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Vérifier par spectroscopie UV-Visible la nature des colorants présents dans un sirop de menthe Estimer la quantité de colorant bleu dans le sirop Matériel et solutions disponibles : Spectrophotomètre Visible (entre 450 et 750 nm) Béchers fioles et pipettes jaugées 2 fioles jaugées de 100 mL 2 fioles jaugées de 50 mL

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Qu'est-ce que la spectroscopie UV visible?

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Qu'est-ce que la spectrophotométrie UV visible?

La spectrophotométrie uv visible (spectroscopie d’absorption moleculaire) lorsqu’un faisceau lumineux monochromatique (une longueur d’onde fixe) de longueur l et intensité I0traverse une solution (exp bleu de méthylène + eau) les molécules dissoutes vont absorber une quantité de la lumière incidente

Comment fonctionne la spectroscopie d’absorption dans l’UV et le visible?

• La spectroscopie d’absorption dans l’UV et le visible est une méthode très commune dans les laboratoires. • Elle est basée sur la propriété des molécules d’absorber des radiations lumineuses de longueur d’onde déterminée.

Quels sont les exercices de spectroscopie?

Exercices spectroscopie Elucider un mécanisme réactionnel A l’obscurité et en présence d’inhibiteurs de radicaux, l’addition électrophile d’acide bromhydrique sur l’acroléine (prop-2-énal) conduit au composé A de formule brute C3H5BrO. Le spectre infra rouge de A présente une bande intense à 1740 cm-1 ; son spectre RMN est le suivant :

TD Ultra-Violet et IR EST (SEMESTRE 2) Filière Génie Biologique

M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 1 UNIVERSITE SULTAN MOULAY SLIMANE ANNEE UNIVERSITAIRE 2019-2020

EST Fkih Ben Saleh

TD Ultra-Violet et IR

EST (SEMESTRE 2)

Filière Génie Biologique

EXERCICE 1 :

naturelle. Etes-vous en faveur de la formation de (1) ou (2), étant donné que le spectre UV de ce composé montre un maximum à 252 nm ( = 19000) ?

EXERCICE 2 :

En vous servant des règles de Woodward, calculer les max pour les composés suivants :

EXERCICE 3 :

En utilisant les règles de Woodward-Fieser-Scott, prévoir les max des composés suivants : M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 2

EXERCICE 4 :

isomères : -ionone et -ionone. Les bandes observées sur les spectres UV-Visible de ces deux isomères correspondent à des transitions *.

1) max

2) e. Justifier.

3) non polaire à un solvant polaire ? justifier.

EXERCICE 5 :

On remplit une cuve de 2 mm avec une solution de benzène de concentration 10-5 mol. L-1 ; le spectre UV- de 256 nm. M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 3 1)

2) tillon placé dans une cuve de 4

mm ?

3) Quelle conclusion peut-on tirer de ces 2 expériences ?

EXERCICE 6 :

solaires pour ralentir leur dégradation (photolyse et réactions photochimiques). Quelle doit être la concentration en g.L-1 rayonnement soit absorbé sur une épaisseur de 0,3 mm ? Données : M = 500 g.mol-1 ; = 15 000 L.mol-1 .cm-1 pour max = 350 nm.

EXERCICE 7 :

Une solution de permanganate de potassium (c = 1,28 . 10-4 mol.L-1) a une transmittance de 0,5 à 525 nm, si on utilise une cuve de 10 mm de parcours optique. a) b) Si on double la concentra nouvelle solution. Quelle conclusion peut-on tirer ?

EXERCICE 8 :

90 %.

