Hypochlorites et eaux de Javel PDF

MÉTHODE POUR ÉQUILIBRER LA DEMI-ÉQUATION DUN

ClO. Cl (ion hypochlorite / ion chlorure) : Étape 1 : Écrire la demi-équation du couple en milieu acide. 2. (aq). (aq).

Hypochlorites et eaux de Javel

Justifier le rôle oxydant de l'ion hypochlorite. On commence par établir les demi-équations rédox : C?O-(aq) / C?-(aq) : C?O- + …

V- EXERCICES :

Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples ClO-. (aq) / Cl2(g) et Cl2(g) / Cl-. (aq). Ecrire les deux demi-équations ...

BREVET DE TECHNICIEN SUPÉRIEUR TRAITEMENTS DES

Écrire la demi-équation électronique associée au couple Cr2O7. 2– /Cr3+. On note E°' (ClO– / Cl–) le potentiel standard apparent du couple ClO– / Cl–.

On sinteresse à la réaction : N2 + 3 H2 ? 2 NH3

Prénom : …………………… Grossheny Laurent. 2/2. Exercice 2 / 9 pts. 1. Donner les demi-équations d'oxydoréduction des couples suivants : a) ClO- / Cl-.

Les réactions doxydoréduction

Les écritures (1) et (2) sont appelées “demi équation électronique” ; la demi-équation obéit à 2 Cl2 + 2 H2O + 4 OH- = 2 ClO- + 4 H+ + 4 OH- + 2 Cl-.

I. Ecrire les demi-équations doxydo-réduction avec lélément chlore

Ecrire les demi-équations d'oxydo-réduction avec l'élément chlore : (aq) ; 2) ClO ... (aq) peut réagir en milieu acide avec les ions chlorure Cl.

SYNTHESE ET DOSAGE DE LACIDE DICHLOROCYANURIQUE

c) Exprimer la constante d'acidité du couple HClO/ ClO- c'est-à-dire la constante de la réaction La demi-équation électronique est : I2 + 2 e- = 2 I -.

Travail dirigé : Loxydo-réduction

Oxydant réducteur

and Physics Chemistry A re-evaluation of the ClO/ClO

MÉTHODE POUR ÉQUILIBRER LA DEMI-ÉQUATION D’UN COUPLE OXYDANT

Cl(aq) (ion hypochlorite / ion chlorure) : Étape 1 : Écrire la demi-équation du couple en milieu acide ClO- + (aq) + 2 H (aq) 2 e - = Cl+ H O 2 (l) (aq) Étape 2 : Ajouter les ions HO- de part et d’autre du signe égal (aq) ClO- + 2 H+- (aq) + 2 HO - (aq) (aq)+ 2e - = Cl (aq)+ HO+ 2HO 2(l)(aq) Il y a 2 ions H+-

A re-evaluation of the ClO/Cl2O2 equilibrium constant

EQ = [Cl2O2]/[ClO] (1) Cl2O2 +h? ? Cl+ClOOJ (R2) ClOO+M ? Cl+O2 +M (R3) 5 2(Cl+O3) ? 2(ClO+O2) (R4) While at small solar zenith angles the forward reaction of (R1) and dimer photolysis (R2) dominate and k f and J control both the partitioning between ClO and Cl2O2 and the overall rate of the catalytic cycle the thermal equilibrium (1

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Apr 17 2013 · Here the equation is already written in an ionic equation format so we must do some more work to assign oxidation numbers (see ebook rules) ClO 3 ¯ (aq) + I 2 (s) ! IO 3 ¯ (aq) + Cl¯ (aq) Oxidation Numbers: +5 -2 0 ! +5 -2 -1 • Yes the Iodine (I) has been oxidized and the Chlorine (Cl) has been reduced

How does ClO 2 decompose?

Vaida and Simon (1995) reported that ClO 2 undergoes electronically excited reactions in the presence of light and is vibrationally excited to chlorine oxide as a major photoproduct of the near-UV photolysis. It then decomposes rapidly to chlorite ions and oxygen atoms.

What is the chemical formula for CLO?

?i?u ch? clo Trong phòng thí nghi?m, clo ???c ?i?u ch? b?ng cách cho dung d?ch HCl ??m ??c tác d?ng v?i các ch?t oxi hóa m?nh nh? MnO 2 , KMnO 4 … Khí Cl 2 ???c làm khô b?ng H 2 SO 4 ??c và thu vào bình b?ng cách ??y không khí. Trong công nghi?p, khí clo ???c ?i?u ch? b?ng cách ?i?n phân dung d?ch NaCl có màng ng?n x?p.

