[PDF] Travail dirigé 5 : La concentration dune solution





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ETALONNAGE DUNE SOLUTION DE SOUDE PAR MISE EN

- Vérifier que l'acide oxalique est complètement dissout. 2. Etalonnage (2 essais). - Remplir la burette de solution de soude. - Ajouter 3- 



Étalonnage dune solution dhydroxyde de sodium par pesée d

Dosage par pHmétrie d'une solution d'acide phosphorique solution titrante est de la soude à environ 0100 mol/L. On se propose de l'étalonner par pesée.



Etalonnage dune solution de soude Détermination du produit de

La concentration de solution d'hydroxyde de sodium (ou soude) doit être connue précisément avant d'être utilisée pour titrer la solution acide. Déterminer la 



POLYCOPIÉ DE TRAVAUX PRATIQUES CHIMIE 3

Tp n° 02 : Étalonnage d'une solution acide (HCl) par une solution de carbonate de Verser la soude (CB = 0.1 mol/L) mise au préalable dans la burette.



Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S

Le volume de solution d'hydroxyde de sodium ajouté permettrait de faire réagir une masse d'acide tartrique qui correspond à l'acidité totale du vin. Page 7 



Systèmes de titrage et déchantillonnage automatiques

et de mise en oeuvre la rapidité d'analyse



Problème 1 : Titrage dune solution dacide oxalique

28.04.2016 -?/ Mn2+ et CO2(g)/H2C2O4. 1) Ecrire la réaction qui sera notée (R1)



Untitled

Les valeurs de pH d'une solution aqueuse s'inscrivent dans l'échelle des mol/l soit pour une plage de pH = 0 à pH = 14. Acide chlorhydrique. Eau. Soude.



Rapport Achevement (Algeria)

- Dans un tube a reaction mettre 10 ml solution de dichromate de potassium. - Ajouter



Travail dirigé 5 : La concentration dune solution

Calculer la concentration molaire d'une solution d'acide chlorhydrique HCl sachant que sur l'étiquette on trouve les renseignements suivants : 37% massique 

Travail dirigé 5 : La concentration dune solution Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

1, 2, 3 sciences Mawet K.

1

Travail dirigé 5 : La concentration

Notions vues :

- le facteur de dilution - la fraction molaire - la densité - la masse volumique

Exercices :

1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut

7g/L. Que devient la concentration massique de cette nouvelle solution ?

(R : 7g/L)

2. Comparer les masses de fructose contenues dans les solutions suivantes :

(R : 0,01g dans les solutions 1 et 2)

3. On introduit 0,55g de sulfate de zinc (ZnSO4

(R : 11g/L) e de potassium (KMnO4) cette solution par dissolution de 9,48g de soluté . (R : 3,16g/L) de KBr solide doit- on peser ? (R : 21,25g)

6. Une solution dont 5 mL contiennent nA

faux. Justifier. (R : Vrai) olume de 50 mL contient 0,01 mol de substance dissoute. (R : 0,2 mol/L) a) à partir du soluté solide? (R : a) 0,8g/100mL ; b) prélever 40 mL de la solution de NaOH) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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2

2C2O4.2H2

mL de solution aqueuse. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? (R : 8.10-2 M)

10. On prépare 50 mL de solution aqueuse de chloru3) par dissolution de

0,55g de .

a) Calculer la concentration molaire de ce sel. b) Calculer les concentrations molaires des ions résultant de la dissociation du sel (R: a) 8,25.10-2M ; b) c( Al+3)= 8,25.10-2M et c(Cl-) =3.8,25.10-2M) sachant que les renseignements suivants : 37% massique ; 1,19kg/L et

M =36,5g/mol.

