Cours et exercices de chimie des solutions
On parle ainsi d'une solution aqueuse lorsque le solvant est de l'eau. Ceci est particulièrement le cas des solutions dans tous les systèmes vivants.
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EXERCICE : Chimie
concentration C = 1,0.10-2 mol.l-1, a un pH=2. a) Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ? b) Déterminer les concentrations des ions H3O+ et OH- dans cette solution ; c) Quel volume de drogène HCI a-t- obtenir cette solution : 25 l.mol-1 d) Comparer C et [H3O+]. La solution contient-elle des molécules HCI ?Solution
Soit la -2 mol.l-1,
a un pH=2. a) Cette solution est acide car le pH = 2 b) Déterminons les concentrations en ions H3O+ et OH-. [H3O+] = 10-pH = 10-2mol.L-1 14 3221
3
10 10
10 .KeKe H O OH OHHO
OHmol L
c) Trouvons le La concentration de la solution étant C = 1,0.10-2mol.L-1 avons : 221,0.100,5.10 2 dmole HCI
Donc :
2 2 2 230,5.10 0,5.10 0,5.10 25
12,5. 10 125
HCI HCI HCIVV VmVm
V l cm
u u d) [H3O+] = 1,0.10-2mol.L-1 = C, donc il y a eu ionisation totale de HCI : La solution ne contient plus de molécules de HCI.quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36[PDF] exercices corrigés chimie des solutions pdf
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