Des concepts aux applications
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Enthalpie libre électrochimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 217 v © Dunod – Toute reproduction non autorisée est un délit. DESCRIPTION D'UN ...
Chimie
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit. • Les électrons de valencesont les électrons situés en périphérie dans un atome (on l'appelle aussi
Électrochimie
[9] Girault H. H. Electrochimie physique et analytique ; 2012 OCLC : 870911370. [10] Bernard
Électrotechnique
Générateurs électrochimiques Dunod
S07_PCM_A_3EG ELECTROCHIMIE ET CHIMITRONIQUE
Fabien MIOMANDRE Saïd SADKI
Électrotechnique
Générateurs électrochimiques Dunod
Électrochimie
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MÉMO VISUEL de TOUT EN FICHES
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Fabrication par usinage
10.4 Usinage électrochimique. 533. 10.5 Découpage. 542. Bibliographie. 571. Index © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. États du produit.
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RÉPUBLIQUE ALGÉRIENNE DÉMOCRATIQUE ET POPULAIRE
Différents types d'électrodes ; Piles électrochimiques et notions de tension de jonction (loi d'Henderson). G. Milazo Electrochimie
CHIMIE ANALYTIQUE
www.dunod.com Principe de l'électrochimie (1) ... Célia LEMMER-VINCENT Enseignante de Chimie Générale et Référente en Électrochimie à l'École.
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LES ALIMENTATIONS ÉLECTRONIQUES
Alimentation à partir d'un générateur électrochimique . . . . . . . . . . 5. 1.3.1. Types de générateur électrochimique . Dunod. T oute reproduction.
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26 sept. 2017 Dunod 1983
Introduction à lélectrochimie industrielle
part de l'activité industrielle électrochimique sans compter la production électrochimie industrielle s'applique principalement aux ... Dunod
Oxydation des alcènes par lion thallique. II. Méthode doxydation
Electrochimie. Dunod 1969. p. 284;. R. W. MURRAY et C. N. REILLEY. Duns Treatise on analytical chemistry. I. M. Kolthoff et P. J. Elving
CORRIGES
Dunod 2021. 11
Le Formulaire PCSI - PTSI - PC - PSI - PT
Électrochimie. 267. 6.1 Thermodynamique de l'oxydoréduction (PC). 267. 6.2 Cinétique de l'oxydoréduction. 268. 6.3 Corrosion (PSI).
Préfacé par
Christian Amatore
Électrochimie
Fabien Miomandre
Saïd Sadki
Pierre Audebert
Rachel Méallet-Renaul
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4 e ÉDITION9782100790241_Prelim.indd 112/01/19 7:48 AM© Dunod, 2005, 2011, 2014, 2019
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III © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit.Table des matières
Partie 1
Principes 1
1 Introduction 2
1. Notions d"oxydant et de réducteur 3
2. Prévision du caractère oxydant/réducteur 5
3. Électrolytes 13
4. Notions d"électrode et de potentiel d"électrode 17
5. Notion de potentiel électrochimique 20
6. La réaction électrochimique 22
7. Cellules électrochimiques 23
L"essentiel 30
2 Aspects thermodynamiques de la réaction
électrochimique
311 Processus faradiques et non faradiques 32
2 Processus non faradiques: modélisation dela double couche
333 L"équilibre électrochimique de l"interface Métal|Solution 39
4 Expression du potentiel d"électrode à l"équilibre électrochimique: loideNernst
415 Applications des équilibres électrochimiques 44
6 Inuence de différents facteurs surlepotentiel d"équilibre 48
L"essentiel 52
3 Aspects cinétiques de la réaction électrochimique 53
1. Rappels de cinétique homogène 54
2. Vitesse de la réaction électrochimique 56
