Entropie et deuxième principe de la thermodynamique
Entropie S: définition. ? S: examen microscopique. ? Deuxième principe de la thermodynamique. ? ?S dans des transformations reversibles d'un gaz
Deuxième principe et entropie
La variation de l'entropie lors d'une transformation d'un état 1 vers un état 2 Le troisième principe de la thermodynamique ; entropie molaire standard.
Chapitre 21 Deuxième principe bilan dentropie
b Deuxième principe de la thermodynamique. La variation d'entropie ?S = S2. S1 au cours d'une transformation d'un système fermé d'un état (1) vers un état
SERIE DEXERCICES 26 : THERMODYNAMIQUE : DEUXIEME
b) Exprimer dU en fonction de P et V à l'aide du premier principe. 2. La table thermodynamique ci-contre donne les valeurs de l'entropie massique de.
Chapitre 21 Deuxième principe bilan dentropie
b Deuxième principe de la thermodynamique. La variation d'entropie ?S = S2. S1 au cours d'une transformation d'un système fermé d'un état (1) vers un état
Second Principe TH5 Second Principe de la thermodynamique
second principe postule l'existence d'une nouvelle fonction d'état appelée entropie
Deuxième principe de la thermodynamique
Exercices d'application : Compressions adiabiatiques cylindre à deux comparti- ments
Chapitre 5 : Second principe de la thermodynamique I. Énoncé du
?Sc ? 0 est l'entropie créée dans le système. Elle est due à toutes modifications internes au système (réactions chimiques transfert thermique
Deuxième principe de la thermodynamique
May 31 2018 Entropie de systèmes modèles fondamentaux. Bilans entropiques ... le premier principe relie les modifications de l'état d'un système au.
PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE ENERGIE
APPLICATION DU DEUXIEME PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE A LA. REACTION CHIMIQUE. I. SPONTANEITE ET PROBABILITE. II. L'ENTROPIE ET LE DEUXIEME PRINCIPE.
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Chapitre21
Deuxièmeprincipe,bilan d'entropie
-Imaginewhatwouldhappen ifyoujust threwthelaw sof physicsoutthewindow. -Entropy.Chaos...StargateAtlantis(sai son3,épisode8,2 006)
Bibliographie
bCapPrép aPhysiqueMPSI-PCSI-PTSI,Pérez,2013!Chapitre17Lepremierprincip etraduit laconservationdel'énergie lorsdel'év olutiond'un système.Cependantilnedit riensurla naturede
cetteévolution ,peut-onretournerdel'étatfinal àl'étatinitialenpass antparlemêmecheminoufaut-il appliq uerdescontraintes
drastiquementdi fférentes?Jusqu'icinousavo nsintuitivementdevinéle sensd'évolu tiond'unetransfo rmation,orlepremierprincipe
n'interditpasderevenirenarriè re.Celane faitpas dupremierprincipeuno utils faibleoubancale,commetoujo ursenphysiq ueil
nefautp asessaye rdefairedi reàunprincipeouunelo iquelq uechosequ'i lnedécritpas !La therm odynamiqueadmetundeuxiè me
principe,c'estcelui-ciquin ousdonneradesin formationssurlesensd'évo lutiond'u netransforma tion.Historiquementcesecondprincipe àétéintr oduitpourtradu ireladissymétrieentrechaleuret tr avail,alo rsquelepremierprincipe
considèrecesdeuxquantitésc ommeparfai tementéquiv alentes.Derrièrel'approche quasi-phénoméno logiquequenousallonsvoirse
cachelestrav auxthéorique deBoltzmannsurla descriptionstatistiquedessys tèmesthermodynam iquesquidépasse largementl ecadre
dececours .Soitdeuxcor psencontactp ouvantéchanger del'én ergiesousformedechale ur.Lorsdel'étudedece ttesituationnousavonsas sez
intuitivementavancéquelesdeux corpsévoluentpouréquilib rerleurtemp éra ture.Cependan tlesconsidérationénerg étiquesdupremier
principen'interdisent pasquelesystèmeévoluepouraboutiràdestem pératures di ff érentestantque l'énergietotale dusystèm eisoléestconservée.Lepremierprincipee stunpr incipedeconservation del'énergieauseind'unsy stèmeisol émaisn edonneaucuneinformation
surle"sen s»d'év olu tiondusystè meé tudié.Pourtantunsystèmeisolénepe utsub irn'importequelletran sformation!Unsystème
évolueratoujoursd'unétat horséquilibreversuné tatd'équili breetpasl'in verse.IDeuxièmeprincipedela thermodynamique
1.1Énoncédudeux ièmeprincipe
Àtoutsystèmethermodynamiqueestassociéunefonctiond'étatS(T,V)appeléeentropie,grandeurnonconserv ativeetexten-
sives'exprimantenJK 1 bDeuxièmeprincipede lathermodynamiqueLavariat iond'entropieS=S2S1aucour sd'unetransforma tiond'unsystèm eferméd'unétat(1)versunétat(2)estdonnée par
S=Sr+ScSr;
Pourunetran sformation irréversibleSc>0.
