Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points) PDF

CONTROLE n°1 : CHIMIE

5- Lequel de ces schémas illustre l'existence d'un courant électrique ? Exercice n° 3: L'atome (45 points). 5- Comment se différencient les atomes de

Chapitre 4. Latome Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires. Exercice 1. Composition des atomes En déduire le nombre d'atomes de chaque type dans un individu et le nombre total d'atomes.

Troisième - Constitution des atomes - Exercices - Devoirs

De son noyau ? 4. Quel est le numéro atomique de cet atome ? Quel est son symbole chimique ? Exercice 2 corrigé disponible.

07 - Exercices atomes et molécules.pdf

Un oorps pur est composé de 1 atome de carbone de 3 atomes d'hydrogène

Exercices sur latome CAP

(D'après sujet de CAP Secteur 2 Groupement académique Nord Session juin 2001). Page 2. http://maths-sciences.fr. CAP. Exercices sur les atomes. 2/3. Exercice 4.

Seconde générale - Atome et cortège électronique - Exercices

Comment appelle-t-on les 2 atomes S ? 1/3. Atomes et cortège électronique – Exercices - Devoirs. Seconde générale - Physique Chimie - Année scolaire 2023

Exercices sur les atomes et la classification périodique CAP

Exercices sur les atomes. 3/3. Exercice 8. L'atome d'aluminium a pour symbole 13. 27 Aℓ. 1) Quel est son nombre de protons ? ………………………………………………………….. 2) Quel

symbole de latome C O Cl N I nom de latome carbone oxygène

Correction des exercices sur l'atome. Exercice 1: La composition des atomes. Recopier et compléter le tableau suivant. symbole de l'atome. C. O. Cl. N. I nom de

Quatrième générale - Atomes molécules et transformation chimique

Exercice 6 corrigé disponible. L'aspirine (ou acide acétylsalicylique) est un antalgique (antidouleur) très connu. Sa molécule a pour formule C9H8O4.

Poppy Sciences

Combien cet ion a-t-il d'électrons ? Est-il un cation ou un anion ? Exercice 2. La forme la plus stable du sodium contient 12 neutrons.

Troisième - Constitution des atomes - Exercices - Devoirs

De son noyau ? 4. Quel est le numéro atomique de cet atome ? Quel est son symbole chimique ? Exercice 2 corrigé disponible.

CONTROLE n°1 : CHIMIE

5- Lequel de ces schémas illustre l'existence d'un courant électrique ? Exercice n° 3: L'atome (45 points). 5- Comment se différencient les atomes de

Chapitre 7. Latome Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires. Exercice 1. Composition des atomes. Consigne. Recopier et compléter le tableau suivant. symbole de l'atome.

Seconde générale - Atome et cortège électronique - Exercices

Atome et cortège électronique – Exercices - Devoirs. Exercice 1 corrigé disponible. Le noyau d'un atome de fer est représenté par : 26.

Exercices atomes et molécules.jpg

c) Donner la formule de cette molécule. m Écrire les formules chimiques des molécules modélisées. La couleur bleue désigne l'atome d'azote

Quatrième - Atomes molécules et transformation chimique - Exercices

Indiquer le nom et le nombre de chaque type d'atome qui forme cette molécule. Exercice 12. Le moteur Vulcain de la fusée Ariane utilise la combustion du

Chapitre 4. Latome Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires. Exercice 1. Composition des atomes. Consigne. Recopier et compléter le tableau suivant. symbole de l'atome.

Exercices sur les atomes et la classification périodique CAP

Exercices sur les atomes. 1/3. EXERCICESSURLESATOMES. Exercice 1. Une lampe fluo-compacte contient dans le tube fluorescent des gaz nobles (argon néon) et.

2 9. Interrogation écrite. Durée : 1h. Exercice n°1 : Atome et structure

Exercice n°1 : Atome et structure électronique. (6 points). On donne le numéro atomique des atomes suivants : aluminium Al (Z = 13) ; Néon

3ème-A3- les atomes.pub

Avant de faire les exercices: Dans le livret de connaissances apprendre: - la structure de la matière (p 7). - zoom sur un atome (p 7). Exercice 3:.