Notations IX
Préface XV
Avant-propos XVII
9782100790241_TDM.indd 312/01/19 11:50 AM
IVTable des matières
3. Théorie de la cinétique électrochimique: loi de Butler-Volmer
594. Mécanismes de la réaction électrochimique 65
L"essentiel 75
4 Transport dematière 76
1. Les différents modes de transport 76
2. L"équation générale du transport deNernst-Planck 77
3. Étude de la migration 80
4. Étude de la diffusion 86
L"essentiel 92
5 Courbes intensité-potentiel en régime stationnaire 93
1. Rôle du transport de matière dans la cinétique globale de la réaction électrochimique
932. Cas des systèmes réversibles 98
3. Cas des systèmes sans limitation parletransport
1034. Cas des systèmes quasi-réversibles avec contrôle mixte
107L"essentiel 112
Partie 2
Méthodes 113
6 Appareillage 114
1. Les électrodes 114
2. Potentiostat et montage à 3 électrodes 120
3. Les différentes congurations de mesure 122
L"essentiel 126
9782100790241_TDM.indd 412/01/19 11:05 AM
V © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit.Table des matières
7 Techniques électrochimiques d"analyse 127
1. Introduction 127
2. Potentiométrie 130
3. Ampérométrie 135
4. Coulométrie 141
5. Redissolution 150
L"essentiel 152
8 Méthodes stationnaires 153
1. Voltampérometrie stationnaire surélectrode solide 153
2. Méthodes polarographiques 159
3. Utilisations et intérêt des méthodes stationnaires 167
L"essentiel 171
9 Méthodes à modulation de potentiel surimposée 172
1. Techniques impulsionnelles 172
2. Voltampérométrie à tension carrée etsinusoïdale surimposée
1773. Spectroscopie d"impédance électrochimique 179
L"essentiel 187
10 Méthodes transitoires 188
1. Rappels introductifs 188
2. Dénition des principales méthodes transitoires 190
3. Équation générale des phénomènes transitoires dansl"espacedeLaplace
1924. Expressions du courant pour les systèmes réversibles (nernstiens)
1945. Cas des systèmes non réversibles 200
6. Autres méthodes transitoires 203
L"essentiel 209
9782100790241_TDM.indd 512/01/19 11:05 AM
VITable des matières
Applications 211
11 Piles etaccumulateurs 212
1. Les piles ou générateurs électrochimiques primaires 213
2. Générateurs électrochimiques rechargeables (accumulateurs)
2223. Les piles à combustibles 228
4. Les supercondensateurs électrochimiques 232
L"essentiel 237
12 Corrosion 238
1. Introduction 238
2. Aspect thermodynamique de la corrosion. Diagrammes de Pourbaix
2413. Cinétique électrochimique de la corrosion 245
4. Les différents types de corrosion différentielleou galvanique
2475. Méthodes de protection contre la corrosion 250
L"essentiel 255
13 Réactions chimiques couplées au
transfert électronique 2561. Dénitions d"une réaction chimique couplée et principaux schémas réactionnels
2572. Résolution de quelques cas simples 258
3. Cas général de cinétique: diagrammes dezones 265
L"essentiel 273
14 Électrosynthèse organique 274
1. Les ions radicaux 274
2. Potentiels d"oxydation et de réduction de composés etfonctionsorganiques courantes
277Partie 3
9782100790241_TDM.indd 612/01/19 11:05 AM
VII © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit.Table des matières
3. Principales réactions d"oxydation 280
4. Principales réactions de réduction 286
L"essentiel 293
15 Capteurs électrochimiques 294
1. Capteurs potentiométriques 294
2. Capteurs ampérométriques 300
3. Biocapteurs 303
L"essentiel 309
16 Électrosynthèse minérale 310
1. Élaboration des métaux 310
2. Purication des métaux par électrolyse, protection contre la corrosion
3243. Synthèse de composés non métalliques 326
L"essentiel 340
Exercices 341
Solutions 364
QCM 390
Réponses 392