How is the de minimis equation calculated?

The De Minimis equation is calculated by the following formula: Combined Cost of Only those Materials that are subject to Buy America and are Non-Compliant (limited to the individual Utility Agreement) divided by the Total Utility Relocation Cost (cited in the individual Utility Agreement).

Hypochlorites et eaux de Javel

1.1. Montrer que la concentration en quantité de matière des ions hypochlorite CℓO-(aq)

d'une eau de Javel de titre chlorométrique 9° chl est de 0,4 mol.L-1.

Une eau de javel à 9°chl est pour laquelle il a fallu 9L de dichlore gazeux pour en préparer 1L. On calcule donc la

quantité de matière de dichlore gazeux que cela représente nCl2=VCl2 VM=9

22,4=0,40mol.

De plus, l'équation de transformation indique qu'une mole de dichlore produit une mole d'ions hypochlorites CℓO-.

Une eau de javel de titre chlorométrique 9°chl a donc bien une concentration en ions hypochlorites CℓO-(aq) de

0,4mol.L-1.

1.2. Justifier le protocole de dilution indiqué sur l'étiquette d'un berlingot de " JAVEL CONCENTRÉE » pour

obtenir une eau de Javel prête à l'emploi.

Une eau de javel prête à l'emploi a un titre chlorométrique de 9°chl. Le berlingot a un titre 4 fois plus élevé à

36° chl (36=4×9), soit 4×0,4=1,6mol.L-1.

Dans le cas d'une dilution on a la relation Vfille=Cmère×Vmère

Cfille avec Cmère = 1,6mol.L-1 ;

Vmère = 2*250 mL = 500 mL ; Cfille = 2 L = 2000 mL.

On vérifie bien qu'il est nécessaire de diluer 2 berlingots de 250mL si l'on souhaite préparer 2L d'eau de javel.

2.1. Établir l'équation de la réaction d'oxydo-réduction modélisant l'oxydation de l'eau par les ions

hypochlorite. Justifier le rôle oxydant de l'ion hypochlorite. On commence par établir les demi-équations rédox :

CℓO-(aq) / Cℓ-(aq) : CℓO- + ... C

⇌ ℓ- + ...on est en milieu aqueux, il est possible d'ajouter des ions H+ et des molécules d'eau H2O à la demi-équation, ce qui donne

CℓO- + 2H+ + 2e- C

⇌ ℓ- + H2O L'ion hypochlorite est l'occident car c'est lui qui va capter les électrons

O2(g)/H2O(ℓ) : O2 + ...

⇌H2O + ...il manque des ions H+, ce qui donne

O2 + 4H+ + 4e- 2 H

⇌2O On établit maintenant l'équation d'oxydoréduction

→ Une réaction d'oxydoréduction ne peut avoir lieu qu'entre l'oxydant d'un premier couple rédox et le

réducteur du second couple, dans notre cas, la réaction se fera entre l'ion hypochlorite et l'eau pour donner

des ions chlorure et du dioxygène.

→ la première demi-équation engage 2 électrons alors que la seconde en nécessite 4 : il convient d'ajouter

le coefficient stoechiométrique 2 à la première demi-équation → on obtient donc :

2CℓO- + 4H+ + 4e- + 2 H2O → 2C ℓ- + 2H2O + O2 + 4H+ + 4e-

qui se simplifie en :

2CℓO- → 2C ℓ- + O2

2.2. Indiquer comment évolue le degré chlorométrique d'une eau de Javel dans le temps. Justifier la

réponse.

D'après la question précédente, les ions CℓO- se décomposent progressivement. Puisqu'il y en a de moins en

moins dans la solution, le degré chlorométrique d'une eau de javel diminue dans le temps.

2.3. D'après les indications fournies par le fabricant, identifier trois facteurs qui influent sur la dégradation

de l'eau de Javel.

