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Leau oxygénée

Module LC104 « La chimie l'énergie et le vivant » réaction de décomposition de l'eau oxygénée à 300 K. Le résultat justifie-t-il le terme.



Exercice 1 (7 points) Cinétique de la décomposition de leau

Mar 9 2017 L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour les plaies et pour l'entretien des ...



Etude cinétique de la décomposition de l’eau oxygénée

Chimie. Etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée. Problème I-1. Problème I-1 – Etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée.



Préparation dune solution de peroxyde dhydrogène (H2O2 ou eau

Préparation d'une solution de peroxyde d'hydrogène (H2O2 ou eau oxygénée) Solution de peroxyde d'hydrogène selon l'équation bilan de décomposition.



Problème I-1 – Etude cinétique de la décomposition de leau

Chimie. Etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée. Problème I-1 b- Pourquoi peut-on dire qu'il s'agit d'une réaction de dosage ? Justifier.



1 Objectifs 2 Principe de la manipulation 3 Cinétique de la réaction

la transformation chimique précédente. Cette décomposition peut être accélérée grâce à un catalyseur contenant des ions Fe3+. Document 1 : L'eau oxygénée.



CORRIGÉ

Nov 13 2015 13) Calculer l'énergie d'activation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée. Traçons Lnk = f(1/T) : T / °C. 11



Exercice : décomposition de leau oxygénée Exercice

Exercice : décomposition de l'eau oxygénée. 2008-2009. L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2 qui est souvent utilisée comme.



Corrigé-2014-U51-7.pdf

(1 pt). C'est le nombre de litres de dioxygène gazeux produit lors de la décomposition d'un litre d'eau oxygénée. Dans le cas présent une eau oxygénée à 10 



CORRIGE

La réaction de décomposition de l'eau oxygénée est relativement lente. 050. 1.2. D'après la réaction 2 H2O2 ? O2 (g) +2 H2O n H2O2 /2 = n O2.



[PDF] Leau oxygénée - LUTES

2) L'eau oxygénée se décompose spontanément selon la réaction: H2O2liq = H2Oliq + 1/2 O2g Calculez l'enthalpie standard de décomposition de H2O2liq 



[PDF] Exercice : décomposition de leau oxygénée - Physique chimie facile

1- L'eau oxygénée est instable et se décompose lentement suivant la réaction : 2 H2O2(aq) O2(g) + 2 H2O(l) Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut 



[PDF] Première Question: Décomposition dune eau oxygénée (7 points)

2-Étude de la décomposition de l'eau oxygénée à la température ?1 = 20 °C Sur le graphe ci-dessous on a représenté la concentration en peroxyde d'hydrogène 



[PDF] 1h - Problème 1 : Décomposition dune eau oxygénée (10points)

Sa décomposition qui produit un dégagement de dioxygène est accélérée par certains facteurs comme l'exposition à la lumière l'ion fer (II) l'ion fer (III) 



[PDF] Exercice 1 (7 points) Cinétique de la décomposition de leau oxygénée

9 mar 2017 · Cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant



Annale : Décomposition dune eau oxygénée - Accueil

L'eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène $\ce{H2O2}$ est Sa décomposition qui produit un dégagement de dioxygène est accélérée par 



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Chimie Etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée Problème I-1 b- Pourquoi peut-on dire qu'il s'agit d'une réaction de dosage ? Justifier



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Préparation d'une solution de peroxyde d'hydrogène (H2O2 ou eau oxygénée) Solution de peroxyde d'hydrogène selon l'équation bilan de décomposition



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13 nov 2015 · 13) Calculer l'énergie d'activation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée Traçons Lnk = f(1/T) : T / °C 115 238



[PDF] Suivi cinétique de la décomposition de leau oxygénée

Étudier l'évolution dans le temps de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée catalysée par les ions Fe3+ I PRINCIPE 1 Équation de la réaction

  • Quelle est la réaction de décomposition de l'eau oxygénée ?

    2) L'eau oxygénée se décompose spontanément selon la réaction: H2O2,liq = H2Oliq + 1/2 O2,g Calculez l'enthalpie standard de décomposition de H2O2,liq connaissant les enthalpies standard de formation de H2O2,liq (?fH°( H2O2,liq) = - 188 kJ.

