[PDF] Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11) PDF

L'équivalence a été atteinte pour un volume de solution d'EDTA versé de 50 mL ;. • le pH mesuré de l'eau de piscine vaut 8

Chapitre 3. Solutions acides et basiques Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires. Exercice 1. Une piscine de rêve. Le pH de l'eau d'une piscine doit être régulièrement mesuré afin de limiter aussi bien l'

Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11)

2) Quels sont les ions du pH majoritaires dans l'eau de la piscine ? 3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ? Exercice 4. Le pH

Devoir Maison n°6

27 avr. 2018 Exercice 1 : du calcaire dans la piscine… Le pH d'une piscine se situe idéalement entre 70 et 7

Chapitre 4. Solutions acides et basiques Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires. Exercice 1. Une piscine de rêve. Le pH de l'eau d'une piscine doit être régulièrement mesuré afin de limiter aussi bien l'

Comment maintenir automatiquement stable le pH dune piscine ?

Sonde d'analyse. Elle détecte un ph incorrect. Q2) Quel est le rôle de l'injecteur ? 2pts. Envoyer la bonne

2021- 3ème Sem 17 : Correction des exercices 4 5

http://anne.lege.free.fr/a_distance/site/file/source/3e/Phys_Chimie/2021-_3e_sem_17_-_correction_des_exercices_4_a_7_de_otm_3.pdf

Comment maintenir automatiquement stable le pH dune piscine ?

Un régulateur de pH : - Analyse du pH de l'eau grâce à une sonde. - Régule le pH par injection de produit correcteur dans l'eau de la piscine.

BACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE

L'objectif de cet exercice est de comprendre pourquoi les scientifiques construisent des télescopes le pH mesuré de l'eau de piscine vaut 80.

CORRECTION EXERCICE C9

Un encadrement de la valeur du pH de la solution A est donc [44 ; 6

[PDF] Fiche dexercices sur les acides bases et pH (fiche n°11)

Exercice 3 Pour ne pas irriter la peau l'eau d'une piscine doit avoir un pH compris entre 72 et 74 Pour cela on peut ajouter à l'eau des

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Le pH d'une eau de piscine doit être compris entre 72 et 76 pour le confort de la baignade Pour les deux bornes de cet intervalle de pH estimer les

[PDF] Chapitre 3 Solutions acides et basiques Exercices supplémentaires

Le pH de l'eau d'une piscine doit être régulièrement mesuré afin de limiter aussi bien l'apparition d'algues et de calcaire que l'irritation de la peau

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Le facteur influant est le pH puisque les autres caractéristiques de l'eau (TH et TAC) ne dépendent que de la localisation géographique de la piscine (vu

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Un bon entretien de l'eau d'une piscine nécessite un suivi de son acidité En s'assurant que le pH de l'eau est proche de 74 (valeur du pH du liquide lacrymal)

exercice ph piscine 3eme PDFDoc Images - PDFprof

exercice ph piscine 3eme PDFDoc Images piscine et pH corrigé 1) pH = 65 - l'eau de la piscine est acide car le pH mesuré est inférieur à 7

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Justifier Le pH est inférieur à 7 donc l'eau de la piscine est acide b Parmi les représentations ci

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La partie C traite du principe de la régulation du pH d'une eau de piscine PARTIE A : Étude du système de chauffage solaire pour piscine

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27 avr 2018 · Exercice 1 : du calcaire dans la piscine Le pH d'une piscine se situe idéalement entre 70 et 76 Dans l'exercice proposé ici

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Le sujet comporte trois exercices présentés sur 12 pages numérotées de 1/12 à 12/12 y compris celle-ci le pH mesuré de l'eau de piscine vaut 80

Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion

Fiche dexercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices.

Exercice 1

2) Note le résultat de la mesure.

3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.

4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.

Exercice 2

Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13

Exercice 3

u des solutions qui font augmenter ou diminuer le pH. Antoine mesure pH = 8 scine.

1) -t-elle un bon pH ? Justifie.

2) Quels sont les ions du pH majoritaires

3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?

