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Modèle atomique simplifié. Modèle de Thomson. Modèle de Rutherford-Bohr a) Ce modèle atomique est le premier à inclure un noyau formé de protons.
Chapitre 1 - LATOME ET LES ÉLÉMENTS
modèle atomique simplifié. a. Un noyau très petit composé de protons. ? chargés positivement et de neutrons qui ne possèdent aucune charge électrique.
Tests de connaissances
Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? 3. a) Dessinez l'atome du lithium (Li) selon le modèle de Rutherford-Bohr dans l'
Tests de connaissances
Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? 3. a) Dessinez l'atome du lithium (Li) selon le modèle de Rutherford-Bohr dans l'
Étude sur le devenir environnemental du tritium dans latmosphère
Le tritium estimé par le modèle dans les eaux souterraines a été comparé aux Collision entre un neutron et un atome de lithium 6 ce qui produit un ...
SPECTRE DE RAIES ET LA CONSTANTE DE RYDBERG
l'hydrogène ont été expliquées par le modèle atomique de. Bohr. Cependant quelque temps auparavant
Chapitre 2
Le modèle atomique actuel simplifié. Lorsqu'il y a un certain nombre ? de protons dans le noyau la présence du même nombre ? d'électrons autour du noyau
Manuel à lintention des responsables de la radioprotection - INFO
l'atome d'helium nous creons un atome de lithium
Le tableau de Mendeleïev
Lithium. Bérylium chimiques selon leur numéro atomique et leurs propriétés chimiques. ... D'autres éléments ont déjà disparu par exemple les.
Activité TICE :
Construire un schéma (modèle) du noyau de l'atome de Lithium. Modèle simplifié d'un atome comportant 2 charges électriques positives :.
Le Lithium Superprof
Le lithium est un élément métallique très léger utilisé en particulier pour les batteries et piles au lithium dans les industries du verre et des céramiques certains lubrifiants et certains alliages légers © www asb-group com N° atomique Masse atomique 3 6941 Li Lithium Pt de fusion Pt d'ébullition 1805°C 1 342°C Densité
DOCUMENTS A DISPOSITION
Modèle simplifié d’un atome comportant 2 charges électriques positives : 7 Les constituants du noyau sont les protons (charges électriques positives) et les neutrons (particules électriquement neutres) 8 Dans le noyau de l’atome de Lithium il y 3 protons et 4 neutrons 9 Modèle du noyau de l’atome de Lithium 10 Modèle de l
Le modèle atomique simplifié - Érudit
Le modèle atomique simplifié Évelyne Tran et Renée Gauthier Numéro 93 printemps 1994 URI : https://id erudit org/iderudit/44459ac Aller au sommaire du numéro Éditeur(s) Les Publications Québec français ISSN 0316-2052 (imprimé) 1923-5119 (numérique) Découvrir la revue Citer cet article Tran É & Gauthier R (1994) Le modèle
Histoire Du Lithium
Origine du mot Lithium
Le Lithium Sous Ses différentes Formes
Le Lithium sous forme ionique
Quelle est la structure électronique du lithium ?
Le Lithium est un élément chimique métallique, de symbole atomique Li et de numéro atomique Z = 3. Sa structure électronique est donc la suivante : (K)2(L)1 soit 3 électrons répartis dans les différentes couches. Dans le tableau périodique, il est situé sur la deuxième période et dans la première colonne : il appartient à la famille des alcalins.
Qu'est-ce que le lithium ?
Le lithium est un élément métallique très léger, utilisé en particulier pour les batteries et piles au lithium, dans les industries du verre et des céramiques, certains lubrifiants et certains alliages légers. © www.asb-group.com N° atomique Masse atomique
Comment obtenir le lithium ?
Dans la pratique, le Lithium à l'état métallique peut être obtenu par électrolyse. Sa présence peut notamment être mise en évidence en le plaçant au dessus d'une flamme : il prend alors une couleur rouge. Il est connu pour réagir facilement au contact de l'eau ou de l'air.
Quels sont les isotopes du lithium ?
9 isotopes du Lithium sont aujourd'hui connus. Parmi les 9 isotopes connus du Lithium, deux d'entre eux sont stables et présents dans la nature : L'isotope ayant pour nombre de masse A = 6. L'isotope ayant pour nombre de masse A = 7, très largement majoritaire puisqu'ils est présent à 92,5% par rapport à l'autre isotope.
