[PDF] TP n°9 : Absorption absorbance et dosage de solutions colorées





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Les solutions colorées 1. Labsorbance. A? = ?? u c

l-1. Si la solution comporte deux espèces colorées de concentration c1 et c2 alors l'absorbance du mélange est égal à la somme des absorbances 



TP Absorbance dune solution - Dosage dune solution colorée I

a. Mesurer l'absorbance de la solution inconnue à la longueur d'onde de travail. A = 460 b. Graphiquement déduisez-en la concentration 



TP Absorbance dune solution - Dosage dune solution colorée I

a. Mesurer l'absorbance de la solution inconnue à la longueur d'onde de travail. A = 460 b. Graphiquement déduisez-en la concentration 



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spectrophotometre.pdf

On caractérise "le pouvoir d'absorption" d'une solution colorée pour une longueur d'onde ? fixée



I- Labsorbance dune solution colorée 1. Définition Labsorbance d

L'absorbance d'une solution dépend de la longueur d'onde de la radiation Les spectres colorées présentent des bandes sombres qui correspondent à ...



05-Absorbance de solutions colorées

05-Absorbance de solutions colorées. Thème I - Observer. 1. SPECTROPHOTOMETRIE. Une solution éclairée en lumière blanche paraît colorée si elle absorbe une 



Les solutions colorées (chapitre 7 p°115) I. Absorbance de lumière

Les autres longueurs d'onde sont transmises et la sensation colorée s'obtient en additionnant toutes les couleurs non absorbées. La couleur d'une solution 



Chapitre 5: Comment la chimie utilise la coloration dune solution ?

Interpréter la couleur d'un mélange obtenu à partir de matières colorées. mesure l'absorbance A d'une solution diluée et colorée contenue dans une cuve.



MESURER LA CONCENTRATION DUNE ESPÈCE COLORÉE EN

Notions et contenus Absorbance spectre d'absorption



Absorbance d’une solution colorée - jeanhurelfr

A Absorbance d’une solution colorée 1 ouleur d’une solution Une solution colorée se comporte comme un filtre coloré Lorsqu’elle est traversée par une lumière blanche elle atténue l’intensité de certaines radiations qui sont dites absorbées



TP Absorbance d’une solution Dosage d’une solution colorée

2 Absorbance A d’une solution colorée Définition : L’absorbance A? est une grandeur positive sans unité liée à l’intensité de la lumière de longueur d’onde ? absorbée par une espèce en solution A = 0 signifie qu’aucune couleur n’est absorbée A est d’autant plus grand que la lumière est absorbée 3



TP n°9 : Absorption absorbance et dosage de solutions colorées

TP n°9 : Absorption absorbance et dosage de solutions colorées Chapitre 5 BUT Découvrir et utiliser la technique de la spectrophotométrie pour déterminer la concentration d’une espèce colorée en solution Tracer le spectre d’absorption d’une espèce chimique colorée en solution



Absorbance d’une solution - mmelzanifr

Absorbance d’une solution Dé?nition L’absorbance Ad’une solution rend compte de la façon dont elle atténueunfaisceaudelumièrelatraversant Elleestdé?niepour unelongueurd’ondeincidente donnée Si I 0 est l’intensité lumineuse en entrée de la cuve contenant la solutionet I sortant celleensortiedelacuvealorsondé?nitl’ab



TP Absorbance d’une solution Dosage d’une solution colorée

Principe de la mesure de l’absorbance A d’une solution colorée On utilise comme matériel un spectrophotomètre Le spectrophotomètre sélectionne une radiation monochromatique (une seule longueur d’onde ?) à travers une cuve de longueur l de solution et mesure l'absorbance A de la solution

Comment mesure-t-on l’absorbance d’une solution colorée?

TP Absorbance d’une solution – Dosage d’une solution colorée page 3 sur 4 Annexe. Principe de la mesure de l’absorbance A d’une solution colorée On utilise comme matériel un spectrophotomètre. Le spectrophotomètre sélectionne une radiation monochromatique (une seule longueur d’onde ?) à travers une cuve de longueur l.

Comment calculer l’absorbance d’une solution ?

L’absorbance dépend de la concentration de la solution et de la longueur d’onde de la lumière qui traverse la solution. C la concentration en quantité de matière de la solution en mol · L –1 . Pour déterminer la concentration d’une solution inconnue, on peut réaliser une échelle de teinte ou réaliser une courbe d’étalonnage.

Qu'est-ce que l'absorbance d'une solution colorée ?

