Entités et neutralité électrique PDF

Equation 38 : Condition d'électroneutralité d'une solution on pourra par exemple choisir xo = 1/2 pKa - 1/2 log[HB]o = 2875 (formule approximative vue.

Fiche 4 : Les composés ioniques

Pour respecter l'électroneutralité ces solides ioniques sont constitués Exemple : formule et nom du solide ionique formé par les ions ci-dessous :.

Activité : Formule statistique dun solide ionique

petits indices traduisant l'électroneutralité du cristal. Compléter le tableau ci-dessous en ajoutant soit la formule du solide ionique comportant ces ions

ACIDE - BASE en solution aqueuse

Un composé de formule moléculaire HA qui s'ionise totalement en ions. H3O+ et A- quand on le dissout dans l'eau

Entités et neutralité électrique

on ajoute des coefficients en indice en bas à droite de la formule (sauf pour 1) qui indique la quantité de chaque ion pour respecter l'électroneutralité.

35 1. Les différents sels sont : NaCl KCl et MgCl2 . Donc

https://lycee.editions-bordas.fr/9782047336786/assets/chapitre-3-corrige-de-lexercice-35-2/preview

Solutions électrolytiques Léquilibre de Donnan :

La formule de donnan n'est valable que si les petits ions sont soumis à un transport l'équilibre de Donnan respecte les lois de l'electroneutralité.

35 1. Les différents sels sont : NaCl KCl et MgCl2 . Donc

https://lycee.editions-bordas.fr/9782047336786/assets/chapitre-3-corrige-de-lexercice-35-2/download

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Formule de l'ion. Espèce chimique ionique chlorure de sodium chlorure Déterminer la formule du solide ionique en respectant l'électroneutralité de la ...

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7 - 4 cations et 8 anions donc formule du type Zr4O8

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Les ions monoatomiques sont issus d'un seul atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons Les ions polyatomiques sont issus d'un groupement d'atomes

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L'électroneutralité est respectée dans chaque compartiment ils ont chacun un potentiel électrique nul car les charges positives (Na

Comment déterminer l Electroneutralité ?
On parle d'électroneutralité pour la matière lorsque la somme des concentrations des esp?s chargées positivement est égale à la somme des concentrations des esp?s chargées négativement.
Qu'est-ce que l'électro neutralité ?
Les solutions aqueuses ioniques (dont le soluté est composé d'ions) sont neutres car les charges positives portées par les cations sont compensées par les charges négatives portées par les anions.
Comment on calcule la neutralité d'une solution ?
Précédemment, trois zones de prédominance ont été définies : Si pH < pKa alors [AH ] > [A^-] : la forme acide est prédominante. Si pH = pKa alors [AH ] = [A^-] : aucune forme ne prédomine par rapport à l'autre. Si pH > pKa alors [AH ] < [A^-] : la forme basique est prédominante.

TP ch 3 Entités et neutralité électrique

Objectifs du T.P.

Identifier les entités et a.

I Le Nigari est une substance commercialisée sous forme de paillettes blanches. Quels sont les effets bénéfiques de ce composé sur la santé

Données

Ion calcium Ca2+ Contribue à la formation des os et des dents Ion magnésium Mg2+ Possède une action anti-stress Ion chlorure Cl- Participe à la régulation du pH sanguin et à la formation du suc gastrique

Ion fer (II) Fe2+ ou Ion fer (III) Fe3+ Permet de lutter contre la fatigue et renforce les défenses

immunitaires Ion cuivre (II) Cu2+ Possède une action anti-oxydante Ion zinc (II) Zn2+ Possède une action anti-inflammatoire et anti-oxydante

Ion iodure I-

1) Proposer un protocole détaillé pour répondre à la question. Appel

2) Réaliser les expériences et regrouper les résultats dans un tableau

3) Retrouver le nom et la formule chimiques du composé en justifiant.

4) Répondre à la question.

Solide ionique

Un solide ionique contient des cations et des anions.

Cation : ion chargé positivement.

