TP 10 : Dosage des ions hypochlorites dune eau de Javel PDF

MÉTHODE POUR ÉQUILIBRER LA DEMI-ÉQUATION DUN

ClO. Cl (ion hypochlorite / ion chlorure) : Étape 1 : Écrire la demi-équation du couple en milieu acide. 2. (aq). (aq).

Hypochlorites et eaux de Javel

Justifier le rôle oxydant de l'ion hypochlorite. On commence par établir les demi-équations rédox : C?O-(aq) / C?-(aq) : C?O- + … C. ? ?- + …

tp chimie1

L'ion hypochlorite ClO? est un oxydant responsable entre autre

BREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR TRAITEMENTS DES

Écrire la demi-équation électronique associée au couple Cr2O7. 2– /Cr3+. puissant formant

TP 10 : Dosage des ions hypochlorites dune eau de Javel

II.2 Titrage de l'eau de Javel. Le titrage procède en 3 étapes : • Étapes 1 et 2 : il n'existe pas de réaction courante avec les ions ClO- qui soit totale

On sinteresse à la réaction : N2 + 3 H2 ? 2 NH3

Prénom : …………………… Grossheny Laurent. 2/2. Exercice 2 / 9 pts. 1. Donner les demi-équations d'oxydoréduction des couples suivants : a) ClO- / Cl-.

V- EXERCICES :

Quels sont les couples redox présents dans l'extrait de la ClO-. (aq) / Cl2(g) et Cl2(g) / Cl-. (aq). Ecrire les deux demi-équations d'oxydoréduction ...

Diagrammes potentiel-pH

2 mai 2018 les couples redox correspondants et établir l'équation des deux ... 3 des deux réactions de décomposition des ions hypochlorite ClO–.

SYNTHESE ET DOSAGE DE LACIDE DICHLOROCYANURIQUE

ClO- est donc une base car c'est une espèce chimique susceptible de capter un proton H+ b) Ecrire l'équation de la réaction acidobasique entre HClO et l'eau

Les réactions doxydoréduction

Exemple: L'atome de zinc est un réducteur ; il peut former des électrons au cours de Les écritures (1) et (2) sont appelées “demi équation électronique” ...

Determination of the Stoichiometry of a Redox Reaction

Apr 17 2013 · Here the equation is already written in an ionic equation format so we must do some more work to assign oxidation numbers (see ebook rules) ClO3¯ (aq) + I2 (s) à IO3¯ (aq) + Cl¯(aq) Oxidation Numbers: +5 -2 0 à +5 -2 -1 Yes the Iodine (I) has been oxidized and the Chlorine (Cl) has been reduced

ClO (aq) + Cr(OH)3(s) CrO42-(aq) + Cl (aq) Reduction

Step 1: Chlorine Cl+ Cl-Step 2: ClO-ÆCl-Step 3: ClO-ÆCl-Step 4: (Balance O) ClO-ÆCl-+ H 2O (Balance H) ClO-+ 2H 2OÆCl-+ H 2O + 2OH-Step 5: ClO-+ H 2O +2e-ÆCl-+ 2OH-Oxidation Step 1: Chromate Cr3+ Cr6+ Step 2: Cr(OH) 3 ÆCrO 4 2-Step 3: Cr(OH) 3 ÆCrO 4 2-Step 4: (Balance O) Cr(OH) 3 + H 2OÆCrO 4 2-(Balance H) Cr(OH) 3 + H 2O + 5OH-ÆCrO 4

Lecture 11 Redox Chemistry - Stanford University

Why study redox (reduction/oxidation) reactions: 1 Redox reactions fuel and constrain almost all life processes 2 Redox reactions are a major determinant of chemical species present in natural environments Redox reactions are characterized by the transfer of electrons between chemical species:

Searches related to demi equation redox clo /cl PDF

to determine the products of the reaction: 7:1 for Cl2 as the product or 8:1 for Cl– as the product Fe2+ ? Fe3+ + 1e-oxidation half-reaction (1) and ClO 4-? 1/2 Cl 2 (g) reduction half-reaction (2) or ClO 4 – ? Cl– reduction half-reaction (3) 7 Fe2+ + ClO 4 – + 8 H+ ? 7 Fe3+ + 1/2 Cl 2 (g) + 4 H 2O (4) or 8 Fe2+ + ClO 4

What is the ratio of Fe2+ to ClO4?

The number of moles of Fe2+ is 0.3532 g of FeSO4.7H2O () = 1.2704 x 10-3 mol Fe2+ 1mole278.03g The number of moles of ClO4– added is 1L0.01062mol 14.99 mL of KClO4 (1000mL) (L) = 1.5919 x 10-4 mol ClO4- The ratio of Fe2+ to ClO4– is

What are half-equations in a redox reaction?

These two equations are described as "eelectron-half-equations," "half-equations," or "ionic-half-equations," or "half-reactions." Every redox reaction is made up of two half-reactions: in one, electrons are lost (an oxidation process); in the other, those electrons are gained (a reduction process).

