Polycopié de Cinétique Chimique Cours et Exercices Corrigés
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CINÉTIQUECHIMIQUE
Svante August Arrhenius
EXERCICES
Chapitre1
1LOID'ARRHENIUS
O sedécomposeen phasegazeuseendioxyded'azoteNO etendioxygène.1) Écrirel'équationdelaréactiondedécompositiondeN
O ,avecunnombrestoechiométrique1 devantN O quelaconstantecinétiqueí µ. í µen℃150160170180190 í µens0,17830,38670,7131,3422,198
fournies.2) Quelledonnéedutableaunousrenseignesurlavaleurdel'ordreí µdelaréaction?Endéduirela
3) Déterminersicesrésultatsexpérimentauxsontcompatiblesaveclaloid'Arrheniuset
(énergied'activation),assortisde leurincertitude. 2SYNTHÈSED'UNÉTHER-OXYDE
d'accéderà l'ordreglobal. concentration mol⋅LPage2sur6
1,0molâ‹…L
C H O +Cl-CH -C H →C H -O-CH -C H +Cl EtO +ClCHPh→EtOCH
Ph+ClOntitrealorslesionschlorureCl
í µ/min102030406090120240 Cl /í±›10 mol)1,72,83,74,45,56,47,08,3
1) Tracerlegraphedesvaleursde
ClLibre_Office_Calc).
respectées?2) Pourchaquevaleurdeí µ,donnerunevaleurapprochéedelavaleurdelavitessedelaréaction
3) Enutilisantlesrésultatsdelaquestionprécédente,réaliseruneestimationdel'ordreglobaldela
ClCH Ph EtO ettracerlegrapheadéquat.4) Vérificationparlaméthodeintégrale:déterminerquelleexpressiondelaconcentrationenCl
l'ordreestiméprécédemment.5) Proposeruneadaptationdelaméthodepermettantdedéterminerlesordrespartiels.
3DÉCOMPOSITIONDUPENTAOXYDEDEDIAZOTE
O →2NO O ,quiestuneréaction d'ordre1. O N OOnnoteí µ
â‹…K1) Exprimerlaconcentration
N O enfonctiondeí µ,í µet N O ,puislapressionpartielleí µ N O enfonctiondeí µ,í µetí µ2) Dansledispositifutilisé,cen'estpaslapressionpartielleí µ
N O quiestmesurée,maislapression totaleí µdansl'enceinte.Page3sur6
í µ/s0600120024003600480060007200 í µ/mmHg348478581707784815842855 devraitsuivrelaloimodèle: 25-3exp
Quellefonctiondelapressioní µ
3) À160°C,uneautresourceindique:"ilfaut37minuteset30secondespourque
0 deN O ait4) Calculerletempsdedemi-réactionà 160℃.Quedeviendrait-ilsionréalisaitlamême
5) Pourcetteréaction,l'énergied'activationestde103kJ⋅mol
.Àquelletempératurefaudra-t-il 4 parsériesdelinéarisations. 2Fe 01 +2I →2Fe !1 +I estlamême: I =4,00×10 #0 molâ‹…L Fe 01 /í±›10 #0 molâ‹…L1,678,2118,1825,15
/í±›10 molâ‹…L â‹…s0,120,581,281,78
01 estlamême: bFe 01 c =1,67×10 #0 molâ‹…L I /í±›10 #0 molâ‹…L )4,009,5912,9613,31 /í±›10 molâ‹…L â‹…s )0,120,681,241,31 mesuresdeí µ molâ‹…L â‹…s etpar rapportà Fe 01 5L'isotopeS
02Page4sur6
S 02 désintégrationsparminute.Calculer 6DÉCOMPOSITIONDEL'ÉTHANALGAZEUX
CH 0CHO→CH
+CO â‹…K1) Proposeruneméthodeexpérimentalepourdéterminerí µaumoyend'uncapteurdepression.