  • Comment se manifeste la transformation chimique de l'eau oxygénée ?

    Une molécule d'eau oxygénée est composée de 2 atomes d'hydrogène et de 2 atomes d'oxygène liés entre eux. Sous l'effet des rayons ultraviolets contenus dans la lumière du Soleil, l'eau oxygénée subit une transformation chimique : elle se décompose pour former de l'eau et du dioxygène.

  • Quelle est la composition de l'eau oxygénée ?

    Composé de formule H2O2, le peroxyde d'hydrogène, nom actuel de l'eau oxygénée, est un liquide clair, légèrement plus visqueux que l'eau, incolore en solution.
  • L'équation de la décomposition de l'eau est : H2O ? 2 H2 + O2.

#$S&&&#$%&'($)*+,)-(./$012(&)*+,)-(./&01 4) Donner lÕexpression de G1,2 en fonction de T, n1 et n2 et justifier son signe. &N%;1&H&2%LPK+LM2E1

12 n nn+

GQ&J&J&21LPK+LM2E2

12 n nn+ 12 n nn+

GQ&J&21LPK+LM2E2

12 n nn+

GQ&#$%&34567/$3$89/&3$:58;<=(8;8>?;9<@<8A67B8;7C;?B969;DC5E?B6(9D?;85E(DA7<(5 G S T G S T &3=8>&8?8&C&M M p,ni G S T p,nip,ni GG TT

W&2%LPKLM2E1

12 n nn+

GQ&W&21LPKLM2E2

12 n nn+

GQ& 6) Soit S1 lÕentropie de L1 et S2 lÕentropie de L2. Montrer que le mŽlange isotherme des deux liquides sÕaccompagne aussi dÕune Òentropie de mŽlangeÓ, que lÕon note S1,2 et dŽfinie par SM =S1 + S2 + S1,2. B&8:$2>8A8?>8=2&8?8&4338&C&&

#$X&'0&H&12 p,nip,ni GG TT

W&2%LPKLM2E1

12 n nn+

GQ&W&21LPKLM2E2

12 n nn+

GQ&JK'JK'J$2J&2J$%& 7) Donner lÕexpression de S1,2 en fonction de T, n1 et n2. J$%&'($)*+)-(.1

12 n nn+

01(&)*+)-(.2

12 n nn+

#$]& M$3&8=23&f$BE//G&<$4O$2>&B6:48B$&4338&7V$4&=F_#626$&$>&873&3=2>&=F_:63&$2&8=23&f$E///GL&-$3&8=23&f$E///G&3=2>&T&7$4B&>=4B&B6:48>3&$&7$&?=4B3&:$&?826>894$&A=B5$77$&C&&G'Y)*M&N&1&&R8238&7V694>8=2&:8AA6B$2>8$77$&O6B8A86$&&C&&&&&&&<$4>&3V82>6#B$B&C&&$2&36&7$3&OB8^7$3&C&&&&<483&$2&82>6#B2>&C&&&&&& Dans cette manipulation, on va atteindre la vitesse de rŽaction par mesure de la pression dans un erlenmeyer fermŽ dans lequel on a introduit initialement les rŽactifs en prŽsence dÕair. La tempŽrature est maintenue constante par un bain thermostatŽ. Pour chaque manipulation on introdui t dans lÕerlenmeyer 30,0 mL dÕeau oxygŽnŽe ˆ 0,25 mol .L-1, 20,0 m L dÕe au et 3,0 mL de solution de cation Fe(III) ˆ 0,037 mol.L-1. On ferme