What are the different types of redox calculations?

There are two main types of redox calculations. The first is the calculation of what controls the pE of the environment. This is analogous to calculating the pH of the environment, for example when it is controlled by the H2CO3 system in equilibrium with atmospheric PCO2.

What is a redox reaction?

Redox reactions are a major determinant of chemical species present in natural environments. Znº - 2e- Zn2+ (an oxidation half reaction, electrons lost) Cu2++ 2e- Cuº (a reduction half-reaction, electrons gained) The two species comprising half-reactions (e.g. Znº & Zn2+) are referred to as a “couple”.

Partie III : Chimie

TP TP 10 : Dosage des ions hypochlorites d"une eau de JavelObjectifs •Comprendre le principe d"un dosage indirect et en réaliser un. •Repérer une équivalence dans un titrage colorimétrique. •Utiliser les diagrammes E-pH pour justifier des choix expérimentaux.

But du TP

•Déterminer la concentration en ions hypochloritesClO d"une eau de Javel commerciale afin de discuter de sa conservation. I

Intro duction

Position du problème

L"eau de Javel est une solution aqueuse deNa

(aq)+Cl (aq)etNa (aq)+ClO (aq). C"est l"ion hypochloriteClO

(aq)qui a une action désinfectante. Il s"agit en effet d"un oxydant puissant, qui peut réagir avec des composés

organiques et les détruire. On souhaite ici déterminer la concentration d"une eau de Javel en ions hypochlorites.

Liste du matériel à votre disposition

•Eau de javel commerciale (Na (aq)+Cl (aq)etNa (aq)+ClO (aq)), concentrationc0inconnue. •Burette graduée de 50mL •Agitateur magnétique•Pipettes jaugées de 5 et 10mL •Fiole jaugée de 50mL •Béchers de 50mL et 100mL •Poubelle •Eau distillée •Solution d"iodure de potassium (K (aq)+I (aq)), concentration 0.10mol/L. •Solution d"acide sulfurique (H 2SO

4(aq)), concentration 1.0mol/L (à manipuler avec gants et lu-

nettes). •Solution de thiosulfate de sodium (2Na (aq)+S 2O 2

3(aq)), concentration en ion thiosulfatecB= 0:100mol/L.

•Empois d"amidon (ou thiodène), utilisé pour repérer l"équivalence du titrage. II

Exp érience

II.1

Dilution de l"eau de Ja vel

On souhaite diluer l"eau de Javel commerciale 10 fois (donc diviser la concentration des différents ions par

10). On veut un volume finalV01= 50mL d"eau de Javel diluée. On notera= 10le rapport de dilution.

1 -Proposer un protocole pour effectuer cette dilution. On précisera en particulier le volumeV0d"eau de

Javel commerciale a prélever, et la verrerie à utiliser. Appeler le professeur avant d"effectuer la dilution.

Dans la suite, on travaille avec la solution diluée. On notec1sa concentration en ions hypochloritesClO

(que l"on cherche).

TP 101 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019

II.2Titrage de l"eau de Ja vel

Le titrage procède en 3 étapes :

•Étapes 1 et 2 :il n"existe pas de réaction courante avec les ionsClO qui soit totale, rapide, unique, et dont on peut facilement repérer l"équivalence. Les étapes 1 et 2 consistent donc à transformer toutClO en une espèce chimique facile à titrer, à savoir le diiodeI

2(aq). Celui-ci sera titré dans l"étape 3, et comme sa quantité de matière est liée à la

quantité de matière deClO initiale, on en déduira cette dernière.

Étape 1 :Pour transformerClO

en diiode, on le fait réagir avec des ions ioduresI introduits

en excès. La réaction a lieu en milieu basique car l"eau de Javel est basique, et implique les couples

d"oxydoréductionClO /Cl etIO 3/I . Ceci "transforme" lesClO enIO 3. Étape 2 :Pour atteindre l"objectif initial, il faut encore transformer les ionsIO

3en diiodeI

2(aq). On

réalise ceci en acidifiant la solution. Les ionsIO

3réagissent alors avec les ionsI

pour formerI

2(aq).

Les couples en jeu sontIO

3/I 2etI 2/I Les étapes 1 et 2 peuvent se résumer en une équation bilan :ClO (aq)+ 2I (aq)+ 2H (aq)=Cl (aq)+I

2(aq)+H

2O (l)(1)

Cette réaction est rapide et quasi-totale.

On a donc transformé lesn1moles deClO

(aq)enn1moles deI

2(aq),que l"on va titrer.

•Étape 3 : titrage du diiode.On titre le diiode à l"aide d"une solution de thiosulfate de sodium

(2Na (aq)+S 2O 2

3(aq)), de concentrationcB= 0:100mol/L. Les couples d"oxydoréduction en jeu sontI

2/I etS 4O 26/S
2O

23. La réaction de titrage est

2(aq)+ 2S

2O 2

3(aq)= 2I

(aq)+S 4O 2

6(aq):(2)

Elle est quasi-totale, rapide, unique, et l"équivalence se repère facilement car le diiode en solution

aqueuse est orange-brun. La couleur orange-brun disparaît donc lorsque l"équivalence est atteinte, car

alors tout le diiode est consommé.

