PHYSIQUE-CHIMIE- TECHNOLOGIE
TOMASINO et al. ➢ Sciences physiques. Rappels de Cours et exercices corrigés. Collection Union Bac. Terminales D C et E. ➢ Physique Terminale
CHIMIE
Exercice 4. Type expérimental. 4.1. A partir d'une solution S0 d'acide chlorhydrique de concentration molaire
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d'une réaction. Un acide fort est une espèce chimique qui engendre des ions H3O. + par une réaction totale avec
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Les contenus abordés en classe de terminale D se présentent conformément au tableau Mécanique Physique nucléaire
Exercices corrigés de Physique Terminale S
Ce livre est ainsi un outil de travail complet. Un tel document existe aussi en Chimie Terminale S et en Spécialité. Physique-Chimie Terminale S. Résoudre tous
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chimie de terminale scientifique ne feront l'objet d'aucun exercice lors de l'épreuve de physique-chimie du baccalauréat général série S
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Contributions: E. S. (Allemagne); F. W., J. T. (Cameroun); E. A. F. (Italie, R-U); T. v. P. (Pays-Bas); A. Z.,
Conception graphique des couvertures: R. A. (Bangladesh) Thème artistique des couvertures 2017: Intelligence ArtificielleISBN 978-3-947242-07-8•Maison d"Edition SIMO•Bandjoun Brunswick Belfast Rotterdam•2017
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utile et efficace pour aider les apprenants desclasses de terminales scienti?ques et techniques, quel
que soit leur niveau, à améliorer leurs performances enchimie.Inspirée de la pédagogie nouvelle, la conception de ce livre se fonde sur deux outils à savoir : le
courset lesexercices corrigés. Le cours a été conçu selon le projet pédagogique suivant : "Une présentation claire parfaitement lisible qui permet de faciliter le travail de l"apprenant.Un enseignement expérimental : comme le programme le demande, l"exposé privilégie l"expé-
rience. A chaque fois que cela est possible les notions sont présentées grâce à une expérience
décomposée en un dispositif suivi d"observations. L"interprétation qui suit systématiquement
ces expériences conduit aux définitions et aux grandes lois de la chimie. Un cours bien structuré allant à l"essentiel : conforme aux contenus du programme, ce cours prépare aux compétences exigibles, mais en se limitant strictement aux notions qui doivent être étudiées. Nous l"avons donc voulu bref.Les exercices résolus et commentés, soutenus par desméthodes de résolutionpermettent à l"ap-
prenant d"acquérir l"esprit scientifique et les principaux modes de raisonnement qu"il devra savoir
développer. C"est une bonne façon d"aborder les nombreux exercices de chaque chapitre. Dans leproposées, sur la schématisation, la représentation graphique, le choix des notations, la conduite
littérale et enfin l"application numérique.Notons cependant qu"il ne sert à rien de lire à priori la solution d"un exercice, mais qu"il faut
chercher cette solution après avoir lu l"énoncé en entier et ne consulter la solution proposée dans
le livre que pour contrôler son propre résultat ou en cas d"hésitation. Nous formons le voeu que cet ouvrage constitue un outil efficace pour les apprenants desclasses de terminales scienti?ques et techniques et qu"il apporte à nos collègues professeurs l"aide qu"ils sont en droit d"attendre. Nous attendons avec plaisir toutes les remarques et suggestions.; ITable des matières
?Sujets d"examen - Baccalauréat Chimie - Séries C, D. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .??.?Enoncé des sujets d"examen. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ?
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La classi?cation périodique des éléments chimiques. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ??
La verrerie de chimie. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ??;
II Table des matières
Sujets d"examen - Baccalauréat Chimie - Séries C, D?.?Enoncé des sujets d"examen. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .?
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?? Chapitre ?. Sujets d"examen - Baccalauréat Chimie - Séries C, D ?.? Enoncé des sujets d"examen ?.?.? Enoncé - Baccalauréat ????Examen:BaccalauréatSéries:C, D
Session:????Durée:? heures
Épreuve:ChimieCoef.:?
Exercice 1.
Chimie organique
1.1.QCM : Choisir la bonne réponse parmi celles pro-
posées ci-dessous : 1.1. 1.Le groupe caractéristique d"une amine a une
structure : tétraédrique; pyramidale; plane. 1.1. 2. L"oxydation ménagée d"un alcool donne un aldé- hyde si c"est un : alcool primaire; alcool secondaire; al- cool tertiaire.1.2.Nomenclature :
1.2. 1. développées suivantes : C6H5NHCOCH3;(CH3)2CHCOOC2H5?
1.2. 2. composés suivants : 1.2. 2.1.2,4-diméthylhexan-3-one;
1.2. 2.2.Acide 2-amino-4-méthylpentanoïque.
1.3. Un alcèneAprésente deux stéréoisomères. Son hydratation produit un seul composéBqui renferme21,6% en masse d"oxygène.
1.3. 1.à des alcools.
1.3. 2.Choisir parmi ces formules, celle qui correspond
le mieux aux données de l"énoncé. Justifier ce choix. 1.3.3.Nommer les deux stéréoisomères deA.
1.3. 4. de façon majoritaire au même composé? 1.4.Un acide alpha-aminéCa pour formule brute
C3H7O2N.
1.4. 1. Donner sa formule semi-développée et son nom en nomenclature systématique. 1.4.2.Cette molécule est-elle chirale? Pourquoi?
1.4. 3.Donner les configurationsDetLdu composéC
en représentation de Fischer. 1.4. 4. Qu"est-ce qu"un zwitterion? Écrire les équations- du composéC.Exercice 2.Chimie générale
L"hydrolyse d"un ester de formuleC5H10O2donne un al- coolAde formule C4H10O et un produitB.2.1.Écrire l"équation-bilan de la réaction.Donner la fonction et le nom deB.
2.2. Cette réaction a été réalisée à100C. La variation gnée dans le tableau ci-dessous :t(en h)04102040C(en molL
1)10,850,750,620,54
t(en h)70100120150160C(en molL
1)0,530,5150,510,500,50
2.2. 1.Représenter graphiquement la variation de la
concentration de l"ester en fonction du temps.Échelle : 1cm pour 10h;
1cm pour 5102molL1.
2.2. 2. Définir la vitesse volumique instantanée de dis- parition de l"ester. Déterminer graphiquement les valeurs de cette vitesse aux instantst1=20h ett2=60h.Conclure.
2.2. 3.Déterminergraphiquementlaconcentration mo-
laire de l"ester à l"instantt=30h. En déduire la concentration molaire du produitB.Exercice 3.Acides et bases
Données : Produit ionique de l"eau :K0=11014à 25CMasses molaires atomiques (engmol1) :H:1;C:12;
O :16 3.1. QCM : Choisir la bonne réponse parmi celles pro- posées ci-dessous : 3.1. 1.LepHd"une solution d"hydroxyde de sodium
de concentrationC( avecCcomprise entre106et101molL1) est :
(i) pH=14+logC; (ii) pH=14logC; (iii) pH=logC 3.1. 2.Dans un dosage acide faible/base forte, lepHà
25Cdu point d"équivalence est : (i) inférieur à7,0; (ii)
supérieur à 7,0; (iii) égal à 7,0. 3.2.L"acide benzoïque de formuleC6H5COOHest un
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