[PDF] La liaison chimique Propriétés mécaniques





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Propriétés photocatalytiques de TiO2 nanocristallins dopés par des

29 mars 2018 (Li+ Na+ et K+) et des hétérojonctions à base de sulfures et d'oxydes ... rendement quantique (rapport du nombre d'électrons mesuré.



Corrigé de lépreuve de chimie du BTS 92

Le nombre de masse du sodium vaut 23 ; le noyau comporte donc b) L'atome de sodium électriquement neutre



La liaison chimique Propriétés mécaniques

nombre d'électrons électrons de la dernière couche électronique = ... Na+ unité constitutive = ion. La liaison ionique. La liaison covalente.



Conditions dutilisation des versions électroniques des modules de

nombre réel d'électrons de valence coï ncident. Le cation Na+ a un électron de moins que l'atome de sodium ; il n'a plus d'électron dans.



Effets des ions Mg2+ Na+ et K+ sur la localisation ultrastructurale d

sont pas contrastés ; par contre des précipités se forment sur les tonoplastes d'un grand nombre de vacuoles de l'écorce interne



CORRIGÉ

21 déc. 2017 3) Combien les halogènes possèdent-ils d'électrons de valence ? ... est toujours l'ion Na+ ; de plus on rappelle que l'étain



ch.ci.1:structure de latome et configurations electroniques

il est issu puis enlever ou ajouter le nombre adéquat d'électrons. Les ions Na+ O2-



ÉVALUATION /

b) Quel est le nombre d'électrons de l'ion bromure ? ou ions S Na



Corrigé

2) Combien un atome de titane possède-t-il d'électrons de valence ? Lesquels ? Les électrons de valence sont ceux associés au nombre quantique n principal 



on a 4 NaCl par maille ; ? = 2190 kg.m-3 ; les ions en contact sont

les ions en contact sont Na+ et Cl- la somme de leurs c) ? = n.e.u où n est le nombre d'électrons par unité de volume et u leur mobilité ; on calcule n ...



[PDF] Corrigé de lépreuve de chimie du BTS 92 - Nicole Cortial

b) L'atome de sodium électriquement neutre possède autant de protons que d'électrons soit 11 électrons c) La structure électronique de l'atome de sodium est 





[PDF] Atomes et ions - Tribu

Ce qui différencie les atomes c'est le nombre de protons et d'électrons Un atome de sodium contient 11 protons (11 charges positives) et 11 électrons 



[PDF] QUEST-CE QUUN ION

L'ion sodium possède 11 charges positives et 10 charges négatives Cet ion possède donc 1 charge excédentaire positive La formule de cet ion est Na+ L'ion 



Les nombres A et Z

Savoir calculer le nombre de protons de neutrons et d'électrons de n'importe quel atome Accéder à des exercices



[PDF] Corrigé

2) Combien un atome de titane possède-t-il d'électrons de valence ? Lesquels ? Les électrons de valence sont ceux associés au nombre quantique n principal 



Structure électronique des atomes et ions - Niveau seconde

17 avr 2017 · Atome Z Structure électronique Hydrogen 1 (K)1 Helium 2 (K)2 Lithium 3 (K)2(L)1 Beryllium 4 (K)2(L)2 Bore 5 (K)2(L)3



[PDF] CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb - IIHE

nombre d'électrons n'est plus égal à celui des protons sont appelés ions l'atome de sodium (Na) est pris par l'atome de chlore (Cl) Les ions Na+ et 



[PDF] Chapitre III LES CRISTAUX IONIQUES

Chaque cation Na+ est entouré de 6 anions Cl- situés à la même distance a/2 De même chaque anion Cl- est entouré par 6 cations Na+ à la même distance a/2 L' 



[PDF] 1 Atomistique

L'électron célibataire du sodium a un nombre quantique principal n = 3 un nombre azimutal l = 1 un nombre magnétique m = 0 et un nombre de spin s = +1/2 E

b) L'atome de sodium, électriquement neutre, possède autant de protons que d'électrons soit. 11 électrons. c) La structure électronique de l'atome de sodium est 

  • Quel est le nombre d'électrons de Na ?

