Chlorure dhydrogène (ou acide chlorhydrique) et solutions aqueuses
Chlorure d'hydrogène. Numéro CAS. 7647-01-0. Numéro CE. 231-595-7. Numéro index. 017-002-00-2. Edition. Février 2019. Formule :.
LE CHLORURE DHYDROGÈNE
Composé d'un atome de chlore. ( ) et d'un atome d'hydrogène ( ) sa formule chimique est HCl. En air ambiant. Les rejets de chlorure d'hydrogène dans
Les molécules de lair (modèles moléculaires)
formule. D'autres particules appelées ions sont des atomes ou des L'atome d'hydrogène a pour symbole H et est modélisé par une sphère blanche.
3ème-CHAPITRE-6-Transformations-chimiques.pdf
l'ion hydrogène de formule H. +. ? Formule de l'acide chlorhydrique : (H+ + Cl-). ? Autre nom de l'acide chlorhydrique : chlorure d'hydrogène.
ACCIDENTOLOGIE DE LHYDROGENE
ARIA 26028 - Disparition d'une section de canalisation par combustion fer/chlore. En Belgique en 1992
AVANCEMENT FINAL DUNE RÉACTION CHIMIQUE
21 oct. 2010 Il ne reste plus de chlorure d'hydrogène car f max x x. = : la transformation est totale. Pour l'acide éthanoïque :.
chapitre 4 de la structure à la polarité dune entité
lence l'hydrogène un seul et l'azote 5.Ilya de valence (7 par atome de chlore et 5 pour ... L'ion nitronium a pour formule NO+.
Sans titre
k) Quelle est la formule générale d'un chlorure d'acide (ou d'acyle) ? Exercice 2 : recherche d une formule semi-développée. Une amine aliphatique A saturée
INTRODUCTION Ce manuel est un supplément aux cours de la
la formule du passage d'un type de la concentration à un autre : chlorure d'hydrogène amène à l'affaiblissement de la liaison entre.
CHIMIE Premier problème : Le chlorure dhydrogène
Identifier le produit de formule brute C10H14O4 ainsi formé que l'on notera 2
[PDF] Chlorure dhydrogène (ou acide chlorhydrique) et solutions aqueuses
Le chlorure d'hydrogène en solution aqueuse (ou solution aqueuse d'acide chlorhydrique) est utilisé principalement dans les opérations de nettoyage et décapage
[PDF] CHIMIE Premier problème : Le chlorure dhydrogène
L'isopétasine terpène de formule brute C20H28O3 est un des composés physiologiquement actifs d'une plante de rivage le pétasite commun dont les extraits
[PDF] LE CHLORURE DHYDROGÈNE - Atmo BFC
Composé d'un atome de chlore ( ) et d'un atome d'hydrogène ( ) sa formule chimique est HCl En air ambiant Les rejets de chlorure d'hydrogène dans
[PDF] ENVIROGUIDE LE CHLORURE DHYDROGENE ET LACIDE
Chlorure d'hydrogene (HO gazeux) et acide chlorhydrique (HO aqueux) Le chlorure d'hydrog€me est un gaz de formule HCI qui est un compose hydrogene du
Chlorure dhydrogène - Wikipédia
Le chlorure d'hydrogène de symbole chimique HCl est un corps composé de chlore et d'hydrogène incolore toxique et hautement corrosif
[PDF] Chlorure dhydrogène - Portail Substances Chimiques
Chlorure d'hydrogène Créé le 02/03/10 Mise à jour le 11/06/20 Informations générales Formule chimique HCl PBT Perturbateur endocrinien
[PDF] Chlorure dhydrogène - Lenzburg - Messer Schweiz AG
chlorure d'hydrogène N° CAS : 7647-01-0 N° CE : 231-595-7 N° Index : 017-002-00-2 N° d'enregistrement : 01-2119484862-27 Formule chimique : HCl
Fiche complète pour Chlorure dhydrogène - CNESST
Identification Description Numéro UN : UN1050 Formule moléculaire brute : HCl Principaux synonymes Noms français : Acide chlorhydrique anhydre; Acide
[PDF] fiche de données de sécurité
Chlorure d'hydrogène RUBRIQUE 1: Identification de la substance/du mélange et de Formule chimique HCl 1 2 Utilisations identifiées pertinentes de la
Quelle est la formule chimique du chlorure d'hydrogène ?
HClComposé d'un atome de chlore ( ) et d'un atome d'hydrogène ( ), sa formule chimique est HCl.Comment se forme le HCl ?
