TP-5-Indice-stomatique-et-climat-crétacé_correction.pdf
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TB SVT chapitre 24 - Géologie : Sédimentation / ressources - T. JEAN
Lien : travaux pratiques (TP 6.3. Roches sédimentaires) Rappels du TP 6.3 sur les roches sédimentaires ... Ex. bauxite (gisement d'aluminium).
modèle document texte
La bauxite est un minerai d'aluminium très exploité dans différentes actuelle de quelques roches sédimentaires (d'après TS Spé SVT édition Belin 2012).
TP thème matériaux élaboration d’un métal
La bauxite est le minerai le plus utilisé pour produire de l’alumine Al 2O3 dont l’électrolyse à l’état fondu permet d’obtenir l’aluminium Pour obtenir une tonne d'aluminium il faut environ 4 tonnes de bauxite qui se transforment en 2 tonnes d'alumine
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The bauxite supplied under these specifications shall contain no soluble mineral or organic substances in quan-tities capable of producing deleterious or injurious effects upon the health of those consuming the water which has been treated properly with compounds made from it Sec 6A- Rejection 6A 1 Notice of dissatisfaction with
L"aluminium est un métal très utilisé dans l"industrie. Comme la plupart des métaux on ne le trouve pas pur dans la
nature mais sous forme d"oxyde (=associé à l"oxygène). Il est extrait d"un minerai appelé bauxite.
A l"origine le terme
bauxite désigne un ensemble de roches alumineuses et ferrugineuses analogues à celles qui furent découvertes par
Pierre Berthier en 1821 aux Baux de Provence d"où le nom actuel de bauxite (ancien nom beauxite).Selon la composition de celle-ci, on trouve des bauxites de couleurs variées. On en produit actuellement environ 130
millions de tonnes par an à partir de gisement en Australie, Jamaïque et Guinée. Le minerai de bauxite ne contient pas que de l"oxyde d"aluminium. On y trouve également d"autres élèments (Si, Fe,Ti, ....).
Pour récupérer l"aluminium il faut donc pouvoir séparer les différents oxydes par des méthodes physico-chimiques. Le procédé actuel qui permet l"élaboration de l"aluminium est le procédé Bayer : Organigramme des étapes du " procédé Bayer »La bauxite est le minerai le plus utilisé pour produire de l"alumine Al2O3, dont l"électrolyse à l"état fondu
permet d"obtenir l"aluminium.Pour obtenir une tonne d"aluminium, il faut environ 4 tonnes de bauxite qui se transforment en 2 tonnes d"alumine.
Lors d"une séance précédente (décontamination d"une eau polluée par les métaux lourds) on avait exploité le fait que
les espèces chimiques peuvent être solubles/insolubles dans l"eau seulement dans un certains domaines de pH.
L"élaboration des métaux à partir des minerais procède de manière similaire : lors d"une première étape, nommée
lixiviation, on dissout l"intégralité des espèces présentes dans le minerai en " l"attaquant » avec un acide.
Lors des étapes suivantes, on modifie de manière contrôlée les paramètres physico-chimiques pour diminuer la
solubilité des espèces indésirables afin de les retirer par filtration.Nous admettrons pour simplifier, dans ce protocole, que la bauxite contient uniquement les espèces
Al(OH)
3 et Fe(OH)3 .
Selon la bauxite utilisée, il est nécessaire d"en broyer une masse suffisante afin d"obtenir un
précipité d"hydroxyde d"aluminium en quantité notable.1. Lixiviation :
· Première étape : Lixiviation en autoclave à 250°C et 40 bars. Lors de cette étape la bauxite est attaquée par de l"hydroxyde de sodium _Dans un bécher pyrex introduire 15g de bauxite finement divisée, ajouter 75 mL de soude et porter l"ensemble à 80°C tout en agitant. Quel est le rôle de cette étape ? Pourquoi a-t-on intérêt à broyer le minerai ? Une partie uniquement du solide se dissout. (voir activités préliminaires)2. Décantation.
_Laisser refroidir, filtrer et récupérer le filtrat.Noter la couleur du filtrat. Il est possible d"en réserver 2 mL afin d"effectuer un test ultérieur.
Observer la couleur du précipité, et celle du filtrat. Effectuer une recherche d"ions Fe(III) dans le filtrat.
Interpréter. _Ajouter alors très progressivement de l"acide chlorhydrique jusqu"à ce que le pH soit voisin de 5 (à contrôler au papier pH en trempant un agitateur en verre). Établir l'équation de la réaction. Pourquoi est-il important de contrôler le pH ?On re-précipite alors l"hydroxyde d"aluminium.
Si ce précipité est abondant, on peut envisager de poursuivre la manipulation et donc de filtrer
le précipité formé, le laver et le sécher à l"étuve à 80°C ...On obtient de l"alumine plus ou
moins hydratée...3. Calcination vers 900-1000°C
· L"hydroxyde d"aluminium est fortement chauffé, ce qui permet d"éliminer de l"eau. On obtient alors
l"alumine Al2O3.Filtrer sur büchner le précipité blanc formé, et rincer le à l"eau. Le recueillir dans un tube à essais, et
procéder à sa calcination par chauffage au bec bunsen (non réalisé car on n"utilise plus de gaz au
lycée)/bec électrique. Établir l"équation de cette déshydratation.quotesdbs_dbs10.pdfusesText_16[PDF] les végétaux chlorophylliens
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