T.P. cours Alcanes Alcools
c. Chaîne ramifiée. Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone appelé carbone ramifié
LES ALCANES
groupes alkyles non ramifiés : En retirant un atome d'hydrogène à un atome de carbone terminal d'un alcane linéaire on obtient un groupe alkyle dont le nom s'
NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE 1. Hydrocarbures (HC
b) Trouver la structure d'une molécule connaissant le nom. 1. Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes 3) Nom du radical ramifié : 5-propyl. 4) Nom ...
Chapitre 3 : Nomenclature en chimie organique: Règles I.U.P.A.C.
2.1.2 Hydrocarbures acycliques saturés à chaîne carbonée ramifiée. Un alcane ramifié est constitué d'une chaîne principale et de substituants. (groupements
Partie II : Chimie Organique / Chapitre III
Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques : Un alcane est dit ramifié dès qu'il existe dans le composé un atome de carbone lié au moins à. 3 autres atomes
THEME: CHIMIE ORGANIQUE TITRE DE LA LEÇON
8 oct. 2022 l'alcane linéaire correspondant. Exemples : • Pour les cyclanes à chaîne ramifiée on utilise les mêmes règles appliquées aux alcanes ramifiés.
Chapitre 13 : De la structure aux propriétés des alcanes et des alcools
- Les chaînes ramifiées : Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone appelé carbone ramifié
Partie II : Chimie Organique / Chapitre III
Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques : Un alcane est dit ramifié dès qu'il existe dans le composé un atome de carbone lié au moins à. 3 autres atomes de
Nomenclature des alcanes et des alcènes
Les alcanes sont des hydrocarbures (composés formés de carbone et d'hydrogène) à chaîne ouverte linéaires ou ramifiés dont la formule brute est : Ces
Chapitre 3: Nomenclature en chimie organique
2.1.2 Hydrocarbures acycliques saturés à chaîne carbonée ramifiée. Un alcane ramifié est constitué d'une chaîne principale et de substituants. (groupements
T.P. cours Alcanes Alcools
Chaîne ramifiée. Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone appelé carbone ramifié
LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2. un alcane à chaîne carbonée non ramifiée dite aussi chaîne linéaire : le butane.
Partie II : Chimie Organique / Chapitre III
Hydrocarbures saturés ramifiés acycliques : Un alcane est dit ramifié dès qu'il existe dans le composé un atome de carbone lié au moins à. 3 autres atomes
Ch 11 - Alcanes et alcools
Reconnaître une chaîne carbonée linéaire ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. •. Donner les formules semi-développées correspondant à une
Règles principales pour la nomenclature des molécules organiques
La notation « n » signifie que le groupe a une chaîne linéaire. Page 2. Un alcane est dit ramifié dès qu'il existe dans le composé un atome de carbone lié au
Nomenclature des alcanes et des alcènes
Les alcanes sont des hydrocarbures (composés formés de carbone et d'hydrogène) à chaîne ouverte linéaires ou ramifiés dont la formule brute est :.
ALCANES ET CYCLOALCANES 1- Définitions Les hydrocarbures
Pour nommer un alcane ramifié: - on commence par repérer la chaîne principale. C'est la chaîne linéaire renfermant le nombre maximum d'atomes de carbone. - les
La Chimie Organique (I)Aliphatique et (II)Aromatique. C H
Trace l'alcane simple avec. alcanes ramifiés. • un hydrocarbure est ramifié lorsqu'un H est remplacé par un ... Règles pour nommer les alcanes ramifiés.