2) Onaobtenulesrésultatsexpérimentauxsuivants:
/mmHg100161204290400459 í µ/s1400860675492355308 7HYDROLYSEDUCHLORUREDETERTIOBUTYLE
2H O+ CH 0 0CCl→
CH 0 0 COH+ H 0 O 1 +Cl 3-1) Ensupposantlaréactiond'ordre1,deconstantecinétiqueí µ,établirlarelationentreí µ,í µ
,í µetí µ oÃ¹í µ= CH 0 0 CClà l'instantí µetí µ
CH 0 0 CClà l'instantí µ=0.
4 #4 4 k=-í µí µ,oÃ¹í µ 5 l'infini.2) Onplacesurunagitateurmagnétiqueunbechercontenant80mLd'unmélangeeau-acétoneet
20mLde
CH 0 0CCldeconcentration0,1molâ‹…L
4 #4 4 k=í µ sontdonnéesdansletableauci-dessous: í µ(s)0296080100120 í µ0-0,34-0,66-0,89-1,13-1,33Page5sur6
8 S O 2 +2I ⇌2SO +I (1)Saconstanted'équilibrevautí µ=10
*',01) Réactionétudiée
a) Exprimerlaconstanted'équilibreí µenfonctiondesdiversesconcentrationsà l'équilibre.b) D'aprèslavaleurdeí µ,laréactionest-elle,dansl'étatfinalí µâ†’+∞,totale?quasi-totale?
c) Danscetteréaction,seullediiodeestcoloré.Préciserlacouleurdudiiodeensolution aqueuse.2) Suividelaréaction
a) Qu'appelle-t-onabsorbanced'unesolution?Quelleestsonunité?Commentlamesure-t- on? b) ÉnoncerlaloideBeer-Lambert.Sionsouhaiteutilisercetteloi,parexemplepourmesurer cettelongueurd'onde? c) Fairelelienentrecettelongueurd'ondeetlacouleurdudiiode.3) Étudecinétique
et15mLde #0 mol⋅L a) CalculerlesconcentrationsdesréactifsjusteaprèslemélangeetavantquenedébutelaOnobtientlesrésultatssuivants:
í µ(min)0481216 í µ00,3490,6700,9401,178 5 =2,925. b) Onfaitl'hypothèsequelacinétiqueestd'ordre1.Déterminerquelleexpressionde l'absorbanceetdeí µ 5 affine. c) Faireletracéprécédent,l'exploiter:vérifierquel'ordreest1etdéterminerlaconstante apparentedevitesse. d) Expliquerdansquellesconditionsdeconcentrationsilfautseplacerpourquel'expérience e) Ontrouvealorsquel'ordreglobalvaut2.Chapitre2
9PROFILÉNERGÉTIQUED'UNCHOC
pourlaréactionélémentaire:F+HPage6sur6
HH )etF-H(notéeí µ FH etí µ surlegraphique;onlesattribueraÃ í µ HH etí µ FH dans laquestion1). a) Onsaitqu'unemoléculeH isoléeapourlongueurdeliaisonâ„“ HH =83pm,alorsqu'une FH =95pm.AttribuerÃ í µ
etí µ lesdistancesinteratomiquesí µ HH etí µ FH etidentifier,surlediagramme,la b) Surcertainescourbesdeniveau,l'énergiepotentielleestnégative,alorsquesurd'autres,elleest c) Laréactionest-elleexoouendothermique?Évaluer,surlediagramme,lavariationd'énergiequi estvoisinede436kJâ‹…mol ;endéduire l'énergiedeliaisondeFH. d) Représenter,surlediagramme,lecheminréactionnelleplusprobable.Définirlacoordonnéede réactionC.R.correspondante. e) Représenter,surundiagrammeí µ 9énergiesdeliaisondeH
etdeFH? 10ACTESÉLÉMENTAIRES
processusélémentaire.Justifier. a)HS+O→HS+OHb)O
+2H →2H O c)CH =CH +Br→CH CHBrd)CH
+O →HCHOí±›méthanal)+H O e)C+4H→CH f) O +H →H O g)N +N+N→N +N h)N +Cl →N +2Clquotesdbs_dbs12.pdfusesText_18[PDF] exercice et correction en cinetique chimique pdf
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