ». Il dépend cependant de la température et de la pression. À une température de 20 °C et à une pression de 1 013 hPa, Vm 24,0 L.mol -1 Pour calculer une quantité de matière, il faut donc : 1. solution ou gazeux.

2. Sélectionner la formule adéquate parmi celles données ci-avant.

3.

4. Appliquer la formule en respectant les unités.

5. Exprimer le résultat correctement.

Conseils

Ne pas confondre une espèce liquide et une espèce dissoute en solution. Dans le premier cas, le liquide contient une seule espèce chimique, dans le second, la -1 , g.L -1 , g.mL -1 ou encore g.cm -3 -1 à 1,10 alors sa masse volumique est égale à 1,10 kg.L -1

9782340-031869_001-400.indb 804/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 9

confusion et aboutir à des erreurs.

Exemple traité

C 2,0 10

-2 mol.L -1

SOLUTION

Mettons en oeuvre la méthode indiquée dans la partie " Que faire ? ».

1. On cherche ici la quantité de matière des ions argent, présents dans une

2. Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule

n C V, où n n(Ag

3. C 2,0 10

-2 mol.L -1 le volume (V

4. Calculons la quantité de matière demandée :

n(Ag

C V 2,0 10

-2

200 10

-3

4,0 10

-3 mol. 5.

C 2,0 10

-2 mol.L -1 est égale à

4,0 10

-3 moles.

Exercices

ExErcicE 1.1 Compléter le tableau suivant.

Concentration

de la solution en mol.L -1

Volume de la solution

en mL

Quantité de matière

en mol

1,0 10

-3 200

5,0 10

-1

1,0 10

-2

2505,0 10

-3

9782340-031869_001-400.indb 904/07/2019 17:00:18

Constitution et transformations de la matière10

ExErcicE 1.2

1

2 En déduire sa masse molaire.

3 4 ExErcicE 1.3 Pour préparer une solution de chlorure de sodium (

1 Quelle est la formule du chlorure de sodium ?

2 Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée pour préparer

la solution. ExErcicE 1.4 Compléter le tableau suivant concernant des espèces chimiques cation périodique.

Formule

chimique

Masse molaire

en g.mol -1

Masse en g

Quantité

de matière en mol Fe 2 O 3 8,0 C 6 H 12 O 6

1,0 10

-1 CuSO 4 20

ExErcicE 1.5

dioxygène et de 40 mL de dihydrogène gazeux. 1

2 Quelle quantité de matière de chaque gaz a-t-on utilisé ?

3 Calculer la masse de gaz correspondante.

On prendra Vm 24,0 L.mol

-1

9782340-031869_001-400.indb 1004/07/2019 17:00:18

1. Calculer une quantité de matière 11

Solutions

Pour vous aider à démarrer

ExErcicE 1.1 Attention, les volumes sont donnés en mL.

ExErcicE 1.2

Voir la remarque sur la densité dans le paragraphe " Conseil ».

ExErcicE 1.3

Appliquer la méthode donnée dans le paragraphe " Que faire ? ».

ExErcicE 1.4 Les espèces sont solides.

ExErcicE 1.5

Solutions des exercices

ExErcicE 1.1

n C V. Les volumes sont donnés en millilitres. Il faut donc les convertir en litres.

200 mL 200 10

-3

L 0,200 L.

Si on veut calculer la concentration, alors la formule est C . Si on cherche le volume, alors on utilisera la formule : V

Concentration

de la solution en mol.L -1

Volume de la solution

en mL

Quantité de matière

en mol

1,0 10

-3

2002,0 10

-4

5,0 10

-1

201,0 10

-2

2,0 10

-2

2505,0 10

-3

9782340-031869_001-400.indb 1104/07/2019 17:00:23

Constitution et transformations de la matière12

ExErcicE 1.2

1 2 H 6 O. 2 M(C 2 H 6

2 M 6 M M 2 12 6 1,0 16

46,0 g.mol

-1 3 -1 -1 4 V n M

0,789 12

46
V n M

0,21 mol.

REMARQUE. Le produit V représente une masse. Pour que la formule soit valable, il faut que cette masse soit exprimée en grammes. Pour cela on peut donc multiplier la masse volumique exprimée en g.mL -1 par le volume exprimé en mL (0,789 -1 par le volume exprimé en L (789 12 10 -3

ExErcicE 1.3

1 -

2 La quantité de matière demandée se calcule avec la formule

m n M car le molaire du chlorure de sodium. Il faut donc la calculer à partir de la formule chimique et des masses molaires atomiques.

M M M 23 35,5 58,5 g.mol

-1 On peut alors calculer la quantité de matière de chlorure de sodium utilisée : m n M mol.

9782340-031869_001-400.indb 1204/07/2019 17:00:23

1. Calculer une quantité de matière 13

Solutions

ExErcicE 1.4

La formule utilisée ici est

m n M si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, m : m n M.

Si on cherche la masse molaire, alors

m M n

Formule

chimique

Masse molaire

en g.mol -1

Masse en g

Quantité

de matière en mol Fe 2 O 3

159,68,05,0 10

-2 C 6 H 12 O 6

180181,0 10

-1 CuSO 4

159,6201,3 10

-1

ExErcicE 1.5

1 O 2 2 H 2 2 H 2 2 n V Vm O O 2 2 3 2010
240

8,3 10

-4 mol. nquotesdbs_dbs29.pdfusesText_35
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