Chimie (problèmes et exercices) Indice 540.76 Nombres de Titres
Chimie organique : rappels de cours et exercices corrigés. Gruia Marie 547/03. 08. 3. 2729857567. Exercices corrigés de chimie organique.
Cours et exercices corrigés
Cours et exercices corrigés 1.2.1 Les minéraux comme éléments constitutifs des roches ... ment utile en chimie minérale et en physique du solide.
Type de Licence
Chimie organique Les grands principes -Cours et exercices corrigés. 2ème éd. DUNOD
Livre Chimie Minerale
Cours et TD Chimie minérale SMC S3 Salmi Cours. Chimie générale chimie s3 Master Maroc. CHIMIE. MINERALE COURS EXERCICES CORRIGES PDF L1 Galerie.
Programme Pédagogique 2 année Domaine Sciences de la Matière
JABER Mini manuel de Chimie inorganique
Cours et exercices de chimie des solutions
Le pH d'une solution aqueuse S3 est de 52 à 50 °C. Quelles sont les 6- Chimie MPSI ; cours
COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES
Le chapitre 2 traite la chimie organique ou il est question de la manière dont un composé hydrocarboné est nommé suivie de la stéréochimie qui servira de
Génie des procédés
Matière 2 : Chimie minérale. Crédits : Semestre : S3 ... S. Amiroudine J. L. Battaglia
Chimie minérale systématique II Métaux et semi-métaux
Les oxydes alcalinoterreux sont accessibles par décomposition thermique des carbonates correspondants et les hydroxydes alcalinoterreux par hydrolyse des
CHEMINEMENT PEDAGOGIQUE DU TRONC COMMUN - MIPC (S1
(S1 ? S3). Semestre. Module 1. Module 2 S3. Electromagnétisme. Réactivité chimique. Analyse 3. Statistique ... Chimie Minérale 1 Chimie Organique 1.
Chimie Minérale S3 PDF: Cours-TD-Examens BCG - Biologie Maroc
Cours Exercices et Examens de Chimie Minérale pour les étudiants de la 2ème année semestre 3 (S3) filière BCG de la faculté des sciences et technique (FST)
chimie minérale exercices corrigés s3 - PDFprof
PDF Télécharger exercice corrigé de chimie minerale pdf chimie minérale exercices corrigés s3 Chimie des Solutions Avec Exercices Corrigés Kotz John C
Chimie Minérale : Cours-Résumés-Exercices-Examens - F2School
Chimie minérale est la science qui décrit des corps simples et des composés de tous Liens de téléchargement des exercices corrigés de Chimie Minérale
chimie minerale Examens Corriges PDF
Examen de chimie minérale S3 n°1 Durée : 1h Documents et calculatrice programmable non autorisés La question de cours et les exercices doivent être
Exercices corrigés Chimie descriptive & diagramme de phases S3
Fichier PDF 1: Exercices corrigés Chimie descriptive diagramme de phases PDF SMC3 Semestre S3 [SMC] Facultés des sciences et Techniques
Examen corrige exercice de chimie minerale
Cours et Exercices Corrigés de Chimie Inorganique - ResearchGate Examen de chimie minérale S3 n° 2 Durée : 2h Documents et calculatrice
[PDF] COURS ET EXERCICES DE CHIMIE MINERALE - E-learning
Université A Mira de Béjaïa Faculté des Sciences Exactes Département de Chimie COURS ET EXERCICES DE CHIMIE MINERALE Zahra GRABA- BENKHODJA 2017-2018
Chimie Minérale : Cours Exercices et Corrigés en PDF
