ER Cinétique Chimique - Décomposition de leau oxygénée
3) Vérifier par régression linéaire l'ordre de dismutation de l'eau oxygénée. 4) En déduire la valeur de la constante `a la température et le temps de
Etude cinétique de la décomposition de l’eau oxygénée
Problème I-1 – Etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée. Enoncé. En présence de perchlorure de fer jouant le rôle de catalyseur l'eau oxygénée
Exercice 1 (7 points) Cinétique de la décomposition de leau
9 mars 2017 L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour les plaies et pour l'entretien des ...
E R C C (5) ? ER ? Décomposition de leau oxygénée
§ la concentration molaire volumique en H2O2 est proportionnelle au volume v1éq de solution de permanganate versé. 2) On postule une cinétique d'ordre 1 par
Etude cinétique des propriétés catalytiques de lhémocyanine de
Néanmoins l'étude cinétique quanti- tative de la décomposition de l'eau oxygénée par l'oxyhémocyanine n'a jamais été effectuée.
1 Objectifs 2 Principe de la manipulation 3 Cinétique de la réaction
Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) intervient dans deux couples oxydant-réducteur : H2O2/H2O et O2/H2O2. Le peroxyde d'hydrogène (ou eau oxygénée) se décompose
Problème I-1 – Etude cinétique de la décomposition de leau
Problème I-1 – Etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée. Enoncé. En présence de perchlorure de fer jouant le rôle de catalyseur l'eau oxygénée
Exercice 1 (7 points) Cinétique de la décomposition de leau
Déduire la concentration C0 de la solution d'eau oxygénée. ???????? ?????????? ??????. ???. : ??????. ??????. : ????????. ???????.
TS 1 CONTRÔLE DE SCIENCES PHYSIQUES 03/11/05 I/ Étude
3 nov. 2005 On se propose d'étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l'eau oxygénée par les ions iodure en présence d'acide ...
Exercice : décomposition de leau oxygénée Exercice
Exercice : décomposition de l'eau oxygénée. 2008-2009. L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2 qui est souvent utilisée comme.
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L'eau glacée bloque la décomposition de l'eau oxygénée Les deux facteurs cinétiques : Concentration du réactif et la température ½ ¼ ¼ 2 2 A l
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ER Cinétique Chimique Décomposition de l'eau oxygénée On se propose d'étudier la cinétique de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée `a une
Etude de la cinétique de la décomposition de leau oxygénée H2O2
Etude de la cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée H2O2 Détermination de la concentration de la solution d'eau oxygénée
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Problème I-1 – Etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée Enoncé En présence de perchlorure de fer jouant le rôle de catalyseur l'eau oxygénée
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Dosage de l'eau oxygénée par l'ion permanganate et résultats : Donner l'équation chimique de la réaction de dosage Etablir l'expression littérale donnant la
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Première Question: Décomposition d'une eau oxygénée (7 points) L'eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2 est une espèce oxydante
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On se propose d'étudier la cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène réalisée en présence de l'ion fer (II) L'équation-bilan de cette
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2) L'eau oxygénée se décompose spontanément selon la réaction: H2O2liq = H2Oliq + 1/2 O2g Calculez l'enthalpie standard de décomposition de H2O2liq
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Étude cinétique de la décomposition des ions iodure par l'eau oxygénée Présentation générale de la manipulation L'étude cinétique que nous réalisons
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Étudier l'évolution dans le temps de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée catalysée par les ions Fe3+ I PRINCIPE 1 Équation de la réaction L'eau
Quelle est la réaction de décomposition de l'eau oxygénée ?
2) L'eau oxygénée se décompose spontanément selon la réaction: H2O2,liq = H2Oliq + 1/2 O2,g Calculez l'enthalpie standard de décomposition de H2O2,liq connaissant les enthalpies standard de formation de H2O2,liq (?fH°( H2O2,liq) = - 188 kJ.Quel est la gaz libéré par la dismutation de l'eau oxygénée ?
L'eau oxygénée se décompose sur elle-même, donnant du dioxygène et de l'eau selon la réaction : 2 H2O2 ? O2 + 2 H2O.Comment se calcule la masse molaire moléculaire de l'eau oxygénée H2O2 ?
L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène, H2O2, a une masse molaire M=34g/mol. Lorsqu'il est écrit 110 volume sur le flacon, cela signifie que la décomposition de H2O2 que contient la solution, libère un volume d'oxygène O2 égal à 110 fois son volume.- Pour une eau oxygénée à n mol/L de peroxyde d'hydrogène, 1 L d'eau peut dégager n/2 mol de dioxygène, c'est à dire 22,4×n/2 = 11,2n L. Le "22,4" est le volume molaire Vm = V/n = RT/P (en supposant le dioxygène comme un gaz parfait).
1/8 Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte quatre pages numérotées de 1 à 4.