#$d&rapidement lÕerlenmeyer tout en dŽclenchant lÕacquisition de la mesure de la pression. Le volume disponible pour la phase gazeuse a par ailleurs ŽtŽ mesurŽ : il est Žgal ˆ 69,0 mL. LÕexpŽrience dont les rŽsultats suivent a ŽtŽ rŽalisŽe ˆ 20,3 ¡C. P mesure la variation de pression P(t) - P(t = 0). t / minutes 2,5 4,0 5,0 8,0 10,0 12,0 15,0 P (pascals) 3 900 7 300 9 600 16 100 20 000 23 800 29 200 11) VŽrifier que ces rŽsultats sont bien compatibles avec une cinŽtique dÕordre 1. X6<;E(;?(96RB86?DQ6G6(58T8(9:&&H2O2 O2(g)+H2O9'4n0 0 0 9n0- Z& &RO$?&C&2b&H&Sb;bL%bWS&F&b;1`&H&];`L%bWS&5=7&&$>&?b&H&];`L%bWS&\ESb;bL%bWS&J&1b;bL%bWS&J&S;bL%bWSG&(4'[%\)$4PTEB8954'4%$]$\TEB)-$&/28>87$5$2>;&7&&EbG&H&2E8BGLK+\gN&&gN&H&O=745$&:$&#c&:83<=28^7$&&R&7&:>$&>;&7&&E>G&H&P2E8BG&J&2EZ1GQLK+\gN&&*>&8238&C&E>G&H&E>G&h&EbG&H&2EZ1GLK+\gN&&ZB&C&&2EZ1G&H&\1&&:=2?&C&&H&1L2EZ1G&H&1LE>GL&gN&\K+&*>&T&7&:>$&>&C&(.M&N&0'(4^'(4^ 2.I.90)_#Z+,&&*M&N&1'.(4^ 2.I.90)_#Z+,0Z_;EB?9B483=23&:=2?&?$>>$&A=2?>8=2&C&&P.1Z1Q&H&E];`L%bWS&h 2.E>GF[iL%bW[&\d;S%F1iS;X`G\&`SL%bWS&*M&N&1'4%$]$\^ I.90/$4%LU)$4[TEB)-$&$2&$F&7&

#$i&K6347>>3&C&&t / minutes 2,5 4 5 8 10 12 15 P 3,90E+03 7,30E+03 9,60E+03 1,61E+04 2,00E+04 2,38E+04 2,92E+04 (pascals) [HO2] 1,37E-01 1,34E-01 1,31E-01 1,24E-01 1,20E-01 1,16E-01 1,10E-01 Ln[H2O2] -1,985333539 -2,012129869 -2,030672711 -2,085015447 -2,11909755 -2,153461887 -2,204420808 &*>&7$&>B?6&C&&&-=2?7438=2&C&2=43 &=^>$2=23&^8$2& :3&<=82>3&78#263&:23&?$ &5=:Y7$&:V42$&? 826>894$&:V=B:B$&%&C&7 &B6?>8=2&$3>&^8$2&:V =B:B$&%&$>&7&?=23> 2>$&j&$3> &7V=<<=36& :4&?=$AA8?8$2>&:8B$?>$4B&:$&7&:B=8>$&C&&Y'4%4$[LT<($&&&La mme rŽaction a ŽtŽ rŽalisŽe ˆ trois autres tempŽratures. On a obtenu les valeurs suivantes pour les constantes de vitesse : T / ¡C 11,5 23,8 28,0 k / min-1 0,0069 0,0244 0,0368

dLnk dT Ea RT 2 Ln( k 2 k 1 Ea R 1 T 2 1 T 1

C3,*+)?DDEFGHCIJKL24)0+1*)%*)&6')(5-,'&)71'04)#$&'())*AU9(5-&8#'(:?7&@:7&%-#A:#W*/%+)&('*)-,3,-)1&/)A/,*0/)025*/'+'5*0'/)*+'71)0/41*))#$%&')*2)=-4,1+&)./8.=8#=:#789<,*:7.*8#@:*&:-7#'8#=(.-8#B#=(:.7*89