Chimie Minérale : Cours Exercices et Corrigés en PDF La chimie minérale est un domaine de la chimie qui s'intéresse à la description et à l'étude des
[PDF] Chimie Minérale
L2-Chimie (S3): Chimie Minérale Examen de Chimie Minérale (Durée 1h30) Exercice 1: (S3): Chimie Minérale Corrigé de l'examen de chimie minérale
![Chimie minérale systématique II Métaux et semi-métaux Chimie minérale systématique II Métaux et semi-métaux](https://pdfprof.com/Listes/17/30276-17ChimieMinSyst-IIRD.pdf.pdf.jpg)
Chimie minérale systématique II
Métaux et semi-métaux
1 L'état métallique1.1 Caractéristiques des métaux
1.2 Les modèles de la liaison métallique
1.3 Les structures cristallines des métaux2 Les métaux des colonnes principales2.1 Les métaux alcalins2.2 Les métaux alcalinoterreux2.3 Les métaux terreux2.4 Les métaux germanium, étain et plomb2.5 Les métaux arsenic, antimoine et bismuth2.6 Les métaux tellure et polonium
3 Les métaux de transition3.1 La triade du cuivre3.2 La triade du zinc3.3 Les triades du scandium, titane et vanadium3.4 La triade du chrome3.5 La triade du manganèse3.6 La famille des métaux ferreux3.7 La famille des métaux platineux4 Les terres rares4.1 Les lanthanides4.2 Les actinides
L'état métallique :
Caractéristiques des métaux
Les métaux sont des solides cristallins
qui se distinguent par les propriétés suivantes :Métalloïdes : B, Si, As, At
Semi-métaux : Ge, Sb, Te, PoMétauxNon-métaux Les cristaux métalliques sont considérés comme des molécules géantes dans lesquelles les atomes sont liés par liaisons covalentes (délocalisées).Modèle covalent de la liaison métallique :
Théorie des bandes
Les structures cristallines des métaux :
Les trois prototypes
Prototype AuMaille cubique à faces centrées
(cubique compacte, 74%) (0) (½) (0) (0)(½) Prototype WPrototype MgMaille cubique à corps centré (non compacte, 68%)Maille hexagonale (hexagonal compacte, 74%) Prototype or :Ca, Sr, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Al, Pb Prototype magnésium :Be, Mg, Y, La, Zr, Hf, Ru, Os, Zn, Cd, Tl Prototype tungstène :Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, FeStructure propre :Mn, Ga, In, Ge, Sn, Bi, Hg* (* liquide dans les conditions normales)Structure cristalline dans les conditions normales (20°C, 1 bar)
Métaux alcalins : Généralités
Les métaux alcalins englobent les éléments de la 1ère
colonne principale du ta- bleau périodique. Ces éléments, très électropositifs, n'aparaissent jamais sous forme élémentaire (M) dans la nature, seulement sous forme ionique (MÉlément
chimique ConfigurationélectroniqueAbondance
terrestreMinéraux principaux DécouverteLi 2s 1 (2p 0 (1 électrons valentiel)1.8 · 10 -3 %LiAl(SiO 3 2 (spodumène)LiAl(Si
2 O 5 2 (castor)J. A. Arfwedson, 1817Na 3s 1 (3p 0 3d 0 (1 électron valentiel)2.27 %NaCl (sel gemme) NaNO 3 (caliche)
Na[AlSi
3 O 8 ] (albite)H. Davy, 1807 K 4s 1 (4p 0 4d 0 (1 électron valentiel)1.84 %KCl (sylvine) KMgCl 3· 6 H
2O (carnallite)H. Davy, 1807
Rb 5s 1 (5p 0 5d 0 (1 électron valentiel)7.8 · 10 -3 %composant minoritaire dans les minéraux de potassiumR. W. Bunsen et G.R. Kirchhoff, 1860
Cs 6s 1 (6p 0 6d 0 (1 électron valentiel)2.6 · 10 -4 %CsAl(SiO 3 2· ½ H
2O (pollux)R. W. Bunsen et G.
