Exercices résolus chimie organique

Exercices corrigés : Classification périodique structure électronique et propriétés des éléments ……………………………………………… Chapitre V : Liaison chimique …………………………

Cours de Chimie Structure de la matière

chapitres avec des exercices corrigés dans chaque chapitre. ouahass. [10] Exercices corriges de structure de la matière et de liaisons chimiques CHERKAOUI EL.

Cours de Chimie Structure de la matière

chapitres avec des exercices corrigés dans chaque chapitre. ouahass. [10] Exercices corriges de structure de la matière et de liaisons chimiques CHERKAOUI EL.

Structure de la matière

Cours et exercices corrigés. A l'usage des élèves des classes préparatoires en CORRIGES DE STRUCTURE DE LA MATIERE ET DE LIAISONS CHIMIQUES. [8]. https ...

Rappels de cours & Exercices corrigés

25 févr. 2023 Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques. 8) A . Drimaracci. QCM dirigés atomistique UE1 2018. 9) Q. Glorieux ...

Cours et Exercices Corrigés de Structure de la Matière

Enfin ; Le sixième chapitre décrit les différents types de la liaison chimique à travers les différentes théories. Dr. Khane Yasmina. Email. yasminekhane@yahoo.

Structure de la matière Chimie 1 –Cours & Exercices

Chapitre VI- LA LIAISON CHIMIQUE. En 1916 deux classes de liaisons chimiques ont été décrites : la liaison ionique par. Walther Kossel (Allemagne) et la

Chimie Générale (Chimie 1)

23 déc. 2020 ... liaison ionique la liaison ... net - Liaisons chimiques. - Liaison chimique — Wikipédia. - Polycopié de cours ; Structure de la matière ; F.

Structure de la matière : Atomes liaisons chimiques et cristallographie

exercices. S. BACH F. BUET

Cours et Exercices de Structure de la Matière BEY Said

LES LIASIONS CHIMIQUES. 87. CHAPITRE VI. LIAISONS CHIMIQUES. 1. La liaison covalente dans la théorie de LEWIS. On désigne par liaison par liaison toutes les

exercices corriges de structure de la matiere et de liaisons chimiques

Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques. 13. Définitions et notions devant être acquises : Atome - Electron -Proton –.

Cours de Chimie Structure de la matière

chapitres avec des exercices corrigés dans chaque chapitre. Enfin ; Le sixième chapitre décrit les différents types de la liaison chimique.

Cours et Exercices de Structure de la Matière BEY Said

Chapitre IV : Structure électronique de l'atome. Chapitre V : La classification périodique des éléments. Chapitre VI : Liaisons chimiques.

1° partieF

Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques. 13. Définitions et notions devant être acquises : Atome - Electron -Proton –.

1° partieF

Donner sa configuration électronique et son numéro atomique. Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques. 57. Page 3

Chimie Physique Les Cours De Paul Arnaud Cours Av - Elijo Estudiar

il y a 2 jours de la structure de la matière et de ... atomique de la liaison chimique)

CORRIGES

CHIMIE d exercices. POUr LA LiceNce 1. CORRIGES 1.1 Structure de l'atome isotopes et ions ... 1.1 L'origine physique de la liaison chimique.

CORRECTION - STRUCTURE DE LA MATIERE – TD CHIMIE n°12

Ordre de grandeur de la longueur et de l'énergie d'une liaison covalente. ? Notion de liaison polaire et Exercice n°2: Structure de Lewis des ions (*).

1° partieF

Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques. 39. CHAPITRE III. MODELE ONDULATOIRE DE L'ATOME

Polycopié : Notes de cours et exercices

Notes de cours et exercices. Module : Structure de la matière Le dernier chapitre est réservé à la liaison chimique (la liaison ionique la liaison ...

«EXERCICES CORRIGES DE STRUCTURE DE LA MATIERE ET DE LIAISONS

Exercices corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 15 Exercice I 9 1 Le noyau de l'atome d’azote N (Z=7) est formé de 7 neutrons et 7 protons Calculer en u m a la masse théorique de ce noyau La comparer à sa valeur réelle de 14007515u m a Calculer l'énergie de cohésion de ce noyau en J et en MeV

CHAPITRE I - ?????? ????? ??????? ??

INSTITUT DES SCIENCES ET INGENIERIE CHIMIQUES - EPFL

La structure résulte directement de la définition de pK a et pK aH: Le groupe fonctionnel et protoné si le pH est plus haut que le pK a ou le pK aH Si le pK a est donné cela signifie que la structure dessinée est protonée Si le pK aH est donné cela signifie que la structure déprotonée est dessinée !