Questions préliminaires

2 -On prélève un volumeV1de la solution diluée de Javel que l"on place dans un bécher. Donner l"expression

de la quantité de matièren1d"ions hypochlorites dans ce prélèvement, en fonction deV1etc1.

Donner également la quantité de matière de diiode présente dans le bécher une fois les étapes 1 et 2

réalisées.

Protocole

3 -Suivre le protocole ci-dessous.

•Étapes 1 et 2 : introduire dans le bécher, dans l"ordre indiqué : -V1= 10:0mL de la solution diluée. -30mL environ de solution d"iodure de potassium de concentration 0.10mol/L (c"est l"étape 1). -10mL environ d"acide sulfurique de concentration 1.0mol/L (c"est l"étape 2).

•Réaliser le titrage par une solution de thiosulfate de sodium de concentrationcB= 0:100mol/L.

À mesure que l"on verse la solution de thiosulfate de sodium depuis la burette, le bécher perd progres-

sivement sa coloration (car le diiode est consommé). Lorsqu"il devient jaune très pâle, ajouter quelques

gouttes d"empois d"amidon ou de thiodène. Ceci recolore la solution. Verser alors goutte à goutte le

contenu de la burette jusqu"à disparition de la coloration. Tout le diiode est alors consommé. Relever le volume équivalentVéq, et l"incertitude associée.

TP 102 / 4Pierre de Coubertin | TSI2 | 2018-2019

IIIExploitation de l"exp érience

4.a -Rappeler la définition de l"équivalence. Quelle est la relation entre le volume équivalentVéq, le volume

1, et les concentrationsc1etcB?

4.b -En déduire l"expression de la concentration initialec0en fonction deVéq,V1,cBet du rapport de

dilution.

Faire l"application numérique. Calculer également l"incertitude associée, à l"aide de la formule de pro-

pagation des incertitudes surc0.

On prendra

cBc B= 0:5% (qui dépend du matériel utilisé pour préparer la solution titrante),V1tel

qu"indiqué sur le matériel que vous avez utilisé (à condition de l"avoir bien utilisé!),Véqtel qu"estimé

avant, et== 0:5% (dépend de la précision du matériel utilisé pour la dilution et de votre habileté

lors de cette étape). IV Compa raisonavec la valeur annoncée pa rle fab riquant

5.a -On veut comparer à l"indication du fabricant. Celui-ci donne le degré chlorométrique de l"eau de Javel :

o= 18degrés. Ceci correspond au volume (en litres) de dichlore gazeux que peut dégager 1L d"eau

de Javel selon la réactionCl (aq)+ClO (aq)+2H (aq)=Cl

2(g)+H

2O (l).

Quelle est l"expression de la quantité de matièrende dichlore que peut libérer un volumeV0= 1L

d"une eau de Javel de concentrationc0enClO Quelle est l"expression du volumeVqu"occupe cette quantité deCl

2(g)dans les CNTP (conditions

normales de température et de pression, soitT= 273K etp= 1atm), sachant que le volume molaire des gaz parfaits dans les CNTP estVm= 22:4L/mol? En déduire la concentrationc0fabindiquée par le fabricant.

5.b -Comparer valeur fabricant et valeur expérimentale. Sont-elles compatibles?

L"ion hypochlorite n"est en fait pas stable thermodynamiquement dans l"eau de Javel : il réagit avec

l"eau dans une réaction à la cinétique lente (temps de demi-réaction de l"ordre de plusieurs mois à 20°C

et dans l"obscurité).

Conclure.

V Interp rétationdu p rotocoleà l"aide de di agrammesE-pH

6 -Étape 1 : écrire l"équation de la réaction qui a lieu pendant cette étape. On écrira pour s"aider les

demi-équations correspondants aux deux couples en jeu.

Le pH initial de l"eau de Javel est autour de 11. Justifier à partir des diagrammes E-pH que la réaction

précédente est thermodynamiquement favorisée.

7 -Étape 2 : écrire l"équation de la réaction qui a lieu pendant cette étape. On écrira pour s"aider les

demi-équations correspondants aux deux couples en jeu. D"après le diagramme E-pH, à partir de quel pH les ionsI etIO

3ne peuvent-ils plus coexister en

solution? Que se passe-t-il lorsque l"on acidifie la solution en dessous de ce pH? Comment s"appelle ce

type de réaction?

8 -Étapes 1 et 2 : en additionnant les deux réactions précédentes, montrer que l"on retrouve bien l"équation

bilan 1

9 -Étape 3 : Justifier à partir des diagrammes E-pH que la réaction de titrage est thermodynamiquement

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