Chapitre 13 : De la structure aux propriétés des alcanes et des alcools
- Les chaînes ramifiées : Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone appelé carbone ramifié
[PDF] LES ALCANES
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute CnH2n+2 un alcane à chaîne carbonée non ramifiée dite aussi chaîne linéaire : le butane
[PDF] Nomenclature des alcanes et des alcènes - Nicole Cortial
Les alcanes sont des hydrocarbures (composés formés de carbone et d'hydrogène) à chaîne ouverte linéaires ou ramifiés dont la formule brute est :
[PDF] Chimie organique 1 (cours) Nomenclature des alcanes alcènes et
Les alcanes ramifiés sont des alcanes possédant une chaîne carbonée principale avec un ou plusieurs « morceaux » de chaîne carbonée greffés dessus
[PDF] Nomenclature des alcanes et des alcènes
Pour déterminer le nom d'un alcane à chaîne ramifiée il faut suivre les règles suivantes : • On cherche la chaîne carbonée la plus longue appelée chaîne
[PDF] 2 La nomenclature des alcanes Exemple - Picassciences
La nomenclature des alcanes Exemple : On veut déterminer le nom de cette molécule : Etape 1 Choisir la chaîne comportant le plus grand nombre d'atomes de
[PDF] TP cours Alcanes Alcools - Physique - Chimie
Chaîne ramifiée Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone appelé carbone ramifié est lié à trois ou quatre autres atomes de
[PDF] Nomenclature en chimie organique - UniNE
Hydrocarbures (HC) saturés acycliques : les alcanes La ramification est un substituant (ou un radical) qui est accroché à la chaîne principale
[PDF] Chapitre 13 : De la structure aux propriétés des alcanes et des alcools
lui-même - Les chaînes ramifiées : Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone appelé carbone ramifié est lié à
Qu'est-ce qu'un alcane ramifie ?
Un alcane ramifié est un alcane qui, pour un ou plusieurs de ses éléments Carbone, poss? non pas 1 ou 2 liaisons avec d'autres carbones, mais une troisième (voire une quatrième) liaison, avec ce que l'on appelle un groupe alkyle.Comment ramifier un alcane ?
Afin de déterminer la position de la ramification, on numérote les atomes de la chaîne carbonée. Si deux numérotations sont possibles, on choisit celle qui conduit à l'indice le plus bas pour la ramification.Comment nommer un alcane à chaîne ramifiée ?
Pour former le nom des alcanes ramifiés, on prend comme squelette de base l'enchaînement linéaire le plus long qui donnera le nom de la molécule, les autres chaînes constituant des ramifications alkyle.- Chaîne ramifiée Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone, appelé carbone ramifié, est lié à trois ou quatre autres atomes de carbone. Remarque : La chaîne carbonée est dite saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples.
![LES ALCANES LES ALCANES](https://pdfprof.com/Listes/17/30408-17les_alcanes.pdf.pdf.jpg)
1EIE/TEIE
PASCAL ASMUSSEN LES ALCANES 1/5
LES ALCANES
1. Tétravalence du carbone
1.1. Rappel
L'atome de carbone a 6 électronsC12
6Modèle de Lewis : C
L'atome de carbone peut avoir 4 liaisons covalentes simplesLes atomes voisins forment alors un tétraèdre autour de l'atome de carbone qui est dit tétragonal.
1.2. Représentation perspective conventionnelle
Dans la molécule de méthane CH
4, l'atome de
carbone est situé au centre d'un tétraèdre régulier.Pour représenter sur un plan une structure
tridimensionnelle, il faut utiliser des notations conventionnelles ayant une signification spatiale telles celles de la représentation perspective. C H PrivH Priv H PrivH PrivPar convention, on représente :
• par un trait plein (-) , les liaisons situées dans le plan de figure, la valeur de l'angle entre ces liaisons
étant respectée ;
• par un trait pointillé (----) ou par un triangle allongé hachuré ( ), une liaison dirigée vers
l'arrière du plan de figure ; • par un triangle allongé plein ( ), une liaison dirigée vers l'avant du plan de figure.1.3. Les hydrocarbures
Les hydrocarbures sont des composés organiques ne contenant que les éléments hydrogène et carbone.