Tests de connaissances
Science et technologie
Science et technologie de l"environnement
Applications technologiques et scientifiques
Science et environnement
SE ATS STE STSommaire
CHAPITRE 1 UNIVERS MATÉRIEL
SECTION 1 L"organisation de la matière
SECTION 2 Les propriétés des solutions
SECTION 3 Les transformations chimiques
SECTION 4 Les transformations nucléaires
SECTION 5 Les forces et les mouvements
SECTION 6 Les transformations de l"énergie
SECTION 7 Les fluides
SECTION 8 L"électricité
SECTION 9 L"électromagnétisme
CHAPITRE 2 TERRE ET ESPACE
SECTION 1 L"espace
SECTION 2
L"atmosphère
SECTION 3 L"hydrosphèreSECTION 4 La lithosphèreSECTION 5 Les régions climatiques
SECTION 6 Les cycles biogéochimiques
CHAPITRE 3 UNIVERS VIVANT
SECTION 1 L"écologie
SECTION 2
La génétique
CHAPITRE 4 UNIVERS TECHNOLOGIQUE
SECTION 1 Le langage des lignes
SECTION 2 L"ingénierie mécanique
SECTION 3
L"ingénierie électrique
SECTION 4 Les matériaux
SECTION 5 La fabrication
SECTION 6 Les biotechnologies
CHAPITRE1 Univers matériel
SECTION1 L"organisation de la matière
Le modèle atomique de Rutherford-Bohr
1.a)Quelle particule élémentaire Rutherford découvre-t-il?
b)Où cette particule se trouve-t-elle dans l"atome? c)Quelle est sa charge?2.Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford?
3.a)Dessinez l"atome du lithium (Li
ci-dessous et nommez les différentes composantes de l"élément. b)Décrivez la configuration électronique de cet élément.4.Le schéma suivant représente un atome de calcium (Ca
Quelle lettre désigne l"électron:
a)qui a le plus d"énergie?b)qui a le moins d"énergie? STEST 1.1Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. Synergie•Tests de connaissances1
NOM:GROUPE:DATE:TESTS DE CONNAISSANCES
UM S1CONCEPTABC
DLe modèle atomique simplifié et le neutron
1.Réalisez un dessin qui représente la configuration atomique de l"oxygène (O
atomique simplifié, en identifiant toutes ses parties.2.Complétez le tableau suivant en y inscrivant la configuration électronique des éléments
énumérés et en les représentant de façon schématisée selon leur configuration électronique.
SESTE 1.2Synergie•Tests de connaissancesReproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. 2
NOM:GROUPE:DATE:TESTS DE CONNAISSANCES
UM S1CONCEPT
Nom de l"élément
(symboleNuméro atomique (ZConfiguration électroniqueReprésentation selon la configurationélectronique de l"élément
Fluor (F
Aluminium (Al
Potassium (KF
Al KLanotation de Lewis
1.Que sont les électrons de valence?
SESTEST
1.3CONCEPT
2.Représentez dans les encadrés les atomes des éléments suivants à l"aide de la notation de
Lewis. Indiquez le nombre d"électrons célibataires et de doublets d"électrons que possède
chaque atome.Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. Synergie•Tests de connaissances3
NOM:GROUPE:DATE:TESTS DE CONNAISSANCES
UM S1 a)Carbone (C?6Représentation:
Électrons célibataires:
Doublets d"électrons:
c)Soufre (S?16Représentation:
Électrons célibataires:
Doublets d"électrons:
b)Magnésium (Mg?12Représentation:
Électrons célibataires:
Doublets d"électrons:
d)Gallium (Ga?31Représentation:
Électrons célibataires:
Doublets d"électrons:
Les familles et les périodes du tableau périodique1.Dans le tableau périodique, chaque élément est représenté par son symbole dans une case avec
d"autres indications. Inscrivez à quoi correspond chacune des indications de l"élément suivant.
STEST 1.4CONCEPT
82?oxygène 16,00 O
Ils sont seulement huit dans leur catégorie.
Ils sont de bons conducteurs de chaleur.
Ils occupent la portion de l"extrémité droite du tableau périodique. Ils occupent presque la totalité de la partie gauche du tableau périodique.Ils sont des accepteurs d"électrons.
Ils sont de mauvais conducteurs de chaleur mais peuvent conduire l"électricité à divers degrés.