Une solution colorée absorbe la lumière. L’absorbance A est une grandeur qui mesure l’absorption de la lumière par une solution colorée. L’absorbance dépend de la concentration de la solution et de la longueur d’onde de la lumière qui traverse la solution. C la concentration en quantité de matière de la solution en mol · L –1 .

Comment calculer la concentration d’une solution colorée ?

Déterminer la concentration d’une solution à partir de son absorbance. Une solution colorée absorbe la lumière. L’absorbance A est une grandeur qui mesure l’absorption de la lumière par une solution colorée. L’absorbance dépend de la concentration de la solution et de la longueur d’onde de la lumière qui traverse la solution.

1èreS TP n°9 : Absorption, absorbance et dosage de solutions colorées - Chapitre 5 1/2

TP n°9 : Absorption, absorbance et dosage de solutions colorées Chapitre 5 BUT

¼ GpŃRXYULU HP XPLOLVHU OM PHŃOQLTXH GH OM VSHŃPURSORPRPpPULH SRXU GpPHUPLQHU OM ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH HVSqŃH

colorée en solution. ¼ 7UMŃHU OH VSHŃPUH G·MNVRUSPLRQ G·XQH HVSqŃH chimique colorée en solution. ¼ 5HYRLU OHV PpPORGHV GH SUpSMUMPLRQ GH VROXPLRQV ILOOHV j SMUPLU G·XQH VROXPLRQ PqUHB ¼ 7UMŃHU HP XPLOLVHU XQH ŃRXUNH G·pPMORQQMJH.

INTRODUCTION

La povidone iodée est un médicament courant. F·est un complexe chimique soluble dans l'eau, composé de

diiode (I2) et de polyvinylpyrrolidone (PVP).

Elle est utilisée, entre autre, comme antiseptique, principalement pour traiter de petites coupures.

La povidone iodée à 10 % (100 g.L-1) a une concentration massique en diiode I2 de 10 g.L-1.

I. LA COULEUR DE LA POVIDONE IODÉE

a. SPECTRE D·ABSORPTION DU DIIODE ¼ 5pMOLVRQV OH VSHŃPUH G·MNVRUSPLRQ G·XQH VROXPLRQ GH GLLRGH : la lampe du rétroprojecteur éclaire la solution. La lumière ressortant de la cuve est décomposée par le réseau, et projetée VXU O·pŃUMQ JUkŃH MX miroir.

1. FRPSMUHU O·MVSHŃP GX VSHŃPUH RNPHQX à celui de la lumière blanche.

2. Vérifier, en utilisant le principe de la synthèse soustractive, que

O·LQPHUSUpPMPLRQ GX VSHŃPUH RNPHQX ŃRwQŃLGH MYHŃ OM ŃRXOHXU GH OM solution. b. PARAMÈTRES INFLUENÇANT L·ABSORPTION

3. G·MSUqV YRXV ŃRPPHQP IMLUH HQ VRUPH TXH OM VROXPLRQ MNVRUNH PRLQV GH NOHX ?

4. $SUqV MYRLU PHVPp O·LQIOXHQŃH GH ŃHV GLIIpUHQPV SMUMPqPUHV ŃRQŃOXUH GH TXRL GpSHQG O·MNVRUSPLRQ G·XQH

couleur par une solution ? c. QUANTIFICATION DE L·ABSORPTION

Nous voyons sur le spectre obtenu précédemment que le diiode absorbe plus ou moins certaines couleurs.

Cette observation reste qualitative. Afin de pouvoir quantifier cette absorption, on utilise une grandeur

appelée " absorbance », notée A, qui est sans dimension.

I·MNVRUNMQŃH HVP PHVXUpH SMU XQ LQVPUXPHQP MSSHOp © spectrophotomètre » : celui-ci envoie une radiation

PRQRŃOURPMPLTXH G·LQPHQVLPp H0 VXU XQH ŃXYH ŃRQPHQMQP OM VROXPLRQ HP PHVXUH O·LQPHQVLPp H GX IMLVŃHMX TXL HQ

ressort. La comparaison de I avec I0 SHUPHP GH GpPHUPLQHU O·MNVRUNMQŃH $ GH OM VROXPLRQ SRXU OM ORQJXHXU

Source

polychromatique Monochromateur I0 Cuve I

Cellule

photoélectrique Échantillon

Amplificateur

A = 0,53

Afficheur

1èreS TP n°9 : Absorption, absorbance et dosage de solutions colorées - Chapitre 5 2/2