L'acide chlorhydrique (HCl) est obtenu en laboratoire par ajout d'acide sulfurique (H2SO4) au sel (NaCl), chauffé à 150°C. Dans l'industrie chimique, d'importantes quantités d'acide chlorhydriques se forment dans les réactions organiques de chloration des substances organiques au chlore élémentaire.Comment se fait le mélange HCl et h2o ?
HCl + H2O ? H3O+ + Cl. La solution résultant de la réaction est appelée acide chlorhydrique. C'est un acide fort ce qui signifie que la constante d'acidité Ka (qui est liée au taux de dissociation de la molécule d'HCl) est très élevée : le chlorure d'hydrogène se dissocie presque totalement dans l'eau.- Il se présente sous la forme d'un gaz, incolore, d'odeur acre et qui fume au contact de l'air humide. Inflammabilité et explosivité : Le chlorure d'hydrogène anhydre est un composé ininflammable et inexplosible.
![ACCIDENTOLOGIE DE LHYDROGENE ACCIDENTOLOGIE DE LHYDROGENE](https://pdfprof.com/Listes/17/30499-171373986645SYHydrogene2008.pdf.pdf.jpg)
ACCIDENTOLOGIE DE L'HYDROGENE
MINISTÈRE DE L'ÉCOLOGIE, DE L'ÉNERGIE, DU DEVELOPPEMENT DURABLE ET AMÉNAGEMENT DU TERRITOIRE
I Quelques données chiffrées 3
a) Les types d'accidents et leurs conséquences 3 b) Les principales activités concernées 3 II Propriétés du dihydrogène et risques associés 4 a) L'hydrogène, un composé léger 4 c) Dégradation des métaux et alliages par l'hydrogène 5 d) Réaction avec le chlore 6 e) Particularité de l'hydrogène cryogénique 6III Génération accidentelle d'hydrogène
7 a) Corrosion des aciers 7 b) Réactions eau ou acide / métal 7 c) Formation de gaz à l'eau 8 d) Réactions impliquant des hydrures 8IV Causes d'accidents et facteur organisationnel
9Bibliographie
11 Sélection d'accidents français cités dans le texte 12 2ACCIDENTOLOGIE DE L'HYDROGENE
Souvent présenté comme l'énergie du futur du fait de son important potentiel énergétique et
de sa combustion non émettrice de gaz à effet de serre, le dihydrogène (H 2 ) suscite espoir... et crainte. Dans la mémoire collective, l'hydrogène est souvent synonyme de danger notamment depuis la 3 de H 2 s'embrase en moins d'une minute et cause la mort de 35 des 97 passagers qui, pris de panique,ont sauté de l'engin. Si l'origine de l'ignition reste inconnue, la combustion combinée de l'hydro
gène et du revêtement de l'enveloppe (butyrate, oxydes de fer et d'aluminium) est en cause.Cela provoquera une telle peur de l'hydrogène, appelée " syndrome du Hindenburg », que le gaz
de ville distribué à cette époque à partir des cokeries et constitué à 96 % de H 2 sera appelé " gaz à l'eau » pour ne pas handicaper son exploitation commerciale !Face à ces peurs, l'analyse objective des risques liés à l'hydrogène est la meilleure des réponses
des accidents ou tout au moins les conséquences dommageables. C'est l'objectif de cette synthèse qui se base sur l'analyse de 215 1 accidents répertoriés dans la base de données ARIA, impliquant de l'hydrogène et survenus avant le 1 er 2 . Comptetenu des données disponibles, cette synthèse, qui n'a pas vocation à donner de véritables élé
ments statistiques, permet néanmoins de tirer des enseignements sur les risques liés à l'hydrogène
à partir d'indicateurs chiffrés propres à l'accidentologi e. 1Les numéros ARIA inclus dans le corps du texte correspondent à une sélection non exhaustive d'accidents illustrant les
propos de ce document. Les résumés des accidents dont le numéro ARIA est souligné dans le corps du texte sont repris
l'étrangers utilisés pour cette étude est disponible sur www.aria.developpement-durable.gouv.fr, dans la rubrique "
Syn thèses et enseignements ». 2La collecte des informations est organisée depuis le 1er janvier 1992, date à la quelle la base de données ARIA a été mise en
place, néanmoins quelques événements antérieurs ont pu ég alement être enregistrés en fonction des informations disponibles. 3I. QUELQUES DONNEES CHIFFREES
a) Les types d'accidents et leurs conséquences le tableau ci-après. ConséquencesSur échantillon de 213 cas dont les conséquences sont connuesNombre de cas%
Morts2512
Blessés graves2813
Bléssés (y compris grave)33
Dommages matériels internes18386