ÉnoncéCatégories d"éléments
MétauxMétalloÔdesNon-métaux
2.En faisant un crochet dans la colonne appropriée, indiquez à quelle catégorie d"éléments du
tableau périodique chaque énoncé suivant s"applique.3.Àl"aide du tableau périodique, trouvez chacun des éléments correspondant aux descriptions
suivantes. a)Métal de la famille des alcalino-terreux qui se trouve dans la troisième période. b)MétalloÔde de la famille 15 (VA) de la cinquième période. c)Non-métal de la famille de l"oxygène situé dans la quatrième période. d)Métal liquide à conditions ambiantes. e)Éléments gazeux de la deuxième période.La masse atomique relative et les isotopes
1.Soit les différentes définitions ci-dessous.
Quelle définition correspond:
a)àla masse atomique relative? b)àl"unité de masse atomique (u? c)aux isotopes? d)àla masse atomique moyenne? e)au nombre de masse (A?2.Calculez la masse atomique moyenne, en grammes, d"un atome des éléments suivants:
a)Sodium (Na?22,99 u ?22,99 ?1,66 ?10 ?24 g? b)Aluminium (Al?26,98 u ?26,98 ?1,66 ?10 ?24 g? c)Calcium (Ca?40,08 u ?40,08 ?1,66 ?10 ?24 g? SESTE 1.5Synergie•Tests de connaissancesReproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. 4
NOM:GROUPE:DATE:TESTS DE CONNAISSANCES
UM S1CONCEPT
A.Atomes d"un même élément dont
les noyaux ne contiennent pas le même nombre de neutrons. Ils sont présents dans des proportions différentes dans la nature.B.Nombreentier qui corres- pond à la somme des protons et des neutrons présents dans le noyau d"un atome.C.Masse qui tient compte de la masse relative de chaque isotope d"unélément et de son
abondance dans la nature.D.Correspond au douzième ( )
de la masse d"un atome de carbone (C 1 12E.Masse dont la valeur est établie par
comparaison avec l"atome de carbone 12, qui sertde valeur étalon.3.Calculez la masse atomique moyenne de chacun des éléments suivants.
Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. Synergie•Tests de connaissances5
NOM:GROUPE:DATE:TESTS DE CONNAISSANCES
UM S1 a)Chrome (Crc)Soufre (S b)Cobalt (Cod)Cuivre (CuIsotope Abondance relative (%
Masse atomique (u
3233
34
3694,93
0,76 4,29 0,02Isotope Abondance relative (%
Masse atomique (u
5052
53
544,345
83,789
9,501 2,365Isotope Abondance relative (%
Masse atomique (u
59 100
Isotope Abondance relative (%
Masse atomique (u
636569,17
30,83La périodicité des propriétés
1.Àl"aide du tableau périodique, classez les éléments de chacun des ensembles suivants
par ordre décroissant: •Magnésium (Mg• Étain (Sn • Chlore (Cl a)de masse atomique: b)de grandeur de rayon atomique: c)d"électronégativité: d)d"énergie d"ionisation: STE 1.6CONCEPT
2.Voici un graphique de la variation du rayon atomique des éléments des trois premières
périodes du tableau périodique.Synergie•Tests de connaissancesReproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. 6
NOM:GROUPE:DATE:TESTS DE CONNAISSANCES
UM S1 160150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20 10 0
Rayonatomique(pm)
Numéro atomiqueVariation du rayon atomique pour les 18 premiers éléments du tableau périodique
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Sachant que cette variation est périodique, estimez la valeur du rayon atomique du carbone (Cqui a été volontairement omise dans ce graphique. Utilisez l"encadré ci-dessous pour consigner
votre démarche.Reproduction autorisée © Les Éditions de la Chenelière inc. Synergie•Tests de connaissances7
NOM:GROUPE:DATE:TESTS DE CONNAISSANCES
UM S1La notion de mole et le nombre d"Avogadro
1.a)Qu"est-ce qu"une mole?
b)Àquelle quantité correspond le nombre d"Avogadro?2.Combien y a-t-il de moles de molécules dans:
a)2,408 ?10 26molécules de O 2 b) de sel de table (NaCl?
3.Combien y a-t-il de moles d"atomes dans de K?
4.Quelle est la masse (en grammes?
a)1mol d"ozone (O 3 b)15 mol d"eau (H 2 O)?5.Calculez la masse molairedes molécules suivantes.
a)Chlorure de sodium (NaCl? b)Chlorure d"ammonium (NH 4 Cl) ? SESTE 1.7CONCEPT
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