Chapitre 4 L’atome Exercices supplémentaires - Nathan

Calculer la masse de chaque type d’atomes dans un individu 2 En déduire le nombre d’atomes de chaque type dans un individu et le nombre total d’atomes 3 Calculer le volume occupé par l’ensemble des noyaux des atomes d’un individu 4 Déduire le volume occupé par les noyaux de toute l’humanité 5

PACES - Remedeorg

Exercice 1 Composition des atomes Consigne Recopier et compléter le tableau suivant symbole de l’atome C O Cl N I nom de l’atome chlore iode nombre d’électrons 6 7 nombre total de nucléons 16 35 14 127 nombre de protons 8 17 53 nombre de neutrons 6 Exercice 2

Troisième - Constitution des atomes - Exercices - Devoirs

Constitution des atomes – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible 1 Légender le schéma de l’atome ci-dessus en nommant les différents constituants 2 Indiquer la charge électrique portée par chacun de ses constituants 3 Quel est l’ordre de grandeur de la dimension d’un atome? De son noyau ? 4

Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points)

2nd 9 Correction Exercice n°1 : Atome et structure électronique (6 points) 1) La lettre Z représente le nombre de protons pour l’atome 2) L’aluminium a 13 électrons et le néon 10 électrons car dans un atome il y a autant d’électrons que de protons

Exercices d'application 3 : LES ATOMES

Exercices d'application 3ème: LES ATOMES Exercice 1 : Constitution de l'atome 1 De quoi est constitué un atome ? 2 Comparer la taille de l'atome par rapport à celle de son noyau 3 Comparer les masses des différents constituants de l'atome 4 Donner les caractéristiques de chacun des constituants de l’atome (charge électrique

EXERCICES SUR LES ATOMES BEP - maths-sciencesfr

e) En prenant ou en cédant des électrons à un autre corps les atomes se transforment en particules chargées (négativement ou positivement) : les ions Exercice 3 Parmi les symboles des éléments suivants déterminer ceux qui sont incorrects puis les rectifier : PB ; ag ; nA ; HG ; Ar Exercice 4

Atome et cortège électronique – Exercices - Devoirs

Atome et cortège électronique – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible Le noyau d’un atome de fer est représenté par : 26 56 Fe 1 Que représentent Z et A ? 2 Donner la composition de ce noyau 3 Calculer la masse du noyau 4 Quel est le nombre d’électrons de l’atome de fer ? Justifier 5

EXERCICES sur STRUCTURE de la MATIERE

Exercice 7 : Donner la nature des liaisons dans la molécule de dioxyde de carbone Exercice 8 : La molécule de cyanure d’hydrogène contient les atomes C H et N Sachant que la molécule ne contient qu’un seul atome d’hydrogène donner la formule chimique et la nature des liaisons

Molécules et ions – Exercices – Devoirs

Molécules et ions – Exercices – Devoirs Exercice 1 corrigé disponible Pour chaque molécule du tableau choisir la représentation de Lewis correcte sachant que tous les atomes ont une configuration électronique identique à celle d’un gaz noble Exercice 2 corrigé disponible Compléter le tableau suivant : Exercice 3 corrigé

Troisième - Les ions au quotidien - Exercices - Devoirs

Les ions au quotidien – Exercices - Devoirs Exercice 1 corrigé disponible Exercice 2 corrigé disponible Exercice 3 corrigé disponible Exercice 4 corrigé disponible 1/3 Les ions au quotidien – Exercices - Devoirs Troisième générale - Physique Chimie - Année scolaire 2022/2023 https://physique-et-maths

4 ème Evaluation diagnostic: Atomes et molécules

Les molécules sont constituées d'atomes Les atomes sont constitués de molécules Les atomes et les molécules désignent la même chose Entoure en bleu les symboles d'atomes ou les formules de molécules en vert les modèles d'atomes et de molécules 2 4 ème Evaluation diagnostic: Atomes et molécules H 2 O CO C

Searches related to exercices sur les atomes filetype:pdf

1- Rappelez la définition des atomes isotopes 2- Déterminer le numéro atomique et le nombre de masse de cet atome 3- Ecrire la notation symbolique du noyau de cet atome 4- Combien d’électrons possède cet atome ? 5- Le second isotope le possède deux neutrons de plus Ecrire la notation symbolique de son noyau

Quelle est la structure de l’atome ?