Danslecaslim ited'u netransfo rmationréversibleSc=0. bBiland'entrop ieRemarque:L'entropieaétéintro duiteen 1864parClausius.Lemot entropievientdugrecentropêsignifiant"retourenarrière».
Remarque:L'entropiecrééedansunsystèmee stpardéfinition positiveounu lle.D oncsilorsd'unetransfor mationde l'entropi eest
crééedansunsys tèmeisolé,on nepeut revenirdansl'étatini tialcarilfaudrait" détrui re»del 'entropiece quiestimpossible.Ain si
cettequan titéthermodynamiquenouspermet d'étudierlesensd'évolutiondessystèmes.N*RudolfClausius(182 2-1888):physicienallema nd.
Unsystè meisolénepeut rienéchan geravecl'ext érieur,ainsiso nentrop ienepeutquecroîtreS=Sc0.
bBiland'entro pieappliquéàunsystèmeisoléRemarque:Leplus grandsystèmeisoléque l'onpeut imaginerestl'univers,ainsi" l'ent ropiedel'universaugment e».
Remarque:Lorsqu'unsystème isoléestàl'équilibreson entropie devientco nst ante,i.e .iln'y apluscréationd'entropieenson sein.
1.2Caractèreprédictifetcons équences
L'évolutionirréversibled'unsystè meferméd'unétat(1)àunétat(2)estcarac tériséparSc>0.Lesystèmenepeutsuivrelamême
transformationensensinverseenpassantpa rlesmê mesétatsinte rmédiairescarsinonde l'entr opiedevraitêtre"détr uite».
bTransformationirréversible Lesprinc ipalescausesd'irréversibilitéd'u netransformationso nt:Lanonu niformitéd 'unegrandeurthermodynamiqu eauseindusystè meouentrelesystèmeetlem ilieuextérieur.
L'existencedephénomènesdissipati fs.
Exemples:Deuxblocsenc ontactinitiale mentàd estempératuresdifférentes,mouvementd'unob jetsurunetableavecfrottement s,
unegoutte d'encreplacéedans unliquidesedi ff usedefaçon irréve rsible.Unetransfo rmationestditeréversiblesi
elleest quasi-statique,i.e. silesystèmeestenéquilibrein terneàtouslesinst ants ;onpeut àtoutinstant inv erserl esensd'évolutiondusy stèmeparunemodificationinfinitésim aledesparamètresex térieurs.
Unetelle transformationes tassociéeàunecréationd'entropienulleSc=0. bTransformationréversible 189PCSI2019-2 020,LycéeLalande,Bourg-en-Bre sseAlexandreAl les
IIBiland'entro pie
2.1Expressiondestermesd'entropie
Lestra vauxhistoriquesdeClausiusontpermisd'ét ablirlesidentit éssuivan tesàproposde l'entropiereçueparun systèmeaucoursde
sonévolut ion.L'entropiereçueparunsystèmelo rsd'unetransform ationdép enddut ransfertthermiquereçu parcesystème :
AdiabatitqueSr=0
MonothermeSr=
Q T0 Syst.reçoittran sfertthermiqued'un thermostatdetempérature T0PolythermeSr=
X i Qi Ti Syst.reçoittra nsfertthermiquedep lusieursthermostatsi. bExpressiondel'entro pieé changéeavecunthermostat(admis)Remarqueimportan te:Pourleprem ierpr incipetravailetchaleu rontunrôleéquivalent,cen 'estpaslecaspourlede uxième principe.
Onint roduitlatempératurethermodynamiqueetla pressionthermo dynamiquecomme T= U S V ;p= U V S bDéfinitiondesgrandeu rsthermo dynamiquesRemarque:Cesgrandeursdéfinies grâceàdes outilst hermodynamiquesson tident ifiésà cellesconstruitesàpart irdelathéoriecinétique.