Correction exercices Chapitre 8 : De la structure à la

Livre du professeur - PC 1re - Chapitre 6 : De la structure à la polarité d’une entité Document sous licence libre Creative Commons 7 3 Le formaldéhyde est constitué de deux types de liaisons : et La différence d’életronégativité entre le arone et l’oxygène est grande ( ) contrairement à celle

EXERCICES sur STRUCTURE de la MATIERE

Exercice 8 : La molécule de cyanure d’hydrogène contient les atomes C H et N Sachant que la molécule ne contient qu’un seul atome d’hydrogène donner la formule chimique et la nature des liaisons Exercice 9 : Donner la nature des liaisons entre H et Cl dans la molécule d e chlorure d’hydrogène Exercice 10 : Donner la nature

CHAPITRE 2 MODÉLISATION DE LA MATIÈRE À L - Free

Les espèces chimiques suivantes sont des sels c’est à dire des solides formés par l’empilement régulier d’anions et de cations Les sels sont neutres électriquement Donnez à chaque fois la formule statistique du cristal formé à partir des anions et ca-tions du tableau1

57/09 CHIMIE (GENERALEORGANIQUE&ANALYTIQUE)

Chimie physique pour les sciences de la vie ATKINS Peter cours et exercices corrigés Chimie physique tome 1 : bases de la BARROW G M thermodynamique chimique étude de la liaison chimique Chimie physique tome 2 BOULANGER Editth Chimie physique tome 2 : thermodynamique BOULANGER E chimique cours- exercices et annales corrigés

Exercices résolus chimie organique - Numilogcom

Chapitre 1 • Structure des molécules 4 Cas de la formule moléculaire 2 Pour le carbone on peut poser l’égalité : d’où M 2 = 8571 –186 et non 82 g mol La formule moléculaire du composé analysé n’est donc pas C 6 H 10 Cas de la formule moléculaire 4 Pour le carbone on peut poser l’égalité : d’où M 4 = 200 et non 190

Exercices Sur Les Liaisons Chimiques - Yola

Donner la structure de Lewis du carbone de l'oxygène etdu chlore Déterminer la formule développéeet (atomicité des molécules suivantes; COC12; CyH202 Donner la formule ionique des composés suivants: nitrate de calcium sulfate de magnésium phosphate de calcium permanganate de potassium; dichromate de potassium et sulfate d

Qu'est-ce que la réactivité des composés organiques?

L’étude de la réactivité des composés organiques, c’est-à-dire de leurs possibilités de réagir et du résultat de leurs réactions, fera l’objet de la seconde partie de ce livre.

Quels sont les chapitres de la 2e partie de la chimie?

2ePARTIE CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE CHAPITRE 4 •ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147 CHAPITRE 5 •ARÈNES 181

Quels sont les composés ioniques?

Donner [aformule ionique des composes suivants: nitrate de calcium, sulfate de magnésium, phosphate de calcium, permanganate de potassium; dichromate de potassium et sulfate d'aluminium. 3. Donner laformule statistiqueet le nom des composés ioniques formés partir des ions suivants: (Cet Bf); et SOY); cm; NOÐ.

Quel est le but de la chimie organique?

Chimie organique générale Le but de la Chimie organique, comme de la Chimie en général, est de décrire, expli-quer, interpréter, et si possible prévoir, les transformations de la matière, au cours des « réactions chimiques ». L’étude de la réactivité des composés organiques, c’est-à-dire