    L'ion sodium est composé de 11 protons, 12 neutrons et 10 électrons. Donner la représentation symbolique de cet ion, sachant que le symbole du sodium est \\ce{Na}.

  • Quelle est la formule de Na+ ?

    La formule de l'ion sodium est Na+, sa configuration électronique est : 1s2 2s2 2p6.

  • Quelle est la charge de l'ion Na+ ?

    Les ions sodium Na+ portent une charge +1. Les ions chlorure Cl? portent une charge ?1. La matière étant électriquement neutre, il y a autant d'ions sodium que d'ions chlorure dans le chlorure de sodium.
  • L'ion sodium, de formule Na+, est le cation résultant de la perte d'un électron par un atome de sodium, ce qui lui permet d'atteindre un état électronique plus stable (en l'occurrence, proche de celui du néon, le gaz rare précédant immédiatement le sodium dans le tableau de Mendele?v).
La liaison chimique Propriétés mécaniques

La liaison chimique

Les clés de l'élasticité

Propriétés mécaniques

Liaison chimique = origine de la cohésion des matériaux Elasticité: origine du module d'Young = liaison chimique es Re E eR répulsion

équilibre

attraction force de la liaison = raideur du ressort

Les éléments chimiques

chimiste russe -19es.

Classification périodique de Mendeleïev

Familles d'éléments aux propriétés chimiques semblablesorigine ? neutralité électrique

ÇLes atomes

Structure atomique:

Couches électroniques:

couche sous-couchenombre d'électrons

1 (ou K) s 2 2

2 (ou L) s

p2 8 6

3 (ou M) s

p d2 18 6 10

4 (ou N) s

...2 32 ...Dimensions typiques

¡rayon atome : 0,1 nm (10-10m)

Ç10 millions d'atomes dans 1 mm

¡rayon noyau : 1 fm (10-15m)

Ç100 000 fois plus petit que l'atome !

sous- couchenombre d'e s p d f2 61014

Occupation des orbitales

Ordre de remplissage des couches

Energie

1s 2s

2p3s3p4s3d4p5s4d6s

5p

Ordre de

remplissage H 1s1

He 1s2

Li 1s22s1

Be 1s22s2

B 1s22s22p1

C 1s22s22p2

N 1s22s22p3

O 1s22s22p4

F 1s22s22p5

Ne 1s22s22p6

Na 1s22s22p63s1

Configurations

électroniques

Remarque pratique: dès que 8 électrons sont présents sur une couche (sous-couches set premplies),

la couche suivante commence à se remplir

Réactivité chimique

électrons de la dernière couche électronique = autres électrons =

Règle de l'octet:

Exemples

8 électrons de valence :1 électron de valence :7 électrons de valence :

solution :

Potassium

Famille des alcalinsArgon

Famille des gaz raresChloreFamille des halogènes

La liaison chimique

Liaison chimique =

Valence =

La liaison ionique

Exemple :sel de cuisine NaCl

Na 1s22s22p63s1

Cl 1s22s22p63s23p5

Na +1s22s22p6 Cl -1s22s22p63s23p6Exemple :MgF2

Mg 1s22s22p63s2

F 1s22s22p5

Mg

2+1s22s22p6

F -1s22s22p6Na+Cl-Mg2+F-F- peut concerner : - plusieurs atomes - plusieurs électrons 2 x 2 x valence = Solide dont la cohésion est due à la liaison ionique = solide ionique neutre rapport fixé entre nombre de cations (ex. : Na+) et nombre d'anions (ex. : Cl-)

Caractéristiques :

-matériaux résistants, température de fusion élevée -matériaux isolants matériaux contenant des liaisons ioniques : essentiellement

Na+Cl-Na+Na+Cl-

Na+Cl-Cl-Cl-Na+

Na+Cl-Na+Na+Cl-

Na+Cl-Cl-Cl-Na+

unité constitutive = ion

La liaison ionique

La liaison covalente

Exemple :dihydrogène H2

H 1s1H "1s2 "

H 1s1H "1s2 "

