Partie A : Tableau dévolution temporelle des systèmes
Quel intérêt présente cette formulation par rapport à la formulation simple ? Le pH est supérieur à 6 donc l'aspirine se trouve sous forme basique. Lors du
TP – Principe actif dun médicament formulation
http://thierry.col2.free.fr/restreint/exovideo_lycee/TP_seconde/tp10_activite_principe_actif.pdf
Séquence n°4 aspirine
En déduire sous quelle forme se trouve le principe actif dans l'estomac ? 3. Quel est le pH dans l'intestin ? En déduire sous quelle forme se trouve le principe
TP9 – Formulation de laspirine
Votre objectif est de trouver une formulation adaptée de l'aspirine à D'après I.2.1. sous quelle forme se présente l'Aspirine du Rhône 500® lors de son ...
COMMISSION DE LA TRANSPARENCE
4 nov. 2015 Une autre spécialité à base d'aspirine sous forme de ... Néanmoins la meilleure tolérance gastro-intestinale de RESITUNE par rapport aux ...
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ASPIRINE DU RHONE 500
les formes acide et basique de l'aspirine. l'intestin. Quel intérêt présente ... Le pH est supérieur à 6 donc l'aspirine se trouve sous forme basique.
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants M4 Bien choisir son
Dans l'Aspégic® l'aspirine® est sous forme moléculaire et le précipité obtenu est sous forme moléculaire. Question 11. A quelle espèce chimique attribue-t-on l
Elaborer un produit 3 : TP formulations de laspirine
Sous quelle forme se retrouve le principe actif dans le milieu gastrique ? Dans le milieu intestinal ? b. Justifier le mode d'administration et les contre-
Dépistage et prévention du cancer colorectal
intestinales un antécédent personnel ou familial d'adénome ou de cancer familiaux au premier degré de cancer colorectal quel que soit l'âge de.
[PDF] M4 Bien choisir son aspirine
Dans l'Aspégic® l'aspirine® est sous forme moléculaire et le précipité obtenu est sous forme moléculaire Question 11 A quelle espèce chimique attribue-t-on l
[PDF] Les différentes formulations de laspirine
9/ Placer en dessous de l'axe le pH de l'estomac et le pH de l'intestin (légende à mettre) ? 10 / Sous quelle forme se présente l'Aspirine du Rhône
Laspirine Planet-Vie
23 avr 2010 · L'aspirine est un médicament connu depuis fort longtemps consommé dans l'antiquité sous forme de décoction de feuilles de saule
Aspirine
Sous forme d'acide salicylique et de métabolites en proportions variables selon le pH urinaire l'état pathologique la dose ingérée; - A pH 6 10 ; à pH 8
[PDF] Formulation de laspirine
l'aspirine est initialement sous forme d'ions acétylsalicylate le médicament est alors soluble dans l'eau et l'ingestion est facilitée dans l'estomac dont le
[PDF] MONOGRAPHIE - ASPIRIN® Concentration régulière - Bayer
Appareil gastro-intestinal (la fréquence et la gravité de ces effets indésirables l'excrétion tubulaire sous forme d'acide salicylique libre et d'acide
[PDF] Et si vous preniez un cachet daspirine ? - Société Chimique de France
On le trouve la plupart du temps sous la forme d'un comprimé sa formulation la plus fréquente Ce que les consommateurs ignorent c'est la technicité requise
[PDF] Laspirine indiquée dans les maladies chroniques cardiovasculaires
8 jui 2018 · Influence de la forme galénique : conséquences de l'aspirine sous forme d'acide acétylsalicylique au niveau gastro-intestinal (29)
Acide acétylsalicylique - Wikipédia
T° ébullition Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 140 °C plus connu sous le nom commercial d'aspirine est un anti-inflammatoire non
Absorption des médicaments - Pharmacologie clinique
Quelle que soit la voie d'administration les médicaments doivent être en la majeure partie du médicament dans l'estomac est sous forme ionisée
Quel est la forme de l'aspirine ?