Ilestp ossibled 'écrirelesfonctionsd'éta tsUetHenfonct iondeS,VetpplutôtqueT,Vetp.Premièreid entitéthermodynamiquedU=
U S V dS+ U V S dV=TdSpdV. Secondeiden titéthermodynamiquedH=d(U+pV)=dU+Vdp+pdV=TdS+Vdp. bIdentitéthermodynamiques(ProgrammedeSp émaisutilesici)Lavari ationd'entropieaucoursd'un etransformationélémentaires'éc rit(d' aprèslapremièr eidentitéthermo dynamique)
dS= dU T +p dV T Ainsilavariati onauco ursd'unetransformationd'uné tat(1 )versunétat(2)s 'écritS=S2S1=
Z 2 1 dU T +p dV T bExpressiondelavariat ion d'entropi e Soitdeuxsol idesencontac tl'unavecl'autre,dét ermine rlesensspontanédutra nsfertthermiq ue. dU1+dU2=0,dS1+dS20,id .thermo.dS1= dU1 T1 ainsidS=dU1 1 T1 1 T2 0. SiT1>T2alorsdU10transfertthermiquede(1)v ers(2). Transfertthermique"élémentai re»spontanéDemêm equepourlepremi erprincipe,un destermesdesbi lansentropiques nepossèdepasd'expr essionconnu(iciSc)cependant
laco nnaissancedelavariationd'entropieto taledusyst èmeet del'entropieéchangéepermetdedét erminercettedernièreinconnue.
Leterme decréationd'ent ropien'apas d'expression,onletrouv eenutilisantlarelation suivan teSc=SSr.
bExpressiondelacréati ond' entropie2.2Entropiedugazparfait
S= Z 2 1 CvdT T PdV T Z 2 1 Cv dT T Z 2 1 nR dV V =Cvln T2 T1 +nRln V2 V1TD22-App1
L'entropiedenmolesdegazparfait àl'équ ili breestdonnéepa rS(T,V)=Cvln T T0 +nRln V V0 +S0 avecS0=S(T0,V0)l'entropiedugazparfaitdansl'ét at(T0,p0,V0)choisicommeorigine. bEntropied'ungazparfaitRemarque:Laconstan teS0peutêtrees timéeparl'in termédiairedu"troisi èmeprinci pedelathermodynamique»énoncéparNernst:
N*WaltherNernst(1864-1 941):chimisteal lemandetprixNobeldechimie1920. 190PCSI2019-2 020,LycéeLalande,Bourg-en-Bre sseAlexandreAl les
S(T,p)=Cpln
T T0 nRln p p0 +S0;S(p,V)=Cvln p p0 +Cpln V V0 +S0.S(T,V)=Cvln
T T0 +nRln V V0 +S0= nR 1 ln T T0 +(1)ln V V0 +S0= nR 1 ln TV 1 T0V 1 0 +S0. S= nR 1 ln T p 1 T 0 p 1 0 nR 1 ln pV p0V 0 +S0.TD22-App2
2.3Entropied'unephaseincomp ressibleetindila table
S= Z 2 1 CvdT T =Cvln T2 T1 =mcln T2 T1TD22-App3
L'entropied'unemassemdephas eincompressible etindilatablenedépendquedesatempératureS(T)=mcln
T T0 +S0;avecS0=S(T0)l'entropiedelaphaseincompr essibleetindila ta bledansl'état(T0,p0,V0)choisicommeorigineetclaca pacité
thermiquemassiquesuppos éeindépendantedelatempérature. bEntropied'unephaseincompressi bleetindi latable2.4Étuded'un sys tème
Nousvenonsde voirbeaucoupderés ultats liésàl'entr opie,ilestintéressantdel escom prendrepoursefaireuneidéeco hérentedecet te
notion.Toutefois,lesou tilsdontnousaurontbesoinda nsunprem iertempssontlimit és.Faireunbiland 'entro piec'est
1.Modéliserlesystème,engénér alunga zparfaitouunephaseincomp ressib leetindilatable.
2.Calculerlavariationtotaled'en tropie.
Pourungazpa rfaitS=Cvln
T f Ti +nRln V f ViPourunepha seincompr essibleetindil atableS=mcln
T f TiRemarque:ilestp arfoisutil ederéexprimerSenfonct iond'autresgrandeurs àl'aidedel'équationd'ét atdugazparfait.
3.Calculerl'entropiereçuep arlesystèmeSr=
Q T0 avecT0latemp ératureduthermostat(voirautr escas,pa rtie2.1).4.Calculerl'entropiecréée auseindusystèmeSc=SSr.