Fiches TP 394
1. Discriminations des courants faradique et capacitif par polarographie
3942. Utilisation d"ultramicroélectrodes pour l"analyse de la diffusion etdelacinétique de transfert électronique
3973. Synthèse et étude de la polyaniline 400
4. Redissolution de métal en régime dediffusion stationnaire 403
5. Détermination de nombres de transport 406
6. Titrage par un réactif électrogénéré 408
7. Électrodéposition sélective du cuivre 410
9782100790241_TDM.indd 712/01/19 11:05 AM
VIIITable des matières
8. Analyse de traces de cations métalliques par redissolution anodique
4119. Mesures de coefcients de diffusion par voltamétrie cyclique
41310. Étude de la corrosion de l"acier 415
11. Électrodes sélectives d"ions 417
12. Biocapteur à glucose 418
Annexes 421
1. Potentiels standard de couples d"oxydo réduction en solution aqueuse à 25 °C
4212. Produits de solubilité de quelques solides à 298 K
4233. Constante d"acidité à 298 K de quelques couples acido-basiques en solution aqueuse
4244. Constantes globales de formation de complexes à 298 K 424
5. Conductivités molaires ioniques équivalentes à dilution innie en solution aqueuse à 25 °C
4266. Transformées de Laplace 427
Index 429
9782100790241_TDM.indd 812/01/19 11:05 AM
IX © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit.Notations
Notations latines
A cm 2 aire de l'électrode A(s) *constante d'intégration dans l'espace de LaplaceAE J.mol
-1 affinité électronique a k -activité de l'espèce k dans l'espace de LaplaceB(s) *constante d'intégration
C Fcapacité électrique
C d ou C dc F.cm -2 capacité de double couche surfacique CA.hcapacité d'une cellule galvanique
C H F.cm -2 capacité de Helmholtz C GC F.cm -2 capacité de Gouy-ChapmanC° mol.L
-1 concentration totale C k mol.L -1 concentration de l'espèce k C S ou C* mol.L -1 concentration au sein de la solution C el mol.L -1 concentration à l'électrode C g mol.L -1 concentration dans une goutte de mercure C ref mol.L -1 concentration de référence (= 1 mol.L -1 c k -paramètre adimensionnel = C k /C* D cm 2 .s -1 coefficient de diΑusion E V.cm -1 champ électrique E V potentiel d'électrode ou potentiel redox (par rapport à une électrode de référence) EJ énergie d'activation
E bV potentiel d'abandon
E corrV potentiel de corrosion
E elJ énergie potentielle électrostatique
E FV potentiel de Flade
E FJ énergie de Fermi
EFredox
J énergie de Fermi redox
E F,0J énergie de Fermi à potentiel nul
E mV potentiel de membrane
E 1/2V potentiel de demi-vague
E° /ESHV potentiel standard vs. ESH
* dépend du contexte d'utilisation de la notation.9782100761739-Notations.indd 912/01/19 11:06 AM
XNotations
E eqV potentiel redox à l'équilibre
E PCNVpotentiel de charge nulle
EI J.mol
-1énergie d'ionisation
E jV potentiel de jonction
E J.mol -1énergie de liaison
EJ énergie de réorganisation
e cm épaisseur eC charge élémentaire
f Hz fréquence F C.mol -1 constante de Faraday g cm.s -2 accélération de la pesanteur GS conductance
G J.mol
-1 enthalpie libre chimique G J.mol -1 enthalpie libre électrochimique h J.s constante de Planck H cm hauteur de colonne H J.mol -1 enthalpieI mol.L
-1 force ionique i A intensité du courant i oA courant d'échange
i cA courant capacitif
i corrA courant de corrosion
i k A courant dû à une réaction chimique couplée iA courant limite de diΑusion
i pA courant de pic
j A.cm -2 densité de courant j o A.cm -2 densité de courant d'échange j d A.cm -2 densité de courant de diΑusion Jquotesdbs_dbs5.pdfusesText_9[PDF] td c4 : electrochimie : phenomenes de corrosion humide
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