CONTROLE n°1 : CHIMIE
Exercice n° 1 : (3 points). Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau.
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Structure de l' atome exercices corrigés pdf des du. Représentation symbolique d`un atome L`évolution du modèle atomique th.5 protons électrons et neutrons
Classe EB8 Fiche n°1 Structure de latome
Structure de l'atome. Exercice I : A la recherche d'un atome. Un atome ayant 11 électrons a une masse égale à 3841 × 10-27 kg. 1. Calculer le nombre de
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13. Définitions et notions devant être acquises : Atome - Electron -Proton –. Neutron- Nucléon –Isotope- Elément chimique- Nombre d'Avogadro (N) –. Constante de
Carte didentité de latome A Z X (65 points) Deuxième exercice
02 mole de X a une masse de 6
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Structure de latome : Constituants de la matière
EXERCICE 02: L'élément silicium naturel Si (Z=14) est un mélange de trois isotopes stables : 28Si 29Si et 30Si
Troisième - Constitution des atomes - Exercices - Devoirs
De son noyau ? 4. Quel est le numéro atomique de cet atome ? Quel est son symbole chimique ? Exercice 2 corrigé disponible.
Mohamed ELHILALI STRUCTURE DE LATOME EXERCICE N°1
STRUCTURE DE L'ATOME. EXERCICE N°1 : 1) Compléter les phrases suivantes : ✓ L'atome est constitué de………………………. Qui sont des petites ……………………… qui tournent.
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Durée : 1h. Exercice n°1 : Atome et structure électronique. (6 points). On donne le numéro atomique des atomes suivants : aluminium Al (Z = 13) ; Néon
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Cours de Chimie Structure de la matière
Structure de la matière. Corrigés des exercices Chapitre I. Exercice 01. Rappel : Dans une mole il y a N particules (atomes ou molécules).
CORRIGES
CHIMIE d exercices. POUr LA LiceNce 1. CORRIGES 1.1 Structure de l'atome isotopes et ions ... 1.7 Structure électronique et tableau périodique.
Seconde générale - Atome et cortège électronique - Exercices
Quelle est la structure électronique de cet atome ? Données : masse d'un nucléon m = 17 x 10-27 kg. Exercice 2 corrigé disponible.
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Exercice n°1 : Atome et structure électronique. (6 points). On donne le numéro atomique des atomes suivants : aluminium Al (Z = 13) ; Néon
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CONTROLE n°1 : CHIMIE
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Premiers exercices de stéréochimie – - Configuration des molécules
Configuration des molécules en chimie organique. CORRIGE. Exercice 1 Troisième molécule : ni R ni S car c'était un petit piège
Exercices Seconde Constitution et transformation de la matière
Exercice 1: De l'atome à l'élément chimique c) Donner la structure électronique de l'atome X. Exercice 2: L'atome à notre ... Corrigé : Exercice 1 :.
CORRIGE EXERCICES STRUCTURE de la MATIERE
ATOME. A : nucléons. Z : protons. N : neutrons. (22 49). 49. 22. 27. (22
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Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points) On donne le numéro atomique des atomes suivants : aluminium Al (Z = 13) ; Néon Ne (Z = 10) 1)
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1) Déterminez le nombre d'électrons de l'atome de cuivre 2) Calculez la charge des électrons des atomes de cuivre en e et en Colomb 3) Calculez la charge du
Structure de latome - 2nde - Exercices corrigés - PDF à imprimer
Exercices avec correction à imprimer pour la seconde - Structure de l'atome Exercice Structure de l'atome – 2nde – Exercices corrigés – PDF à imprimer
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Exercice n° 1 : (3 points) Indique VRAI ou FAUX pour chaque affirmation: 1- Le diamètre d'un atome est égal à celui de son noyau
2nd9. Interrogation écrite. Durée : 1h.
Exercice n°1 : Atome et structure électronique. (6 points) On donne le numéro atomique des atomes suivants : aluminium, Al (Z = 13) ; Néon, Ne (Z = 10) 1) ?2) Combien d'électrons possède chaque atome ? Justifier.