La structure de l’atome est lacunaire. Le noyau, dont le diamètre est de l’ordre de 10–15m, concentre l’essentiel de la masse. Les électrons, ponctuels, et dont la masse est pratiquement négligeable, gravitent dans un volume de rayon de l’ordre de grandeur d’un Angström (10–10m).

Quel est le symbole de l’atome ?

symbole de l’atome C O Cl N I nom de l’atome chlore iode nombre d’électrons 6 7 nombre total de nucléons 16 35 14 127 nombre de protons 8 17 53 nombre de neutrons 6 Exercice 2. Composition des ions Consigne Recopier et compléter le tableau suivant. symbole de l’ion Cl–Na+ Mg2+ Fe2+ Fe3+

Quels sont les différents types d’atomes ?

Il existe une centaine de sortes d’atomes. Leur diamètre est d’environ 0.1 nm 1 atome est représenté par son symbole. 1 molécule est un assemblage fini d’atomes. 1 molécule a 1 formule qui indique la nature et le nombre d’atomes assemblés. Une molécule de méthane est formée de 1 atome de carbone et de 4 atomes d’hydrogène.

Comment sont classés les atomes?

Les atomes sont caractérisés par leurs nombres atomiques et leurs nombres de masse. Dans le tableau périodique, les atomes sont classés en fonction de leur numéro atomique.

2nd9. Interrogation écrite. Durée : 1h.

Exercice n°1 : Atome et structure électronique. (6 points) On donne le numéro atomique des atomes suivants : aluminium, Al (Z = 13) ; Néon, Ne (Z = 10) 1) ?

2) Combien d'électrons possède chaque atome ? Justifier.

3) Etablir la structure électronique de chaque atome dans son état fondamental. Justifier votre réponse.

4) Déterminer le nombre d'électrons sur la couche externe pour chaque atome.

5) ? Quel est alors cet ion ? Justifier votre réponse.

Exercice n°2 :-6 points)

ier, vers 1880, à découvrir que certaines substances en

1) Compléter : Un ion est un atome qui a ...................... ou .................... un (ou plusieurs) électron(s).

On extrait le sel de cuisine dans les marais salants et les mines de sel. On peut le fabriquer artificiellement au laboratoire : on

fait réagir le métal sodium Na avec le gaz dichlore Cl2 (la réaction est violente !). Il se forme à la fin de la transformation

du chlorure de + l-.

2) Compléter le tableau suivant et les questions 3) et 4) avec les mots qui conviennent parmi cette liste :

négatifs ; chlorure ; perdu ; sodium ; gagné ; chlore ; Na+ ; Cl - ; positifs ; e- (certains mots peuvent être utilisés plusieurs

fois) Formation des ions .......................... Formation des ions ............................. Les atomes Na se transforment en ions ............ Les ions ............ sont des atomes de ........................ qui ont ............ un électron Les atomes Cl se transforment en ions ............ Les ions ............ sont des atomes de ...................... qui ont ............ un électron

4) Compléter : Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions .......................................... sont toujours associés à

des ions ..........................................

5) Compléter le tableau suivant :

Atome structure électronique

de latome structure électronique de lion

Symbole

de lion

Ex : Li

Z = 3 F

Z = 9 ............ ............

Z = 12 ............ ............

Exercice 3 : Classification.(8 points)

1. Quel est le scientifique qui est connu pour avoir élaboré la première classification périodique des éléments ?

En quelle année a-t-il publié sa classification ?

2. Quel est le premier critère qui permet actuellement de classer les éléments ? Dans quel ordre doit-on ranger les éléments ?

3. Que se passe-t-

4. Citer un d

5. Comment appelle-t-on les éléments de la 8ème colonne ?

6. a- Cu2+ oxygène O2-.

b- Donner la formule du compos3+ O2-.

2nd 9. Correction.

Exercice n°1 : Atome et structure électronique.(6 points)

1) La lettre Z r

3) aluminium, Al (Z = 13) soit (K)2(L)8 (M)3 ; néon, Ne (Z = 10) soit (K)2(L)8 La couche K est saturée avec 2 électrons et la

couche L est saturée avec 8 électrons l y a 8 électrons sur la couche externe

3+ qui a comme structure

électronique (K)2(L)8 comme .