Exemple :

dioxygène O2

O 1s22s22p4O 1s22s2"2p6 "

O 1s22s22p4O 1s22s2"2p6 "

mise en commun d'un e mise en commun de 2 e orbitale moléculaire HH OO HH OO liaison covalente simple liaison covalente double valence =

La liaison covalente

Exemple :méthane CH4

C 1s22s22p2C 1s22s2"2p6 "

H 1s1H "1s2 "

H 1s1H "1s2 "

H 1s1H "1s2 "

H 1s1H "1s2 "

mise en commun d'un e-entre le C et chacun des 4 HC HH H H Solide dont la cohésion est due à la liaison covalente = solide covalent

Exemple :

Caractéristiques :

-matériaux résistants, température de fusion élevée -matériaux fragiles -matériaux isolants

Matériaux contenant des liaisons covalentes :

atome de carbonechaque atome de Cest lié à 4 autres formant untétraèdre autour de lui

Exemple de la silice SiO2

silicium 1s22s22p6 3s23p24 électrons de valence

2 x oxygène 1s22s22p46 électrons de valence

2 possibilitéslaquelle est sélectionnée ?

liaison ionique Si

4+1s22s22p6 3s23p28 e-sur la2ecouche

2 x O

2-1s22s22p

68 e-sur la2ecouche

liaison covalente

Si 1s22s22p6 3s2"3p6" 8 e-sur la3ecouche

2 x O 1s22s2"2p6" 8 e-sur la2ecouche

En réalité : entre les deux =

Si4+O2-O2-

OSiO Si OO SiOO En fait, peu de liaisons sont purement ioniques ou purement covalentes, les céramiquessont presque toujours iono-covalentes

Iono-covalence

La liaison métallique

Liaison métallique:

Caractéristiques :

-matériaux résistants, température de fusion élevée -matériaux ductiles -matériaux conducteurs Elle concerne exclusivement les matériaux métalliques - par exemple : valence =

Bilan : liaisons chimiques

s1 s

2s2p1s2p2s2p3s2p4s2p5s

2p6 d

1s2d2s2d3s2d4s2d5s2d6s2d7s2d8s2d9s2d10s2Nombre d'électrons de valence

http://www.periodni.com/fr/ http://www.webelements.com/ (en anglais)

Quelle liaison est sélectionnée ?

Quizz

Métal + non métalliaison...

Métal

+ métalliaison...

Non métal

+ non métalliaison...

Gaz noble

+ métalliaison... Semi -conducteur + semi-conducteurliaison...

Les liaisons faibles

Liaisons faibles(ou liaisons physiques) :

Exemples :

Çliaison entre dipôles permanents (molécules polaires)

¡10 x plus faible qu'une liaison covalente

¡ex : liaison hydrogène, assurant la cohésion de l'eau et de la glace Çliaison entre dipôles instantanés (= liaison de van der Waals)

¡100 x plus faible qu'une liaison covalente

fluctuation polarisation attraction fluctuation physicien néerlandais fin 19es. -Nobel 1910 O(2-) H (+)H

Les liaisons faibles

Caractéristiques :

-matériaux peu résistants, température de fusion basse -matériaux isolants

Elle concerne essentiellement

Complément

Classes de polymères :

- thermoplastique: peut être fondu sans être détruit exemple : PE, PP, ... - thermodurcissable (ou réticulé) : est détruit quand on le chauffe exemple : PVC, époxy, ... - élastomère : très grande déformation élastique possible (500%) exemple : caoutchoucsous-classe liaison pontale (covalente)

Propriétés mécaniques

Elasticité:

E(liaisons fortes) >> E(liaisons faibles)

Plasticité

es Re E eR ionique, covalente, métallique Bilan

Liaison ionique

Liaison covalente

Liaison métallique

Liaisons faibles

céramiques métaux polymères assure la cohésion des assure la cohésion des

échange d'électron(s)

mise en commun d'électron(s) mise en commun d'électrons pour tout un cristal attraction due à fluctuation thermique rigides souplesfortesfaiblequotesdbs_dbs29.pdfusesText_35
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