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On parle ainsi d'une solution aqueuse lorsque le solvant est de l'eau. Ceci est particulièrement le cas des solutions dans tous les systèmes vivants.



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  • Quels sont les différents types de solutions ?

    La chimie des solutions est la branche de la chimie qui s'intéresse à toutes les réactions en solution. La solution peut être par exemple aqueuse ou organique.

  • Qu'est-ce que la chimie en solution ?

    Pour préparer ou diluer une solution à partir d'un volume donné de liquide on commence par prélever ce volume à la pipette graduée. On transfère ensuite le contenu de la pipette dans la fiole en maintenant la pipette verticale et en mettant sa pointe au contact de la fiole inclinée à 45°.

  • Comment préparer une solution en chimie ?

    Solutions aqueuses ioniques et moléculaires
    Les solutions aqueuses ioniques sont conductrices ; Les solutions aqueuses moléculaires désignent des solutions dans lesquelles les solutés sont des composés de molécules qui, elles aussi, se dispersent dans l'eau. Les solutions aqueuses moléculaires ne sont pas conductrices.
République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l'Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientifique

Université AbouBakr Belkaid t Tlemcen t

Faculté de Technologie,

Département de Génie Electrique et Electronique

Filière Génie Industriel Productique

Présenté par

Dr. ZENASNI Mohamed Amine

Dr. MEROUFEL Bahia

2019/2020

Thermodynamique et chimie des solutions

Cours et Exercices Corrigés

Table des matières

Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés République Algérienne Démocratique et Populaire

Université AbouBakr Belkaid Tlemcen

Faculté de Technologie

Département de GEE

Filière Génie Industriel Productique

Table des Matières

Avant-propos

Chapitre 1 : Thermodynamique

1. Introduction

2. Définition

3. Système thermodynamique

3.1. Définition

3.2. Variables d'état

3.3. Différents types de transformation

4. Gaz parfaits

4.1. Hypothèse du gaz parfait (théorie cinétique)

4.3. Relations particulières entre les t

4.4. Diagramme de Clapeyron

5. Notions de chaleur et de travail

5.1. Notion de chaleur (Q)

5.1.1. Capacités calorifiques

5.1.2. Changement de

5.1.3. Transfert de Chaleur entre 2 corps

5.2. Notion de travail (W)

6. Principe zéro de la thermodynamique

7. Premier principe de la thermodynamique (Energie interne et enthalpie)

7.1. Energie Interne U

01 02 02 02 03 03 03 04 05 05 05 06 06 07 07 08 08 09 09 10 10 10

Table des matières

Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés

7.2. Enthalpie H

7.2.1. Relation entre GU, QV, GH et QP .

7.2.2. Loi de Kirchhoff

7.2.3. Loi de Hess

8. Deuxième principe de la thermodynamique

8.1. Enoncé

8.3. température

9. Troisième principe de la thermodynamique

10. Enthalpie et énergie libres

10.1. Energie libre F

10.2. Enthalpie libre G

10.3. Enthalpie libre et équilibre chimique

11. Exercices et solutions

Chapitre 2 : Equilibre Chimique : Solubilité / Précipitation

1. Introduction

2. Électrolytes et non-électrolytes

3. Solubilité

3.1. Soluble ou insoluble

3.2. Solutions saturées

3.3. Produit de solubilité Ks

3.4. Règles de solubilité

3.5. Relation entre Ks et la solubilté

3.6. Influence de différents paramètres sur la solubilité

3.6.1. Influence de la température et de la pression

3.6.2. Effet d'ions commun

3.6.3. Influence du pH

4. Exercices et solutions

1. Introduction

2. Définition

11 12 12 12 13 13 14 15 15 16 16 16 16 18 18 24
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36

Table des matières

Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés

3.1.1. Règles de calcul du n

3.1.2. Reconnaître un réducteur et un oxydant à partir de la classification périodique des

éléments

3.2. Couple doxydoréduction

4. Piles électrochimiques et potentiel rédox.

4.1. ...

4.1.1. Pile Daniell

4.2.1. Loi de Nernst

4.2.3. Potentiels standards

4.2.4.Types délectrodes

4.2.4.1. Electrodes indicatrices métallique et à gaz

4.2.4.2. Electrodes de référence au Calomel

4.2.4.3. Electrodes de sulfate de mercure

4.2.4.4. Electr

5. Exercices et solutions

Chapitre 4 : Equilibre Chimique acido-basique

1. Introduction

2. Couple acide/base

2.2. Définition des acides selon Lewis

2.3. Nomenclature des acides et des bases

2.4. Couple acide/base conjugués

3. Réaction acido-basique

5.1. Potentiel hydrogène (pH)

5.2. Mesure du pH

r coloré : 36
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39
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56

Table des matières

Thermodynamique et chimie des solutions : Cours et Exercices Corrigés : évaluation du pH -mètre, mesure et

5.3. Acide fort

5.4. Base forte

5.5. Acide faible

5.6. Base faible

5.7.

5.8. Mélange d'acides - mélange de bases

5.9. Mélange d'un acide faible et d'une base faible

5.10. Solution ampholyte

6. Dosage acido-basique.......

par une base.

7. Solution Tampon

7.1. Définition...

7.2. Préparation des solutions tampons

7.3. Équation de Henderson-Hasselbalch

8. Exercices et solutions

Chapitre 5 : Cinétique Chimique

1. Introduction

2. Définition

3. Intérêt de la cinétique chimique

4. Vitesse de la réaction chimique

4.1. Facteurs déterminants

5. Loi de vitesse de réaction chimique

6. Ordre de la réaction

6.2. Influence de l'ordre partiel sur l'évolution de la concentration dans le cas d'un réactif

unique

6.3Į

6.4. Si la réaction est d'ordre un (Į

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