R. Kirchhoff, 1860
Fr 7s 1 (7p 0 7d 0 (1 électron valentiel)7 · 10 -22 % - M. Perey, 1939Les métaux alcalins : Corps simples
Les corps simples alcalins sont des métaux mous qui sont extrêmement réactifs.Il faut les stocker sous atmosphère inerte (N
2 ou même Ar pour Li).Métal P. F. [°C] E° [V]ȋLi
180.5 - 3.03 1.0
Na97.8 - 2.71 1.0
K63.2 - 2.92 0.9
Rb39.0 - 2.93 0.9
Cs28.5 - 2.93 0.9
MCl (l) M (l) + ½ Cl 2(g)électrolyse
M = Li, Na, K, Rb, Cs
Elaboration des métaux alcalins par électrolyse des chlorures en fusionLe lithium réagit même avec l'azote :
Réactivité des métaux alcalins envers l'eau (réaction la plus caractéristique) 2 Na (s) + O 2(g) M (s) + H 2 O (l) M +(aq) + OH -(aq) + ½ H 2(g) Na 2 O 2(s) 3 Li (s) + ½ N 2(g) Li 3 N (s)M = Li, Na, K, Rb, Cs
Réactivité des métaux alcalins à l'air2 Li (s) + ½ O 2(g) Li 2 O (s) K (s) + O 2(g) KO 2(s) oxyde peroxyde superoxydeLes métaux alcalins : Oxydes et hydroxydes
Les métaux alcalins élémentaires réagissent directement avec de l'eau pour don- ner les hydroxydes et avec l'oxygène pour donner les composés oxygénés. Li 2 O (s) + H 2 O (l) dissolution exemple : Li Relation entre oxydes et hydroxydesRéaction des métaux alcalins avec de l'eau 2 Na (s) + O 2(g) M (s) + H 2 O (l) MOH (aq) + ½ H 2(g) Na 2 O 2(s)M = Li, Na, K, Rb, Cs
Réaction des métaux alcalins avec de l'oygène 2 Li (s) + ½ O 2(g) Li 2 O (s) K (s) + O 2(g) KO 2(s) oxyde peroxyde superoxyde O 2- O 2- O O O 2 Li +(aq) + 2 OH -(aq) 2 Li +(aq) + 2 OH -(aq) concentration2 LiOH· 2 H
2 O (s) sous vide2 LiOH
(s) 2 H 2 O (g)Hydroxydes importants :
NaOHsoude caustiqueKOHpotasse caustique
Les métaux alcalins : Sels importants
Les sels des métaux alcalins sont des composés ioniques typiques qui sont pres- que tous bien solubles dans l'eaux (notamment les sels de sodium).Relation diagonale lithium - magnésium
MOH (s) + HX (l) MX (aq) + H 2 O (l)Prototype NaCl
(½) (½)(0)(0)Prototype CsCl
Les chloruresLes chlorures des métaux alcalins
sont des composés ioniques. LiCl,NaCl, KCl, RbCl cristallisent avec
la structure de NaCl, CsCl avec sa propre structure. A cause des rapports charge/rayon comparables des ions Li et Mg 2+ , les sels de lithiumressemblent dans les propriétés plus à ceux demagnésium qu'à celles de leurs homologues.
Ainsi Li
2 CO 3 est peu soluble dans l'eau, contairement à Na 2 CO 3 et K 2 CO 3 Sels extraits ou produits à l'échelle industrielleNaCl(sel de table),KCl(sylvine),Na 2 CO 3·10H
2O(soude cristalline),Na
2 SO 4·10H
2O(sel de
Glauber),NaNO
3 (caliche),K 2 CO 3 (potasse),KNO 3 (salpètre),Li 2 CO 3 (carbonate de lithium)Synthèse des sels alcalins
M 2 CO 3(s) + 2 HX (l) 2 MX (aq) + CO 2(g) + H 2 Oquotesdbs_dbs30.pdfusesText_36[PDF] chimie minérale 1ère année
[PDF] chimie inorganique exercices corrigés
[PDF] electroneutralité formule
[PDF] comment verifier l'electroneutralité d'une solution
[PDF] equation electroneutralité
[PDF] chimie inorganique exercices corrigés pdf
[PDF] chimie de coordination exercices corrigés
[PDF] chimie descriptive exercices corrigés
[PDF] exercices corrigés de chimie minérale descriptive
[PDF] chimie descriptive s3 pdf
[PDF] exercice corrigé de chimie minerale pdf
[PDF] cours de chimie descriptive pdf s4
[PDF] chimie descriptive s6
[PDF] nomenclature chimie minérale exercices corrigés