EXERCICE 9 :

On veut doser un mélange de permanganate et de bichromate en exploitant en nm 266 288 320 350 360

A permanaganate 0,042 0,082 0,168 0,125 0,056

A K2Cr2O7 0,410 0,283 0,158 0,318 0,181

A mélange 0,766 0,571 0,422 0,672 0,366

M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 4 La cuve utilisée a une épaisseur de 1 cm. C°1 = C°2 = 1.10-4 mol.L-1. a) Montrer que la relation ci-dessous est vérifiée ; C°1 et A°1 : Concentration et Absorbance de la solution de permanganate seule C°2 et A°2 : Concentration et Absorbance de la solution de bichromate de seule C1 et C2 : Concentration en permanganate et en bichromate du mélange

Am : Absorbance du mélange

b) Effectuer la régression linèaire ࢟ൌ ࡭࢓ ࡭ι૚ en fonction de ࢞ൌ࡭ι૛ ࡭ι૚ . En déduire les volumes de C1 et C2.

EXERCICE 10 :

1) Une solution de concentration C = 1.10-5 mol. L-1 présente une absorbance de 0,02

de la molécule. est la concentration maximale que ? Commenter cette valeur.

2) Le para-nitrophénol peut être dosé par la soude. Le spectre UV-Visible du para-

nitrophénol à différents pH est donné par la courbe suivante : ntifier les 2 formes du p-nitrophénol correspondantes.

3) isobestique, les 2 éspèces ont le même coefficient

iso , on observe sur les différents spectres un point particulier appelé isobestique. Identifier ce point sur la figure. Justifier votre réponse. M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 5

EXERCICE 11 :

= 580 nm la cuve a une épaisseur de 1,00 cm. On obtient les résultats suivants en fonction de la concentration massique des solutions. (g.l-1) 0,60.10-3 1,50.10-3 2,40.10-3 3,00.10-3 4,50.10-3 6,00.10-3

A 0,075 0,250 0,420 0,515 0,775 1,040

Données : X : C25H30ClN3 M = 408,19 g.mol-1 1) mesures ? Pourquoi ?

2) Montrer que la loi de beer-Lambert est vérifiée pour cette série de solutions.

3) ption molaire de X obtenue à partir de

cette série de mesures. 4) dans les mêmes conditions donne A = 0,531. Déterminer la concentration molaire C de cette solution. En déduire sa concentration massique.

EXERCICE 12 :

Ci--Visible de la 1,2,4,5-tétrazine

dans 3 milieux différents. Identifier quel spectre est acquis dans quel milieu et expliquer pourquoi.

EXERCICE 13 :

Le spectre UV--inflammatoire) de

concentration : 1.10-4 mol.L-1 a été éffectuée dans un tampon phosphate (tampon basique pH = 7,5). La cuve a une épaisseur de 11 mm. 1) ?

2) max) pour une analyse quantitative ?

M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 6

3) max.

4) les concentrations limites utiles pour une analyse quantitative à max.

5) Quels sont les facteurs qui peuvent affecter la linéarité de la relation de Beer-

Lambert ?

EXERCICE 14 :

On désire doser un principe actif Pa

par UV à 266 nm.

La préparation de la solution mère Sm a été réalisée par extraction du principe actif sur 250 ml

de sirop. La totalité du principe actif recueilli est mise dans une fiole jaugée et ajustée avec le

solvant à 20 ml.

Préparation de la solution fille : dans une fiole de 20 ml, on introduit 30 µl de la solution mère

fille est de 0,312.

1) DETERMINATION DE LA CONCENTRATION DU Pa PAR ETALONNAGE :

Préparation de la gamme étalon : 1,25 g.mol-1, on prépare une gamme de cinq solutions diluées dans 5 fioles jaugées de 20 ml. Fiole Volume de solution du Pa de Référence en µl Absorption

A 10 0,124

B 20 0,232

C 30 0,331

D 40 0,447

E 50 0,548

M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 7 Déterminer la concentration du Pa dans la solution mère puis dans le sirop.

2) DETERMINATION DE LA CONCENTRATION DU Pa PAR MA METHODE DES

AJOUTS DOSES :

-1 et de la solution mère Sm à doser,

5 solutions diluées sont préparées dans 5 fioles jaugées de 20 ml.

