Thème : Cinétique chimique Fiche 5 : Vitesse de réaction
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Corrigé de la fiche TD 10 « la cinétique » Q1. Parmi ces affirmations
a) 0 b) 1. Page 2. c) 2 (on peut déduire l'ordre à partir de l'unité de la constante de vitesse k) d) 3 e) Aucune proposition n'est correcte. EXERCICE 1 : pour
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2) En déduire k et τ1/2. Rép : k = 6 27.10−4 s−1 ; τ1/2 = 18 min 25 s. □ Exercices corrigés. CC2. §. ¦. ¤. ¥. Ex-CC2.8 Vitesse d'une réaction et vitesses de
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Comment comprendre la cinétique chimique ?
On appelle cinétique chimique l'étude de l'évolution dans le temps des systèmes chimiques. Car, lors d'une réaction chimique, le passage d'un état initial à un état final ne se fait pas instantanément. Il demande un temps plus ou moins long.Qu'est-ce que la loi de vitesse ?
Définition : On appelle loi de vitesse la relation entre la vitesse de réaction et les concentrations de toutes les substances présentes dans le milieu réactionnel, ainsi que tous les autres facteurs susceptibles d'avoir une influence sur la vitesse.Quelle est la valeur de la constante de vitesse K ?
L-1. L'unité de la constante de vitesse k peut être déterminée par une analyse dimensionnelle (la dimension d'une grandeur se note entre crochets). Ainsi, [k] = T-1 (T : symbole dimensionnel d'un temps). Nous pouvons en déduire que, pour une réaction d'ordre global n = 1, l'unité usuelle de k est : s-1.- On peut donc vérifier qu'une réaction est d'ordre deux en s'assurant que sa vitesse est proportionnelle au carré de la concentration.
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