Exercice 4

Le pH du jus de citron est de 1,8. On ajoute du sucre et on mesure le pH : on trouve pH =1,8.

1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?

Exercice 5

La pluie a un pH compris entre 5,5 et 8 en fonction des espèces chimiques dissoutes. On parle de pluies acides quand le pH est

inférieur à 5 : elles sont dues à la pollution atmosphérique. Les conséquences sont multiples : dégradation de la faune et de la

certains métaux, une réaction chimique a lieu. Par exemple avec le fer, du dihydrogène gazeux et des ions fer II se forment.

1) Pourquoi parle-t-on de pluies acides ?

2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction avec le fer ? (Voir fiche 12)

3) Ecris le bilan de la réaction (en toutes lettres). (Voir fiche 12)

4) Voir fiche 12)

5) Comment peut-on identifier les ions fer II ? (Voir fiche 4)

6) Comment peut-on identifier le dihydrogène ? (Voir fiche 4)

7) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer au cours de la réaction ? Justifie.

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Correction des exercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11)

Corrigé 1

1) Papier pH (peu précis) ou pH-mètre

2) pH(soda) = 1

3) Acide car pH < 1

4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène)

Corrigé 2

Plus acide (= pH petit) AE plus basique (= pH grand) le Corrigé 3

1) ,2 et 7,4.

2) Les ions majoritaires sont les ions hydroxyde OH-

3) Le pH doit diminuer car on veut devenir moins basique.

Corrigé 4

1) Le sucre ne permet pas de rendre la solution moins acide, elle modifie le goût mais pas le pH.

2) Pour rendre le jus moins acide, il f

Corrigé 5

1) On parle de pluies acides car le pH est inférieur à 7.

2) Les réactifs sont les ions hydrogène et le fer. Les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

3) Ions hydrogène + fer = dihydrogène + ions fer II

4) 2H+ + Fe = H2 + Fe 2+

5) Pou

6) Pour identifier le dihydrogène, on récupère le gaz dans un tube à essais. On approche une flamme et on entend un

" pop » si le gaz est du dihydrogène. Vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=veBQLGDEBMU

7) Lors de la réaction, le pH va augmenter car les ions hydrogène vont se transformer en dihydrogène. Il y aura donc de

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Exercice 1

2) Note le résultat de la mesure.

3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.

4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.

Exercice 2

Exercice 3

1) -t-elle un bon pH ? Justifie.

2) Quels sont les ions du pH majoritaires

3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?

Exercice 4

1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?

2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?

Exercice 5

1) Pourquoi parle-t-on de pluies acides ?

2) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction avec le fer ? (Voir fiche 12)

3) Ecris le bilan de la réaction (en toutes lettres). (Voir fiche 12)

4) Voir fiche 12)

5) Comment peut-on identifier les ions fer II ? (Voir fiche 4)

6) Comment peut-on identifier le dihydrogène ? (Voir fiche 4)

7) Le pH va-t-il augmenter ou diminuer au cours de la réaction ? Justifie.

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Corrigé 1

1) Papier pH (peu précis) ou pH-mètre

2) pH(soda) = 1

3) Acide car pH < 1

4) Ions majoritaires H+ (ion hydrogène)

Corrigé 2

1) ,2 et 7,4.

2) Les ions majoritaires sont les ions hydroxyde OH-

3) Le pH doit diminuer car on veut devenir moins basique.

Corrigé 4

1) Le sucre ne permet pas de rendre la solution moins acide, elle modifie le goût mais pas le pH.

2) Pour rendre le jus moins acide, il f

Corrigé 5

1) On parle de pluies acides car le pH est inférieur à 7.

2) Les réactifs sont les ions hydrogène et le fer. Les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

3) Ions hydrogène + fer = dihydrogène + ions fer II

4) 2H+ + Fe = H2 + Fe 2+

5) Pou

6) Pour identifier le dihydrogène, on récupère le gaz dans un tube à essais. On approche une flamme et on entend un

7) Lors de la réaction, le pH va augmenter car les ions hydrogène vont se transformer en dihydrogène. Il y aura donc de