Anion : ion chargé négativement.

Électroneutralité

La matière est électriquement neutre.

proportions des cations et des anions sont telles que la charge apportée par les cations est compensée par celle des anions.

Exemple

Le sulfate de sodium contient 2 ions

sodium de formule Na+ pour 1 ion sulfate de formule SO42-.

2 x + 1 compense 1 x -2

Effets bénéfiques de quelques ions

- on enlève le mot ion ; - on place le nom

Exemple

Sulfate de cuivre

Matériel

- on place la formule du cation avant celle de - on ajoute des coefficients en indice en bas à droite de la formule (sauf pour 1) qui indique la quantité de chaque ion pour respecter

Exemple

CuI2

Voir annexe.

Réactifs

sodium, Le microscope à effet tunnel (MET) permet de visualiser

Vocabulaire

atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons (maximum trois).

II Entités : atome, ion ou molécule

Données

1) Réaliser le montage électrique du premier

document, interrupteur ouvert. Appel

2) Binômes 1, 3, 5 et 7 : eau salée

Binômes 2, 4, 6 et 8 : eau sucrée

Ajouter la solution adaptée. Noter les

observations et conclure.

3) a. Indiquer la nature des entités présente

(mat(Au) = 3,3 x 10-22 g) présents dans un lingot.

Ion testé Ion cuivre

Cu2+ Ion fer (II)

Fe2+ Ion fer (III)

Fe3+

Ion magnésium

Mg2+ Ion zinc (II)

Zn2+

Réactif

Na+ + HO-

Résultats

du test

Précipité bleu Précipité vert Précipité rouille Précipité blanc Précipité blanc qui se

redissout dans un excès de réactif

Ion testé Ion calcium

Ca2+ Ion chlorure Ion iodure Ion sulfate SO42-

Réactif Solution

2 NH4+ + C2O42-

Solution de nitrate

Ag+ + NO3-

Solution de chlorure

de baryum

Ba2+ + 2 Cl-

Résultats

du test

Précipité blanc Précipité blanc qui

noircit à la lumière

Précipité jaune qui

noircit à la lumière

Précipité blanc

2 3

Lumière !

une solution.

Si la solution contient des

molécules, la lampe ne

Matériel

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Qu'est-ce que l'électro neutralité ?

Comment on calcule la neutralité d'une solution ?

Objectifs du T.P.

Identifier les entités et a.

Données

Ion iodure I-

1) Proposer un protocole détaillé pour répondre à la question. Appel

2) Réaliser les expériences et regrouper les résultats dans un tableau

3) Retrouver le nom et la formule chimiques du composé en justifiant.

4) Répondre à la question.

Solide ionique

Cation : ion chargé positivement.

Anion : ion chargé négativement.

Électroneutralité

La matière est électriquement neutre.

Exemple

Le sulfate de sodium contient 2 ions

2 x + 1 compense 1 x -2

Effets bénéfiques de quelques ions

Exemple

Sulfate de cuivre

Matériel

Exemple

Voir annexe.

Réactifs

Vocabulaire

II Entités : atome, ion ou molécule

Données

1) Réaliser le montage électrique du premier

2) Binômes 1, 3, 5 et 7 : eau salée

Binômes 2, 4, 6 et 8 : eau sucrée

Ajouter la solution adaptée. Noter les

3) a. Indiquer la nature des entités présente

Ion testé Ion cuivre

Cu2+ Ion fer (II)

Fe2+ Ion fer (III)

Ion magnésium

Mg2+ Ion zinc (II)

Réactif

Na+ + HO-

Résultats

Ion testé Ion calcium

Ca2+ Ion chlorure Ion iodure Ion sulfate SO42-

Réactif Solution

2 NH4+ + C2O42-

Solution de nitrate

Ag+ + NO3-

Solution de chlorure

Ba2+ + 2 Cl-

Résultats

Précipité blanc Précipité blanc qui

Précipité jaune qui

Précipité blanc

Lumière !

Si la solution contient des

Si la solution contient des

Matériel