Exercice n°2 :-6 points)

1) Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un (ou plusieurs) électron(s).

2) Formation des ions sodium Na+ Formation des ions chlorure Cl-

Les atomes Na se transforment en ions Na+

Les ions sodium sont des atomes de sodium qui ont

perdu un électron

Ce quĺ+ + e

Les atomes Cl se transforment en ions Cl-

Les ions chlorure sont des atomes de chlore qui ont gagné un électron chlore sodium

4) Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions négatifs sont toujours associés à des ions positifs

Atome structure électronique

de latome structure électronique de lion

Symbole

de lion

Ex : Li

Z = 3 (K)2(L)1 (K)2 Li+ F

Z = 9 (K)2(L)7 (K)2(L)8 F-

Z = 12 (K)2(L)8(M)2 (K)2(L)8 Mg2+

Exercice 3 : Classification.(8 points)

1. Mendeleïev est le premier scientifique à avoir travaillé sur la classification périodique deséléments.

Il a publié la première classification en 1869.

2. Le critère de tri qui actuellement utilisé pour la classification périodique est le numéroatomique. Les éléments sont rangés par

numéro atomique croissant.

3. Un changement de ligne remplit une nouvelle couche électronique.

propriétés chimiques similaires.

5. Les éléments de la septième colonne sont les gaz rares (ou nobles).

6. a- CuO

b- Al2O3quotesdbs_dbs6.pdfusesText_11

[PDF] Exercice n°1 (: Atome et structure électronique 6 points)

Quelle est la structure de l’atome ?

Quel est le symbole de l’atome ?

Quels sont les différents types d’atomes ?

Comment sont classés les atomes?

2nd9. Interrogation écrite. Durée : 1h.

2) Combien d'électrons possède chaque atome ? Justifier.

3) Etablir la structure électronique de chaque atome dans son état fondamental. Justifier votre réponse.

4) Déterminer le nombre d'électrons sur la couche externe pour chaque atome.

5) ? Quel est alors cet ion ? Justifier votre réponse.

Exercice n°2 :-6 points)

1) Compléter : Un ion est un atome qui a ...................... ou .................... un (ou plusieurs) électron(s).

2) Compléter le tableau suivant et les questions 3) et 4) avec les mots qui conviennent parmi cette liste :

4) Compléter : Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions .......................................... sont toujours associés à

5) Compléter le tableau suivant :

Atome structure électronique

Symbole

Ex : Li

Z = 9 ............ ............

Z = 12 ............ ............

Exercice 3 : Classification.(8 points)

1. Quel est le scientifique qui est connu pour avoir élaboré la première classification périodique des éléments ?

2. Quel est le premier critère qui permet actuellement de classer les éléments ? Dans quel ordre doit-on ranger les éléments ?

3. Que se passe-t-

4. Citer un d

5. Comment appelle-t-on les éléments de la 8ème colonne ?

6. a- Cu2+ oxygène O2-.

2nd 9. Correction.

1) La lettre Z r

3) aluminium, Al (Z = 13) soit (K)2(L)8 (M)3 ; néon, Ne (Z = 10) soit (K)2(L)8 La couche K est saturée avec 2 électrons et la

3+ qui a comme structure

électronique (K)2(L)8 comme .

Exercice n°2 :-6 points)

1) Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un (ou plusieurs) électron(s).

Les atomes Na se transforment en ions Na+

Les ions sodium sont des atomes de sodium qui ont

Ce quĺ+ + e

Les atomes Cl se transforment en ions Cl-

4) Pour que la matière reste électriquement neutre, des ions négatifs sont toujours associés à des ions positifs

Atome structure électronique

Symbole

Ex : Li

Z = 9 (K)2(L)7 (K)2(L)8 F-

Z = 12 (K)2(L)8(M)2 (K)2(L)8 Mg2+

Exercice 3 : Classification.(8 points)

1. Mendeleïev est le premier scientifique à avoir travaillé sur la classification périodique deséléments.

2. Le critère de tri qui actuellement utilisé pour la classification périodique est le numéroatomique. Les éléments sont rangés par

3. Un changement de ligne remplit une nouvelle couche électronique.

5. Les éléments de la septième colonne sont les gaz rares (ou nobles).

6. a- CuO