La forme acide du couple C9H8O4 est liposoluble et présente peu d'affinités avec l'eau tandis que la forme basique C9H7O4- peut facilement former des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau donc peut être qualifiée d'hydrosoluble.Quelle forme de l'aspirine pour quelle pathologie ?
Dans le traitement des douleurs et de la fièvre, la posologie maximale chez l'adulte en l'absence d'avis médical est de 1 g d'aspirine toutes les 8 heures (soit 3 g par jour). Son action anti-inflammatoire se manifeste à forte dose. Elle peut être utile en cas de douleurs musculaires ou articulaires.Où se trouve l'aspirine ?
L'aspirine est obtenue à partir de l'acide salicylique, substance que l'on retrouve dans certains végétaux. C'est d'ailleurs l'écorce de saule et la reine-des-prés qui ont été utilisées pour la fabriquer.- L'aspirine est absorbée au niveau de l'estomac et du duodénum. Le facteur de biodisponibilité dépend de la dose : de 60 % pour moins de 500 mg à 90 % pour 1 g ou plus par saturation de l'hydrolyse hépatique.
TS Spécialité- partie D : De la matière première à la formulation : Elaborer un produit de consommation
1 T.P-cours de Chimie n°12 FORMULATION DE L'ASPIRINEObjectifs :
Savoir lire l'étiquette d'un médicament ; Analyser différentes formulations de l'aspirine avec support expérimental.Données :
• On notera AH et A - les formes acide et basique de l'aspirine. • pK A de quelques couples à 25 °C : pKA (H2O/HO- ) = 14 ; pKA (CH3COOH/CH3COO- ) = 4,8 ; pKA (CO2,H2O/HCO3- ) = 6,4 ; pKA (AH/A- ) = 3,5.
La formulation est un ensemble d'opérations qui permet de donner à une substance (aliment, boisson,
médicaments, produit phytosanitaire, ...) des propriétés qui en facilitent l'emploi ou la consommation (goût, odeur,
conservation, amélioration de la solubilité, viscosité, volatilité, suppression d'effets pharmocologiques
indésirables...). En ce qui concerne les médicaments, on distingue le principe actif et l'excipient.
L'aspirine [...] irrite la muqueuse gastrique. C'est d'ailleurs pour éviter tout contact prolongé entre l'acide salicylique
et la muqueuse que les laboratoires ont travaillé à diverses présentations de l'aspirine. Sont ainsi apparus des
comprimés tamponnés de faible acidité (leur pH, élevé atteint 8), des comprimés enrobés résistant aux sucs
gastriques, absorbés après leur passage dans l 'estomac, des poudres solubles et des comprimés effervescents à
action très rapide... [...] Aujourd'hui l'aspirine et ses sels entrent dans une quarantaine de préparations pharmaceutiques. D'après " La Super-Aspirine » par M.L. Moinet, Science et Vie n°971, août 1998.A. l'aspirine du Rhone
A.1 Mise en évidence d'un excipient
Broyer soigneusement un demi comprimé d'Aspirine du Rhône 500 dans un mortier. Verser quelques gouttes d'eau iodée sur le solide recueilli dans le filtre ainsi que dans le filtrat. Quelle est la substance identifiée dans l'excipient ?A.2 Solubilité
Dans trois béchers A, B et C, introduire un demi comprimé d'aspirine simple (aspirine du Rhône). Ajoute 50 mL d'eau dans le bécher A, 50 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 10 -1 mol.L-1 dans le bécher B, 50 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 10 -1 mol.L-1 dans le bécher C. Agiter et observer. Pour chaque solution obtenue, mesurer le pH.A.3 Questions
• Quel est le rôle de l'amidon qui est l'excipient utilisé ici ? • Le pk A du couple de l'acide salicylique AH/A- est 3,5. Déduire des mesures de pH effectuées le rapport des concentrations [] [ ]eqeqAHA -dans chaque bécher.• Sachant que la forme acide est peu soluble dans l'eau, interpréter les observations relatives à
l'aspect des solutions.• L'aspirine simple AH peut-elle se dissoudre facilement dans la solution gastrique (contenue dans
l'estomac), dont le pH est voisin de 2 ? On utilisant le texte, préciser pourquoi l'utilisation de
l'aspirine simple peut présenter des inconvénients.Félix HOFFMANN,
Chimiste allemand qui
a découvert l'aspirineASPIRINE DU RHONE 500
Composition
Acide acétylsalicylique 500 mg
Excipient : amidon, gel de silice.