Exercice 1 (7 points)
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour les
plaies et pour l'entretien des lentilles de contact. A la température ambiante T oxygénée se
décompose lentement -bilan suivante :2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)
Cette réaction de un fil de platine, une
solution de chlorure de fer (III) (Fe3+ +3Cl-).Le but de ce
une heure et à la température T.1. Influence de la quantité du catalyseur
Afin de réaliser cette étude, préparer
solution catalytique de chlorure de fer (III). Le protocole expérimental à suivre par chaque groupe est le
suivant : *Verser dans un bécher de 250mL : -Un volume de 10 mL H2O2 de concentration C0. -Un volume V1 -Un volume V2 3++3Cl-) puis déclencher le chronomètre à cet instant. Les volumes V1 et V2 pris par chaque groupe sont présentés dans le document 1.Groupe A Groupe B Groupe C
V1 (mL) 89 88 85
V2 (mL) 1 2 5
Document-1
observé est plus important dans le mélange réactionnel du groupe C que dans celui du A.1.1 du système réactionnel.
1.2 La concentration initiale de H2O2 dans le mélange réactionnel du groupe A est égale à 0.09
mol.L-1, montrer que cette concentration est la même dans le mélange réactionnel des groupes B et
C.1.3. Déduire la concentration C0 de la solution
2/8 2.A différents instants (t) imposés, chaque groupe prélève de son mélange réactionnel un volume
V=10 mL et le verse dans un erlenmeyer
solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium (K++MnO4-) de concentration C=2.102 mol.L-1. Léquation-bilan de la réaction de dosage est représentée par :2MnO4 - + 5H2O2+6H3O+ 2Mn2+ + 5O2 + 14H2O
2.1 " Si le dosage a eu lieu sans ajout préalable glacée,
acceptable ». Justifier cette expression en indiquant les facteurs cinétiques mis en jeu lors de
2.2-Montrer qu : [H2O2]t=5V3
[H2O2]t étant la concentration en mol.L-1 3 est le volumeexprimé en Litre de la solution du permanganate de potassium acidifiée versée par la burette au
3 Etude cinétique de la décomposition de H2O2 chez le groupe A
Les résultats de dosage du groupe A sont représentés dans le document-2 suivant:3.1 Calculer les valeurs de a et de b.
3.2 Tracer la courbe cinétique (courbe 1) qui représente [H2O2]=f(t).
: En abscisses : 1cm pour 10 min ; En ordonnées : 1cm pour 0.01 mol.L-1.3.3 Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction t1/2.
3.4 Montrer graphiquement la variation de la vitesse de disparition de H2O2 avec le temps.
4 Choix de la quantité du catalyseur
t (min) 0 10 20 30 45 60 [H2O2]mol.L-1 0.090 0.060 0.047 0.039 a 0.025V3 (L)*10-3 b 12.1 9.4 7.8 5.9 5
Document-2
Document-3
Les résultats de dosage des groupes B et C sont représentés dans le document -3.4.1 Vérifier que les courbes (2) et (3) sont
attribuées respectivement aux groupes B et C.4.2 A partir des trois courbes (1, 2 et 3),
déduire le volume de la solution catalytique qui atteint 3/8Exercice 2 (6.5 points)
Le vinaigre, utilisé dans notre alimentation . Le document-ille commerciale de vinaigre (S0). en solution. Acid /Base couple H3O+/H2O CH3COOH / CH3COO- H2O / HO- pKa 0 4.8 14Document -2
1. Etude de la r
1.1 -3COOH) et la
(Na++HO-).1.2 Calculer la constante KR de cette réaction.
2. Préparation de la solution (S)
On prépare une solution (S) 100 mL en diluant 10 fois la solution (S0) du vinaigre.2.1 Déterminer le volume à prélever de la solution (S0) nécessaire pour préparer la solution (S).
2.2 Choisir, à partir du document -3convenable pour cette préparation. Justifier.
Ensemble 1 Ensemble 2 Ensemble 3
-Bécher (100 mL) -Fiole jaugée (100 mL) -pipette jaugée (20 mL) -Bécher (100 mL) -Fiole jaugée (100 mL) -Pipette graduée (20 mL) -Bécher (100 mL) -Fiole jaugée (250 mL) -Pipette jaugée (10 mL)Document -3
3. Dosage de la solution (S)
On prélève un volume V=20 mL de la solution (S) et on réalise le dosage pH-métrique avec une
solution de soude de concentration Cb=0,1 mol.L-1.versé un volume VbE=23.4 mL de la solution basique et le pH à ce point (pHE) est égal à 8.4.
3.1 Justifier la valeur du pHE
3.2 Choisir la réponse correcte en justifiant votre réponse.
3.2.1 On dose la solution (S) par la
i) Seulement totale. ii) Totale et lente iii) Totale et rapide. >quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36[PDF] eau oxygénée permanganate de potassium
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