Leur formule brute est C
xHy.2. Les alcanes
2.1. Définition
Les alcanes sont des hydrocarbures de formule brute C nH2n+2. Tous leurs atomes de carbone sont tétragonaux. Le méthane CH4 est le plus simple des alcanes.
2.2. L'éthane : la liaison simple C - C
L'éthane, de formule brute C
2H6, est un alcane. La structure de la molécule d'éthane fait apparaître
• une liaison covalente simple entre les atomes de carbone tétragonaux ; • des liaisons covalences simples entre les atomes de carbone et les atomes d'hydrogène.Formule semi-développée :
H3C¾CH3 ou CH3 ¾ CH3
Formule développée :
C H PrivH Priv HPrivC H
Priv H PrivH Priv1EIE/TEIE
PASCAL ASMUSSEN LES ALCANES 2/5 Le groupe- CH3 s'appelle un groupe méthyle.Les deux groupes méthyle - CH3 peuvent tourner l'un par rapport à l'autre, l'axe de rotation étant l'axe
de la liaison C - C. Nous obtenons ainsi une infinité de dispositions spatiales de la molécule d'éthane.
Le phénomène vu sur le modèle moléculaire correspond à la réalité : à température ordinaire, la molécule
d'éthane passe continuellement d'une disposition, ou conformation, à une autre. Ce résultat est général
Dans les hydrocarbures, il y a libre rotation autour des liaisons simples C - C.2.3. La chaîne carbonée des alcanes
Remplaçons l'un des atomes d'hydrogène du modèle moléculaire de l'éthane par un groupe méthyle - CH3 ;
nous obtenons ainsi celui de la molécule de propane C3H8. En répétant celte opération, nous construisons
une série de composés : les alcanes.Les alcanes sont des hydrocarbures à chaîne carbonée dite saturée : toutes les liaisons C - C sont simples.
Pour la formule brute C4H10 , deux possibilités apparaissent :• un alcane à chaîne carbonée non ramifiée, dite aussi chaîne linéaire : le butane
H3C ¾ CH2 ¾ CH2 ¾ CH3
• un alcane à chaîne carbonée ramifiée : le méthylpropaneCH3CH CH3
CH 3Ces deux alcanes ont même formule brute C4H10 , mais leurs structures sont différentes : ce sont des
isomères de constitution. Comme ils ne diffèrent que par l'enchaînement de leurs atomes de carbone,
cette isomérie de constitution est appelée isomérie de chaîne.Des isomères de constitution ont même formule brute, mais des formules développées différentes. Ils ont
des propriétés physiques et chimiques différentes. Voir ci-dessous. Formule brute noms des isomères température d'ébullition butane -0,5 C 4H10 méthylpropane -10 pentane 36 méthylbutane 25 C 5H12 diméthylpropane 92.4. Formules développées et semi-développées
La formule brute étant insuffisante pour représenter deux isomères de constitution, on est amené à
utiliser des formules plus précises.• Dans une formule développée, toutes les liaisons sont représentées par des tirets. Notons que cette
formule, dite plane, ne représente pas la disposition spatiale des atomes : elle indique simplement quels
sont les atomes directement liés les uns aux autres. Pour préciser la disposition spatiale des atomes, il faut
utiliser la représentation en perspective.1EIE/TEIE
PASCAL ASMUSSEN LES ALCANES 3/5 • Dans une formule semi-développée, seules les liaisons carbone-carbone sont représentées par un tiret,
simple ou double selon la nature de la liaison. Les liaisons carbone-hydrogène ne sont pas représentées,
mais les atomes d'hydrogène sont, dans la formule, directement accolés aux atomes auxquels ils sont liés
2.5. Nomenclature des alcanes
La nomenclature des composés chimiques obéit à des règles définies par l'Union Internationale de Chimie
Pure et Appliquée (U.IC.P.A.).