Dommages matériels externes178
Pertes d'exploitation internes8942
Population évacuée83,8
Ainsi, 25 accidents mortels impliquant de l'hydrogène, dont 5 survenus en France (ARIA 169176, 3512, et 7956) sont
en France. Les accidents avec blessés graves ou non représentent respectiveme nt 13 et 33 % de l'échantillon étudié.Notons cependant que les conséquences humaines des accidents impliquant de l'hydrogène concernent essentielle
ment les employés des sites accidentés, les personnels de secours et le public n'étant que plus rarement atteints. Ainsi,
tous les accidents mortels pour lesquels la qualité des personnes dé cédées est connue concernent des employés.Ces faits sont liés à la typologie des accidents impliquant de l'hydrogène, ainsi qu'à la cinétique rapide des phénomènes
en jeu : 84 % des événements étudiés sont des incendies et/ou explosions. Les 16 % restants concernent des fuites d'H
2 non b) Les principales activités concernées Le tableau suivant indique les principaux secteurs d'activité conc ernés par les accidents impliquant de l'hydrogène.ActivitésSur échantillon de 215 cas
Nombre de cas%
Chimie8439
4722Transport, conditionnement et stockage3516
Métallurgie / travail des métaux177,9
Traitement des déchets / récupération83,7Industrie nucléaire52,3
Deux types d'activités sont à distinguer :
nucléaire.- celles où l'hydrogène est généré accidentellement : métallurgie et travail des métaux, assainissement, traitement
des déchets, récupération.A Saint-Fons (69), en 1988, des travaux de meulage sont menés sur un réservoir ayant contenu de l'acide sulfurique.
au début des travaux. Un mort et 2 blessés graves sont à déplorer. Le réservoir est partiellement détruit. Cette explosion est
la corrosion du fer du réservoir par l'acide sulfurique. (ARIA 16 9) 4II. PROPRIETES DU DIHYDROGENE ET RISQUES ASSOCIES
Le dihydrogène est gazeux à température et pression ambiante. Indétectable pour les sens humains (inodore, incolore), non toxique, l'H 2 n'est présent qu'à l'état de trace dans l'atmosphère. Au XVIIIème siècle, Lavoisier propose de nommer ce gaz préalablement appelé dre de l'eau » en référence au produit de sa combustion. Les principales caractéristiques physico-chimiques de l'hydrogène entraînent des risques particuliers détaillés après ; il s'agit notamment d e sa faible masse molaire et sa petite taille qui le rendent prompt à f uir, sa capacité à fragiliser les propriétés mécaniques des mé taux et des alliages, ses réactions violentes avec certains composés, compte tenu de son ca ractère réducteur. a) L'hydrogène, un composé légerL'hydrogène est le plus petit des atomes et, sous forme diatomique, le plus léger des gaz. A l'état liquide ou gazeux, l'H
2est particulièrement sujet aux fuites à cause de sa basse viscosité et de sa faible masse moléculaire ; du seul fait de sa
liquide [1].Sous forme gazeuse, sa viscosité à température ambiante est également la plus faible de toutes celles des autres gaz ; il
traverse ainsi aisément les parois poreuses et fuit très facilement par les moindres interstices. Il peut donc s'échapper d'un
appareil ou d'un circuit qui serait étanche vis-à-vis de l'a ir ou d'un autre gaz (ARIA 7518).De ce fait, les points faibles des installations à surveiller sont naturellement les vannes d'isolement 176), les
organes de raccordement et les joints associés (ARIA 7518considération particulière à accorder au mode de serrage de ces équipements (ARIA 26616, 26617, 32174, 32147, 32817
et 32796). à celles du méthane et de l'essence dans le tableau ci-après (vol. %)4 - 755,3 - 15 Plage de détonabilité dans l'air(Vol. %)13 - 656,3 - 13,5 1,1 - 3,3 (mJ)Chaleur de combustion(kJ/g)44,5
(°C)585 (°C)1 875Energie théorique d'explosion(kg TNT/m
3 gaz )44,22 cm 2 /s Source : Hydrogen, the energy carrier, TÜV Bayern GroupComme cela a déjà été dit, le risque principal lié à l'hydrogène est celui de l'incendie ou de l'explosion (84 % des ac-
cidents recensés), du fait de son (de 4 à 75 % dans l'air, plus large encore dans desatmosphères enrichies en oxygène ou en chlore), ainsi que de sa très faible énergie d'activation.