*2,-)*1/.,-

23=A>2839:8;<=23=A>>

p CO 2

. On rappelle ici que : rG = rG¡(T) + RTLn Qr Qr dŽsignant le quotient rŽactionnel, que lÕon exprimera. 7#'7#e.,02+),)-(.k70#$&& I.4. DŽterminer les conditions nŽcessaires de tempŽrature T afin que la rŽaction (1) soit thermodynamiquement possible sous une pression partielle en dioxyde de carbone Žgale ˆ

p CO 2

= 10#4 bar. E%G&$3>&<=338^7$&38;&:VYB$&:6O=74>8=2&2>4B$77$;&7#)D#4&&/7&A4>&:=2?;&38&7V=2&O$4>&94$&7$&3_3>Y5$&6O=74$&:23&7$&3$23&:8B$?>;&94$&BN&#&b&&'=8>&C&BNIE+G&&J&KL+L&M2EnBG&&#&b&&Z4&C&W&%1]&bbb&&J&SXd;[L+&&&J&&d;S%XL+LM2E%bdG&#&b&&SXd;[L+&&&J&&d;S%XL+LM2E%bdG&#&%1]&bbb&&&'=8>&,#$&[444Z\4$%[&&&&,#&\P%$f&&'=43&?$>>$&$5<6B>4B$&:=8>&e>B$&>BY3&^33$L&&

#$%`& &M$3&8=23& 3=2>&96(=8(9;;?&&&6$'&)D']&4AT La structure perovskite est la structure adoptŽe par le minŽral du mme nom, CaTiO3. Cette structure usuelle a donnŽ son nom ˆ un type structural adoptŽ par de nombreux matŽriaux synthŽtiques de type ABX3. La structure cristallographique dÕune perovskite parfaite peut tre dŽcrite de la faon suivante : Ñ le cation A occupe les sommets du cube ; Ñ le cation B occupe le centre du cube ; Ñ les anions X occupent les centres des faces du cube. II.3. ReprŽsenter la structure cristallographique dŽcrite ci-dessus. &&$>8>$3&3<@YB$3&2=8B$3&C&?>8=2&R&&NB=33$3&3<@YB$3&#B83$3&C&28=23&o&&$>8>$&3<@YB$&4&?$2>B$&:4&?4^$&C&?>8=2&p& II.4. La description de la maille est-elle en accord avec la formule proposŽe pour la perovskite rŽsultant de la dŽcomposition de la ringwoodite ?

#$%[& &$>8>$3&3<@YB$3&2=8B$3&C&?>8=2&R&#$#%&#'#()*+(#,#*#-'.#/'0%#&NB=33$3&3<@YB$3&#B83$3&C&28=23&o&#$#%&#'#1)*+2#,#3#-'.#/'0%#&$>8>$&3<@YB$&4&?$2>B$&:4&?4^$&C&?>8=2&p&#$#%&#'#*)*#,#*#-'.#/'0%##-$&948&A8>&^8$2&C&&W$m$nP:Nf Le fact eur de tolŽrance de Goldsc hmidt t rend compte d e lÕinfluence des rayons i oniques sur l a structure cristalline adoptŽe par les composŽs du type ABX3. Ce facteur exprime la condition de tangence simultanŽe : Ñ entre lÕion B au centre de la maille et lÕion X au centre dÕune face ; Ñ entre lÕion A au sommet de la maille et ce mme ion X. Le facteur de tolŽrance t est un indicateur de stabilitŽ pour les structures de type perovskite. Il est dŽfini par :

t= r A +r X

2(r

B +r X

#$%]& II.7. La structure de la perovskite MgSiO3 est-elle parfaite ? Commenter la valeur de t obtenue en indiquant quels ions peuvent tre Žventuellement en contact. /?8&C&& ##&&-=2?7438=2&C&k&2V$3>&<3&42$&<6B=O3j8>$&$&q&&'8&?=2>?>&0#WZ&7=B3&#&&&&?$&948&?=2:48>&T&1&H&1i]&<5&&#$%%&'##(#)&*#+#,-,#.#,/-01#((##232#&jE(558(Q8;9A6;?(5E(9659K=NH?8BQE(T6<;?(5E(9659J?>&'8WZ&7=B3&#&&&&?$&948&?=2:48>&T&1&H&S[1&<5&&*>&W>W=2&&&3=8>&C&&&##&&&$43&\LoooNpq&&& Notations et donnŽes numŽriques LՎtat des constituants physico-chimiques est notŽ : (s) solide (liq) liquide (g) gazeux. Lorsque rien nÕest spŽcifiŽ, les ions sont supposŽs en solution aqueuse et les gaz sont supposŽs parfaits.

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