Exercices résolus

de chimie organique

Les cours de Paul Arnaud

5 e

édition

Entièrement revue par

Jacques Bodiguel

Nicolas Brosse

Brigitte Jamart

Retrouver ce titre sur Numilog.com

© Dunod, Paris, 2016

11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff

www.dunod.com

ISBN 978-2-10--

Retrouver ce titre sur Numilog.com

Table des matières

1 re

PARTIE

CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE

CHAPITRE 1 STRUCTURE DES MOLÉCULES 3

CHAPITRE 2 STÉRÉOCHIMIE - STÉRÉOISOMÉRIE 27

CHAPITRE 3 STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES. ASPECTS ÉLECTRONIQUES DES RÉACTIONS 79

QCM DES CHAPITRES 1 À 3 130

2 e

PARTIE

CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE

CHAPITRE 4 ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147

CHAPITRE 5 ARÈNES 181

CHAPITRE 6DÉRIVÉS HALOGÉNÉS ET ORGANOMAGNÉSIENS 209

QCM DES CHAPITRES 4 À 6 250

CHAPITRE 7 LES ALCOOLS, PHÉNOLS ET ÉTHERS 259

CHAPITRE 8 AMINES 301

CHAPITRE 9 LES ALDÉHYDES, CÉTONES, ACIDES ET DÉRIVÉS 331

IIIRetrouver ce titre sur Numilog.com

QCM DES CHAPITRES 7 À 9 365

CHAPITRE 10 LES COMPOSÉS À FONCTION MULTIPLES ET MIXTES373

CHAPITRE 11 RÉCAPITULATION 401

ANNEXE 426

IRetrouver ce titre sur Numilog.com

1 re

PARTIE

Chimie organique

générale Le but de la Chimie organique, comme de la Chimie en général, est de décrire, expli- quer, interpréter, et si possible prévoir, les transformations de la matière, au cours des

" réactions chimiques ». L"étude de la réactivité des composés organiques, c"est-à-dire

de leurs possibilités de réagir et du résultat de leurs réactions, fera l"objet de la seconde

partie de ce livre. Mais pour pouvoir atteindre ces objectifs, et en définitive, comprendre la chimie orga- nique (et pas seulement l"apprendre), il faut posséder un certain nombre de connais- sances concernant la structure des molécules, du point de vue géométrique et du point de vue électronique, ainsi que les conventions utilisées pour les représenter et les décrire. Il faut également avoir quelques notions générales sur les mécanismes selon lesquels les liaisons se rompent et se forment au cours des réactions, qui comportent souvent le passage par des intermédiaires absents des équations-bilans. Les trois chapitres qui composent cette première partie visent à vous permettre de véri- fier la possession effective de ces " préalables » et à vous familiariser avec ces diverses

notions. Leurs objectifs particuliers seront précisés au début de chacun d"eux.Retrouver ce titre sur Numilog.com

Retrouver ce titre sur Numilog.com

3 © Dunod - Toute reproduction non autorisée est un délit. 1

STRUCTURE DES

MOLÉCULES

Ce chapitre couvre le chapitre 1 de la 19

ème

édition du cours de Chimie Organique de

Paul Arnaud, entièrement refondue par Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel et Nicolas

Brosse.

Exercice 1.1Détermination de la formule brute d"un composé organique L"analyse élémentaire d"un composé organique montre qu"il contient 84 % de carbone et 16 % d"hydrogène. Choisir, parmi les formules moléculaires suivantes, celle en accord avec cette composition. 1) C 6 H 14 O 2 2) C 6 H 10 3) CH 4 O4) C 14 H 22
5) C 7 H 16

Solution

D"après l"analyse élémentaire le composé n"est constitué que de carbone et d"hydrogène. En

effet, la somme des pourcentages indiqués totalise 100 %. Les formules moléculaires 1) et 3) sont donc à exclure. Calcul des masses molaires relatives aux différentes formules moléculaires 2), 4) et 5) : 2) C 6 H 10 ; M 2 = 82 g.mol -1 4) C 14 H 22
; M 4 = 190 g.mol -1 5) C 7 H 16 ; M 5 = 100 g.mol -1

PRÉALABLES

?Formules brute et développée plane. ?Les squelettes carbonés : acycliques, linéaires, ramifiés, cycliques. ?Analyse centésimale. ?Liaisons simples et multiples : composés saturés ou insaturés. ?Notions de groupes fonctionnels les plus courants. ?Isomérie plane : isomérie de constitution.

SAVOIR-FAIRE

?Utiliser et comprendre les différentes représentations planes. ?Reconnaître, au regard de représentations planes, des molécules identiques, différentes ou un couple d"isomères. ?A partir d"une formule brute, retrouver la représentation plane de tous les isomères. ?Reconnaître et nommer les différents groupes fonctionnels et les principaux groupements hydrocarbonés.Retrouver ce titre sur Numilog.com

Chapitre 1 Structure des molécules

4 ?Cas de la formule moléculaire 2

Pour le carbone, on peut poser l"égalité :

d"où M 2 = 85,71™86 et non 82 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé n"est donc pas C 6 H 10 ?Cas de la formule moléculaire 4

Pour le carbone, on peut poser l"égalité :

d"où M 4 = 200 et non 190 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé n"est donc pas C 14 H 22
?Cas de la formule moléculaire 5