5.Conclurequantàlanatureréversible(Sc=0)ouirréversible(Sc>0)de latra nsforma tion.
Ficheméthode:Bil and'entropie,cequ'il fau tsavoirutiliserMéthodeexpert: Lavariat iontotaled'entropies'obtien tàpartirdela1èreident itéthermodynamiquedU=TdSpdVparune
intégrationdel'étatinitialàl'éta tfinal etdesconnaissances deschapitresprécéden ts. Jevousrecommandede progressive mentas similer
cettemétho dequiserautilepl ustard.IIIApplicationsetconséquences
3.1Conséquence:LoideLaplace
N*Pierre-SimondeLaplace(1749-1827) :mathém aticien,astronomeetphysi cienfrançais.Considéronsungazparfai tsubissantuneévolution adiabatiqueetréversibledecoefficientadiabatiqueconstantaucoursde
latran sformation.Lavariationd'entropied'ungazpar faits' écritsousformecompacte S= nR 1 ln T2V 1 2 T1V 1 1 nR 1 ln T 2 p 1 2 T 1 p 1 1 nR 1 ln p2V 2 p1V 1 Latra nsformationétantadiabatique,l'entropieéchangéeestnulle Sr= Q T0 =0. Latra nsformationétantréversible,l'entropiecréeestnulleSc=0. Ainsilavar iatio nd'entropieestnulle,cequic onduitàTV 1 =cste;T p 1 =cste;pV =cste.Soitunsystèm eferméc onstituéd'ungazparfait ,decoefficientadiabatiqueconstantsubissantunetra nsformationadiabatique
etréversible;al orscettetransfor mationestcarac tériséeparlaloideLaplace pV =cste. bLoide Laplace 191PCSI2019-2 020,LycéeLalande,Bourg-en-Bre sseAlexandreAl les
TD22-App5
Onpeut égalementmon trerlaloideLaplacepourdesh ypothèsesplusfaibles( gazpa rfaitentra nsforma tionadiabatiquequasi -statique)
enfaisa ntunpeudecalculin finités imal.Pour unetr ansformationinfinitésimaleadiabatique(Q=0)quasi-statique(pext=p)
d'ungazparfai tona dU=Q+W=pdV=CvdT; dH=dU+Vdp+pdV=Vdp=CpdT.Ona doncl'égalit é
dT= pdV Cv Vdp Cp dp p Cp Cv dV V dV V )ln p p0 =ln V V0 )ln pV p0V 0 =0)pV =p0V 0Remarque:Ilests impleder eprésenterunetrans format ionadiabatiqueréversibled'ungazp arfaitdans lesdiagrammesthermodyna-
miquesqueno usconn aissonsparexemple pourledia gramme deClapeyronp/1/v pourlediag ramme dephasep/1/T 1 pourledia gramme d'AmagatpV/p 1Représenter(enlesjustifiant )lestra nsfor mationsisotherme,isobare,isocho reetadi abatiqueréversible
pourungazpar faitmo noatomiq uedanslestroisdiagramm esnommésci-dessus.3.2DétentedeJouleetGay-Lu ssac( Complément)
Pourplusdedé tailssurcedi spositi fvoirlechapitrepré cédent.Lorsdecette expéri enceungazparfai tsubitunedétented'unétat(1)ve rsunét at(2)tel queT1=T2et2V1=V2.Ainsilavariation
d'entropies'écritS=nRln2.
L'enceinteétantcalorifugéeiln' yaaucuntransfer tthermiqueetdoncSr=0.Ainsil'entropiecréeestnonnulleSc=S=nRln2>0.
Cettetransformat ionestdoncirréversible.Plusgénéraleme ntonpeutc onclurequel 'entropied'unsystèmeisolénepeutquecroî tre
etquel'év olutiond'un systèmeisolés'arrêtelorsquel'e ntropie atteintun maximum. bÉvolutiond'entropied'unsystèmeiso lé3.3Thermostat
Onconsidère unsystèmeSsubissantuneévolutionmonot herme.Le seuléchangeestuntransfertth ermiqueaveclethermostatTàla
températureT0.Le therm ostatreçoitdoncuntransfertther miqueQdel apartdusys tème. Onpeut montrerquelav ariationd'entropied'unthermostat s'écrit ST= Q T0 avecQlach aleurreçuparlesystèmeen contactaveclet hermostatTdetempérature T0. bVariationd'entropied'unt hermostatJustificationrésultatci-dessus.
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