Fiole

Volume de solution du

Pa de Référence en µl

Volume de solution

mère Sm du Pa en µl Absorption

0 50 0,508

5 50 0,562

10 50 0,618

15 50 0,670

20 50 0,728

Déterminer la concentration du Pa dans la solution mère puis dans le sirop. M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 8 UNIVERSITE SULTAN MOULAY SLIMANE ANNEE UNIVERSITAIRE 2019-2020

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EXERCICE 1 :

Les spectres IR ci-

Attribuer à chaque spectre le type de composé correspondant.

EXERCICE 2 :

Ci- Le solvant choisi est un solvant aprotique comme CCl4. M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 9

1) Commenter les spectres.

2) - ?

EXERCICE 3 :

M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 10

EXERCICE 4 :

Un laboratin maldroit a mélangé les cinq étiquettes de cinq flacons de produits. Il effectue une analyse IR et il doit remettre les étiquettes en place.

Solution 1 : hexane

Solution 2 : hexanal

Solution 3 : hexanol

Solution 4 : acide hexanoique

Solution 5

M. CHIGR EST Fkih Ben Saleh 11

EXERCICE 5 :

reproduits ci-après.

1) Donner jes formules des 3 composés.

2) Attribuer à chaque composé le spectre infrarouge corresponadant en repérant la

(les) bandes(s) caractéristiques. Préciser pour chaque bande repérée de quelle(s)quotesdbs_dbs2.pdfusesText_2

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Qu'est-ce que la spectroscopie UV visible?

Qu'est-ce que la spectrophotométrie UV visible?

Comment fonctionne la spectroscopie d’absorption dans l’UV et le visible?

Quels sont les exercices de spectroscopie?

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EXERCICE 1 :

EXERCICE 2 :

EXERCICE 3 :

EXERCICE 4 :

1) max

2) e. Justifier.

EXERCICE 5 :

2) tillon placé dans une cuve de 4

3) Quelle conclusion peut-on tirer de ces 2 expériences ?

EXERCICE 6 :

EXERCICE 7 :

EXERCICE 8 :

EXERCICE 9 :

A permanaganate 0,042 0,082 0,168 0,125 0,056

A K2Cr2O7 0,410 0,283 0,158 0,318 0,181

A mélange 0,766 0,571 0,422 0,672 0,366

Am : Absorbance du mélange

EXERCICE 10 :

1) Une solution de concentration C = 1.10-5 mol. L-1 présente une absorbance de 0,02

2) Le para-nitrophénol peut être dosé par la soude. Le spectre UV-Visible du para-

3) isobestique, les 2 éspèces ont le même coefficient

EXERCICE 11 :

A 0,075 0,250 0,420 0,515 0,775 1,040

2) Montrer que la loi de beer-Lambert est vérifiée pour cette série de solutions.

3) ption molaire de X obtenue à partir de

EXERCICE 12 :

Ci--Visible de la 1,2,4,5-tétrazine

EXERCICE 13 :

Le spectre UV--inflammatoire) de

2) max) pour une analyse quantitative ?

3) max.

5) Quels sont les facteurs qui peuvent affecter la linéarité de la relation de Beer-

Lambert ?

EXERCICE 14 :

On désire doser un principe actif Pa

1) DETERMINATION DE LA CONCENTRATION DU Pa PAR ETALONNAGE :

A 10 0,124

B 20 0,232

C 30 0,331

D 40 0,447

E 50 0,548

2) DETERMINATION DE LA CONCENTRATION DU Pa PAR MA METHODE DES

AJOUTS DOSES :

5 solutions diluées sont préparées dans 5 fioles jaugées de 20 ml.

Volume de solution du

Pa de Référence en µl

Volume de solution

0 50 0,508

5 50 0,562

10 50 0,618

15 50 0,670

20 50 0,728

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EXERCICE 1 :

Les spectres IR ci-

EXERCICE 2 :

1) Commenter les spectres.

2) - ?

EXERCICE 3 :

EXERCICE 4 :

Solution 1 : hexane

Solution 2 : hexanal

Solution 3 : hexanol

Solution 4 : acide hexanoique

Solution 5

EXERCICE 5 :

1) Donner jes formules des 3 composés.

2) Attribuer à chaque composé le spectre infrarouge corresponadant en repérant la