EXERCICES
La cohésion d'un cristal ionique est assu- rée par des interactions Le bromure de potassium KBr(s) est un so- ... tion en quantité de matière de soluté.
Spé Physique 1ère - Chapitre 6 : Cohésion et dissolution des solides
Cependant chaque ion s'entoure d'ions de charges de signes contraires afin que les attractions l'emportent sur les répulsions. La cohésion d'un cristal ionique
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Cohésion et transformation de la matière : Noyau Contrôle
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Cohésiondessolides
Chap.12,03
1Cohésiondessolidesioniques
1.1Structured"uncristalionique
Remarque.
Exercice2.(Chloruredesodium)
dÈduirelerayonioniquedesionschlorure. 1 c.Mêmesquestionspourlesionschlorure. a.deuxplusprochesionsidentiques; b.deuxplusprochesionsdifférents.1.2Cohésiond"unsolideionique
deschargesdesignesopposés). lechloruredesodium).2Cohésiond"unsolidemoléculaire
2.1Polaritédesmolécules
2.1.1Électronégativitédesatomes
2Électronégativitésidentiques
HHFigure3.MolÈculededihydrogËne.
...lectronÈgativitÈsvoisines C H H HH0,05+0,05+
0,05+ 0,05+ 0,2- HCH HHFigure4.MolÈculedemÈthane.
...lectronÈgativitÈsdiÈrentesFHFHHF
0,4-0,4+
momentdipolaire 3 chargesélectriquespositives. positives. OOC O HH 2δ 2δ2.2CohÈsiondessolidesmolÈculaires
leplexiglass).2.2.1LesinteractionsdeVanDerWaals
4ClClO H
moléculeapolaireH 2δClClO H
H 2δ polarisable apparitiond'un2.2.2LaliaisonhydrogËne
voisine. HO H OH HHFHF N
H H H H N H H H N H H OH3Dissolutiondansunsolvant
3.1Dissolutionetinteractions
Dissociationdusolideionique.
Hydratationdesions.
Dispersiondesions.1
5°4pourLi+,H3O+,Be2+;
°4‡8pourNa+,K+,Cs+;
°6pourMg2+,Ca2+,Mn2+,Fe2+,...;
°6pourF°,Cl°,Br°;
°6‡7pourI°;
3.3EspËceschimiquesapolaires
lessolvantsapolaires. l'eau.3.4...quationdedissolution
6 [X]=n(X)Exercice5.
Exercice6.
4Exercices
Exercice7.(InteractionsdeVanDerWaals)
nentd"undipôleélectriqueinduit.électriqueinstantané.
Exercice8.
2.Cettemoléculeest-ellepolaire?
7 cequecelasignifie?L"acétoneapourformuleCH3-CO-CH3.
1.Cesolvantest-ilpolaire?
Était-ceprévisible?
' Comprendre la dissolution de l'acide méthanoïque dans l'eauLe modèle moléculaire de la
molécule d'acide méthanoïque est donné ci-contre.1. Cette molécule est-elle
polaire?2. Justifier que l'eau et l'acide
méthanoïque sont miscibles en toutes proportions.3. Quelles interactions sont responsables de cette
miscibilité?0 Voir, si nécessaire, l'exercice résolu 1, p. 178.
Étudier la solubilité du diiode
Des petits cristaux de diiode
solide 1 2 (s) sont placés dans un tube à essais contenant 3 ml d'eau. Après une agitation vigou- reuse, la solution prend une légère teinte orangée (a). La solu- tion orangée est versée dans un autre tube à essais, en évitant de verser le diiode solide.On ajoute 0,5 ml de cyclohexane
1 a incolore : deux phases apparaissent. Après agitation et décantation, le contenu du tube présente l'aspect b.1. Expliquer pourquoi le diiode n'est que faiblement
soluble dans l'eau.2. Le cyclohexane C
6 H 12 est-il un solvant polaire ou apolaire?3. Quelle information peut-on tirer du contenu du
tube b à propos de la solubilité du di iode?Était-ce prévisible?
Comment déterminer la concentration
d'un ion en solution ? • Calculer des concentrations molaires effectivesUne solution aqueuse de volume V.
01 = 200 ml est préparée en dissolvant 5,00 mmol de chlorure d'alumi- nium AICl 3 (s) dans de l'eau.1. Calculer la concentration molaire de la solution en
soluté apporté.2. Écrire l'équation de dissolution dans l'eau du
chlorure d'aluminium AICl 3 (s).3. En déduire les concentrations molaires effectives des
ions aluminium Al 3 + (aq) et des ions chlorure Cl-(aq) dans la solution.0 Voir, si nécessaire, l'exercice résolu Il, p. 179.
Distinguer concentration molaire apportée
et concentration effectiveLe sulfate de sodium Na
2 S0 4 (s) est un solide ionique blanc, utilisé, entre autres, pour le traitement de la pâte à papier. La concentration molaire effective des ions sodium Na+(aq) dans une solution aqueuse de sulfate de sodium est égale à 0,020 mol· L- 11. Écrire l'équation de dissolution dans l'eau du sulfate
de sodium.2. Quelle est la concentration molaire effective des ions
sulfate dans cette solution?3. Quelle est la concentration molaire de la solution en
soluté apporté?0 Voir, si nécessaire, l'exercice résolu Il, p. 179.
A partir de /'exercice 18, rechercher, si nécessaire, les masses molaires dans la Classification périodique, rabat IV : Solubilité de molécules isomèresLire un schéma; argumenter, raisonner.
• Le méthoxyméthane et l'éthanol sont deux molécules isomères dont les modèles moléculaires respectifs sont donnés ci-dessous :1. Qu'appelle-t-on molécules isomères?
2. Comment expliquer que ces deux molécules
sont solubles dans le solvant polaire bromoéthane CH 3 -CH 2 -Br?3. À 20 °C, la solubilité du méthoxyméthane dans l'eau
est de 71 g · L- 1 alors que l'éthanol et l'eau sont mis- cibles en toutes proportions. Interpréter cette diffé- rence de solubilité.0 Voir, si nécessaire, l'exercice résolu I, p. 178.
• Concentrations molaires effectivesRaisonner; effectuer des calculs.
On considère une solution aqueuse 5
1 de sulfate de potassium K 2 S0 4 et une solution aqueuse 5 2 de phos- phate de potassium K 3 P0 4 . Les deux solutions ont même concentration molaire effective en ion potassium K+(aq) : [K+] = 0,60 mol· L- 11. Écrire les équations de dissolution dans l'eau des
deux composés ioniques K 2 SO 4 (s) et K 3 PO 4 (s).2. Calculer les concentrations molaires des deux solu-
tions en soluté apporté.3. En déduire les concentrations molaires effectives des
anions dans les deux solutions.0 Voir, si nécessaire, l'exercice résolu Il, p. 179.
1 0. Dissolution de composés ioniques ou moléculaires 11 81 -Exercice13.(Concentrationsmolaireseectives)
[K+]=0,60molL°1. 8quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35[PDF] exercice dissolution
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