CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1 PDF

Exercices de révisions : Physique-chimie

cours désigne l'état du système en cours d'évolution pour divers avancements. Indiquer le Exercice n°2 : Quantité de matière et tableau d'avancement.

BACCALAUREAT PROFESSIONNEL METIERS DU COMMERCE

Tableau de synthèse Activités/Blocs de compétences/Unités une demande de conseil en matière d'utilisation ... Conditions générales d'exercice.

PHYSIQUE-CHIMIE- TECHNOLOGIE

seconde phase de l'acte d'apprentissage est celle au cours de laquelle l'apprenant construit de nouveaux savoirs grâce aux activités qui lui sont proposées.

Cours et exercices de chimie des solutions

Cours destiné aux étudiants de deuxième année des Classes Soit ni la quantité de matière d'un constituant i quelconque de la solution. La fraction.

La mole Ce quil faut retenir La mole : Exercices dapplication niveau

Chimie soutien seconde seconde n : quantité de matière de l'échantillon en mol ... seconde. Exercice IV. Un flacon contient 800 mL de chlorododécane ...

COURS DE CHIMIE Avec EXERCICES

11- Quantité de matière d'une espèce gazeuse . A la fin de l'examen l'activité du patient est égale à 63% de sa valeur mesurée à 8.

Consultation et prescription médicale dactivité physique à des fins

Préciser les indications de cette consultation et des examens complémentaires l'inverse des activités sportives l'exercice physique ne répond pas à des ...

CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1

1 oct. 2015 11 Pts Exercice : combustion de S et formation de ... 1) Calculer les quantités de matière initiales de soufre de dioxygène et de diazote.

Corrigé Fiches dactivités Biologie et physiopathologie humaines 1

Fiches d'activités Hystéroscopie : examen endoscopique de l'utérus. ... Pendant l'exercice musculaire il y a augmentation de la consommation de ...

Page 1 sur 13 LycéeJeanDautet-LaRochelle-jeudi1eroctobre2015CHIMIE PCSI CORRIGÉduDevoirSurveillén°1Duréedudevoir:2heuresBarême : !Exercice1:11points(soit7,3pointssur20)!Exercice2:18points(soit12pointssur20)!Présentationgénéraledelacopie:1point(soit0,7pointssur20)TOTAL:30points

Page 2 sur 13 11 Pts Exercice : combustion de S et forma tion de SO2. {40 min} LesgazsontconsidéréscommeparfaitsetlaconstantedesgazparfaitsRvautR=8,31J.K-1.mol-1.Onadmetquel'airestconstituéapproximativementde20%

ioxygèn t 80%

iazot (pourc ntag smolaires).Onintroduitunemassem=0,30g defleurdesoufre(soufrepursolide,sep résentan tsousformed'unepoudrejaune)dansunpetitcreusetdecombustion.Àl' aided'unbecbunsen ,onenflammele soufreeto nplaceimmédiatementlecreusetdansunflacondevolume1,00 L contenantdel'airsouspressioni nitialementde�� = 1,00 bar. Onrefermehermétiquementleflacon.Onobservealorsunecombustionlentedusoufredansl'air,avecuneflamme bleutéecaract éristique.O nmodéliseracettetransformation parl'uniqueréa ctionchimiqued'équation:S(s)+O2(g)=SO2(g)Lediazoten'estniunréactif,niunproduitmaisestuneespècegazeuseprésentedansleflacon.Mêmesilate mpérature augmente légèrementpendantlacombustion, avantderedescendreensuite,onadmettrapoursimplifierqu'ellerestetoujoursvoisinede25°C. Àcettetempérature,laconstanted'équilibreK°delaréactiondecombustionvaut:��° = 4.10+52. Ondonnelamassemolairedusoufre:�� = 32,1 g⋅mol-1. 1) Calculerlesquantitésdematièreinitialesdesoufre,dedioxygèneetdediazote.Quantitédematièreinitiale:0,5 PtDesoufre:n0=0,30/32,1=9,35.10-3molD'air:leflaconaunvolumede1L,latempératurevaut25+273,15=298,15K,lapressionvautp°=1,00bar=1,00.105Pa.Alorsutilisonsl'équationd'étatdesgazparfaits:1 Ptnairinitial=nair=(1,00.105x1.10-3)/(8,31x298,15)nairinitial=nair=0,040molCommeilya20%dediazoteet80%dediazote,ilyadoncdansleflacon:

Page 3 sur 13 0,5 PtnO2initial=n1=8,0.10-3mol0,5 PtnN2initial=n2=3,2.10-2mol2) Proposeruntableaud'avan cementexp licite,l'avancementéta ntnotéξ.Quepouvez-vousdiredelaquantitédematièretotaledegazinitialementetaucoursdelatransformation?Qu'endéduisez-vouspourlapression?Proposonsuntableaud'avancement:1 PtS(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz) 0,5 Ptt=0n0n10n2nair=n1+n2tn0-ξn1-ξξn2nair-ξ+ξ = nairDanscetableaud'avancement,lesquantitésdematièreapparaissentexpriméesenmol.0,5 PtOnremarquequelaquantitédematièregazeusetotalenechangepas:quandξ moldeO2disparaissent,ellessontremplacéesparξmoldeSO2.0,5 PtDoncsilaquantitédematièredegaznechangepas,lapressionnonplus:lapressionresteconstantetoutaulongdel'évolutiondusystème.3) Exprimerlaconstanted'équilibre,enfonctiondesactivités,puisdespressionspartiellesdechaquegazO2etSO2.Exprimonslaconstanted'équilibreenutilisantlarelationdeGuldbergetWaage:1 Pt ��°=!(!"!)é!!(!!)é! = !"#!!°é!!"!!°é!4) Déterminerlacompositionfinaledusystè medansl eflacon,enprécisa ntenparticulierquelestleréactiflimitant,s'ilyaprésenceouabsencedusoufre,etendonnantlapressiontotaledansl'enceinteetlespressionspartiellesdesdifférentsgaz.Passonsauxvaleursnumériquesafinderepérerleréactiflimitant:S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2t9,35.10-3-ξ8,0.10-3-ξξn2nair Leréactiflimitantestceluiquidisparaîtenpremiersilaréactionesttotale.

Page 4 sur 13 Ici,visiblement,c'estledioxygène.Parailleurs,laconstanted'équilibreaunevaleurtrèsgrande,trèssupérieureà104donclaréactionesttotale.1PtEnconclusion:ledioxygèneestleréactiflimitant,lesoufreestdoncenexcès.Alafindelatransformation,voicidonclesquantitésdematièrerestantes:S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2tfinal9,35.10-3-8,0.10-38,0.10-3-8,0.10-38,0.10-3n2nair S(s)+O2(g)=SO2(g)N2(g)nTOT(gaz)t=09,35.10-38,0.10-30n2nair=n1+n2tfinal1,35.10-3ε 8,0.10-33,2.10-24,0.10-2 Enfait,ledioxygèneestgazeux,iln'enrestequasimentplus,c'estàdirequ'ilenresteunequantité trèstrèsfaible,maisque nouspouvons calculercarc 'estuncomposégazeuxetilestpossibledecalculersapressionpartielleàl'aidedeK°.L'étatfinalestdonctoujours unétatd'équilibrechimiqu emêmes'il neresteque des"traces»dedioxygène.Calculonslespressionspartielles:0,5 Pt��2= !,!.!"!!!,!.!"!! ��=0,2bar0,5 Pt��2= !,!.!"!!!,!.!"!! ��=0,8barOnpeutcalculerlapressionpartielledeO2enutilisantK°:��°= 0,2!"!!°é!=4.10!"D'oùl'ondéduit:0,5 Pt��2= 5.10!!" ��LaquantitédematièredeO2restanteesteffectivementtrèstrèsfaible:0,5 Ptn(O2)finale=!.!!"=!.!"!!" ! !,!.!"!!!,!" ! !"#,!"=2.10-55molDoncilneresteplusdeO2,lavaleurobtenueétantextrèmementfaible!!!!!Ilreste1,35.10-3moldesoufre,soit:0,5 Ptm(S,finale)=0,0443g

Page 5 sur 13 18 Pts Problème : chimie dans l'Univers Laprésenced' eauliquideet d'uneatmosphèrepe rmettantleprocessusdelaphotosynthèseainsiquel'existenced'unchampmagnétiqueservantdeboucliersauxrayonnementscosmiquessontnécessairesàl'apparitiondelavie.Dansletabl eauci-dessoussontréunies quelquesca ractéristiquesdespl anètes dusystèmesolaire:1UA=1,5.1011m=distanceTerre-Soleil2,5 Pts partie 1 : " amarrisage ». La présence d'eau liquide - arrivée sur Mars {10 min} Ondonnelediagrammepression-températuredel'eau:1) Associeràchaquedomaine(numérotésde1à4)l'étatphysiquedanslequelsetrouvel'eauparmile spropositionssu ivantes:solide, liquide,gazet fluidesupercritique.

3$57,(,/$3/$1(7(7(55(81,48(3/$1(7(

'86<67(0(62/$,5($$%5,7(5/$9,( ,QWURGXFWLRQ /DSUpVHQFHG

HDXOLTXLGHHWG

XQFKDPSPDJQpWLTXH VHUYDQWGHER XFOLHUDX[UD\RQQ HPHQWVFRVP LTXHVVRQW

QpFHVVDLUHVjO

DSSDULWLRQGHODYLH

'DQVOHWDEOHDXFL GHVVRXVVRQWUpXQLHVTXHOTXHVFDUDFWpULVWLTXHVGHVSODQqWHVGX6\VWqPH6RODLUH

3ODQqWHV

'LVWDQFHDX

6ROHLO

7HPSpUDWXUH

PR\HQQHHQVXUIDFH

3UHVVLRQ

DWPRVSKpULTXH

&RPSRVLWLRQ

GHOHXUDWPRVSKqUH

n n

0HUFXUHj8$quotesdbs_dbs21.pdfusesText_27

[PDF] CORRIGÉ du Devoir Surveillé n°1