Le document indique :

"À diluer dans les trois mois qui suivent la date de fabrication" → le temps

"(dans les deux mois et demi en période chaude)" et "À conserver au frais" → la température

"à l'abri de la lumière et du soleil" → la lumière Ce sont les 3 facteurs influençant la dégradation de l'eau de Javel

3.1. Indiquer les précautions à prendre lors de la manipulation des solutions S et S'

Le pictogramme alertant sur la toxicité de l'eau de javel étant indiqué sur la notice, il convient de porter

les équipements de protection habituel : blouse, gants et lunettes de protection

3.2. On donne le schéma du dispositif expérimental mis en oeuvre lors de l'étape 3. Indiquer sans recopier

le schéma sur la copie, les termes à mettre en (a), (b), (c), (d) et (e) pour compléter la légende de ce

schéma. (a) : burette (b) : thiosulfate de sodium (c) : erlenmeyer (d) : volume V' de S' + 20mL d'iodure de potassium [I- (aq)]=0,10mol.L-1 + quelques gouttes d'acide sulfurique (e) : agitateur magnétique

3.3. Indiquer comment l'équivalence est repérée lors de ce titrage. Justifier la réponse.

Le diiode I2 jaune présent dans l'erlenmeyer va réagir avec les ions thiosulfate pour donner des ion iodure I-

incolores.

L'équivalence sera atteinte lorsque tous le diiode aura réagi et par conséquent sera repérée par la disparition

complète de la couleur jaune de la solution présente dans l'erlenmeyer.

3.4. Déduire du résultat de ce titrage la quantité de matière de diiode formé dans le mélange réactionnel à

l'issue de l'étape 2 et titré par le thiosulfate. Calculons la quantité d'ions thiosulfate versé à l'équivalence

L'équation de titrage nous indique que chaque molécule de diiode réagit avec 2 ions thiosulfate. A l'équivalence,

tous les ions thiosulfate ayant réagit avec toutes les molécules de diiode, on en déduit que

nI2=nthio

2=3,1×10-4mol.

Il s'est donc formé 3,1x10-4 mol de diiode I2 à l'issue de l'étape 2.

3.5. Déterminer la concentration en quantité de matière des ions hypochlorite de la solution S et

commenter le résultat.

L'équation de la réaction ayant lieu à l'étape 2 indique qu'un ion CℓO- produit 1 molécule de diiode. On en déduit

donc que la volume V' de solution S' contenait nClO-=nI2 =3,1×10-4mold'ions hypochlorite. La concentration C' en ions hypochlorites de la solution S' est donc

C'=nClO-

V'=3,1×10-4

10×10-3=3,1×10-2mol.L-1

La solution S est 10 fois plus concentrée, on en déduit donc que la concentration en quantité de matière de la

solution S vaut

C=3,1×10-1mol.L-1Cette valeur est significativement inférieur à la concentration théorique (4 x 10-1 mol.L-1) en ions hypochlorites d'une

eau de javel "neuve" : on peut supposer qu'il s'agit d'un échantillon qui a été entreposé trop longtemps ou dans des

conditions inadéquates (chaleur et/ou lumière)quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35

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How does ClO 2 decompose?

What is the chemical formula for CLO?

How is the de minimis equation calculated?

Hypochlorites et eaux de Javel

1.1. Montrer que la concentration en quantité de matière des ions hypochlorite CℓO-(aq)

22,4=0,40mol.

0,4mol.L-1.

1.2. Justifier le protocole de dilution indiqué sur l'étiquette d'un berlingot de " JAVEL CONCENTRÉE » pour

36° chl (36=4×9), soit 4×0,4=1,6mol.L-1.

Cfille avec Cmère = 1,6mol.L-1 ;

2.1. Établir l'équation de la réaction d'oxydo-réduction modélisant l'oxydation de l'eau par les ions

CℓO-(aq) / Cℓ-(aq) : CℓO- + ... C

CℓO- + 2H+ + 2e- C

O2(g)/H2O(ℓ) : O2 + ...

O2 + 4H+ + 4e- 2 H

2CℓO- + 4H+ + 4e- + 2 H2O → 2C ℓ- + 2H2O + O2 + 4H+ + 4e-

2CℓO- → 2C ℓ- + O2

2.2. Indiquer comment évolue le degré chlorométrique d'une eau de Javel dans le temps. Justifier la

2.3. D'après les indications fournies par le fabricant, identifier trois facteurs qui influent sur la dégradation

Le document indique :

3.1. Indiquer les précautions à prendre lors de la manipulation des solutions S et S'

3.2. On donne le schéma du dispositif expérimental mis en oeuvre lors de l'étape 3. Indiquer sans recopier

3.3. Indiquer comment l'équivalence est repérée lors de ce titrage. Justifier la réponse.

3.4. Déduire du résultat de ce titrage la quantité de matière de diiode formé dans le mélange réactionnel à

2=3,1×10-4mol.

3.5. Déterminer la concentration en quantité de matière des ions hypochlorite de la solution S et

C'=nClO-

V'=3,1×10-4

10×10-3=3,1×10-2mol.L-1