3) Etablir la structure électronique de chaque atome dans son état fondamental. Justifier votre réponse.
4) Déterminer le nombre d'électrons sur la couche externe pour chaque atome.
5) ? Quel est alors cet ion ? Justifier votre réponse.
Exercice n°2 :-6 points)
ier, vers 1880, à découvrir que certaines substances en1) Compléter : Un ion est un atome qui a ...................... ou .................... un (ou plusieurs) électron(s).
On extrait le sel de cuisine dans les marais salants et les mines de sel. On peut le fabriquer artificiellement au laboratoire : on
fait réagir le métal sodium Na avec le gaz dichlore Cl2 (la réaction est violente !). Il se forme à la fin de la transformation
du chlorure de + l-.2) Compléter le tableau suivant et les questions 3) et 4) avec les mots qui conviennent parmi cette liste :
négatifs ; chlorure ; perdu ; sodium ; gagné ; chlore ; Na+ ; Cl - ; positifs ; e- (certains mots peuvent être utilisés plusieurs
fois) Formation des ions .......................... Formation des ions ............................. Les atomes Na se transforment en ions ............ Les ions ............ sont des atomes de ........................ qui ont ............ un électron Les atomes Cl se transforment en ions ............ Les ions ............ sont des atomes de ...................... qui ont ............ un électron4) Compléter : Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions .......................................... sont toujours associés à
des ions ..........................................5) Compléter le tableau suivant :
Atome structure électronique
de l'atome structure électronique de l'ionSymbole
de l'ionEx : Li
Z = 3 FZ = 9 ............ ............
MgZ = 12 ............ ............
Exercice 3 : Classification.(8 points)
1. Quel est le scientifique qui est connu pour avoir élaboré la première classification périodique des éléments ?
En quelle année a-t-il publié sa classification ?2. Quel est le premier critère qui permet actuellement de classer les éléments ? Dans quel ordre doit-on ranger les éléments ?
3. Que se passe-t-
4. Citer un d
5. Comment appelle-t-on les éléments de la 8ème colonne ?
6. a- Cu2+ oxygène O2-.
b- Donner la formule du compos3+ O2-.2nd 9. Correction.
Exercice n°1 : Atome et structure électronique.(6 points)1) La lettre Z r
3) aluminium, Al (Z = 13) soit (K)2(L)8 (M)3 ; néon, Ne (Z = 10) soit (K)2(L)8 La couche K est saturée avec 2 électrons et la
couche L est saturée avec 8 électrons l y a 8 électrons sur la couche externe3+ qui a comme structure
électronique (K)2(L)8 comme .
Exercice n°2 :-6 points)
1) Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un (ou plusieurs) électron(s).
2) Formation des ions sodium Na+ Formation des ions chlorure Cl-Les atomes Na se transforment en ions Na+
Les ions sodium sont des atomes de sodium qui ont
perdu un électronCe quĺ+ + e
Les atomes Cl se transforment en ions Cl-
Les ions chlorure sont des atomes de chlore qui ont gagné un électron chlore sodium4) Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions négatifs sont toujours associés à des ions positifs
5)Atome structure électronique
de l'atome structure électronique de l'ionSymbole
de l'ionEx : Li
Z = 3 (K)2(L)1 (K)2 Li+ FZ = 9 (K)2(L)7 (K)2(L)8 F-
MgZ = 12 (K)2(L)8(M)2 (K)2(L)8 Mg2+
Exercice 3 : Classification.(8 points)
1. Mendeleïev est le premier scientifique à avoir travaillé sur la classification périodique deséléments.
Il a publié la première classification en 1869.2. Le critère de tri qui actuellement utilisé pour la classification périodique est le numéroatomique. Les éléments sont rangés par
numéro atomique croissant.3. Un changement de ligne remplit une nouvelle couche électronique.
propriétés chimiques similaires.5. Les éléments de la septième colonne sont les gaz rares (ou nobles).
6. a- CuO
b- Al2O3quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27[PDF] technico science secondaire 4
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