Pour le carbone, on peut poser l"égalité :

d"où M 5 = 100 g.mol -1 Vérifions pour l"hydrogène. On peut poser l"égalité : d"où M 5 = 100 g.mol -1 La formule moléculaire du composé analysé est donc C 7 H 16 Exercice 1.2La validité des formules moléculaires Parmi les formules moléculaires suivantes, indiquer celles qui correspondent à des molécules pouvant exister. Donner pour chacune d"elles une représenta- tion simplifiée. C 25
H 53
; C 2 H 2 Cl 6 ; C 10 H 20 O 2 Cl 2 ; C 5 H 4 Br 3 ; C 30
H 60
; C 15 H 28
Cl 2 ; C 32
H 32
N ; C 12 H 24
O 2 ; C 6 H 11 N 2 O 2 Cl

Solution

La bonne méthode consiste à comparer d"abord la formule moléculaire proposée à celle du

composé possédant le maximum d"atomes d"hydrogène pour le nombre indiqué d"atomes des

autres éléments. Ce composé est nécessairement acyclique et saturé et cette comparaison permet

de déterminer si les formules cherchées comportent une ou plusieurs insaturations (liaisons doubles ou triples) et/ou cycles. En effet, on doit " enlever » deux atomes d"hydrogène pour former une liaison supplémentaire ou fermer un cycle. Ainsi, la formule des alcanes est C n H 2n+2 mais celle des alcènes comme celle des cycloalcanes est C n H 2n et enfin pour en terminer avec les hydrocarbures, celle des alcynes est C n H 2n-2 et celle des cycloalcynes est C n H 2n-4 Remarque : N"importe qui est capable d"annoncer une composition en atomes, illustrée par une formule moléculaire, sans réflexion au préalable. Savez-vous comment formuler une bonne composition en atomes simples comme le carbone, l"hydrogène, l"oxygène, l"azote et les halogènes ? 100
M 2 84
12 6 100
M 4 84
12

14'-------------------=

100
M 5 84
12 7 100
M 5 16

116'---------------

1.1 Détermination de la formule brute dun composé organique

- L"introduction d"un O (atome divalent) dans la liaison C-C (C-O-C) ou C-H (C-O-H) d"un

alcane ne modifie pas le nombre d"atomes d"hydrogène de la molécule (l"alcane à trois atomes

de carbone C 3 H 8 a le même nombre d"hydrogène que le composé monooxygéné acyclique et saturé correspondant C 3 H 8 O). - L"introduction d"un N (atome trivalent) dans la liaison C-C (C-N-C) ou C-H (C-N-H) d"un

alcane augmente d"une unité le nombre d"atomes d"hydrogène de la molécule (l"alcane à trois

atomes de carbone) C 3 H 8 a un hydrogène en moins par rapport au composé monoazoté acyclique et saturé correspondant C 3 H 9 N. - L"introduction d"un halogène X (X = F, Cl, Br, I, atomes monovalents) dans un alcane se fait au détriment d"un atome d"hydrogène (l"alcane à trois atomes de carbone C 3 H 8 a un hydrogène en plus par rapport au composé monohalogéné acyclique et saturé correspondant C 3 H 7 X).

Formules moléculaires possibles :

C 10 H 20 O 2 Cl 2 Formule moléculaire de lalcane à dix atomes de carbone : C 10 H 22

Formule moléculaire du composé dioxygéné, dichloré, acyclique et saturé correspondant :

C 10 H 20 O 2 Cl 2 (deux atomes de chlore remplacent deux atomes dhydrogène).

Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée sans

insaturation et sans cycle telle que : €C 30
H 60
Formule moléculaire de lalcane à trente atomes de carbone : C 30
H 62

Il manque donc deux atomes dhydrogène dû à la présence dun cycle ou dune insaturation

(C=C).

Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée telle

que : €C 15 H 28
Cl 2 Formule moléculaire de lalcane à quinze atomes de carbone : C 15 H 32
Formule moléculaire du composé dichloré, acyclique et saturé correspondant : C 15 H 30
Cl 2 (deux atomes de chlore remplacent deux atomes dhydrogène). Infos. Qu"en est-il des composés hétéroatomiques ? OOH ClCl 23
25
ouRetrouver ce titre sur Numilog.com

Chapitre 1 Structure des molécules

6 Il manque donc deux atomes d"hydrogène dû à la présence d"un cycle ou d"une insaturation (C=C).

Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée telle que :

€C 12 H 24
O 2 Formule moléculaire de lalcane à douze atomes de carbone : C 12 H 26
Formule moléculaire du composé dioxygéné, acyclique et saturé correspondant : C 12 H 26
O 2

Il manque donc deux atomes dhydrogène dû à la présence dun cycle ou dune insaturation

(C=C ou C=O).

Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée telle

que : €C 6 H 11 N 2 O 2 Cl Formule moléculaire de lalcane à six atomes de carbone : C 6 H 14

Formule moléculaire du composé dioxygéné, diazoté, monochloré acyclique et saturé corres-

pondant : C 6 H 15 N 2 O 2 Cl (deux atomes dazote apportent deux atomes dhydrogène ; un atome de chlore remplace un atome dhydrogène).

Il manque donc quatre atomes dhydrogène dû à la présence de deux cycles ou de deux insatura-

tions (2 C=C, 2 C=O, 2 C=N, 1 C=C et 1 C=O, 1 C=C et 1 C=N, 1 C=O et 1 C=N, 1 CŞC ou

1CŞN) ou d"un cycle et d"une insaturation (1 C=C, 1 C=N ou 1 C=O).

Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée telle

que :

Formules moléculaires impossibles :

C 25
H 53
Formule moléculaire de lalcane à vingt-cinq atomes de carbone : C 25
H 52
Il y a donc un atome dhydrogène en trop par rapport au maximum autorisé. €C 2 H 2 Cl 6 Formule moléculaire de lalcane à deux atomes de carbone : C 2 H 6 6 Cl 10 ouCl ClCl O 2 6 ouOH OH OH NON

Cl ONH

2 ouO HClH N

HORetrouver ce titre sur Numilog.com

1.1 Détermination de la formule brute dun composé organique

Formule moléculaire du composé dichloré acyclique et saturé correspondant : C 2 Cl 6 (six atomes de chlore remplacent six atomes d"hydrogène). Deux atomes d"hydrogène en trop par rapport au maximum autorisé. €C 5 H 4 Br 3 Formule moléculaire de lalcane à cinq atomes de carbone : C 5 Hquotesdbs_dbs21.pdfusesText_27

[PDF] Exercices résolus chimie organique - Numilogcom

Qu'est-ce que la réactivité des composés organiques?

Quels sont les chapitres de la 2e partie de la chimie?

Quels sont les composés ioniques?

Quel est le but de la chimie organique?

Exercices résolus

Les cours de Paul Arnaud

édition

Entièrement revue par

Jacques Bodiguel

Nicolas Brosse

Brigitte Jamart

Retrouver ce titre sur Numilog.com

© Dunod, Paris, 2016

11, rue Paul Bert, 92240 Malakoff

ISBN 978-2-10--

Retrouver ce titre sur Numilog.com

Table des matières

PARTIE

CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE

CHAPITRE 1 STRUCTURE DES MOLÉCULES 3

QCM DES CHAPITRES 1 À 3 130

PARTIE

CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE

CHAPITRE 5 ARÈNES 181

QCM DES CHAPITRES 4 À 6 250

CHAPITRE 8 AMINES 301

IIIRetrouver ce titre sur Numilog.com

QCM DES CHAPITRES 7 À 9 365

CHAPITRE 11 RÉCAPITULATION 401

ANNEXE 426

IRetrouver ce titre sur Numilog.com

PARTIE

Chimie organique

Retrouver ce titre sur Numilog.com

STRUCTURE DES

MOLÉCULES

Ce chapitre couvre le chapitre 1 de la 19

ème

édition du cours de Chimie Organique de

Brosse.

Solution

PRÉALABLES

SAVOIR-FAIRE

Chapitre 1  Structure des molécules

Pour le carbone, on peut poser l"égalité :

Pour le carbone, on peut poser l"égalité :

Pour le carbone, on peut poser l"égalité :

Solution

14'-------------------=

116'---------------

1.1  Détermination de la formule brute dun composé organique

Formules moléculaires possibles :

Chapitre 1  Structure des molécules

1CŞN) ou d"un cycle et d"une insaturation (1 C=C, 1 C=N ou 1 C=O).

Formules moléculaires impossibles :

Cl ONH

HORetrouver ce titre sur Numilog.com

1.1  Détermination de la formule brute dun composé organique

CHAPITRE 1 STRUCTURE DES MOLÉCULES 3

CHAPITRE 5 ARÈNES 181

CHAPITRE 8 AMINES 301

CHAPITRE 11 RÉCAPITULATION 401

Chapitre 1 Structure des molécules

1.1 Détermination de la formule brute dun composé organique

Chapitre 1 Structure des molécules

1.1 Détermination de la formule brute dun composé organique