Antalgique, antipyrétique, anti-inflammatoire à doseélevée, antiagrégant plaquettaire.
Mode d'administration
Doit être utilisé de préférence avant ou au cours d'un repas même léger. Absorber les comprimés après les avoir fait désagréger dans un verre d'eau.Contre indication
Ne doit pas être utilisé en cas d'ulcère de l'estomac ou du duodénum, de maladies hémorragiques.TS Spécialité- partie D : De la matière première à la formulation : Elaborer un produit de consommation
2B. Aspirine effervescente
B.1. Expérience
Dans un tube à essais contenant un peu d'eau, introduire un fragment de comprimé d'aspirine effervescent.Munir le tube à essais d'un tube à dégagement plongeant dans l'eau de chaux. Noter vos
observations. Evaluer le pH final de la solution avec le papier pH.B.2. Questions
• Quel est le gaz qui se dégage ? • Ecrire la réaction entre les ions hydrogénocarbonate HCO3- et l'acide acétylsalicylique AH.
• L'intervention des ions HCO3- est-elle en accord avec la composition figurant sur la notice ?
• Le dégagement gazeux favorise la désagrégation du comprimé et sa dissolution dans l'eau. Il accélère la vidange de l'estomac après ingestion du médicament. Dans l'estomac, l'aspirine va se retrouver sous forme de petites particules rapidement évacuées et absorbées au niveau de l'intestin. Quel intérêt présente cette formulation par rapport à la formulation simple ?C. Aspirine tamponnée
C.1 Expérience
Dissoudre un comprimé d'aspirine UPSA® effervescente et tamponnée dans environ 60 mL d'eau ; Mesurer le pH (noté pHA) de la solution A obtenue.
Répartir les solutions dans 3 béchers notés B, C et D. Ajouter : Bécher B : 80 mL d'eau distillée et mesurer le pH. Bécher C : 1 mL d'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol.L -1 ; Bécher D : 1 mL de soude concentration 0,1 mol.L -1. Homogénéiser chaque solution et mesurer son pH.C.2. Questions :
• Que peut-on dire de la variation de pH de la solution A lors des trois ajouts ?• A est un exemple de solution tampon. : on dit qu'elle possède un effet tampon ; proposer une
définition de l'effet tampon.• Etant donné le pH mesuré, justifier que cet effet tampon soit principalement dû couple CO
2, H2O/HCO3-.
• L'aspirine tamponnée est bien tolérée au niveau gastrique pourquoi ?A. Solubilité de l'aspirine
ASPIRINE UPSA
tamponnée effervescente VITAMINEE CComposition
Acide acétylsalicylique : 0,330 g
Acide ascorbique : 0,200 g
Excipient : glycine, acide citrique, bicarbonate de sodium, benzoate de sodium. q.s.p. un comprimé effervescent sécable de 3,501 g Antalgique, antipyrétique, anti-inflammatoire à doseélevée, antiagrégant plaquettaire.
Mode d'administration
Boire immédiatement après dissolution complète du comprimé effervescent dans un verre d'eau sucrée ou non, lait, ou jus de fruit.Précautions d'emploi : celles de l'aspirine.
TS Spécialité- partie D : De la matière première à la formulation : Elaborer un produit de consommation
3B.2 Expérience
Dans trois béchers A, B et C, introduire un demi comprimé d'aspirine simple (aspirine du Rhône).