(ARIA 16925112), étincelle mécanique (ARIADihydrogène
Formule BruteH2
Masse molaire
atm) 3Solubilité dans l'eau (vol/
vol à 15,6°C)Température d'ébullition
(1 atm) -252,8 °CMasse vol. du liquide au
point d'ébullition 3Source : IRH, Université du Québec
5II. PROPRIETES DU DIHYDROGENE ET RISQUES ASSOCIES
Si l'hydrogène parfaitement exempt de poussières s'en survient rapidement si des poussières sont entraînées dans le gaz [2], ce qui est souvent le cas en milieu industriel telettes d'eau dans le gaz [2]. trêmement dangereuse car généralement peu visible (in colore hors présence d'impuretés (particules carbone...). nation (ARIA 29864). La plage théorique de détonation de l'hydrogène dans l'air s'étend de 13 à 65 % en volume, d'explosion : turbulence liée à la présence d'obstacles dans l'environnement... Une concentration en hydrogène localement élevée (au-dessus de 4 % dans l'air), par exemple dans une zone gendrer un risque, comme l'illustre l'explosion d'hydrogè- ne lors de travaux réalisés sur un réservoir dans lequel des mesures d'explosimétrie préalables n'avaient pas permis de détecter la présence d'hydrogène accumulé en point haut du réservoir, dans un espace peu accessible pour un contrôle (ARIA 169). Cependant, le taux de diffusion élevé de l'H 2 gazeux dans 2 /s), 3,8 fois plus élevé que celui de l'air dans l'air peut aussi constituer un avantage en matière de sécurité. En effet, sa rapide dilution lors d'un rejet à l'atmosphère, réduit ainsi le risque d'explosion intrinsèque ; une expérimentation d'hydrogène liquide, la diffusion permet d'obtenir une at mosphère non explosive après 1 min [1].Aussi, faut-il
non encombré, de préférence en extérieur, avec une bonne ventilation. c) Dégradation des métaux et alliages par l'hydrogèneLa dégradation des métaux et alliages exposés de façon continue à l'hydrogène peut provoquer des fuites de substan
ces ou des ruptures franches d'équipements. Deux modes de dégradation sont ainsi distingués pour les aciers : la fragili
sation par l'hydrogène (FPH) et l'attaque par l'hydrogè ne.D'un point de vue théorique, la compréhension des mécanismes de base de ces phénomènes reste complexe et encore
incomplète. Sommairement, il s'agit de la diffusion d'hydrogène (atomique ou non selon les cas) dans les matériaux et
notamment au niveau des cavités, joints de grains ou interfaces. La recombinaison des atomes (en H
2 dans le cas de la fragilisation et en méthane (CH 4 ) à température élevée dans le cas de l'attaque par l'hydrogène) exerce une pression dans la matrice qui endommage le matériau de manière irréversib le. [8] [9] La fragilisation par l'hydrogène recouvre plusieurs phénomèn es :cloquage par l'hydrogène (hydrogen blistering) : absorption d'hydrogène atomique à la surface des matériaux généralement à faible résistance pro-voquant la formation de cloques (ARIA 324 et ).
fragilisation par l'hydrogène (hydrogen embrittlement) : absorption d'hy-drogène atomique dans des matériaux à forte résistance provoquant la baisse de la ductilité du matériau et une augmentation des tensions internes (ARIA 437 et 14666).
cracking) : forme de cloquage par l'hydrogène pouvant affecter l'intégrité22229).
6II. PROPRIETES DU DIHYDROGENE ET RISQUES ASSOCIES
L'attaque par l'hydrogène à haute température (high-temperature hydrogen attack) conduit à une perte de résistance
l'hydrogène absorbé avec les carbures du matériau (ARIA 266 21).A noter que les deux modes de dégradation pré-cités dépendent d'un grand nombre de paramètres et notamment du
matériau (état, composition, microstructure..), du milieu environnant (gazeux, aqueux, température...) et des conditions
de sollicitations mécaniques (statique, dynamique, cyclique...). [8L'accidentologie montre que ce phénomène est fréquent au niveau des coudes des conduites ou en présence de
22229 et 23175).
Différentes mesures de prévention peuvent être étudiées selon le type d'endommagement en cause : choix des matériaux
ques d'hydrogène...), d) Réaction avec le chlore Le chlore réagit spontanément avec l'hydrogène selon la réaction H 2 + Cl 2 --> 2 HCl ; cette réaction, lente dans l'obscurité, ). Dans le cas le plus défavorable, la limite infé-quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] acide chlorhydrique et chlorure d'hydrogène
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