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Corrigé du sujet de
Sciences Physiques Session contrôle 2012.
Section: Sciences expérimentales
CHIMIE
Exercice 1:
1. On sait que pour un acide fort, on a pH = - logC or log5.10-2=1,30 cette
valeur correspond à celle du pH(S2) , donc A2H est fort . Cependant, les valeurs de pH(S1) et pH(S3) sont supérieures à 1,30 (est égale à - logC), ce sont des acides faibles. 2. a-Equation
de la réaction AH + H2O2 A- (aq) + 3HOEtat du
système Avance-ment Concentration initial 0 C excés 0 10-7 final yf c- yf excés yf 10-pH aK =3pHf3f
ffAHy H O10AH C y 1 avec f= fy
C b- Pour les acides faibles, Aétant négligeable devant AH, on a f est très inférieure devant 1 donc Ka f.10-pH. En négligeant 3HO devant3HOide ; on peut écrire yf = 10-pH ou (A=3HO)
Donc Ka=
22pH3HO10pKa 2pH logCCC
3.Acide pH pKa
A1H 2,55 3,8
A3H 3,05 4,8
pKa1= 2pH1 +logC pKa3= 2pH3 +logC, or pH3 est supérieur à pH1, ce qui entraine que pKa3 est
supérieur à pKa1 d'où A3H est plus fort
4.a- CA.VA = CB.VBE
CB= 23AA 3
BEC V 5.10 .10.10
V 5.10
CB= 10-1mol.L-1
b-pour VB= BEV2,5mL2la solution est à la demi-équivalence pH=pKa=3,8 La solution (S) est une solution tampon, le pH varie très peu suite à une addition3O+ ou OH-
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Exercice 2:
1.a- le schéma de la pile:
Co + Ni2+ Co2+ + Ni b- La fem: E=E°-log = E°-0,03log 2 2Co Ni c- La pile est usée E=0, E°=0,03log eq = E°=0,03logK, d'où :E=E°-log
= 0,03logK -0,03log = 0,03log K2.a- La valeur de fem standard
22Ni /Ni Co /CoE E E 0,02V
b- La valeur de K, on a E°=0,03logK K= E 0,03 10K = 4,64
c- La concentration initiale C2E= E°-0,03log
2 2Co Ni = E°-0,03log1 2 C C initEE 1 0,032 1C10 10C
C2= 10-2 mol.L-1
3.a- E= 0,03log
K est positive est inférieure à K, d'où = 2 2Co Ni donc2Co diminue ou bien 2Ni
augmente. Suite à une dilution, nécessairement2Coa subi une diminution; donc la solution renfermant
les ions Co2+ est celle qui a subi la dilution.
b- La fem est positive, le courant circule donc de Ni vers Co c- l'équation Co + Ni2+CO2+ + Ni
4.a- La lame de cobalt
b- On a Co + Ni2+CO2+ + Ni
à t=0 C
2 C1
à t C2 -y C1 +y Or 2Ni + 2Co= C2 -y + C1 +y = C2 + C1 = a A est la somme des concentrations initiales des deux solutions prises dans les compartiments de la pile a= 10-2 +10-1 = 0,11 mol.L-1. Remarques: E est inférieure à zéro, Ni + CO2+Ni2++ Co;
CoNiCo2+Ni2+
Pile électrochimique
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PHYSIQUE
Exercice 1:
1.Les schémas 2 et 4
2a- = 6 ms, u()= 0,63E; est comprise entre 5 et 8 ms. Pour déterminer, on trace alors la tangente à la courbe de charge au point d'abscisse t = 0, puis on projette son intersection avec l'asymptote u = E sur l'axe des temps comme il est indiqué b- = RC R = / C = 120= 4,6 = 27,6 ms c- R' = 3R; '= R'C = 3; donc ' est supérieure à , d'où le condensateur se charge moins rapidement. ' = 33 a- Le schéma n°1
b- uR = Ri = R dq dt= RCcdu dt= tRCEe i = ttRuCE EeeRR
c- i(t) = tEeR ; à t = 0, i(0) = ER= 0,083A et lorsque t tend vers l'infini, i() 0
la courbe i(t) est décroissante i(t) : En régime permanent, le condensateur joue le rôle d'un interrupteur ouvert. a =0,11 mol.L-1 E est supérieure à zéro, Co + Ni2+CO2+ + Ni
Soit C' la nouvelle concentration, on a E= 0,02 0,03log( 2 1 CC) = -0,01V,
d'où1C = C2.100,33 = 0,0215; a = '
1C+ C2 = 0,0215 +0,01= 3,15 10-2 mol.L-1.
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Exercice 2
1.a- : = 10 cm
b- Pendant la durée t = t2 t1 = 3.10-2 x = x2 x1 = 35 20 = 15 cm donc la célérité V est telle que : -1x V = = 5 m.st. c- On aVV N
2.a- A A telle
que : -2 -2A Ax17,5.10 V5 > t1-2 s, ainsi le point A est encore au repos à 1 b- On a : yS(t) = asin(2Nt) et yA(t) = asin(2Nt - A2 )
pour2 t = 3,5.10As ou encore yA(t) = 4.10-3sin(100t + 2)
pour2 t = 3,5.10As
On a :
A2 , A-S = 2
rad. c.Graphiquement: A-S =
2 rad.Exercice 3
1. Carbone 14 élément radioactif
2. Réaction spontanée de type
" radioactif "3. a- Dans le noyau, il n'existe pas d'électrons
b- En émettant une particule " un négaton "4. L'activité A(t) = A e-t, pour t= T A=A0/2, on a aussi
pour t= 2T A=A0/4, ce qui est confirmé avec les données du texte. y 0 4 -4 yS(t) yA(t) =3,5.10-2s tquotesdbs_dbs50.pdfusesText_50[PDF] bac 2012 physique chimie corrigé
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