Ajoute 50 mL d'eau dans le bécher A, 50 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de
concentration 10 -1 mol.L-1 dans le bécher B, 50 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 10 -1 mol.L-1 dans le bécher C. Agiter et observer. Pour chaque solution obtenue, mesurer le pH.A : pH = 3.2 B :pH=12.3 C :pH = 1.5
B.3 Questions
• Quel est le rôle de l'amidon qui est l'excipient utilisé ici ?Excipient
• Le pk A du couple de l'acide salicylique AH/A- est 3,5. Déduire des mesures de pH effectuées le rapport des concentrations [] [ ]eqeqAHA -dans chaque bécher.• Sachant que la forme acide est peu soluble dans l'eau, interpréter les observations relatives à
l'aspect des solutions. Moins de solide dans la B car A- est soluble. Il y a dans les trois l'amidon• L'aspirine simple AH peut-elle se dissoudre facilement dans la solution gastrique (contenue dans
l'estomac), dont le pH est voisin de 2 ? On utilisant le texte, préciser pourquoi l'utilisation de
l'aspirine simple peut présenter des inconvénients.D. Aspirine effervescente
B.3. Expérience
Dans un tube à essais contenant un peu d'eau, introduire un fragment de comprimé d'aspirine effervescent.Munir le tube à essais d'un tube à dégagement plongeant dans l'eau de chaux. Noter vos
observations. Evaluer le pH final de la solution. pH =6.2B.4. Questions
• Quel est le gaz qui se dégage ? CO2 • Ecrire la réaction entre les ions hydrogénocarbonate HCO3- et l'acide acétylsalicylique AH.
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 Les H+ peuvent être échangé avec l'eau ou un autre acide (ex: acide citrique)
• L'intervention des ions HCO3- est-elle en accord avec la composition figurant sur la notice ?
Bicarbonate de sodium
• Le dégagement gazeux favorise la désagrégation du comprimé et sa dissolution dans l'eau. Il
accélère la vidange de l'estomac après ingestion du médicament. Dans l'estomac, l'aspirine va se
retrouver sous forme de petites particules rapidement évacuées et absorbées au niveau de
l'intestin. Quel intérêt présente cette formulation par rapport à la formulation simple ?
Le pH est supérieur à 6 donc l'aspirine se trouve sous forme basique. Lors du passage dans l'estomac, la
forme acide prédomine à nouveau, mais les molécules ne sont plus en agglomérats ; elles sont plus
facilement assimilées et moins nocives.E. Aspirine tamponnée
C.1 Expérience
Dissoudre un comprimé d'aspirine UPSA® effervescente et tamponnée dans environ 60 mL
d'eau ; Mesurer le pH (noté pHA) de la solution A obtenue. 6.2
Répartir les solutions dans 3 béchers notés B, C et D. Ajouter : Bécher B : 80 mL d'eau distillée et mesurer le pH. 6.2 Bécher C : 1 mL d'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol.L-1 ; Bécher D : 1 mL de soude concentration 0,1 mol.L -1. 6.2 Homogénéiser chaque solution et mesurer son pH. 6.2C.2. Questions :
• Que peut-on dire de la variation de pH de la solution A lors des trois ajouts ? il n'y en a pas• A est un exemple de solution tampon. : on dit qu'elle possède un effet tampon ; proposer une
définition de l'effet tampon. Insensible à la dilution , à l'ajout modéré d'une base ou d'un acideTS Spécialité- partie D : De la matière première à la formulation : Elaborer un produit de consommation
4• Etant donné le pH mesuré, justifier que cet effet tampon soit principalement dû couple CO2,
H2O/HCO3-. pH = pKA (CO2,H2O/HCO3- ) = 6,4
• L'aspirine tamponnée est bien tolérée au niveau gastrique pourquoi ? oui car il reste sous forme basique dans l'estomacquotesdbs_dbs30.pdfusesText_36[PDF] tp de chimie 1er année st
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