LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES
Plus une solution est acide plus elle contient d'ions hydrogène H+. Exemple : la solution d'acide chlorhydrique (H+ + Cl. -. ) L'ion hydroxyde HO- est
Chapitre CHIMIE – Le pH I – Les solutions acides neutres et
La formule de l'ion Hydroxyde est ……HO. - … 6. Complétez en dessous de la flèche avec les mots : ACIDE BASIQUE ou NEUTRE.
La constitution de la matière – Identifier des ions
Les ions à reconnaitre. Ion. Formule chimique. Fer II. Fe2+. Fer III. Fe3+. Zinc. Zn2+. Chlorure. Cl-. Cuivre. Cu2+. Sodium. Na+. Hydrogène. H+. Hydroxyde.
H + Cl HO + Na
caractère Acide d'une solution. -Une solution est BASIQUE si elle contient plus d'ions hydroxyde (Formule chimique : HO-) que d'ions
Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions Ion cuivre Cu2+
Ion cuivre. Cu2+. Ion fer II. Fe2+. Ion fer III. Fe3+. Ion sodium. Na+. Ion argent. Ag+. Ion sulfate. SO4. 2-. Ion hydroxyde. OH-. Ion chlorure.
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S
3.9. À l'aide des questions 3.3.2. et 3.5 déterminer la quantité de matière d'ions hydroxyde. nE(HO–) versée
Chapitre CHIMIE – Comment identifier les IONS présents dans une
3) La formule des Ions Chlorures est : ……Cl verser quelques gouttes de soude( hydroxyde de sodium) pour identifier l'ion positif en regardant la couleur.
NOM Ion aluminium Formule Al3+ Couleur en solution incolore
Ion aluminium. Formule. Al3+. Couleur en solution incolore. Réactif. Solution d'hydroxyde de sodium. (ou soude). Test et Observation.
Les réactions acido-basiques
Dioxyde de carbone / ion hydrogénocarbonate (ou bicarbonate). CO2H2O(aq)/ HCO3 hydroxyde HO- appartenant au couple H2O(l) / HO-(aq).
I) PRINCIOE DE RECAINNAISSANCE DES IONS : II) COULEUR
1)Identification des ions Fe2+ Fe3+
LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES
IRUV G·XQH transformation chimique OHV MPRPHV ŃRQVPLPXMQPV OHV HVSqŃHV ŃOLPLTXHV V·MVVRŃLHQP
différemment pour former de nouvelles espèces. Ces atomes ne disparaissent pas, seule leurorganisation change. Il y a MXPMQP G·MPRPHV GH ŃOMTXH VRUPH GMQV OHV UpMŃPLIV TXH GMQV OHV SURGXLPV :
Ń·HVP le principe de conservation des atomes. Il ne faut pas confondre "transformation physique» et "transformation chimique». IRUV G·XQH PUMQVIRUPMPLRQ SO\VLTXH un changement G·pPMP SMU H[HPSOH RX ORUV G·XQ mélange, les espèces chimiques ne changent pas VHXOH O·RUJMQLVMPLRQ GHV PROpŃXOHV varie.Que dit le principe de Lavoisier ? " Rien ne
se perd, rien ne se crée, tout se transforme » IRUV G·XQH PUMQVIRUPMPLRQ ŃOLPLTXH la masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits formés.Une équation de réaction chimique décrit les transformations chimiques qui ont lieu, en indiquant le
nombre et la formule des réactifs et des produits.Elle respecte la loi de Lavoisier : les atomes constituants les réactifs se retrouvent en même nombre
dans les produits.Le pH caractérise O·MŃLGLPp G·XQH VROXPLRQ"esdbs_dbs1.pdfusesText_1
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