[PDF] Solides ioniques - Force électrostatique de Coulomb Molécules





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Atome de chlore (Cl) Ion chlorure (Cl-)

l'atome est de 0e (il est neutre) d-. Combien y a-t-il d'électrons dans l'ion chlorure ? En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'ion 



Solides ioniques - Force électrostatique de Coulomb Molécules

A désignant l'ion Cl - et B désignant l'ion Na + la force électrostatique de Coulomb entre c) Solide formé d'ions cuivreux Cu+ et d'ions chlorure Cl -.



Chap 4 Tests de reconnaissance de quelques ions Ion cuivre Cu2+

Ion fer II. Fe2+. Ion fer III. Fe3+. Ion sodium. Na+. Ion argent. Ag+. Ion sulfate. SO4. 2-. Ion hydroxyde. OH-. Ion chlorure. Cl-. Ion nitrate.



La dissolution du composé solide FeCl3(s) dans leau donne

Filtrer la solution obtenue sur papier filtre. Données : les ions nitrate NO3. -. (aq) et les ions fer III Fe3+. (aq) 



Comment mettre des ions en évidence ?

-d'eau salée solution aqueuse de chlorure de sodium contenant des ions chlorure (et des ions sodium) dans le second. Page 4. >T.P. n°1: Tests de quelques ions.



LEAU : DOSAGE DES IONS CHLORURES !

Objectif du dosage : Pour qu'une eau soit déclarée propre à la consommation la concentration en ions chlorure Cl- ne doit pas dépasser une certaine limite



Chapitre CHIMIE – Comment identifier les IONS présents dans une

Si l'on connaît le nom de la solution : exemple : …....Une solution de Clhorure de Fer III. Il y a les ions Chlorure Cl. - . C et des ions Sodium Na.



Sentraîner à établir les formules de cristaux ioniques

Exemple : Le chlorure de baryum contient comme anion l'ion chlorure de formule Cl- et comme cation l'ion baryum de formule Ba2+. Nom du solide ionique. Nom et 



Formule dun cristal ionique dune solution et équation de dissolution

plusieurs électrons. Les cations sont chargés positivement les anions négativement. Cations. Anions ion sodium. Na+ ion chlorure. Cl- ion potassium.



35 1. Les différents sels sont : NaCl KCl et MgCl2 . Donc

https://lycee.editions-bordas.fr/9782047336786/assets/chapitre-3-corrige-de-lexercice-35-2/preview



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I- La formation des ions monoatomiques : I-1) Formation des anions monoatomiques : Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion 



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des ions chlorure il se forme un précipité blanc qui peu à peu noircit à la lumière 1 3 Identification de l'ion sulfate SO4 2- Manipulation: On verse 



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Dans cette structure (figure III-4) les ions Cl- constituent un réseau cubique à faces centrées (CFC): ils occupent les sommets et les centres des faces



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Si des ions chlorures sont présents alors il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière Identification de l'ion sulfate : SO4



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2) Par exemple dans une solution Ionique de Chlorure de Sodium (eau salée) il y a des Ions CHLORURES et des Ions SODIUM 3) La formule des Ions 



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CHAP 02-ACT EXP Dosage des ions chlorures dans une eau CORRIGE 1 OBJECTIFS : 2 PRINCIPE 3 EXPERIENCES PRELIMINAIRES 3 1 Précipitation du chlorure d' 



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L'eau du robinet ainsi que les eaux minérales contiennent des espèces minérales dissoutes et notamment des ions chlorures Cl-



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L'ion chlorure est très mobile et finit par être transporté dans des bassins fermés ou vers les océans (1) Le chlorure est généralement présent en faible



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Connaître les tests d'identification des ions (Fe2+; Fe3+; Zn2+; Al3+; Cu2+; Cl-); • Écrire l'équation de précipitation de ces ions Pr EL HABIB Matière

  • Quel est l'ion Cl ?

    Cl-chlorurebaryumBr-bromurecalciumI-iodurecadmiumO2-oxydecobalt (II)

  • Comment identifier l'ion chlorure Cl ?

    Lorsque quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent sont ajoutées à une solution aqueuse légèrement acide contenant des ions chlorure, un précipité de chlorure d'argent de couleur blanche se forme.