· Alcanes à chaîne carbonée non ramifiéeLes quatre premiers alcanes (1 < n < 4) portent des noms consacrés par l'usage : méthane, éthane, propane,
butane. Les noms des alcanes linéaires suivants (n > 5) sont constitués d'un préfixe qui indique le nombre
d'atomes de carbone de la chaîne (gent-, hex-, hept-, oct-...) suivi de la terminaison -ane caractéristique
des alcanes.· groupes alkyles non ramifiés :
En retirant un atome d'hydrogène à un atome de carbone terminal d'un alcane linéaire, on obtient un
groupe alkyle dont le nom s'obtient en remplaçant la terminaison -ane de l'alcane par la terminaison -yle.
Exemple : méthyle - CH3 ; éthyle - CH2 - CH3 ou - C2H5. en généralisant CnH2n+2 peut s'écrire CnH2n+1 - HGroupe alkyle symbolisé par R -
Exemple : Groupe méthyle - CH
3 ; Groupe éthyle - CH2 - CH3 ou - C2H5. Groupe propyle : - C3H7
Un alcane peut donc s'écrire R - H
· alcane à chaîne carbonée ramifiéeLa chaîne carbonée la plus longue est appelée chaîne principale. Son nombre d'atomes de carbone
détermine le nom de l'alcane. Afin de pouvoir situer les ramifications, on numérote la chaîne principale de
façon à ce que le numéro du premier atome de carbone portant une ramification soit le plus petit possible.
Le nom complet de l'alcane est constitué des noms des ramifications alkyles précédés de leur indice de
position et suivis du nom de l'alcane linéaire de même chaîne principale.Dans les noms composés, on élide le -e final des ramifications et, si plusieurs d'entre elles sont identiques,
leur nombre est indiqué à l'aide d'un préfixe di, tri, tétra...CH3CH2CHCH2CH3
CH2 CH CH3CH3654
3 2 16 atomes de carbone : hexane
2 ramifications : 1 groupe méthyle en 2ème position
1 groupe éthyle en 4ème position
Nom de l'alcane : 4-éthyl-2-méthylhexane
Autres exemples :
CH3CCHCH3
CH31432CH3
CH3CH3CH2CHCH2CH3
CH2CH3 CH3654321
CHCH2CH
CH3871EIE/TEIE
PASCAL ASMUSSEN LES ALCANES 4/5 3. Les réactions de combustions Lors d'une réaction de combustion, il y a destruction des liaisons C- H et C- C.3.1. Combustion complète
La combustion est complète lorsqu'on est en excès d'oxygène.Expérience : Combustion du méthane
Le trou à la base de la cheminée est entrouvert, la flamme comporte un cône bleu surmonté d'une zone pâle.Écrivons l'équation-bilan de réaction.
CH4 + 2 O2 ¾® CO2 + 2 H20
Conclusion : en présence d'un excès de dioxygène, la combustion du méthane est complète et donne de l'eau et du dioxyde de carbone. Alcane + dioxygène ¾® dioxyde de carbone + eau
La réaction est exothermique. On définit le pouvoir calorifique comme étant la quantité de chaleur dégagée
par la combustion de 1 m3 de gaz mesuré dans les conditions normales de température et de pression.
La quantité de chaleur dégagée est de l'ordre de 37 000 kJ/m3.Combustion explosive
Si l'on place exactement un volume de méthane et deux volumes de dioxygène, la réaction est explosive.
Ceci peut se produire dans les mines où il y a des poches de méthane, une étincelle suffit pour provoquer la
réaction : c'est le coup de grisou souvent meurtrier.Généralisation
Lors d'une réaction complète, nous pouvons écrire l'équation-bilan suivante C nH2n+2 + (3n + 1) 2 O2 ¾® n CO2 + (n + 1) H2O
Application : écrire la réaction de combustion complète du propane et du butane. H2O et CO2
1EIE/TEIE
PASCAL ASMUSSEN LES ALCANES 5/5 3.2. Combustion incomplèteExpérience :
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