(R : 12,06M)

2SO4 concentré sachant que sa

(R : 18,02M) e CH3COOH à 99% sachant que M = 60g/mol et que d = 1,06. (R : 17,5M)

A est diluée 10 fois. Que devient la

concentration molaire de cette solution ? (R : cA/10)

15. Un berliavel concentrée comporte les données

suivantes (R : 4) volume de solution faut-il prélever pour préparer un litre de solution 0,1M ? Quel est le facteur de dilution ? (R : 50mL ; 20) mL de NaOH 5 mol.L-1. Quel est le facteur de dilution ? (R : 1M ; 5)

18. Un industriel veut éliminer 1 m3 de déchets liquides dont la teneur en nitrates est de 10g/L.

-il le diluer avant le rejet en rivière, sachant que la législation autorise un maximum de 50 mg/L ? (R : ajout de 199 m3)

19. Quel -il prélever pour préparer 100 mL

une solution de H2SO4 dont la concentration molaire vaut 6M ? (R : 33,3 mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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3

3PO4 prépa

concentré dans un jaugé de 100 mL ? (R : 1,5 M)

21. Dans un jaugé de 500 mL, on dissout 2,9 g de chlorure de sodium solide et 1,48 g de

alculer la concentration molaire en ions chlorure dans la solution. (R : 0,14 M)

22. On dissout 2,5 g de CuSO4.5H2

concentration molaire de la solution en ions sulfate. (R : 0,31 M) Q solution de nitrate ferrique à 0,242 g.L -1. Calculer la concentration molaire en ions nitrate dans ce mélange. (R : 0,17 M) Q masse volumique vaut 1,129 g/mL. Calculer la molalité, le pourcentage massique et la fraction molaire de soluté pour cette solution. On considè pas varier le volume de la solution. (R : 0,908 mol/kg ; 15% ; X=0,0161)

Q12H22O11 de molalité 4,03 mol/kg et dont le

pourcentage massique est de 58%. Calculer la concentration molaire, la fraction molaire fait pas varier le volume de la solution. (R : 4,03 mol/L ; X= 0,0677 ; 2,38 g/mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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4 I. IM QRPLRQ GH ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

1/ GpILQLPLRQ HP ŃRPSRVLPLRQ G·XQH VROXPLRQ

Une solution est un mélange homogène dont on ne peut pas distinguer les constituants.

Il y a 2 constituants dans une solution :

- le soluté : corps dissous (présent en faible quantité) qui peut être - solide (ex : NaCl) - liquide (ex : CH3COOH) - gazeux (ex : HCl) - le solvant : constituant le plus abondant dans lequel le soluté est dissous Ex O·HMX HVP XQ VROYMQP VRXYHQP XPLOLVp : on parle alors de " solution aqueuse »

2C FMUMŃPpULVPLTXHV G·XQH VROXPLRQ

A/ FRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

F·HVP OM SURSRUPLRQ GH VROXPp ŃRQPHQXH GMQV OM VROXPLRQB HO H[LVPH SOXVLHXUV PMQLqUHV G·H[SULPHU OM ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ :

1°/ Molarité ou Concentration molaire C

Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution. V nC où n = nombre de moles de soluté

V = Volume total de la solution

(OOH V·H[SULPH HQ PRO I-1 ou mol/L Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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5

2°/ Concentration massique (C massique RX Nj

Masse de soluté dissous dans 1L de solution.

C massique =

V m où m = masse de soluté

V = volume total de la solution.

(OOH V·H[SULPH HQ J I -1 ou g/L ou encore en kg L-1 ou kg/L

3°/ Molalité (Cm ou m)

Nombre des moles de soluté par kg de solvant

tkgdesolvan nm Avantage de cette unité : elle est indépendante de la température

4°/ Pourcentage massique (% m/m)

Nombre de grammes de soluté dissous dans de solution. Ex : une solution de H2SO4 à 96 % en masse contient de H2SO4 pur pour de solution.

5°/ Fraction molaire (X i)

Rapport entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles en solution. X i = n n %C GHQVLPp G·XQH VROXPLRQ G Elle ŃRUUHVSRQG j OM PMVVH G·XQ OLPUH GH VROXPLRQ SMU UMSSRUP j OM PMVVH

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