E Q U I L I B R E D O X Y D O R E D U C T I O N
Les réactions d'oxydoréduction sont à la base de la conversion de l'énergie chimique en énergie E Q U I L I B R E D ' O X Y D O R E D U C T I O N ...
E Q U I L I B R E D O X Y D O R E D U C T I O N
Les réactions d'oxydoréduction sont à la base de la conversion de l'énergie chimique en énergie E Q U I L I B R E D ' O X Y D O R E D U C T I O N ...
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Les réactions d'oxydoréduction sont à la base de la conversion de l'énergie chimique en énergie E Q U I L I B R E D ' O X Y D O R E D U C T I O N ...
Chapitre 2 : Réactions doxydoréduction
2.4 Equilibre d'oxydoreduction en milieu basique . Les réactions d'oxydoréduction sont des réactions chimiques au cours desquelles il y a un échange d' ...
Chapitre 3 :Oxydoréduction
E. E = il n'y a plus de réaction ; on est à l'équilibre chimique. B) Equilibre d'oxydoréduction. A l'équilibre chimique
Solution aqueuse 12-13 - Chap 5 Equilibres doxydoréduction
Une réaction d'oxydoréduction est un échange d'électrons entre deux couples redox. Les électrons n'existent pas à l'état libre en solution aqueuse :.
Les réactions doxydoréduction du Hg dans leau de surface et la
5.1 Les réactions d'oxydoréduction du Hg en eau de surface. 1. En laboratoire I'oxydation du Hgo u lieu en présence simultanée d'IJV
ÉQUILIBRE ET OXYDORÉDUCTION
l'électrode n 1 est une plaque d'argent placée dans une solution de AgNO3 dont la concentration est de 1 mol/L. - l'électrode n 2 est aussi une plaque
Evolution of Acid Mine Drainage Formation in Sulphidic Mine Tailings
Jul 8 2014 Abstract: Sulphidic mine tailings are among the largest mining wastes on Earth and are prone to produce acid mine drainage (AMD).
ElEctrochEmical SEriES - Petr Vanýsek
There are three tables for this electrochemical series. Each table lists standard reduction potentials E° values
ElEctrochEmical SEriES
Petr Vanýsek
There are three tables for this electrochemical series. Each table lists standard reduction potentials, E° values, at 298.15 K (25°C), and at a pressure of 101.325 kPa (1 atm). Table 1 is an alphabetical listing of the elements, according to the symbol of the elements. Thus, data for silver (Ag) precedes those for aluminum (Al). Table2 lists only those reduction reactions which have E° values posi-
tive in respect to the standard hydrogen electrode. In Table 2, the reactions are listed in the order of increasing positive potential, and they range from 0.0000 V to + 3.4 V. Table 3 lists only those reduction potentials which have E° negative with respect to the standard hydrogen electrode. In Table 3, the reactions are listed in the order of decreasing potential and range from 0.0000 V to -4.10 V. The reliability of the potentials is not the same for all the data. Typically, the values with fewer significant figures have lower reliability. The values of reduction potentials, in particular those of less common reactions, are not definite; they are subject to oc- casional revisions. Abbreviations: ac = acetate; bipy = 2,2´-dipyridine, or bipyridine; en = ethylenediamine; phen = 1,10-phenanthroline. references1. Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. Tables of Standard Electrode
Potentials, Wiley, Chichester, 1978.
2. Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J.
Standard Potentials in Aqueous
Solutions, Marcel Dekker, New York, 1985.
3. Bratsch, S. G.
J. Phys. Chem. Ref. Data, 18, 1-21, 1989.
ReactionE°/V
Ac 3+ Ag Ag 2+ 1.980 0.6430.07133
AgBrO 3 3 0.546 Ag 2 C 2 O 4 2 O 4 2-0.4647
0.22233
-0.017 Ag 2 CO 3 3 2- 0.47 Ag 2 CrO 4 4 2-0.4470
0.779 Ag 4 [Fe(CN)6 6 4-0.1478
-0.15224 AgIO 3 3 0.354 Ag 2 MoO 4 4 2-0.4573
AgNO 2 2 0.564 Ag 2 O + H 2 0.342 Ag 2 O 3 + H 2 0.739 Ag 3+ 1.9 Ag 3+ 2+ 1.8 Ag 2 O 2 + 4 H 2O1.802
2 AgO + H
2 2O + 2 OH
0.607 0.41 Ag 2 2- -0.691 Ag 2S + 2 H
2S-0.0366
0.08951
Ag 2 SeO 3 4 2-0.3629
Ag 2 SO 4 4 2- 0.654 Ag 2 WO 4 4 2-0.4660
Al 3+Al(OH)
3 -2.31Al(OH)
4 -2.328 H 2 AlO 3 + H 2 -2.33 AlF 6 3- -2.069 Am 4+ 3+ 2.60 Am 2+ Am 3+ Am 3+ 2+ -2.3ReactionE°/V
As + 3 H
3 -0.608 As 2 O 3 + 6 H 2O0.234
HAsO 2 + 3 H 2O0.248
AsO 2 + 2 H 2 -0.68 H 3 AsO 4 + 2 H + 2 e 2 + 2 H 2O0.560
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