II. LOI DE BEER-LAMBERT

I·MNVRUNMQŃH G·XQH VROXPLRQ GpSHQG GRQŃ GHV GLIIpUHQPV SMUMPqPUHV TXH YRXV MYH] PLV HQ pYLGHQŃHB

I·RNÓHŃPLI HVP GH YRLU V·LO HVP SRVVLNOH G·pPMNOLU XQH ORL UHOLMQP O·MNVRUNMQŃH $ HP la concentration.

a. DÉTERMINATION DU MAXIMUM D·ABSORPTION

Avant G·HIIHŃPXHU OHV PHVXUHV G·MNVRUNMQŃH SRXU OH VXLYL PHPSRUHO LO IMXP GpPHUPLQHU OM ORQJXHXU G·RQGH j

utiliser pour le spectrophotoPqPUHB 3RXU ŃHOM QRXV GLVSRVRQV G·XQH VROXPLRQ GH GLLRGH GH ŃRQŃHQPUMPLRQ

C = 2,00.10-3 mol.L-1.

¼ 2Q PHVXUH O·MNVRUNMQŃH GH ŃHPPH VROXPLRQ SRXU GHV ORQJXHXUV G·RQGH ʄ entre 400 nm et 800 nm.

¼ On trace la courbe A = f(ʄ).

5. TXHOOH ORQJXHXU G·RQGH GRLP-on travailler pour avoir un maximum de précision sur la mesure de

l'absorbance ? b. ÉCHELLE DE TEINTE.

À O·MLGH GH OM VROXPLRQ © mère » S0 de diiode de concentration C0 = 1,00.10-2 mol.L-1, on désire préparer 7

solutions " filles » de volume VFille = 50 mL suivant le tableau ci-dessous. FOMTXH JURXSH QH SUpSMUHUM TX·XQH seule solution " filles » !!!

Solution n° 1 2 3 4 5 6 7

C(I2) en mmol.L-1 0,40 0,60 0,80 1,0 1,2 1,4 1,6

Volume V0 de solution mère (mL)

Absorbance A

6. Exprimer le volume V0 à prélever en fonction de C0, C(I2) et VFille.

7. Compléter la troisième ligne du tableau en détaillant le calcul de la solution à préparer.

c. COURBE D'ÉTALONNAGE : A = f([I2])

¼ 9pULILHU TXH OH VSHŃPURSORPRPqPUH HVP UpJOp VXU OM ORQJHXU G·RQGH ŃORLVLH j OM TXHVPLRQ 5..

¼ Régler le spectrophotomètre en absorbance en cliquant sur sur la gauche.

¼ Les cuves présentent deux faces lisses et deux faces dépolies. Le faisceau de lumière doit

entrer par la face lisse repérée par la flèche sur le haut de la cuve (voir ci-contre).

¼ On rempli une cuve avec de l'eau distillée. On place la face OLVVH GH OM ŃXYH MYHŃ OM IOqŃOH YHUV O·LQGLŃMPLRQ

" filtre ». ¼ On appuie sur le bouton " référence » pour régler le zéro de l'absorbance.

¼ Mesurer l'absorbance de votre solution : retirer la cuve, la vider, la rincer et la remplir avec votre solution,

la placer dans le spectrophotomètre (attention au sens !) et mesurer son absorbance. ¼ Compléter la dernière ligne du tableau ci-dessus.

8. Tracer la courbe A = f(C MSSHOpH ŃRXUNH G·pPMORQQMJHB

9. 4XHOOH HVP O·MOOXUH GH ŃHPPH ŃRXUNH ? Quelle relation peut-on écrire entre A et C ?

III. APPLICATION AU DOSAGE DE LA SOLUTION DE POVIDONE IODÉE

10. En vous basant sur votre travail précédent, proposer une méthode pour vérifier la concentration de la

solution de povidone iodée posée sur le bureau.

11. Comparer votre résultat à la valeur théorique de c = 10 g.L-1 indiquée sur le flacon.

12. FMOŃXOHU O·pŃMUP UHOMPLI HQPUH ŃHV GHX[ YMOHXUVB

Aide : 2Q GpILQLP O·pŃMUP UHOMPLI QRPp ĄŃCŃ entre la valeur théorique c et la valeur déterminée expérimentalement cexp par la relation : Ąc c = หcexp - cห c I·pŃMUP UHOMPLI Q·M SMV G·XQLPp LO V·H[SULPH JpQpUMOHPHQP HQ %.

Faisceau

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