  • Quel réactif est utilisé pour identifier les ions Cl ?

    ==> Test de reconnaissance des ions Chlorure Cl-: Réactif utilisé le Nitrate d'argent. En présence de nitrate d'argent, les ions Cl- forment un précipité blanc qui noircit à la lumière.
  • I) Identification des ions chlorure Cl- : L'eau salée est une solution de chlorure de sodium. Elle contient des ions sodium Na+ et les ions chlorure Cl- .
Solides ioniques - Force électrostatique de Coulomb Molécules Solides ioniques - Force électrostatique de Coulomb

Molécules polaires

EXERCICE 1

ENONCE : Solides ioniques - Force électrostatique de Coulomb

1- Donner le contenu de la maille élémentaire du chlorure de sodium solide (sel de cuisine) dessinée ci-dessous

2- En supposant leurs charges ponctuelles, calculer la force électrostatique entre 2 ions de signe contraire, séparés

par une distance de 275 pm.

Données :

charge élémentaire e = 1,60 x 10 - 19 C 1 pm = 10 - 12 m

A désignant l'ion Cl - et B désignant l'ion Na +, la force électrostatique de Coulomb entre A et B s'écrit :

avec k = 9,00 10 9 m3 . kg . s - 2 . C - 2 Unités internationales :m pour mètrekg pour kilogrammes pour secondeC pour coulomb.

3- Donner le nom et les formules ioniques et statistiques des solides cristallins suivants :

a) Solide formé d'ions sodium Na + et d'ions carbonate CO3 b) Solide formé d'ions aluminium Al + + + et d'ions sulfateSO4 c) Solide formé d'ions cuivreux Cu+ et d'ions chlorure Cl -. d) Solide formé d'ions cuivrique Cu+ + et d'ions chlorure Cl -. e) Solide formé d'ions sodium Na + et d'ions hydrogénocarbonate HCO3

SOLUTION :

1- Donnons le contenu de la maille élémentaire du chlorure de sodium solide.

Le cristal de chlorure de sodium (sel de cuisine) est formé d'ions Na + et Cl - qui satisfont à la règle de l'octet. La maille cubique possède 8 sommets ayant un ion chlorure Na + partagé par 8 mailles voisines ( 1 ion Na + pour la maille

élémentaire dessinée ).

Au centre des 6 faces de la maille élémentaire on trouve un ion Na + partagé par 2 mailles voisines ( 3 ions Na + pour la maille dessinée). Au centre de la maille on trouve un ion Cl - (1 ion Cl - pour la maille dessinée). Au centre des 12 arêtes on trouve un ion Cl - partagé par 4 mailles ( 3 ions Cl - pour la maille élémentaire dessinée). La maille élémentaire cubique contient donc l'équivalent de 4 ions Na + et de 4 ions Cl -. Remarque : Autour de chaque ion Cl - se trouvent comme plus proches voisins 6 ions Na + formant un octaèdre et vice- versa.

Remarque : On peut également montrer que la maille élémentaire de fluorure de calcium de formule statistique CaF2

contient l'équivalent de 4 ions calcium et 8 ions fluorure. l

2- En supposant leurs charges ponctuelles, calculons la force d'interaction entre 2 ions de signe contraire Cl - et Na +

, séparés par une distance de 275 pm. A désigne l'ion Cl - et B désigne l'ion Na +. Les forces FA et FB sont attractives car qA et qB sont de signe contraire. avec : k = 9,00 10 9 m3 . kg . s - 2 . C - 2 r = 275 pm = 275 x 10 - 12 m = 2,75 x 10 - 10 m qA = - qB = - e = - 1,60 x 10 - 19 C

Donc :

FA = FB = 9,00 10 9 ( 1,60 x 10 - 19 x 1,60 x 10 - 19) / ( 2,75 x 10 - 10) 2

FA = FB = 3,05 x 10 - 9

N

Remarque : Tous les autres ions du cristal exercent sur les ions A et B des forces électrostatiques dont la valeur

décroit avec la distance. Le cristal étant stable les ions A et B sont quasiment au repos dans le référentiel du

laboratoire, par conséquent la somme vectorielle des forces électriques agissant sur A ou sur B est pratiquement

égale au vecteur nul.

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